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第1章 原子结构与元素性质
第3节 元素性质及其变化规律
第2课时 元素的电负性及其变化规律
1．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　)
A．3s2　　　　 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5
【答案】A
【解析】同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，A、B、C、D分别为Mg、P、S、Cl，故Mg的电负性最小，故选A。
2．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)
A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As
【答案】D
【解析】A项O>N；B项F的电负性最大；C项应为N>P>As；D项正确。
3．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　)
A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl
【答案】D
【解析】根据同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大；同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小的规律来判断。
4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．O【答案】A
【解析】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故A选项符合题意。
5．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)
A．4s1　 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2
【答案】B
【解析】由价电子排布式可知A是钾、B是氮、C是硫、D是铁，根据元素的性质及元素周期律可知氮的电负性最大。
6．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　)
A．HI B．LiI C．CsF D．KI
【答案】C
【解析】电负性最强的元素在元素周期表的右上方即氟元素，电负性最小的在元素周期表的左下方即Cs元素，故正确答案为C。故选C
7．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　)
A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C
【答案】B
【解析】根据题意可知A、B、C处于同一周期，且原子序数C>B>A，C、D处于同一主族，且C在D的下一周期。据此分析画出A、B、C、D在周期表中相对位置关系为：，然后依据同周期、同主族元素电负性变化规律即可确定其电负性顺序：D>C>B>A。
8．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
【答案】A
【解析】根据元素周期律，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，选项B错；电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，选项C、D错。
9．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
估计钙元素的电负性的取值范围(　　)
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
【答案】C
【解析】同一周期从左至右，电负性增大；同一主族从上到下，电负性减小，钙元素的电负性应小于Mg的而大于K的，即Ca的电负性的取值范围：0.810．已知元素电负性：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是(　　)
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W
【答案】D
【解析】如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。
11．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是(　　)
A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小
C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价的大小关系是：A＜B＜C＜D
【答案】B
【解析】气态原子获得一个电子放出的能量越多，说明该原子越易获得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能一般也越大。
12．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F H
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1
元素 Mg N Na O P K Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。
(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______、B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。
【答案】(1)同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小
(2)Na H H I
(3)Al Si 电负性值相近 Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
【解析】(1)由题给信息可知，同周期从左到右，元素原子的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素原子的电负性逐渐减小；(2)电负性数值小的元素在化合物中显正价，NaH、NH3、CH4、ICl中电负性数值小的元素分别是Na、H、H、I；(3)“对角线规则”指在元素周期表中某些主族元素与其右下方的主族元素的性质相似，其原因是元素的电负性值相近，所以表中符合“对角线规则”的元素有Be和Al，B和Si；它们的性质分别有一定的相似性，是因为它们的电负性值相近；Be(OH)2显两性，即Be(OH)2既能与酸反应，又能与碱反应，离子方程式分别为：Be(OH)2+2H+=Be2++2H2O、Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O。
13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________________(用元素符号作答)。
(3)五种元素中，非金属元素的电负性由小到大的顺序是________________________，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9　(2)Si＜C＜N　(3)Si＜C＜N＜O　SiO2
【解析】先由题给信息推断元素：由①知Z为Cu，由②推测Y的原子序数比Z小，则msnmpn中m＝3，n＝2，价电子排布式为3s23p2的是Si。由④，因原子序数按Q、R、X、Y、Z递增，故Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4，只能为L层的p轨道，二者分别为C、O，则R只能为ⅤA族元素氮，正好满足③。即Q、R、X、Y、Z五种元素依次为C、N、O、Si、Cu。(1)Z2＋是Cu2＋。由铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1可写出Cu2＋的电子排布式。(2)根据电离能的变化规律，C、N、Si三种元素中，第一电离能N最大，Si最小。(3)五种元素中电负性最大的非金属元素是氧，电负性最小的非金属元素是硅，二者形成的化合物是SiO2。
14．不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。
下表是某些元素的X值：
元素符号 Li Be B C O F
X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
X值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16
(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围__________＜X(Mg)＜__________；__________＜X(N)＜________。
(2)推测X值与原子半径的关系为________。
(3)某有机化合物的结构简式为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向________(填元素符号)。
(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是________(填元素符号)。
【答案】(1)0.93　1.57　2.55　3.44
(2)原子半径越大，X值越小
(3)N　(4)共价键　(5)Cs
【解析】(1)通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的X值依次增大，同主族从上到下，元素的X值依次减小，可判断X(Na)＜X(Mg)＜X(Al)，且X(Be)＞X(Mg)，故0.93＜X(Mg)＜1.57。同理，X(C)＜X(N)＜X(O)，即2.55＜X(N)＜3.44。(2)通过思考同周期、同主族元素原子半径的变化与X值的变化可得出结论。(3)根据题给信息可知X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方，由X(S)＝2.55，X(N)＞X(C)＝2.55知，共用电子对偏向N原子。(4)根据表中数据的变化规律可得X(Br)＜X(Cl)，因此X(Br)与X(Al)的差值要小于X(Cl)与X(Al)的差值，故AlBr3中的化学键为共价键。(5)根据X值的变化规律，X为最小值的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故为Cs(铯)。
1．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是(　　)
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1
【答案】A
【解析】由元素的核外电子排布式可知，A为O元素，B为P元素，C为Si元素，D为K元素，根据电负性在周期表中的变化规律可知电负性最大的为O元素。
2．下列微粒对应的元素电负性最大的是( )
A．
B．基态原子核外电子排布式：
C．基态原子价电子排布图：
D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1
【答案】D
【解析】为11号元素钠；基态原子核外电子排布式：为14号元素硅；基态原子价电子排布图：为16号元素硫；第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1，电子排布为，为9号元素氟；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故对应的元素电负性最大的是氟元素；故选D。
3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY【答案】B
【解析】X、Y同周期，且电负性：X>Y，说明得电子能力：X>Y，但第一电离能不一定存在X>Y。如电负性：O>N，但第一电离能：N>O。
4．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)
A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的
B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价
【答案】D
【解析】Ge与C同主族，根据元素周期律可知Ge的电负性与电离能均小于C的，A项错误；B项同一主族自上而下元素的电负性依次减小，B项错误；有些金属元素的电负性大于非金属元素的电负性，C项错误。
5．不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B．与H2化合时X单质比Y单质容易
C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
【答案】A
【解析】A项，同周期元素最外层电子数越多电负性一般越大，但不同周期最外层电子数多电负性并不一定大，如氧最外层6电子，Br最外层7电子，电负性氧大于溴，故A错误；B项，与H2化合时X单质比Y单质容易，则说明X的非金属性比Y的非金属性，则X的电负性比Y的电负性强，故B正确；C项，非金属单质之间的置换反应可以判断电负性的强弱，一般电负性强的单质能将从电负性弱的元素氢化物中置换出来，故C正确；D项，可以根据最高价氧化物的水化物的酸性作为判断电负性强弱的依据，酸性越强，电负性越强，故D正确；故选A。
6．对A、B两种主族元素(除ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是(　　)
A．若A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B．若A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B
C．若A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B
D．若A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B
【答案】C　
【解析】电负性是指元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，C项正确，B项错误；元素的电负性大，对应原子的第一电离能不一定大，如：Mg的第一电离能大于Al的第一电离能，而Mg的电负性小于Al的电负性，A错误；元素的电负性大，原子半径不一定就小，如：原子半径HH，D项错误。
7．已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　　)
H S N Al Cl Si
2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8
A．A中S和O的共用电子对偏向S
B．A中S和N的共用电子对偏向N
C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物
D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价
【答案】B
【解析】元素的电负性越大，元素原子对键合电子的吸引力越大；电负性越小，元素原子对键合电子的吸引力越小。由于O、S元素同一主族，O元素的电负性大于S元素，因此S和O的共用电子对偏向O，S元素的电负性小于N元素的电负性，即N元素对键合电子的吸引力大，因此S和N的共用电子对偏向N，A项错误，B项正确；AlCl3中Al和Cl的电负性差值为1.5，小于1.7，因此Al和Cl之间的化学键是共价键，AlCl3是共价化合物，同理可知AlN和Al2S3都是共价化合物，C项错误；Si元素的电负性小于H元素的电负性，因此在SiH4中Si的化合价是＋4价，H为－1价，D项错误。
8．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( )
A．第一电离能大小：I1(P)C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4
【答案】C
【解析】A项，P的价层电子排布为3s22p3，S的价层电子排布为3s22p4，P的3p轨道电子排布处于半充满状态，相对稳定，其第一电离能大于S的第一电离能，A错误；B项，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，χ(O)＞χ(S)，B错误；C项，P3－和S2－的核外电子排布相同。核外电子结构相同的离子，其核电荷数越大，半径越小，则离子半径大小：r(P3-)＞r(S2-)，C正确；D项，同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则有酸性强弱：H3PO4＜H2SO4，D错误；故选C。
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O
C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
【答案】A
【解析】A项，电子层数相同的离子半径，阴离子大于阳离子，A项正确；B项，电负性越大，吸引电子的能力越强，在共价化合物中一般显负价，O元素在ClO-中是-2价，因此电负性：O>Cl，B项错误；C项，同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势；同主族从上到下，第一电离能减小。因此I1(O)> I1(Li)> I1(Na)> I1(K)，C项错误；D项，KOH是强碱，Fe(OH)3是弱碱，因此碱性KOH > Fe(OH)3，D项错误；答案选A。
10．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．酸性强弱：
【答案】B
【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A错误；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氧元素，故B正确；C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则氮原子的第一电离能氧原子，故C错误；D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硝酸的酸性强于碳酸，故D错误；故选B。
11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答：
(1)上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元素，理由是________。
(2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”或“＝”)D，理由是______________________________。
(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。
【答案】(1)F　其最外层电子数为7，且原子半径在六种元素中最小，容易得到电子，不容易失去电子
(2)＞　Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构
(3)Mg、Al、P、S、O、F　(4)离子　离子　共价　共价
【解析】电子排布式为1s22s22p6的常见阴离子有N3－、O2－、F－，常见阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级有2个电子或4个电子，可知A是O，B是F；C的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C是Mg，故D是Al；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，故F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。
12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。
(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是________。
(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：____________________________________________________________________(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________。
【答案】(1)原子半径越小，x值越大　周期性
(2)0.93　1.57　2.25　3.44
(3)氮　(4)共价键　(5)F
(6)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55<1.7，所以形成共价键，为共价化合物　将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
【解析】(1)表中同一周期的元素从Li→F，x值越来越大。而我们已知的同一周期元素从Li→F，原子半径越来越小，故原子半径越小，x值越大；(2)根据(1)中的规律，Mg的x值应大于Na的x值(0.93)小于Be的x值(1.57)；N的x值应大于C的x值(2.25)小于O的x值(3.44)；(3)从P和N的x值大小可看出，N原子吸引电子的能力比P原子的强，在形成的分子中N原子带负电荷，故共用电子对偏向N原子一方；(4)根据规律，Br的x值小于Cl的x值(3.16)，AlCl3中的Δx＝3.16－1.61＝1.55，所以AlBr3中的化学键为共价键；(5)元素周期表中，非金属性最强的元素是F，推测x值最大的应为F。第1章 原子结构与元素性质
第3节 元素性质及其变化规律
第2课时 元素的电负性及其变化规律
1．下列原子的价电子排布中，电负性最小的是(　　)
A．3s2　　　　 B．3s23p3 C．3s23p4 D．3s23p5
2．下列各组元素按电负性大小排列正确的是(　　)
A．F>N>O B．O>Cl>F C．As>P>N D．Cl>S>As
3．元素电负性随原子序数的递增而增大的是(　　)
A．Na　K　Rb B．N　P　As C．O　S　Cl D．Si　P　Cl
4．下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是(　　)
A．O5．下列价电子排布式表示的四种元素中，电负性最大的是(　　)
A．4s1　 B．2s22p3 C．3s23p4 D．3d64s2
6．下列化合物中，组成元素的电负性相差最大的为(　　)
A．HI B．LiI C．CsF D．KI
7．有短周期A、B、C、D四种元素，A、B同周期，C、D同主族，已知A的阳离子与D的阴离子具有相同的电子层结构，B的阴离子和C的阴离子电子层结构相同，且C离子的核电荷数高于B离子，电负性顺序正确的是(　　)
A．A>B>C>D B．D>C>B>A C．C>D>B>A D．A>B>D>C
8．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是(　　)
A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大
B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大
C．电负性越大，金属性越强
D．电负性越小，非金属性越强
9．如表给出的是8种元素的电负性的值，运用表中数据解答下题
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
估计钙元素的电负性的取值范围(　　)
A．小于0.8 B．大于1.2
C．在0.8与1.2之间 D．在0.8与1.5之间
10．已知元素电负性：X为2.1，Y为3.5，Z为2.6，W为1.2。上述四种元素中，最容易形成离子化合物的两种元素是(　　)
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W
11．处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量A＞B＞C＞D。下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是(　　)
A．元素的非金属性依次增强 B．元素的电负性依次减小
C．元素的第一电离能依次增大 D．最高价的大小关系是：A＜B＜C＜D
12．元素的电负性(用γ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。表中给出了14种元素的电负性：
元素 Al B Be C Cl F H
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1
元素 Mg N Na O P K Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_______。
(2)请指出下列化合物中显正价的元素：
NaH：_______、NH3：_______、CH4：_______、ICl：_______。
(3)表中符合“对角线规则”的元素有Be和_______、B和_______，它们的性质分别有一定的相似性，原因是_______，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：_______。
13．Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子(外围电子)排布式为msnmpn；
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。
请回答下列问题：
(1)Z2＋的核外电子排布式是________________________________________。
(2)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_________________(用元素符号作答)。
(3)五种元素中，非金属元素的电负性由小到大的顺序是________________________，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物是________(填化学式)。
14．不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。
下表是某些元素的X值：
元素符号 Li Be B C O F
X值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
X值 0.93 1.60 1.90 2.19 2.55 3.16
(1)通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围__________＜X(Mg)＜__________；__________＜X(N)＜________。
(2)推测X值与原子半径的关系为________。
(3)某有机化合物的结构简式为，其中S—N键中，你认为共用电子对偏向________(填元素符号)。
(4)如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为________。
(5)预测元素周期表中X值最小的元素(放射性元素除外)是________(填元素符号)。
1．下列是几种基态原子的电子排布，电负性最大的原子是(　　)
A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3
C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s1
2．下列微粒对应的元素电负性最大的是( )
A．
B．基态原子核外电子排布式：
C．基态原子价电子排布图：
D．第二周期元素基态原子p能级电子数比s能级电子数多1
3．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
B．第一电离能Y一定小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性
D．气态氢化物的稳定性：HmY4．下列有关电负性的说法中正确的是(　　)
A．Ge的第一电离能高于C的，而电负性低于C的
B．在同一主族中，元素电负性从上到下依次增大
C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D．在形成化合物时，电负性越小的元素越可能显正价
5．不能说明X的电负性比Y的大的是( )
A．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多
B．与H2化合时X单质比Y单质容易
C．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强
6．对A、B两种主族元素(除ⅠA族)来说，下列叙述中正确的是(　　)
A．若A的电负性大于B，则A的第一电离能一定大于B
B．若A的电负性大于B，则A的失电子能力大于B
C．若A的电负性大于B，则A的得电子能力大于B
D．若A的电负性大于B，则A的原子半径一定小于B
7．已知六种元素的电负性如表。一般认为，如果两种成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。某有机化合物A的结构简式为，下列有关说法正确的是(　　)
H S N Al Cl Si
2.1 2.5 3.0 1.5 3.0 1.8
A．A中S和O的共用电子对偏向S
B．A中S和N的共用电子对偏向N
C．AlCl3、AlN和Al2S3都是离子化合物
D．在化合物SiH4中，Si的化合价是－4价
8．有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是( )
A．第一电离能大小：I1(P)C．离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D．酸性强弱：H3PO4>H2SO4
9．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，工业上可由KClO在碱性条件下氧化Fe(OH)3制得，下列说法正确的是
A．半径大小：r (Cl-)>r(K+) B．O和Cl的电负性大小： Cl > O
C．第一电离能大小： I1(O)< I1(K) D．碱性强弱： KOH < Fe(OH)3
10．黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为，下列说法正确的是
A．半径大小： B．电负性大小：
C．电离能大小： D．酸性强弱：
11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为1s22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C的单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且离子半径A小于F。试回答：
(1)上述六种元素中第一电离能最大的是________(填元素符号)元素，理由是________。
(2)C元素原子的第一电离能________(填“＞”“＜”或“＝”)D，理由是______________________________。
(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是________________________(用元素符号表示)。
(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。
12．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：
元素符号 Li Be B C O F
x值 0.98 1.57 2.04 2.25 3.44 3.98
元素符号 Na Al Si P S Cl
x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：__________(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。
(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。
(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是________。
(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：____________________________________________________________________(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：__________________。

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