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新县高中2025届高三第三轮适应性考试(7)
化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 1月22号，河南博物院、郑州博物馆推出了“太平。如意——河南博物院藏明清珍宝展”，希望大家在欣赏珍宝的同时，了解中国吉祥文化，感悟中国古代工匠精神，下列描述错误的是
A. “瑞瓷纳福”所用瓷器属于硅酸盐材料
B. “金银同辉”属于合金材料
C. “吉象雅珍”所用象牙的主要成分羟基磷灰石属于有机物
D. “玉意嘉祥”属于硅酸盐材料
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 形成过程：
B. 苯的实验式：C6H6
C. 考古时用于测定文物年代的碳核素：
D. H与Cl成键时轨道相互靠拢：
3. 汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是：
A. 部分光能转变为化学能
B. 1 mol比1 mol羟基(-OH)多9NA个电子(NA为阿伏加德罗常数)
C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高
D. 消除总反应为：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3
4. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是
A. 用装置Ⅰ除去苯中的三溴苯酚
B. 用装置Ⅱ证明苯与溴发生取代反应
C. 用装置Ⅲ证明不同浓度硝酸还原产物可为NO、NO2
D. 用装置Ⅳ制备并较长时间观察到Fe(OH)2
5. 化合物Z是一种药物中间体，其部分合成路线如下：
下列说法不正确是
A. X分子中含有2个手性碳原子 B. 可以用溴水鉴别X、Y
C. Y、Z均存在顺反异构体 D. Z的一氯代物有7种
6. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，且Y的原子半径小于M。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：Y＞E＞Z B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 和空间结构均为三角锥形
7. 下列有关物质的工业制备反应错误的是
A. 酰胺在稀盐酸中水解：
B. 溶液渗透到含的矿层中生成CuS：
C. 制阿司匹林：
D. 电合成己二腈：
8. 物质结构决定性质，进而影响用途。下列结构或现象解释错误的是
选项 结构或现象 解释
A Mg(OH)2不溶于氨水，Cu(OH)2溶于氨水 Cu2+能与NH3形成配合物，Mg2+不能与NH3形成配合物
B 水流能被静电吸引，CCl4不能 水分子中有少量H+和OH-
C 细胞膜双分子层头向外，尾向内排列 细胞膜是磷脂双分子层，且磷脂分子头部亲水，尾部疏水
D 键角：PF3小于PCl3 电负性差异
A. A B. B C. C D. D
9. 实验小组用“W”形玻璃管等微型装置(下图)进行实验以验证的性质，① ④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、酚酞溶液。下列说法正确的是
A. ①处出现气泡，体现了的氧化性
B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色不复原
C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同
D. ①处试剂换为溶液也可以达到实验目的
10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
A. 使用催化剂II更有利于捕获
B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行
C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多
D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放
11. “光荣属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 氢氧化铝能与酸反应
B 防腐技术员：加入铬、镍元素制成不锈钢 利用牺牲阳极法进行防腐
C 食品质检员：定氮法测定牛奶中蛋白质含量 不同蛋白质含氮量接近
D 电池研发员：利用石墨烯材料开发新型电池 石墨烯电阻率低，热导率高
A. A B. B C. C D. D
12. 清华大学某课题组合成了稳定在氮掺杂碳上的单原子催化剂，用该催化剂作阳极材料合成有机物，化学反应是：
原理如图所示（部分物质省略）。
已知代表苯基。下列叙述错误的是
A. a极与电源的正极连接
B. 电解一段时间后溶液中基本保持不变
C. a极的电极反应式为
D. b极收集气体时转移电子数约为
13. 催化加氢合成能实现碳的循环利用。一定压强下，与在密闭容器中发生的主要反应为：
Ⅰ：
Ⅱ：
反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如题图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。
下列说法不正确的是
A.
B. 压缩容器反应Ⅱ平衡逆向移动
C. 相同温度下，选择性的实验值大于平衡值，说明反应I的速率大于反应Ⅱ
D. ，随温度升高，反应I平衡正向移动的程度大于反应Ⅱ平衡逆向移动的程度
14. 溶液显碱性，含溶液与碳酸钠溶液反应，产物可能是或已知：①图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与溶液pH的关系；②图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符。
注：起始，不同pH下由图1得到。下列说法正确的是
A. 常温下，第一步水解平衡常数数量级为
B. 由图2，初始状态，，没有沉淀生成
C. 由图2，初始状态，，平衡后溶液存在：
D. 由图1和图2，初始状态，时，仅发生：
二、非选择题，共4题，共58分。
15. 易潮解，是一种重要的无机化工品，广泛应用于水处理、印刷电路板制作、染料、催化剂等领域。
（1）的制备
下列装置可用于实验室制备少量无水，则
①仪器A的名称为________。
②仪器的接口顺序为________（装置可重复使用）。
（2）浓度的测定
①把上述制备的配成稀溶液，移取至锥形瓶中，加入________作指示剂，用标准溶液滴定。
②重复滴定三次，平均消耗标准溶液，则________（用含和的代数式表示）。
（3）探究工业盐酸呈黄色的原因
【查阅资料】工业盐酸溶有，固体为棕褐色，为淡紫色，为黄色。
①甲同学观察溶液、________溶液，颜色均为黄色。
【提出猜想】发生了水解反应生成显黄色。
②补充完整方程式：________。
【实验验证】
初步实验：取3支洁净的试管，分别加入溶液，然后按下表开展实验。
序号 操作 现象
1 滴入10滴 溶液黄色褪去，接近无色
2 滴入________ 溶液黄色略变浅
3 滴入10滴盐酸 溶液黄色变亮变深
分析讨论：甲同学认为根据实验1现象可知猜想成立，乙同学认为还应开展实验2才能进一步验证。
③请补充完整实验2中操作：________。
进一步探究：根据实验3中的异常现象，进一步查阅资料，溶液中还存在反应：（黄色），。
④请设计实验进一步验证该反应存在（写出操作和现象）：________。
【理论验证】
⑤某工业盐酸中，则该溶液中________。
【实验结论】
⑥工业盐酸呈黄色的原因是________。
16. 一种从石煤灰渣（主要含及等）中提取钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂（HR）与阳离子的结合能力：；萃取的原理为；“中间盐”中的金属阳离子均为+3价；含的硫酸盐难溶于水；。
（1）“酸浸”时，钒主要以的形式进入溶液。
①为提高浸取率，可采取的措施是_____（任写一条）。
②发生反应的化学方程式为_____。
（2）“还原结晶”所得“溶液3”的主要阳离子及其浓度如下表：
阳离子
浓度 10.79 0.0041 0.11 0.029
据此分析“溶液3”可在_____工序循环利用。
（3）“中间盐”的一种含钒物质为；“溶解”后，所得溶液中钒主要以的形式存在。该含钒物质“溶解”时发生反应的离子方程式为_____。
（4）“还原”步骤的主要目的是_____。
（5）“萃取”前，需调节溶液。
①已知萃取前溶液中，理论上，为避免产生沉淀，应调节溶液pH小于_____（保留一位小数）。
②实际上，溶液pH也不能过低，其原因是_____。
（6）一种V—Ti固溶体储氢材料经充分储氢后所得晶体的立方晶胞结构如图。
①该晶体中金属原子与非金属原子的个数比为_____。
②储氢材料的性能常用“体积储氢密度”（储氢材料可释放出的体积）来衡量。一定条件下，50%的氢可从上述晶体中释放出来，且吸放氢引起储氢材料体积的变化可忽略。设为阿伏加德罗常数的值，的摩尔体积为，则该储氢材料的“体积储氢密度”为_____（列出算式）。
17. 有机胺在橡胶助剂、纺织、造纸、食品添加剂以及塑料加工等领域有着广泛的应用。
（1）以作催化剂，进行对苯二胺加氢制备1，4-环己二胺。。
①基态原子价层电子的轨道表示式为_______。
②对苯二胺、、1，4-环己二胺的标准摩尔生成焓分别为、0、(标准摩尔生成焓：，下，由元素最稳定的单质生成纯化合物时的反应热)，则_______。
③以某超临界流体为溶剂，取对苯二胺和一定量在高压反应釜中反应小时，测得对苯二胺转化率及主产物1，4-环己二胺的选择性随温度变化如下图所示。175℃时，小时内，()=_______。当温度高于185℃时，转化率和选择性随温度升高均呈下降趋势，以下对其原因分析一定不合理的是_______(填标号)。
A．催化剂活性降低
B．减慢，加快，平衡逆向移动
C．副反应占比加大
D．在超临界流体中溶解度下降
（2）在氢气氛围和脱氢-加氢催化剂的催化下，醇的胺化反应机理如下图所示。理论上，每生成，醇脱氢产生的与后续过程中加氢消耗的的物质的量之比为_______。
（3）与一样，当胺溶于水时溶液呈碱性。用盐酸滴定同浓度的氨水、和，滴定曲线如下图。
①电离平衡常数：_______(填“>”“<”或“=”)。
②25℃时，向溶液中加入固体，使得平衡时和浓度均为。计算平衡时的电离度：_______[写出计算过程，已知，电离度]。
18. 罗格列酮(F)是一种抗糖尿病药物，其合成路线如图所示：
已知：++H2O(、、、为烃基或氢)
回答下列问题：
（1）C的名称为___________，D中含氧官能团的名称为___________。
（2）D()中键角___________(填“>”或“=”或“<”)，E→F反应类型___________。
（3）写出D→E的化学方程式___________。
（4）B有多种同分异构体，写出符合下列条件的结构简式___________。
①遇溶液能发生显色反应
②核磁共振氢谱图显示有4组峰，峰面积比为
（5）请结合上述流程，设计以为原料制备的路线___________(其他试剂任选)。
新县高中2025届高三第三轮适应性考试(7)
化学
(考试时间：75分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】D
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题，共4题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 溶液 ②. 或者
（3） ①. 0.005 ②. ③. 10滴蒸馏水 ④. 向溶液加入固体，溶液黄色加深（合理皆可） ⑤. 或 ⑥. 主要是含有
【16题答案】
【答案】（1） ①. “适当升温”“搅拌”“将灰渣进一步粉碎”“适当增加酸的浓度”等，答案合理即可 ②.
（2）酸浸 （3）
（4）将转化为，避免影响的萃取
（5） ①. 3.3 ②. 过低，即浓度过大，会导致萃取反应的平衡逆向移动，不利于进入有机相
（6） ①. 1：2 ②. 或等答案合理即可
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. -(b-a) ③. ④. B
（2）1:1 （3） ①. < ②.
【18题答案】
【答案】（1） ①. 对氟苯甲醛或4-氟苯甲醛 ②. 醚键、醛基
（2） ①. > ②. 还原反应
（3）++H2O
（4）、 （5）

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