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2025年高考化学
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华优秀传统文化中蕴含着丰富的化学知识。下列说法错误的是
A. 《本草纲目》“烧酒”篇：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”其中涉及的操作有蒸馏
B. 《本草经集注》记载鉴别硝石和朴硝之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石也。”其中涉及了焰色试验
C. 《天工开物》记载井盐的生产过程：“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白。”其中涉及的操作有结晶
D. 《开宝本草》记载硝酸钾的提纯方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”其中涉及的操作有升华
2. 下列说法正确的是
A. 图1为CH4分子的球棍模型
B. 图2为氮原子的电子轨道表示式
C. 图3为铍原子最外层的电子云图
D. 图4为H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
3. 某苯甲酸样品中含少量氯化钠和泥沙，实验室提纯苯甲酸，下列实验仪器必须用到的有
A. ②④⑦⑧ B. ①②⑥⑨ C. ③②⑧⑨ D. ①②③⑥
4. 硝酸乙基铵是人类发现的第一种常温离子液体。下列说法正确的是
A. 电负性： B. 第一电离能：
C. 稳定性： D. 熔点：
5. 化合物的化学式为，可用于Friedel- Craft烷基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. 的单质易溶于
C. 键角：
D. 基态原子核外电子的空间运动状态均有5种
6. 我国化学工作者将游离态氮固定在碳上（示踪反应如下），制得的离子可用于合成核酸的结构单元。下列说法错误的是（设阿伏加德罗常数的值为）
A. 石墨中碳原子杂化轨道类型为
B. 在反应中作氧化剂，1个中含有16个中子
C. 生成时，以上反应中转移的电子数目为
D. 为V形结构，中含有的键数目为
7. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A. X分子中含有2个手性碳原子 B. 最多能与发生加成反应
C. Y、Z均存在顺反异构体 D. X、Z均能使酸性溶液褪色
8. 一种新型短路膜电池分离装置如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 负极反应为：
B. 正极反应消耗(已转化标准状况)，理论上需要转移电子
C. 该装置用于空气中的捕获，最终由出口B流出
D. 短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子，还可以传递电子
9. 下列实验操作能达到相应实验目的的是
A. 可用于制备乙烯并探究其性质
B. 用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的溶液中的含量
C. 关闭a、打开b，检查装置气密性
D. 析出深蓝色晶体
10. 加入可提高电池性能。该电池放电时某电极区域的物质转变过程如图。下列说法错误的是
A. 该电极放电时发生还原反应
B. “步骤3”的反应为：
C. 电路中每转移，生成
D. 和是反应过程中的中间产物
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 与在溶液中可能发生如下反应：①；②；③。为探究反应的发生，设计如图两个实验。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是
A. 反应①可在低温下自发进行，反应②不能
B. 实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀
C. 稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率
D. 的氧化性和的还原性与浓度有关
12. 可用于含镉废水的处理。
已知：常温下，i．溶液中各含硫粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。
ii．溶液pH约为12.8。
iii．。
下列说法不正确的是
A. 溶液中：
B. 溶液中：
C. 含镉废水中加入FeS后，发生反应的离子方程式为
D. 向含的废水中加入足量FeS，废水可达排放标准
13. 利用在碱性条件下实现废水中（Ⅲ）的回收，铬的去除率大于，其装置如图所示。下列说法正确的是
A. 膜a，膜b均为阳离子交换膜
B. 废水室中反应的离子方程式为
C. 反应一段时间后，阴极区溶液的pH减小
D. 通电过程中石墨N极每产生33.6L（标准状况）气体，则双极膜内减少
14. 以黄铁矿(主要含FeS2，还含有NiS、CoS、CuS以及少量Au)为原料分离各种金属，工艺流程如下：
已知：①“焙烧”后烧渣主要成分是Fe2O3、NiO、CuO、Co3O4和Au。
②常温，Ksp[Fe(OH)3]=10-38.6，Ksp[Cu(OH)2]=10-19.8，Ksp[Co(OH)2]=10-14.7，Ksp[Ni(OH)2]=10-12.8，一般认为金属阳离子≤10-5mol/L为沉淀完全。
③氧化性：Co3+>Cl2。
④lg5=0.7。
下列说法错误的是
A. “酸浸”时H2O2作还原剂，若用盐酸代替硫酸和H2O2效果更佳
B. 当c(Co2+)=0.05mol·L-1，c(Ni2+)=0.1mol·L-1，“调pH”范围是6.6≤pH<7.3
C. “沉钴”时发生反应的离子方程式为Co2++2HCO=CoCO3↓+CO2+H2O
D. 检验CoCO3是否洗涤干净的试剂可选用HCI和BaCl2
15. 工业上常用除去：。一定温度下，向恒容反应器中按照不同投料（见下表）充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。
投料
① 0 0
②
③ 0 0
下列说法不正确的是
A. 图中对应的物质是 B. ①中达到平衡时，
C. 按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行 D. 任意时刻③中的体积分数均为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 硅、硒、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。
（1）“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，制备纯硅的反应原理：。
①SiCl4中Si-Cl键是由硅的________轨道与氯的3p轨道重叠形成键，空间构型是________。
②Si晶体熔点明显高于，原因是________。
（2）在元素周期表第4周期第族。基态原子的价层电子排布式是________。
（3）硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如下图所示。
①该晶胞中硒原子的配位数为________。
②若该晶胞密度为，硒化锌的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长a为________。
17. 钪是一种在国防、航空航天、核能等领域具有重要作用的稀土元素。以钛白酸性废水（主要含）为原料制备及的工艺流程如图所示。
已知：①2时，。
②氢氧化钪是白色固体，不溶于水，其化学性质与相似；易形成八面体形的配离子。
③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比，如。
（1）“洗涤”时，加入的目的是________。
（2）若要提高萃取率，可采取的措施有________________（写两条）。
（3）用“盐酸调”，调节至，过滤，滤液中的浓度为________。
（4）写出“沉钛”过程中离子反应方程式________。
（5）有机萃取剂萃取的反应原理可表示为：（代表有机萃取剂，为有机配合物）。
①反萃取时钪发生反应的离子方程式为________。
②反萃液可以再生利用，其方法________。
（6）萃取时易发生共萃现象，有机萃取剂的浓度对萃取率（萃取率=被萃取物进入到有机相中的量占萃取前溶液中被萃取物总量的百分比）具有重要的影响，下图为有机萃取剂的浓度与钪、铁的萃取率关系图像，从图像中选择最合适的萃取剂浓度为________%；为提高钪的回收率，“萃取分液”操作可进行多次，假设“滤液”中，“萃取分液”每进行一次，的萃取率为，三次操作后“水相”中的_________。
18. 灵芝酚能延缓慢性肾病的进程。我国科学家合成灵芝酚的一种路线如下：
已知：
（1）c中的官能团有________（填名称）。
（2）b的结构简式是________。
（3）属于氧化反应的是________。
A. B. C. D.
（4）用“*”标出f中的不对称碳原子________。
（5）生成e时有副产物生成，是e的同分异构体；的反应中，杂化方式改变的碳原子是________。
A. ①、② B. ①、⑥ C. ③、④ D. ⑤、⑦
（6）与的转化顺序能否互换？原因是________。
（7）a有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。
i．只能与溶液反应生成；
ⅱ．能发生消去反应；
iⅱ．核磁共振氢谱中有四组峰，峰面积比．
（8）结合所学及上述路线中信息，写出乙烯与合成的路线（无机试剂任选）________。（合成路线表示为：）
19. 为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。
Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】
在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为 。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度、初始压强的关系如图所示。
（1）在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项)
A. B. 气体的平均相对分子质量不再变化
C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变
（2）初始压强___________(填“>”“<”或“=”，下同)；当温度为℃、初始压强为时，a点时的___________。
（3）起始时向容器中加入mol CH4和mol CO2，在温度为℃时反应，此时初始压强为，该反应的平衡常数___________，温度和体积不变的情况下，继续加入mol CH4和mol CO2，再次达到平衡后，CO2的转化率___________。(填“增大”“减小”或“不变”)
Ⅱ.【资源化二：利用CO2制天然气】
二氧化碳加氢制甲烷过程中主要发生反应：
反应I：
反应II：
在密闭容器中，压强恒为Pa、时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如图所示。
（4）结合【资源化一】中信息，反应I的___________，该反应在___________条件下能自发进行。
A．高温 B．低温 C．任意温度
（5）CO2平衡转化率后升高的主要原因是___________。
（6）CO2制备甲烷过程中，CO2活化的可能途径有两种，如图所示。请从反应速率和反应方向两个角度分析说明CO*是CO2活化的优势中间体的原因是___________。
20. 无水易水解，以上升华，常用于有机合成。设计以下实验制无水并测定产品纯度。回答下列问题。
Ⅰ．制备
与浓盐酸在加热条件下制备，反应后经一系列操作得。
（1）与浓盐酸反应的离子方程式为___________。
Ⅱ．制备无水
与蒸气加热反应制装置如图(夹持及部分加热装置省略)。沸点，遇水极易反应。
（2）B中盛放的试剂为___________。装置F中盛放碱石灰，作用为___________。
（3）装置D中反应的化学方程式为___________。
（4）实验开始时，通入排出装置内空气后，再___________(填控制止水夹的操作)，将带入装置。
（5）实验过程中，连接管需间歇性加热，其目的是___________。
Ⅲ．测定无水的纯度
①称取制备的无水，溶于水后定容至。
②取溶液于碘量瓶中，加入稍过量的充分反应，再加入将转化为；煮沸、冷却后再加入过量固体，加塞摇匀。
③加入少量淀粉溶液，再用的标准溶液滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液。
已知：(未配平)；(未配平)。
（6）样品中无水的质量分数为___________。若步骤②中未煮沸，则测得的无水的质量分数___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
2025年高考化学
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】D
【2题答案】
【答案】B
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】D
【7题答案】
【答案】B
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
【11题答案】
【答案】CD
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】BD
【14题答案】
【答案】AC
【15题答案】
【答案】C
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
【16题答案】
【答案】（1） ①. 1个sp3杂化 ②. 正四面体 ③. 晶体硅是共价晶体，熔化破坏共价键，SiCl4是分子晶体，熔化破坏分子间作用力，由于共价键的作用比分子间作用力强，所以共价晶体熔化需要吸收能量大，熔点高
（2）4s24p2 （3） ①. 4 ②.
【17题答案】
【答案】（1）提供配体，生成稳定的配离子进入水层，便于分离出钛
（2）增加有机相体积、反复多次萃取（增加萃取次数）、提高分配比D（如更换萃取剂或调节）
（3）
（4）
（5） ①. ②. 向反萃液中加入适量的酸后分液
（6） ①. 1 ②.
【18题答案】
【答案】（1）醚键、酮羰基、酯基
（2） （3）BC
（4） （5）A
（6）不能互换。酚羟基较为活泼，易被氧化，若互换则可能在氧化反应中被破坏
（7）或 （8）
【19题答案】
【答案】（1）B （2） ①. < ②. >
（3） ①. 4 ②. 减小
（4） ①. -164.7 ②. B
（5）600℃左右以后升高温度，反应I平衡向左移动的程度小于反应II平衡向右移动的程度
（6）得到CO*中间体的反应活化能较低，反应速率较快，而且ΔH较小，反应容易自发进行
【20题答案】
【答案】（1）
（2） ①. 浓硫酸 ②. 吸收和；防止污染空气防止空气中的水蒸气进入装置
（3）
（4）关闭，打开、
（5）防止冷却凝固堵塞连接管
（6） ①. 63.40% ②. 偏高

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