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2025-2026学年度锡林郭勒盟三县联考
九年级化学第一次月考试卷
考试分数：40分；考试时间：40分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题。（每题2分，共14分）
1．如图所示的微粒结构图示中，能表示氧分子的是（ ）
A． B．
C． D．
2．锑在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．锑属于非金属元素 B．锑原子的中子数为51
C．锑的原子序数为51 D．锑的相对原子质量为121.8g
3．下列关于镓的说法错误的是（ ）
A．原子核内质子数为31 B．镓离子的符号为Ga3+
C．化学性质与铝相似 D．相对原子质量是69.72g
4．按照规程操作是保障实验成功的前提。下列实验操作不正确的是（ ）
A．连接仪器 B．倾倒液体
C．取用固体药品 D．移走蒸发皿
5．纳米铁粉，是非常细小的铁的小颗粒，在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，下列说法不正确的是（ ）
A．锥形瓶内的水也可用一层细沙代替
B．气球作用是缓解压强，可看到纳米铁粉燃烧时，气球变大，冷却至常温后，气球变瘪
C．本实验中，铁粉剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成白色固体
D．激光手电的作用是点燃锥形瓶内的铁粉
6．载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”、“萨巴蒂尔反应系统”处理宇航员排出的H2O和CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．反应器I发生的是分解反应
B．该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度
C．反应器Ⅱ中生成H2O和CH4的质量比为9：8
D．反应Ⅱ中，参加反应的氢气中的氢元素质量大于生成的水中氢元素质量
7．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前后及、时刻各物质质量如图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应
B．丙在该反应中一定作催化剂
C．反应后容器内甲和丁的质量之比为1∶8
D．该反应中，乙和丁的质量变化之比为1∶4
第II卷（非选择题）
二、填空与简答（共10分）
8．我国已探明的页岩气储量31.6万亿立方米，储量世界第一、页岩气中含有CH4、CO2、H2S等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的CO2和H2S。（6分）
【查阅资料】催化剂在使用过程中，温度会影响活性，从而改变催化效果。
I、CO2的处理：
(1)CO2和CH4一定条件下重整可制合成气（主要成分为CO、H2），请写出其发生反应的化学方程式： 。（1分）
(2)Ni催化CO2加H2形成CH4，其历程如图-1所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应相同时间。含碳产物中CH4的百分含量及CO2转化率随温度的变化如图-2所示。
①260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为 。（1分）
②温度高于320℃，CO2的转化率下降的原因是 。（1分）
Ⅱ、H2S的处理：Fe2O3可用作脱除H2S气体的脱硫剂。Fe2O3脱硫和Fe2O3再生反应如图-3所示。
(3)“脱硫”过程生成的物质除S、FeS固体外，还有 。（1分）
(4)持续使用会使Fe2O3的脱硫效果减弱的原因可能是： 。（1分）
(5)脱硫剂“再生”时可以用水汽代替O2.700℃条件下，用水汽代替O2再生时，生成Fe3O4、H2S和H2，Fe3O4也可作脱硫剂。写出水汽作用时，脱硫剂再生反应的化学方程式： 。（1分）
9．A~H是初中常见的8种物质，它们之间有如图所示转化关系(“→”表示物质间的转化关系)。已知A、C组成元素相同且均为无色液体；B、F是无色气体，其中F会引起温室效应；D、G是黑色固体，E在B 中剧烈燃烧、火星四射。请回答下列问题。（4分）
(1)请写出物质的化学式：F： ，H： 。（2分）
(2)请写出反应B+D→F的符号表达式： 。（1分）
(3)反应中Ⅰ的作用是 。（1分）
三、综合应用题（共16分）
10．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，嫦娥探月、天舟升空、蛟龙潜海，都离不开化学。（6分）
(1)运载火箭使用的燃料有煤油、液氢等，生产煤油的原料是 （填“煤”或“石油”），氢气目前没有广泛应用的原因有 （填字母序号）。（2分）
A．制取成本高
B．产物无污染
C．热值高
D．贮存困难
(2)嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指 （填“分子”、“原子”或“元素”）。（1分）

(3)2月16日，科学实验柜成功执行首次在轨点火测试，实验中观察到甲烷燃烧，与在地面上甲烷燃烧的现象相比，火苗更胖，颜色更蓝。下列因素可能是产生这些效果的有_______（填字母序号）。（1分）
A．无气体对流 B．微重力
(4)5月11日，天舟六号货运飞船成功对接中国太空站，如图2是此次运送的物资单。
①生活物资中包含约70公斤的新鲜水果，可以为宇航员补充的营养素是 ，调节新陈代谢、维持身体健康。（1分）
②氙气是空间站电推进系统的“燃料”，氙在元素周期表中的信息如图3，下列说法不正确的是 。（1分）
A．氙的元素符号是Xe B．氙原子的质子数是54
C．氙属于金属元素 D．氙的相对原子质量是131.3
11．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。（10分）
实验一：混制“富氧空气”。
(1)用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，可以选择图1中的装置 （填字母）。实验时试管口放一团棉花的目的是 。（2分）
(2)如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管 （选“a”或“b”）通入，先通入氮气排出120mL水，再通入氧气排出 mL水。（2分）
实验二：测定“富氧空气”中氧气的含量。
用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为90mL；②用电点火装置点燃红磷，充分反应；③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为55mL。回答下列问题：
(3)组装好仪器后，开始实验前首先应进行的操作是 。（2分）
(4)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 。（1分）
实验三：探究“富氧空气”的应用通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如图：
(5)结合图4，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系 。（1分）
(
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(6)结合图5，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施 。（2分）第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
答案第1页，共2页《九年级化学第一次月考试卷》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 B C D D C C C
1．B
【详解】氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成，故选：B。
2．C
【详解】A、锑带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锑原子序数为51，在原子中，原子序数=质子数，则锑原子的质子数为51，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锑原子的相对原子质量为121.8，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则锑原子的中子数为122-51=71，故B说法错误；
C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锑的原子序数为51，故C说法正确；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锑原子的相对原子质量为121.8，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故D说法错误；
故选：C。
3．D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=31，不符合题意；
B、在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+18+x，x=3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，形成镓离子，表示为：Ga3+，不符合题意；
C、铝原子与镓原子的最外层电子数相同，均是3，故化学性质与铝相似，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故相对原子质量是69.72，符合题意。
故选D。
4．D
【详解】A、先把玻璃管口用水润湿,然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力转动，将其插入，故选项操作正确；
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，故选项操作正确；
C、取用固体粉末状药品时，将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，可归纳为：一横二送三慢竖，故选项操作正确；
D、移走加热后的蒸发皿，为防止手烫伤，应用坩埚钳移走蒸发皿，放在陶土网上，故选项操作错误。
故选：D。
5．C
【详解】A、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量热，锥形瓶中的水可防止熔融物溅落炸裂瓶底，水也可用一层细沙代替，正确；
B、纳米铁粉在空气中燃烧，放出大量热，使装置内气体膨胀，一段时间后，消耗氧气，装置内气体减少，会观察到气球先膨胀后又变小，气球可用于缓解压强，正确；
C、纳米铁粉也是铁，铁粉会剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体，错误；
D、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，激光手电的作用是为反应提供能量，点燃锥形瓶内的铁粉，正确。
故选C。
6．C
【详解】A、据图可知，反应器I中水发生分解反应生成氢气和氧气。即反应器I发生的是分解反应。A正确；
B、据图可知，该系统产生了O2，同时将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，降低了舱内CO2的浓度。B正确；
C、反应器Ⅱ中氢气与二氧化碳一定条件下发生反应生成甲烷和水 。即，所以反应器Ⅱ中生成H2O和CH4的质量比36:16=9：4。C不正确；
D、根据C中的化学方程式可知，参加反应的氢气中的氢元素一部分提供给生成的水，一部分提供给生成的甲烷，所以反应Ⅱ中，参加反应的氢气中的氢元素质量大于生成的水中氢元素质量。D正确。
故选C。
7．C
【详解】A、由图可知：甲和乙的质量减少，是反应物，丁的质量增加是生成物，该反应是化合反应，故错误；
B、由图可知：丙的质量在反应前后不变，可能是催化剂，也可能是杂质，故错误；
C、反应后容器中的甲质量是4g，丁的质量是32g，甲和丁的质量比4g:32g=1:8，故正确；
D、该反应中乙由16g减少到8g，参加反应的乙的质量为8g，丁的质量由4g增加到32g，生成了28g丁，乙和丁的质量变化之比为8g:28g=2:7，故错误；
故选C。
8．(1)
(2) 温度升高，催化剂活性降低（或者温度升高，CO2难吸附在催化剂表面），反应速率减慢；
(3)二氧化硫/SO2
(4)生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果；
(5)
【详解】（1）CO2和CH4一定条件下重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，反应物是CO2和CH4，生成物是CO、H2，反应条件就是一定条件，所以该反应的化学方程式为：；
（2）①根据图2可知，260℃时主要产物是CH4，根据图1，CO2与H2在Ni催化剂和260℃条件下反应生成甲烷的同时，还生成了H2O，所以该反应的化学方程式为：；
（3）根据图示，脱硫时，硫化氢还原部分氧化铁生成硫化亚铁和S，脱硫剂再生时，硫化亚铁被氧气氧化生成氧化铁和二氧化硫，所以，脱硫后生成的物质除S、FeS固体外，还有SO2，故填二氧化硫；
（4）根据图示可知，脱硫过程中生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果，故填：脱硫过程中生成的FeS附着在Fe2O3表面上，阻止了硫化氢与氧化铁的接触，减弱了Fe2O3的脱硫效果；
（5）根据题中信息，脱硫剂“再生”时可以用水汽代替氧气，700℃条件下，用水汽代替O2再生时，反应生成Fe3O4、H2S和H2，反应化学方程式为：。
9．(1) CO2 H2
(2)
(3)催化作用
【分析】据A～H是初中常见的8种物质，B、F是无色气体，大量排放F会引起温室效应，所以F为二氧化碳，D、G是黑色固体，D和B反应会生成二氧化碳，所以B为氧气，D为木炭；E在B中剧烈燃烧，火星四射，则E为铁，G为四氧化三铁；A、C是无色液体，C会生成氧气和无色气体H，所以C是水，H是氢气，A会生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，I为二氧化锰，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可；
【详解】（1）由分析可知，F为二氧化碳，H为氢气，故填：CO2；H2。
（2）B为氧气，D为木炭，反应生成二氧化碳，故填：。
（3）由分析可知，I为二氧化锰水催化剂，起到催化作用，故填：催化作用。
10．(1) 石油 AD
(2)元素
(3)AB
(4) 维生素 C
【详解】（1）石油分馏可以得到煤油，所以生产煤油的原料是石油，因为氢气制取成本高 、不容易贮存和运输，所以目前没有广泛应用；
（2）由元素的定义可知，嫦娥5号月球探测器带回的月壤样品成分分析结果如图1，这里的“氧、硅、铁..”是指元素的含量，而不是分子或原子；
（3）太空中地球引力较小，空间站甲烷燃烧的火焰受浮力及对流的影响，比在地面上燃烧的火焰短而圆；
（4）水果中富含维生素，其作用是调节新陈代谢、维持身体健康；
A、由氙在元素周期表中的信息可知，氙的元素符号是Xe ，不符合题意；
B、在原子中，原子序数=质子数，由氙在元素周期表中的信息可知，氙原子的原子序数是54，所以质子数也是54，不符合题意；
C、由氙在元素周期表中的信息可知，氙属于非金属元素 ，符合题意；
D、由氙在元素周期表中的信息可知，氙的相对原子质量是131.3，不符合题意；
故选：C；
11．(1) AE 防止加热时粉末状固体进入导管
(2) b 80
(3)检验装置的气密性
(4)35%
(5)氧气含量越高，燃烧温度越高
(6)增大氧气含量
【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，需要加热，发生装置可以选择A；氧气不易溶于水，收集纯净的氧气可以选择排水法收集，故选择AE。进行该实验时，试管口要放一团棉花，防止加热时粉末状固体进入导管，堵塞导管口。
（2）图2中，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为250mL）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，是排水法收集氧气，气体应“短进长出”，所以氧气从装置中的管b进入。先通氮气排除120mL的水，则收集到的氮气是120mL，故气体的总体积是，故需要氧气的体积为：200mL×40%=80mL，故再通入氧气排出80mL的水。
（3）用图3装置测定“富氧空气”中氧气的含量，组装好仪器后，应该先检查装置的气密性，再开始实验。
（4）步骤①中量筒内水的体积为90 mL，步骤③中量筒内的水的体积为55mL，红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，实验过程中气体减少的体积=量筒内减少的水的体积=90mL-55 mL =35 mL，故“富氧空气”中氧气的含量为。
（5）结合图4可知，随着氧气含量的增加，可以看到重油和褐煤燃烧时所放出的热量也会增加，可以说明氧气含量越高，燃烧产生的温度越高；
（6）结合图5可知，随着氧气含量的增加，可以看到重油和褐煤燃烧时产生的烟气量越少，则减少燃料燃烧尾气污染的措施是：增大氧气的含量。
答案第1页，共2页

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