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高三化学
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Co59 Zn65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与科技、生产、生活有着紧密的联系。下列有关说法正确的是
A. 碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它属于新型有机材料
B. 冰上运动项目的纪念钞(塑料材质)的成分是一种高分子聚合物
C. 硅光电池是一种典型的光电池，它的主要成分是二氧化硅
D. CO2是一种可用作制冷剂的两性氧化物
2. 下列化学用语表述正确的是
A. 聚丙烯酸乙酯的结构简式：
B. 中子数为8的碳原子：
C. 羟基的电子式：
D. 熔融状态下的电离方程式：
3. 下列有关物质的工业制法合适的是
A. 和水反应制取 B. 热分解制备金属银
C. 电解熔融制备 D. 电解水溶液制备金属铝
4. 用下列实验装置及药品进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室制氨气 B．灼烧碎海带
C．验证非金属性：S＞C＞Si D．乙酸乙酯的制备
A. A B. B C. C D. D
5. 金属化合物及金属材料的应用曾经有力地推动了社会生产力的发展。下列有关说法正确的是
A. 用溶液处理覆铜板制作印刷电路板
B. 明矾可用作净水剂和消毒剂
C. 在合金中加入稀土金属，对改善合金的性能无太大影响
D. 节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是某些金属元素的焰色
6. 某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。下列说法不正确的是
A. 反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C. 试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D. 试管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
7. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
选项 事实 原因解释
A H2O的键角大于H2S O 的电负性大于S
B 顺-2-丁烯的沸点高于反-2-丁烯的沸点 前者分子极性大于后者
C [ Cu(NH )4] +的稳定性强于[Cu(H2O)4] + 前者配体的稳定性强于后者
D 酸性：丙炔酸>丙烯酸 吸电子能力：
A. A B. B C. C D. D
8. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂和方法正确的是
A. CO2(CO)——通入氧气中，点燃
B. C12( HCl)——通入足量饱和食盐水中，再干燥
C. FeCl2溶液(FeC13)——加入过量铜粉，再过滤
D. NaHCO3溶液(Na2CO3)——加入适量氯化钙溶液，再过滤
9. 一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。X、Y和Z都是短周期元素，X、Y价电子数相等，X、Z电子层数相同，基态Y的轨道半充满，Z的最外层只有1个未成对电子，下列说法正确的是
A. X、Z第一电离能： B. X、Y的简单氢化物的键角：
C. 最高价含氧酸的酸性： D. X、Y、Z均能形成多种氧化物
10. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论是
实验操作 现象 结论
A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的Cu(OH)2悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 石蜡油加强热，将产生气体通入Br2的CCl4溶液 溶液红棕色变无色 气体中含有不饱和烃
D 取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体通入2mL溴水中 溴水褪色 乙醇消去反应的产物为乙烯
A. A B. B C. C D. D
11. 实验改进与优化应遵循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。下列有关实验改进分析不正确的是
A. 使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体顺利流下
B. 用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气
C. 利用该装置可制取，并进行性质的探究实验
D. 利用该装置可较长时间看到白色絮状沉淀
12. 室温下，由二氧化锰与硫化锰矿(含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：
已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ksp(MnCO3)=2.24×10-11，下列说法正确的是
A. NH4HCO3溶液中：c()B. “酸溶”时主要离子方程式：MnO2+MnS+2H2O=2Mn2+++4H+
C. “除铁除镁”后上层清液中：2c(Mn2+)+c(H+)=2c()+c(OH-)
D. “沉锰”后上层清液中：=2.5
13. 氟化钾镁是一种具有优良光学性能的材料，主要应用于激光领域，其立方晶胞结构如图。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 的配位数为8
B. 氟化钾镁晶体的化学式为
C. 每个位于距其最近且等距的构成的正八面体空隙中
D. 若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心
14. 常温下，向某三元弱酸(简写为)溶液中滴加的溶液，滴加溶液后的溶液的与含A粒子分布系数的关系如图所示。已知：的分布系数表达式为。下列叙述错误的是
A. 曲线②表示变化
B. 常温下，
C. 常温下溶液中
D. 时，溶液中：
二、非选择题（共58分）
15. CO、（主要指NO和）是大气主要污染物之一，有效去除大气中的CO、是环境保护的重要课题。
已知：
反应1：
反应2：
反应3：
反应4：
回答下列问题：
（1）计算________，已知反应3的，则该反应自发进行的最高温度为________（取整数）K。
（2）已知反应4在某催化剂作用下的反应历程如图。
①________（填“”或“”）0。
②该反应历程的决速步骤为________。
③可提高该反应中NO平衡转化率的措施有________（填两条）。
（3）四种晶体的熔点数据如表：
物质
熔点/℃
和熔点相差较小，和熔点相差较大，原因是________。
已知可二聚为下图的二聚体：
（4）该二聚体中存在的化学键类型为________。
A. 极性键 B. 非极性键 C. 离子键 D. 金属键
（5）将该二聚体溶于生成（结构如图所示），已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为________，其中配体是________，1mol该配合物中有键________mol。
16. 维生素C俗称抗坏血酸，是一种二元弱酸，简写成，，。
Ⅰ．某化学实验小组用维生素C水溶液与碳酸钙反应，制备维生素营养加强剂维生素C钙。化学方程式为。实验装置图如下：
回答下列问题：
（1）仪器①的名称为___________；仪器②的名称为___________。
（2）维生素C的结构简式：，维生素C易溶于水的主要原因是___________。
（3）反应结束后，向①中缓慢加入丙酮，搅拌均匀，静置一段时间后，经过___________，可获得干燥纯净的维生素C钙固体。
Ⅱ．维生素C钙纯度的测定
取制得的维生素C钙10g，将其全部转化为维生素C，采用库伦滴定法测定维生素C的含量。库仑仪中电解原理示意图如下，检测前，电解质溶液中保持不变，电解池不工作。待维生素C加入后，库仑仪立即自动进行电解，至又回到原定值。维生素C消耗完后测定立即结束，通过测定电解消耗的电量求得维生素C的含量。
已知维生素C易被氧化：
（4）维生素C和反应的离子方程式为___________(可用代表抗坏血酸，A代表脱氢抗坏血酸)。
（5）实验测得电解消耗的电量为3860C，已知维生素C钙的摩尔质量为390g/mol，计算实验小组制得维生素C钙的纯度为___________(已知：F=96500C/mol)。
（6）测定过程中，部分在空气中直接被氧化为，该过程的离子方程式为___________。这将导致测得的维生素C钙的含量___________(填“偏大”或“偏小”)。
17. 甘油()水蒸气重整获得过程中的主要反应：
反应Ⅰ．
反应Ⅱ．
反应Ⅲ．
（1）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的焓变，符号为。查阅资料知，以下物质的标准摩尔生成焓如下表：
物质 CO
/() -669.0 -110.5
则反应Ⅰ的___________ ；反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）Pa条件下，2mol 和10mol 发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。
①代表随温度变化的曲线是___________(填“a”“b”或“c”)，分析在600℃之后发生如图变化的原因是___________。
②600℃时，的平衡转化率为___________，反应Ⅱ的___________(保留小数点后一位；用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．600℃反应达平衡状态时，
B．其他条件不变，在400～600℃时，平衡时的物质的量随温度升高而增大
C．其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量
D．改用对反应Ⅱ选择性更强的催化剂，可增大的平衡产率
（3）利用甘油—水蒸气氧化法也可制氢气： ΔH<0。为了提高平衡产率，可采取的措施有___________(至少回答两点)。
18. 药物苯巴比妥于1912年问世，是目前仍在使用的历史最久的抗惊厥剂。合成路线之一如图：
已知：。回答下列问题：
（1）苯巴比妥含有的官能团名称为_______。
（2）B的结构简式为_______。
（3）已知D结构对称，且C→D有乙二醇生成，则C→D的化学方程式为_______。
（4）F的化学名称为_______。
（5）指出反应类型：A→B_______；G→H_______。
（6）M是H的同分异构体，且M在酸性条件下发生水解：
①X的某种同分异构体只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_______。
②Y通过自身缩聚反应生成可降解塑料，则该可降解塑料的结构简式为_______。
③M的结构有_______种(不考虑立体异构)。
BDBCD CCBDC CDAC
15（1） ①. ②. 3730
（2） ①. ②. 过程4 ③. 降温、加压（或其他合理答案）
（3）和都是分子晶体，结构相似，分子间作用力相差较小，所以熔点相差较小；通过分子间作用力形成分子晶体，通过离子键形成离子晶体，破坏离子键需要能量多得多，所以熔点相差较大 （4）A
（5） ①. ②. 、 ③. 14
16（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 分液漏斗
（2）分子中含多个羟基，可与水形成氢键
（3）过滤、洗涤、干燥
（4）
（5）39% （6） ①. ②. 偏小
17（1） ①. ＋337.5 ②. 低温
（2） ①. a ②. 600℃后，随温度升高，反应Ⅱ逆向移动的程度大于反应Ⅲ逆向移动的程度 ③. 36% ④. 8.6 ⑤. A
（3）降低压强、降低温度、及时分离或
18（1）酰胺基 （2）
（3）
（4）苯乙酸乙酯 （5） ①. 氧化反应 ②. 取代反应
（6） ①. ②. ③. 4

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