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《2025-2026学年度上学期9月月考试卷》高二化学参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B C B B C B C D B
题号 11 12 13 14
答案 A C B A
1．D
【详解】A．物质能量越低越稳定，由能量图可知X(g)能量低于Y(g)，稳定性：X >Y，故A错误；
B．反应是否需要加热与反应吸热或放热无关，吸热反应可能无需加热，故B错误；
C．焓变ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，所以该反应ΔH=(E1-E2) kJ/mol，故C错误；
D．盐酸与碳酸氢钠反应为吸热反应，图示反应为吸热反应，故D正确；
选D。
2．B
【详解】A．该装置缺少玻璃搅拌器，A错误；
B．温度计用于测量溶液温度，水银球应浸没在溶液中以准确读数，B正确；
C．温度计是测量工具，不能用于搅拌，否则易损坏仪器，应使用环形玻璃搅拌棒，C错误；
D．碎泡沫塑料和碎纸屑均具有保温作用，可用碎泡沫塑料替代碎纸屑增强保温效果，D错误；
故选B。
3．C
【详解】A．该反应为可逆反应，充入1molCO(g)和1molH (g)，无法完全转化为反应物，实际放出热量小于(b-a)kJ，A错误；
B．由能量图可知，反应物总能量低于生成物总能量，该反应为吸热反应，ΔH=(生成物总能量-反应物总能量)=+(b-a)kJ·mol ，B错误；
C．化学反应中，断裂反应物化学键需吸收能量，形成生成物化学键需释放能量，故反应过程中既有能量吸收又有能量释放，C正确；
D．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，(b-a)为焓变值，加入催化剂(b-a)不变，D错误；
故选C。
4．B
【详解】已知一个反应的反应热等于反应物总的键能减去生成物总的键能，则反应的反应热=6E(P-P)+5E(O=O)-4E(P=O)-12E(P-O)=6×198kJ/mol+5×498kJ/mol-4x-12×360kJ/mol=-2982kJ/mol，解得x=585，故答案为：B。
5．B
【详解】A．根据盖斯定律，左上角（S(s)+3F2(g)）到左下角（SF6(g)）的路径：左上角→右下角（ΔH5）+右下角→左下角（ΔH3），总焓变等于直接路径ΔH4，故ΔH4=ΔH3+ΔH5，A正确；
B．ΔH2为3F2(g)→6F(g)的焓变（键能，正值），ΔH5为S(s)→S(g)（升华焓，正值）+3F2(g)→6F(g)（ΔH2）的总焓变，即ΔH5=ΔH升华+ΔH2，故ΔH2-ΔH5=-ΔH升华（负值），则(ΔH2-ΔH5)<0，B错误；
C．反应S(g)+3F2(g)=SF6(g)可由路径：右上角（S(g)+3F2(g)）→右下角（S(g)+6F(g)，ΔH2）+右下角→左下角（SF6(g)，ΔH3）实现，由盖斯定律得ΔH=ΔH2+ΔH3，C正确；
D．ΔH3为S(g)+6F(g)→SF6(g)的焓变，即形成6个S-F键的总放热，ΔH3=-6E(S-F)，故已知ΔH3可计算S-F键键能E(S-F)=，D正确；
故选B。
6．C
【详解】A．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，1 mol CO的燃烧热ΔH=-283 kJ/mol，A错误；
B．若改为，由于液态水汽化需要吸收热量，导致反应③的总ΔH需额外吸收液态水汽化的热量，ΔH会增大，B错误；
C．0.2 mol按③反应，吸收热量为0.2×216=43.2 kJ，C正确；
D．反应①每生成1 mol放热650 kJ，反应②每生成1 mol放热283 kJ，放热更多，D错误；
故选C。
7．B
【详解】已知制取的反应过程如下：① ，故第一步反应为吸热反应，这一步的反应物总能量低于生成物总能量，D项错误；② ，故第二步反应为放热反应，这一步的反应物总能量高于生成物总能量，C项错误；根据盖斯定律，将这两个反应的反应热相加可得总反应的，总反应为吸热反应，总反应的反应物总能量低于生成物总能量
，A项错误。
故选B。
8．C
【详解】A．根据盖斯定律，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，A错误；
B．反应2为，28g CO的物质的量为1mol，2mol CO完全燃烧放出566.0kJ能量，则1mol CO完全燃烧放出283.0kJ能量，B错误；
C．由图可知，反应1：，反应2：，反应1+反应2得。反应3为，是上述反应的逆反应，故，C正确；
D．反应1的，为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误；
答案选C。
9．D
【详解】A．焓变仅由反应物和生成物的能量决定，与催化剂无关，催化剂不能改变反应焓变；A错误；
B．催化剂通过改变反应历程降低活化能以加快反应速率，但不影响化学平衡，无法提高产率；B错误；
C．三种酸中乙酸含H最多（4个），但催化效果最差，温度上升最慢，催化效果与酸性强弱相关而非含H数量；C错误；
D．反应放热使温度升高，初期温度升高对速率的促进作用可能超过反应物浓度下降的抑制作用，导致速率先加快后减慢，故速率不始终随浓度下降而减小，D正确；
故选D。
10．B
【详解】A．a为分液漏斗的平衡气压导管，其作用是使分液漏斗（A）与反应容器（B）内气压相等，确保稀硫酸能顺利滴入B中，A正确；
B．B中Zn与纯稀硫酸反应，D中Zn与含硫酸铜的硫酸混合液反应。Cu2+与Zn发生置换反应生成Cu，Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，故D中反应速率比B快，B错误；
C．多米诺实验依赖气体压强推动后续反应，若装置气密性不良，无法建立足够气压，后续反应无法依次发生，C正确；
D．G中H2O2在[Cu(NH3)4]2+催化下分解生成O2，O2进入H与H2S反应：2H2S+O2=2H2O+2S↓（浅黄色浑浊），O2为氧化剂，S为氧化产物，说明氧化性O2>S，可证明非金属性O>S，D正确；
答案选D。
11．A
【详解】要比较不同物质表示的反应速率快慢，需将所有速率转化为同一物质（如A）的速率，并统一单位后比较：
反应方程式：，各物质化学计量数之比为 ，先统一单位（转化为mol·L-1·min-1）；
A．（已为A的速率，单位匹配）；
B．，转化为min-1，，根据计量数，；
C．，转化为min-1，，根据计量数，；
D．，根据计量数，；
比较速率大小转化为v (A)后，速率分别为：A: 0.2，B: 0.45，C: 0.9，D: 0.3，
因此，反应速率最慢的是选项 A。
12．C
【详解】A．12 s 时，B的初始浓度为0.5 mol/L，平衡浓度为0.3 mol/L，浓度变化量为0.2 mol/L，转化率=，A错误；
B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误；
C．12 s 时生成C的浓度为0.4 mol/L（），A的浓度变化量为0.6 mol/L，B的浓度变化量为0.2 mol/L。根据计量数之比等于浓度变化量之比，3:b:c=0.6:0.2:0.4=3:1:2，故b:c=1:2；反应速率之比等于化学计量数之比，，则，C正确；
D．两曲线相交时，A和B浓度相等，但反应未达平衡（12 s 时才平衡），此时A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D错误；
故答案选C。
13．B
【详解】①密度是否变化取决于总物质的体积和总质量的变化，固定容积体积不变，质量不变，密度为恒值，不能用来说明反应已达到平衡，①错误；
②不传热的固定容积中，温度为变量，当体系的温度不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，②正确；
③各组分的浓度相等，无法判断各组分的浓度是否继续变化，则无法判断是否达到平衡状态，③错误；
④各组分的质量分数不再改变，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，④正确；
⑤反应速率与化学计量数成正比，则反应速率始终满足v(A)：v(B)＝m：n，无法判断是否达到平衡状态，⑤错误；
⑥表示的是正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到平衡状态，⑥正确；
⑦m、n、p、q不确定，无法判断体系气体的平均相对分子质量是否为变量，则无法判断平衡状态，⑦错误；
故选B。
14．A
【详解】A．第一步反应的活化能相同，第二步反应生成X的活化能更低，生成X的反应速率更快，则生成X的反应先达到平衡，反应开始至生成X的反应达到平衡前，体系中n(X)大于n(Y)，但此时生成Y的反应未达到平衡，最终达到平衡时n(Y)可能大于n(X)，所以从反应初始至达到平衡过程中，体系中n(X)不一定始终大于n(Y)，A正确；
B．由A项可知，生成X的反应速率更快，所以生成等量的X和Y，前者X需要的时间更短，B错误；
C．由图可知，Y(g)能量低于X(g)，物质能量越低越稳定，则产物的稳定性：Y(g)>X(g)，C错误；
D．使用催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，但不能改变反应热，则选择高效催化剂可加快1,2-加成和1,4-加成的反应速率，但ΔH1、ΔH2均不变，D错误；
故选A。
15．(1)
(2) 4.0 53.8kJ ac
【详解】（1）根据题干要求，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，可以根据此写出该反应的热化学方程式：；
（2）本次实验重复四次，其中第一次的实验数值与其他三组误差过大需要舍去，由此可以根据其他三组求出平均值，因此该实验温度差的平均值为4.0；可以根据求反应热，代入数据可知道，中和反应放出的热量为53.8 kJ；该实验为测定酸碱中和中和热的实验，为了减小误差需要做好保温、选用隔热效果好的实验器材，实验时需要把氢氧化钠溶液一次性迅速倒入盛有稀硫酸的装置中，用温度计测定H2SO4溶液起始温度后需要洗干净温度计，之后再测定氢氧化钠溶液的温度，故产生此偏差的原因可能选ac；
16．(1)
(2) 减小 EO在常温下易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸
(3) 50% 或
(4)D
【详解】（1）EO的燃烧生成液态水的热化学方程式为，根据盖斯定律，该反应=副反应-主反应-，；
（2）在温度为T，压强为的环境下，减小氮气分压，相当于给反应体系增大压强，对于主反应来说，增大压强平衡正向移动，对于副反应来说改变压强平衡不移动，故乙烯平衡转化率增大应减小体系中氮气分压；但在实际生产中并非如此，其可能原因是EO在常温下易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸。
（3）设起始时，乙烯、氧气、氮气分别为2mol、3mol、3mol，氮气不参与反应，设乙烯在主反应中的平衡转化量为xmol，在副反应中的平衡转化量为ymol，列出三段式
，根据平衡时，，则有，解得，乙烯的平衡转化率为；平衡时气体总物质的量为，、、、，副反应的平衡常数==。
（4）降低温度反应速率减慢，A错误；若在刚性容器中通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，则不影响反应速率，B错误；是副反应的生成物，从反应机理反应Ⅲ也不是决速步骤，故增大浓度不影响主反应的速率，C错误；根据反应机理反应Ⅰ是慢反应，决定反应速率，增大浓度，可以加快主反应速率，D正确；
故答案为：D。
17．(1) 硫酸浓度对反应速率的影响 6.0 0.0
(2) +3=Cl-+3+3H+ A D 温度升高，加快了化学反应速率
【详解】（1）①硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，反应的化学方程式为：。
②实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此硫代硫酸钠的浓度和体积不变，V4=10.0mL，溶液总体积为20.0mL，则6.0mL；该实验1和2已经有变量为温度，因此是探究反应温度的影响，而根据控制变量的原则，不应该有第二个变量，V3=0.0mL。
（2）①KClO3溶液具有强氧化性，而NaHSO3具有还原性，二者发生氧化还原反应产生KCl、Na2SO4、HCl，反应的离子方程式为：+3=Cl-+3+3H+；
②a．方案Ⅰ是探究反应生成的Cl-是否为该反应的催化剂，则应该向其中加入含有Cl-的物质，可以加入NaCl、KCl等固体物质，故选A；方案Ⅱ需验证溶液酸性增强，是否加快了化学反应速率，则需要向烧杯②中加入1 mL（对该反应无影响），提高溶液酸性，故选D；
b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，也可能是溶液的温度升高，加快了化学反应速率。
18．(1)
(2) 温度高反应速率快；温度高催化剂的活性高
【详解】（1）汽车发动机内燃油燃烧产生高温，高温下氮气和氧气反应生成，化学反应方程式为，故答案为。
（2）I．生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中，会发生分解，则反应物为亚硝酸根离子和氢离子，产物之一是NO，根据氧化还原方程式书写规则，还生成硝酸根和水，反应的离子方程式为故答案为。
II．①还原NO生成的反应可看成反应减去反应乘以3得到，按盖斯定律计算，的反应热 ，故还原NO的热化学方程式为，故答案为。
②将一定比例的和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。反应未达到平衡状态，脱氮率决定于速率，温度越高速率越快，所以脱氮率增大，在50~150℃范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是：温度升高，反应速率增大，故相同时间内，NO的去除率增大；在该温度范围内，随温度升高，催化剂的活性增大，故反应速率增大，因此答案为温度高反应速率快；温度高催化剂的活性高。滨城2025-2026学年度上学期9月月考
高二化学试题
考试时间：75分钟 满分：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
1．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．稳定性：
B．该反应要发生一定需要加热
C．
D．盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化过程与该图相似
2．在如图所示的装置中进行相关实验。下列关于该实验的说法正确的是
A．装置图可用于精确测定酸碱反应的中和热
B．温度计的水银球应浸没在溶液中
C．可以用温度计进行搅拌
D．不可用碎泡沫塑料替代碎纸屑
3．如图所示是生产水煤气的反应的能量变化，由图可判断下列说法正确的是
A．容器内充入、后充分反应，放出的热量
B．
C．该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放
D．加入催化剂可以减小的值，从而提高反应的焓变
4．已知断裂某些化学键所需的能量如下表(单位：kJ·mol-1)：
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能 198 360 498 x
白磷(P4)结构为正四面体(含6个P-P键)，P4O10中含4个P=O键和12个P-O键。已知反应 ，则x的值为
A．433 B．585 C．612 D．726
5．六氟化硫在高电压下仍有良好的绝缘性，性质稳定，在电器工业方面有着广泛的用途，其相关反应的物质能量关系如图。下列说法错误的是
A．
B．
C．
D．根据，可计算出分子中键的键能
6．关于反应：① ；
② ；
③ 。
下列叙述正确的是
A．CO的燃烧热为
B．在③进行时，若改为，可以使减小
C．若有0.2 mol 与足量水蒸气按③反应，则吸收的热量是43.2 kJ
D．若生成相同质量的，放出的热量小于CO
7．已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是
A． B．
C． D．
8．几种物质转化时的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．在一定条件下，化学反应的反应热与反应的途径有关
B．在中完全燃烧，放出的能量为566.0kJ
C．
D．反应1中，反应物的总能量小于生成物的总能量
9．某小组研究了3种酸对反应的催化作用。在相同条件下，向反应体系中滴加等物质的量的少量酸，测得体系的温度T随时间t变化如图。据图可知，在该过程中正确的是
A．催化剂酸性增强，可增大反应焓变 B．催化剂改变了反应历程，提高产率
C．催化剂分子中含H越多，越有利于加速反应 D．反应速率并不始终随着反应物浓度下降而减小
10．化学多米诺实验是只需控制第一个反应，就能使若干个化学实验依次发生，如图所示。已知反应：①Cu2++4NH3·H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂)②已知A、C中所用硫酸的浓度相同，B、D中所用金属锌的质量和表面积都相同。下列说法错误的是
A．a的作用是平衡A和B内气压
B．装置B、D中化学反应速率相同
C．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好
D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S
11．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A． B．
C． D．
12．某温度下，在2 L 恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12 s 时生成C的物质的量为0.8 mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是
A．12 s 时，B的转化率为75%
B．0~2 s内，D的平均反应速率为
C．化学计量系数之比，且
D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率
13．在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡有几个
①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变
③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 ⑥
⑦体系气体平均相对分子质量不再改变
A．2 B．3 C．4 D．5
14．1，3-丁二烯与发生加成反应时能生成1，2-加成产物和1，4-加成产物，涉及反应 、 ，反应进程中的能量变化如图。下列说法正确的是
A．从反应初始至达到平衡过程中，体系中n(X)不一定始终大于n(Y)
B．生成等量的X和Y，后者需要的时间更短
C．产物的稳定性：
D．选择高效催化剂可加快1，2-加成和1，4-加成的反应速率，、均减小
第II卷（非选择题）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/LH2SO4溶液进行反应热的测定。实验装置如图所示：
实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t/℃ 温度差(t2-t1)/℃
H2SO4 NaOH 平均值
1 26.6 26.6 26.6 29.1 2.5
2 27.0 27.4 27.2 31.2 4
3 25.9 25.9 25.9 29.8 3.9
4 26.4 26.2 26.3 30.4 4.1
(1)精确实验测得，在25℃和101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 molH2O时，放出57.3 kJ的热量。据此，写出稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的热化学方程式 。（4分）
(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL H2SO4溶液进行实验，实验数据如表所示。
①上述实验中，有效实验温度差的平均值为 ℃。（3分）
②近似认为0.5 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.2 J/(g·°C)。计算该实验中每生成1 mol水时，中和反应放出的热量为 (保留一位小数)。（3分）
③上述实验结果与精确实验测定值有偏差，产生此偏差的原因可能是 。(填字母)（3分）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
16．环氧乙烷(，简称EO)是在有机合成中常用的试剂。EO常温下易燃易爆，其爆炸极限为。近年来，常用以乙烯、氧气、氮气混合气投料的乙烯氧化法制备EO。部分涉及反应为：
主反应：
副反应：
(1)已知 ，则EO的燃烧热为为 。（3分）
(2)在温度为T，压强为的环境下，欲提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)。但在实际生产中并非如此，其可能原因是 。（4分）
(3)向温度为T，刚性容器中加入投料比为的乙烯、氧气、氮气。已知平衡后：，(其中二碳化合物为分子中含两个碳原子的化合物)。忽略其他反应，乙烯的平衡转化率为 ，副反应的平衡常数为 (列出计算式即可)。（4分）
(4)以为催化剂的反应机理如下：
反应Ⅰ： 慢
反应Ⅱ： 快
反应Ⅲ： 快
下列操作一定能够提高主反应反应速率的措施有_______(填标号)。（3分）
A．降低温度 B．通入氮气 C．增大浓度 D．增大浓度
17．某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。
实验 序号 反应温 度/℃ 浓度 稀硫酸
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
(1)硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。某同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如表系列实验：
①硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式： 。（3分）
②该实验1和3可探究 对反应速率的影响，因此 mL。实验1和2可探究温度对反应速率的影响，因此 mL。（6分）
(2)某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用试剂为溶液和溶液，所得溶液中的浓度随时间变化的曲线如图1和的速率随时间的变化关系如图2：
①写出该反应离子方程式： 。（3分）
②段该反应速率增大，为探究可能的原因，设计如下方案探究影响化学反应速率的因素：已知：对该反应无影响；可供选择的试剂有：
A．NaCl固体 B．固体 C．0.2mol/LHCl D． E．
方案 假设 数据处理 具体操作
Ⅰ 反应产物对反应有催化作用，加快了化学反应速率 取溶液于烧杯中，先加入_______(填字母)，再加入溶液。 通过绘制随时间变化的曲线与图1对比
Ⅱ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向两个烧杯中加溶液。烧杯①：加入lmL水，烧杯②：加入lmL_______(填字母)。再分别向两个烧杯中加入溶液。
a．方案Ⅰ中所选试剂 ，方案Ⅱ中所选试剂 。（4分）
b．除方案Ⅰ和方案Ⅱ外，请再提出一种可能加快化学反应速率的假设 。（3分）
18．氮氧化物的任意排放会造成酸雨、光化学烟雾等环境污染问题，有效处理氮氧化物目前已经成为一项重要的研究课题。
(1)请用化学用语解释汽车尾气中NO产生的主要原因： 。（3分）
(2)在工业上有多种方法处理氮氧化物，方法如下：
I．碱液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物，既能改善大气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下：
生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为 。（3分）
II．还原剂还原法：新型催化剂M能催化氨气与反应生成。
已知：
①写出还原NO的热化学方程式： 。（3分）
②将一定比例的和NO的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应。相同时间内，NO的去除率随反应温度的变化曲线如下图所示：
在范围内随着温度的升高，NO的去除率上升的原因可能是(至少写两点) 。（3分）

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