资源简介

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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
分层作业
1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯气的说法错误的是
A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全
2．（2025高一下·广东·学业考试）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是
A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性
C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色
3．（24-25高一上·广东江门·期末）氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是
A．测新制氯水pH值 B．制备
C．检验氯气中是否含有HCl D．检验氯水是否有氧化性
A．A B．B C．C D．D
4．（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是
A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成
B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
5．（24-25高一下·浙江湖州·期末）“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为
A． B． C． D．
6．（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是
A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化
C．的变化 D．溶液导电能力的变化
7．（25-26高一·上海·假期作业）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是
A．HCl、HClO、Cl2 B．Cl2、HClO、HCl
C．HCl、HCl、HCl D．Cl2、HClO、Cl2
8．（24-25高一上·山东德州·阶段练习）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：试管内液面上升，液体呈浅黄绿色
B．Ⅱ图中：铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
D．Ⅳ图中：开始气球处于干瘪状态，滴入NaOH溶液后，气球逐渐膨胀
9．（24-25高一上·海南海口·期中）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是
A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化
B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输
C．④中反应，氯元素的价态未发生改变
D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100%
10．（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和
11．（24-25高一下·山西·期末）A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。
回答下列问题：
(1)物质A的化学式为 ，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 。
(2)物质C为 (填名称)的有效成分。
(3)物质E的用途为 (任写一种)。
(4)反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。
(5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
12．（25-26高一上·山东·课后作业）某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓硫酸的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，原因是 。
(4)请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施 。
1．（23-24高一上·湖南怀化·期末）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法不正确的是
A．氯化钠溶液通电后，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．Ca(OH)2与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C．氯气有毒，通常用澄清石灰水吸收处理
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
2．（2025·广东佛山·一模）工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量(如图所示)，下列说法不合理的是
A．气体是
B．工业上不能采用混合光照的方法制备
C．反应过程中集气瓶口有白雾生成
D．实验方案会用到、等图标进行提示
3．（24-25高一上·河北保定·期末）下列有关的说法中，不正确的是
A．新制氯水应避光保存
B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰
C．工业上用和石灰乳制造漂白粉
D．是一种黄绿色的有毒气体
4．（24-25高一上·江苏·期末）下列有关氯水成分实验和结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
5．（24-25高一上·北京顺义·期末）25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2
C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO
D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关
6．（24-25高一上·新疆喀什·期末）下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液 D．乙醇溶液
7．（24-25高一下·广东揭阳·期末）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．b可使湿润的有色布条褪色
B．d和e只有氧化性
C．c可以作漂白粉的有效成分
D．c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b
8．（24-25高一上·北京昌平·期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。
以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式 、 。
(2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式 。
(3)从类别角度推测，下列物质中能与HClO4反应的有 。
a．Fe b．NaOH c．H2SO4 d．SO3
(4)从价态角度推测，NaClO具有 (填“氧化性”或“还原性”)，理由是 ，可与HCl反应生成Cl2。
(5)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为 ，消耗1个 Cl2转移 个电子。
1．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
2．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
3．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl-
A．A B．B C．C D．D
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第二节 氯及其化合物
第1课时 氯气的性质
分层作业
1．（2025高一下·湖南·学业考试）下列关于氯气的说法错误的是
A．通常情况下氯气是黄绿色气体 B．氯气能使干燥的有色布条褪色
C．氯气可用于自来水的杀菌消毒 D．氯气有毒，使用时要注意安全
【答案】B
【详解】A．常温下，氯气是黄绿色气体，A正确；
B．氯气（Cl2）本身无漂白性，其漂白作用依赖与水反应生成的次氯酸（HClO），干燥的Cl2无法使有色布条褪色，B错误；
C．氯气与水反应生成的次氯酸（HClO）具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，C正确；
D．氯气为有毒气体，使用时要注意安全，防止意外事故，D正确；
故选B。
2．（2025高一下·广东·学业考试）如图为氯及其化合物的部分“价—类”二维图，下列推断不正确的是
A．a为无色气体 B．b的水溶液呈酸性
C．c在光照下易分解 D．d的水溶液可使红布条褪色
【答案】A
【分析】根据氯及其化合物的部分“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐，然后根据物质的性质分析解答。
【详解】根据根据氯及其化合物的“价—类”二维图可知：a为Cl2，b为HCl，c为HClO，d为NaClO等次氯酸盐。
A．根据上述分析可知：a为Cl2，Cl2为黄绿色气体，不是无色气体，A错误；
B．根据上述分析可知：b为HCl，HCl在水中发生电离产生自由移动的H+、Cl-，由于溶液中含有大量H+，因此溶液显酸性，B正确；
C．根据上述分析可知：c为HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应产生HCl、O2，C正确；
D．根据上述分析可知：d为NaClO等次氯酸盐，其在水中与水反应产生HClO，HClO具有强氧化性，会将有色物质氧化变为无色物质，因此次氯酸盐的水溶液可使红布条褪色，D正确；
故合理选项是A。
3．（24-25高一上·广东江门·期末）氯是重要的成盐元素。关于氯及其化合物相关实验的装置正确且能达实验目的的是
A．测新制氯水pH值 B．制备
C．检验氯气中是否含有HCl D．检验氯水是否有氧化性
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A．新制氯水具有漂白性，能漂白pH试纸，故无法使用pH试纸测新制氯水的pH，实验不能达到预期目的，A错误；
B．铁和氯气反应生成氯化铁，而非氯化亚铁，B错误；
C．氯气和水反应生成HCl和次氯酸，HCl和硝酸银生成氯化银沉淀，干扰氯气中是否含有HCl的检验，C错误；
D．新制氯水中氯气氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，D正确；
故选D。
4．（24-25高一上·广东深圳·期中）下列有关氯气和氯水的叙述中正确的是
A．红热的铁丝在氯气中燃烧生成
B．因为不是助燃剂，因此不能在中燃烧
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
【答案】D
【详解】A．由于氯气的氧化性强，所以铁丝在氯气中燃烧生成，A错误；
B．能在中燃烧生成HCl，B错误；
C．因为澄清石灰水中氢氧化钙的浓度低，通入氯气反应获得产品产量低，所以工业上将氯气通入浓度较大的石灰乳中制取漂白粉，C错误；
D．氯气可溶于水，新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在，D正确；
答案选D。
5．（24-25高一下·浙江湖州·期末）“在空气中点燃通氢气的导管，然后伸入盛满氯气的集气瓶中”。该实验过程不需要标注的图标为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A．该实验中不需要锋利的物品，A错误；
B．实验中使用到有毒的氯气，要开启排风扇，B正确；
C．进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，C正确；
D．实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，D正确；
故选A。
6．（24-25高一上·四川成都·期末）采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。纵坐标不可能表示的是
A．氧气的体积分数变化 B．溶液的变化
C．的变化 D．溶液导电能力的变化
【答案】B
【分析】图中曲线呈增大的趋势，氯水中发生两个反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO、2HClO2HCl＋O2↑。
【详解】A．根据分析，HClO分解生成O2，因此O2的体积分数增大，A不选；
B．根据分析，HClO分解生成HCl，溶液由弱酸（HClO）逐渐转化为强酸（HCl），c(H＋)增大，pH减小，B选；
C．根据分析，Cl2与H2O反应生成HCl，c(Cl-)增大，C不选；
D．根据分析，溶液中生成HCl，溶液中c(H＋)、c(Cl-)都增大，因此导电能力增强，D不选；
故选B。
7．（25-26高一·上海·假期作业）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是
A．HCl、HClO、Cl2 B．Cl2、HClO、HCl
C．HCl、HCl、HCl D．Cl2、HClO、Cl2
【答案】A
【分析】，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO，以此分析；
【详解】因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊，石蕊溶液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色；
故选A。
8．（24-25高一上·山东德州·阶段练习）某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是
A．Ⅰ图中：试管内液面上升，液体呈浅黄绿色
B．Ⅱ图中：铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
D．Ⅳ图中：开始气球处于干瘪状态，滴入NaOH溶液后，气球逐渐膨胀
【答案】B
【详解】A．氯气可溶于水，一段时间后试管内液面上升，氯水呈浅黄绿色，A正确；
B．铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，B错误；
C．纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾，反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合呈现雾状，C正确；
D．Cl2与NaOH反应，圆底烧瓶内气压减小，外压大于内压，烧瓶内气球膨胀变大，D正确；
故选B。
9．（24-25高一上·海南海口·期中）漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品，有效成分均为相应的生产流程如下，下列说法错误的是
A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，有元素化合价发生变化
B．将氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是便于保存和运输
C．④中反应，氯元素的价态未发生改变
D．制备漂粉精的过程中，转化为时，氯原子利用率为100%
【答案】D
【分析】饱和食盐水通电电解得到氯气，氯气与Ca(OH)2浆料反应生成氯化钙和次氯酸钙，干燥后即得漂白粉；氯气与湿润的碳酸钠反应得到Cl2O气体，Cl2O与水反应得到HClO，次氯酸再与Ca(OH)2浆料反应得到次氯酸钙，干燥后即为漂粉精。
【详解】A．①中电解饱和食盐水制氯气的过程中，氯元素由化合态变为游离态，一定有化合价的变化，故A正确；
B．氯气是气体，不便于保存和运输，把氯气制成漂白粉和漂粉精的主要目的是使它转化为较稳定物质，便于保存和运输，故B正确；
C．Cl2O和HClO中氯元素的化合价均为+1价，④中反应，氯元素的价态未发生改变，故C正确；
D．氯气与湿润的碳酸钠反应时发生的是歧化反应：2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2，NaCl中的氯元素没有用于制取漂粉精，氯原子的利用率不是100%，故D错误；
综上所述答案为D。
10．（24-25高一上·山东淄博·期末）工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法错误的是
A．溶液比溶液稳定 B．漂白液需在阴凉处避光保存
C．通入后的漂白液消毒能力增强 D．漂白液的有效成分是和
【答案】D
【详解】A．次氯酸不稳定容易分解为HCl和氧气，次氯酸盐稳定，所以NaClO溶液比HClO溶液稳定，A正确；
B．NaClO虽稳定，但仍需避光保存以防止分解，B正确；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；
D．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，D错误；
故选D。
11．（24-25高一下·山西·期末）A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。
回答下列问题：
(1)物质A的化学式为 ，物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 。
(2)物质C为 (填名称)的有效成分。
(3)物质E的用途为 (任写一种)。
(4)反应①的化学方程式为 ；反应⑤的化学方程式为 。
(5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
【答案】(1) 温室效应或海平面上升
(2)漂白粉
(3)建筑材料
(4)
(5)①⑤
【分析】根据A是黄绿色气体，确定A为氯气（Cl2）。A与石灰乳反应生成C和D，推断C和D分别为漂白粉的主要成分。根据B与澄清石灰水反应生成E，以及E与F反应生成D和B，推断B为二氧化碳（CO2），E为碳酸钙（CaCO3），F为盐酸（HCl），D为氯化钙（CaCl2），C为次氯酸钙（Ca(ClO)2）。根据B与C反应生成E和G，以及G在光照下分解生成F和H，推断G为次氯酸（HClO），H为氧气（O2）。
【详解】（1）根据A为黄绿色气体，确定A为氯气，B为CO2，二氧化碳是温室气体，大量排放会产生温室效应或引起海平面上升。故答案为：Cl2；温室效应或海平面上升。
（2）Cl2通入石灰乳是制备漂白粉的原理，因此C、D为漂白粉的主要成分，根据分析C为Ca(ClO)2，是漂白粉的有效成分，故答案为：漂白粉。
（3）E为CaCO3可用于建筑材料、补钙剂、涂料等，故答案为：建筑材料（其他答案合理即可）。
（4）结合分析①是氯气（Cl2）与石灰乳（Ca(OH)2）的反应，⑤是次氯酸（HClO）光照分解，故答案为： 。
（5）通过分析各反应元素化合价，可得①反应氯元素化合价发生改变，⑤反应氯和氧元素化合价改变，故答案为：①⑤。
12．（25-26高一上·山东·课后作业）某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：
(1)该项研究(实验)的主要目的是 。
(2)浓硫酸的作用是 ，与研究目的直接相关的实验现象是 。
(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，原因是 。
(4)请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施 。
【答案】(1)探究与哪种物质具有漂白性(答案合理即可)
(2) 吸收气体a中的水蒸气 B中的布条不褪色，C中的布条褪色
(3)多余的Cl2会污染空气
(4)
【分析】由装置图可知，该实验的主要目的是：探究与哪种物质具有漂白性，A中浓硫酸干燥氯气，则B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，氯气有毒，则D应为尾气处理装置。
【详解】（1）本实验为对照实验，将氯气分别与干燥布条和湿润布条进行比较，且氯气与水反应生成次氯酸，不难看出实验目的是探究与哪种物质具有漂白性；
（2）气体a中含有水，影响实验检验，则A中浓的作用是吸收氯气中的水蒸气，在实验过程中可观察到B中布条不褪色，C中布条褪色，这说明氯气遇到湿润的布条才具有漂白性；
（3）氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，所以这样的实验设计存在事故隐患是因为多余的会污染空气；
（4）
与碱能反应，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，所以装置图可为
1．（23-24高一上·湖南怀化·期末）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法不正确的是
A．氯化钠溶液通电后，反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
B．Ca(OH)2与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂
C．氯气有毒，通常用澄清石灰水吸收处理
D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
【答案】C
【详解】A．由图可知，氯化钠溶液通电后生成NaOH、Cl2和H2，离子方程式为2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A正确；
B．2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O中，Cl元素的化合价既升高又降低，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．澄清石灰水浓度太小，不利于吸收氯气，通常用NaOH溶液吸收氯气，故C错误；
D．图中所示转化反应都有元素化合价变化，都是氧化还原反应，故D正确；
答案选C。
2．（2025·广东佛山·一模）工业制备盐酸以和为原料。实验室将在空气中点燃的气体缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量(如图所示)，下列说法不合理的是
A．气体是
B．工业上不能采用混合光照的方法制备
C．反应过程中集气瓶口有白雾生成
D．实验方案会用到、等图标进行提示
【答案】A
【详解】A．气体是，氢气在氯气中安静的燃烧生成氯化氢，故A错误；
B．氢气与的混合气体在光照条件下发生爆炸，工业上不能采用混合光照的方法制备，故B正确；
C．反应生成，氯化氢在瓶口吸收水蒸气形成酸雾，故在集气瓶口有白雾生成，故C正确；
D．该反应发生燃烧反应且氯气有毒，故需要、等图标进行提示，故D正确；
选A。
3．（24-25高一上·河北保定·期末）下列有关的说法中，不正确的是
A．新制氯水应避光保存
B．氢气在中安静燃烧产生淡蓝色火焰
C．工业上用和石灰乳制造漂白粉
D．是一种黄绿色的有毒气体
【答案】B
【详解】A．新制氯水中的HClO见光易分解，需避光保存，A正确；
B．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，B错误；
C．工业上用Cl2与石灰乳反应生成漂白粉：，C正确；
D．Cl2为黄绿色有毒气体，描述符合事实，D正确；
故选B。
4．（24-25高一上·江苏·期末）下列有关氯水成分实验和结论错误的是
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，久置氯水最终变为稀盐酸
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照
【答案】D
【详解】A．氯水呈浅黄绿色是因为溶解了Cl2，久置后Cl2逐渐反应完全，HClO分解生成HCl和O2，最终变为稀盐酸，A正确；
B．氯水中含Cl-，加入硝酸酸化的AgNO3会生成AgCl白色沉淀，该实验能证明Cl-存在，B正确；
C．氯水中含H+，与NaHCO3反应生成CO2气体，气泡说明H+存在，C正确；
D．新制氯水含HClO，具有强氧化性，会使pH试纸漂白，无法准确测定pH，实验方法错误，D错误；
故选D。
5．（24-25高一上·北京顺义·期末）25℃时，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测不正确的是
A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应
B．试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2
C．取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，因为试管溶液中含有HCl和HClO
D．取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，与反应2HClO2HCl+O2↑有关
【答案】A
【详解】A．1体积的水能溶解约2体积的Cl2，试管内液面上升，可能是因为氯气溶于水，所以不能证明Cl2与水发生了反应，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，试管中溶液为浅黄绿色，说明溶液中存在Cl2，故B正确；
C．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，取少量试管中溶液，滴加紫色石蕊溶液后，先变红后褪色，故C正确；
D．次氯酸在工作条件下发生反应2HClO2HCl+O2↑，取少量试管中的溶液，密封光照一段时间后黄绿色褪去，故D正确；
选A。
6．（24-25高一上·新疆喀什·期末）下图是一种实验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条褪色。则D瓶中盛有的溶液是
A．浓硫酸 B．饱和氯化钠溶液
C．浓氢氧化钠溶液 D．乙醇溶液
【答案】B
【详解】A．浓硫酸为干燥剂，出来的是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；
B．饱和NaCl溶液不能干燥氯气，可以观察到C中的红色布条褪色，故B正确；
C．浓NaOH溶液与氯气反应，氯气被吸收了，C处红色布条不褪色，故C错误；
D．乙醇的极性弱于水，所以推测氯气在乙醇中溶解度略大于水，氯气被吸收了，红色布条不褪色，故D错误；
故选B。
7．（24-25高一下·广东揭阳·期末）部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．b可使湿润的有色布条褪色
B．d和e只有氧化性
C．c可以作漂白粉的有效成分
D．c、e分别与a的浓溶液混合均可生成b
【答案】B
【分析】图示为氯元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为次氯酸盐，d为ClO2，e为氯酸盐。
【详解】A．b为Cl2，与水反应生成的HClO有漂白性，故能使湿润的有色布条褪色，A正确；
B．d为ClO2，e为氯酸盐，氯元素价态分别为+4、+5，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B错误；
C．c为次氯酸盐，可以作漂白粉的有效成分（如次氯酸钙），C正确；
D．c为次氯酸盐，e为氯酸盐，均能与浓盐酸发生归中反应生成氯气，D正确；
故选B。
8．（24-25高一上·北京昌平·期末）从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的学习方法。
以上是氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题：
(1)根据图中信息写出物质X、Y的化学式 、 。
(2)任写一条体现X类别通性的化学反应方程式 。
(3)从类别角度推测，下列物质中能与HClO4反应的有 。
a．Fe b．NaOH c．H2SO4 d．SO3
(4)从价态角度推测，NaClO具有 (填“氧化性”或“还原性”)，理由是 ，可与HCl反应生成Cl2。
(5)氯气有毒，实验室用氢氧化钠溶液吸收，该反应的化学方程式为 ，消耗1个 Cl2转移 个电子。
【答案】(1) HCl ClO2
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O
(3)ab
(4) 氧化性 NaClO中Cl元素处于+1价，Cl元素还有0价，化合价可降低，具有氧化性
(5) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 1
【分析】图示为氯元素的价类二维图，X为HCl，Y为ClO2。
【详解】（1）根据分析，X的化学式为HCl，Y的化学式为ClO2；
（2）X能与碱发生中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；
（3）HClO4为酸，能与活泼金属发生反应产生氢气，能与碱反应生成盐和水，故选ab；
（4）根据本题中信息，NaClO可与HCl反应生成Cl2，NaClO中氯元素化合价降低，NaClO具有氧化性，理由是：NaClO中Cl元素处于+1价，Cl元素还有0价，化合价可降低，具有氧化性，可与HCl反应生成Cl2；
（5）实验室用氢氧化钠溶液吸收氯气，该反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯元素由0价升高为+1价，降低为-1价，故消耗1个 Cl2转移1个电子。
1．（2025·山东·高考真题）化学应用体现在生活的方方面面，下列用法不合理的是
A．用明矾净化黄河水 B．用漂白粉漂白蚕丝制品
C．用食醋去除水壶中水垢 D．用小苏打作烘焙糕点膨松剂
【答案】B
【详解】A．明矾水解生成氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质，可用于净水，用法合理，A正确；
B．漂白粉含次氯酸钙，其强氧化性会破坏蚕丝（蛋白质）结构，导致丝制品损坏，用法不合理，B不正确；
C．食醋中的醋酸与水垢（碳酸钙、氢氧化镁）反应生成可溶物，可用于除水垢，用法合理，C正确；
D．小苏打（碳酸氢钠）受热分解产生CO2使糕点疏松，可用于烘焙糕点，用法合理，D正确；
故选B。
2．（2024·浙江·高考真题）工业上将Cl2通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是 B． ClO-水解生成使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D．溶液比溶液稳定
【答案】B
【详解】A．漂白液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠(NaCl)，有效成分是次氯酸钠，A正确；
B．ClO-水解生成HClO，水解方程式为ClO-+H2O HClO+OH-，使漂白液呈碱性，B错误；
C．通入CO2后，发生反应NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；
D．次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确；
答案选B。
3．（2025·北京·高考真题）时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。
下列说法不正确的是
A．通入后开始发生反应：
B．时，随反应进行先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体
D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出
【答案】D
【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；
B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；
C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；
D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；
故选D。
4．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项 实验现象 解释或结论
A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e处变血红色 还原性：Fe2＋＞Cl-
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，发生反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，生成的Cl2在培养皿内扩散，并与a、b、c、d、e的滤纸中相关溶液中的溶质发生反应。
【详解】A．a处发生反应Cl2+2KI=2KCl+I2，生成的I2使淀粉变蓝，b处发生反应Cl2+NaBr=2NaCl+Br2，表明氧化性：Cl2＞Br2和Cl2＞I2，不能说明氧化性：Br2＞I2，A不正确；
B．c处发生反应Cl2+H2OHCl+HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则可以说明氯气与水反应生成酸性和漂白性物质，蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B不正确；
C．d处，氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，而使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，不是氯气与水生成了漂白性物质，C不正确；
D．e处变血红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，表明发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，则还原性：Fe2＋＞Cl-，D正确；
故选D。
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