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第一章　原子结构与元素性质
测试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1．（23-24高二下·北京房山·期中）下列关于核外电子运动状态的说法中，正确的是
A．电子围绕原子核做有规律的圆周运动
B．所有核外电子的能量均相同
C．在不同能层上运动的电子具有不同的能量
D．当电子逐渐靠近原子核时，会连续地吸收能量
2．（23-24高二下·四川成都·期末）下列有关原子结构的表述错误的是
A．基态 Cr原子的价层电子排布图为
B．基态 Se 原子的核外电子排布式为
C．基态 Ni原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
D．基态 F原子核外电子的运动状态有5种
3．（23-24高二下·北京·期中）下列说法中正确的是
①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；
②M能层可以有s、p、d、f能级；
③表示有3个轨道；
④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；
⑤2s电子云有两个空间取向。
A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．③④⑤
4．（23-24高二下·安徽芜湖·期末）按照量子力学对原子核外电子运动的描述，下列说法正确的是
A．下列能级的能量
B．核外电子运动存在固定轨迹的轨道
C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
5．（23-24高二上·广东东莞·期末）人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是
A．电子在线性轨道上绕核运行
B．p能级的能量一定比s能级的能量低
C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等
D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形
6．（23-24高二下·天津·期中）下列各项叙述不正确的是
A．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
B．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
C．铍原子核外有4种运动状态不同的电子
D．原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱
7．（23-24高二下·甘肃兰州·期中）以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是
A．氧原子核外电子排布图：——正确
B．碳原子的电子排布式：——违背能量最低原理
C．硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则
D．基态铬原子核外电子排布式：——正确
8．（23-24高二下·四川内江·期中）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是
A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理
B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理
C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理
D．电子排布式( )违反了洪特规则
9．（23-24高二上·河南·期末）下列说法正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层只有一个电子的原子X和Y性质一定相似
C．2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似
D．L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素
10．（22-23高二下·四川成都·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是
A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B．周期表中p区元素均为主族元素
C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2
D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族
11．（23-24高二下·江苏无锡·期末）有关氯、硫元素的相关说法正确的是
A．电负性：S>Cl B．半径：Cl－>S2－
C．酸性：HClO4>H2SO4 D．最外层电子数：Cl－>S2－
12．（23-24高二上·北京顺义·期末）工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法不相符的是
A．半径大小： B．还原性强弱：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
13．（23-24高二上·广东深圳·期末）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙
B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙
C．元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
14．（23-24高二下·四川成都·期末）有机物M(结构简式为)是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．有机物M中无手性碳原子
C．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形
D．该有机物中所有元素都处于元素周期表的p区
15．（23-24高二上·陕西西安·期末）下列说法正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B．在元素周期表中，区，区和区的元素都是金属元素
C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D．原子的价电子排布式为的元素一定位于第Ⅷ族
第II卷 非选择题（共40分）
16．（10分）（23-24高二上·浙江宁波·期末）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布式为
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子排布图为 。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)E元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为 。
17．（22-23高二上·吉林长春·期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献 N2 + 3H2 2NH3。
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 。
②分子中，N、H电负性大小为：N H (填“>”或“=”或“<”)。
(3)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，含有、、CaO、MgO、等氧化物
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填“>”或“=”或“<”)
(4)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 。
②比较Li+与H-的半径大小关系： (填“>”或“<”)。
18．（23-24高二上·北京延庆·期末）锂()元素常用于电池制造业。
I．对锂原子结构及其性质的研究
(1)基态原子的核外电子排布式为 ，其处于元素周期表中的 (填“s”“d”“ds”或“p”)区。
(2)基态原子的电子发生跃迁形成激发态原子时， (填“吸收”或“释放”)能量。
(3)下图为元素(部分)的第一电离能()与原子序数的关系。
从原子结构的角度解释的原因： 。
II．钴酸锂()电池和磷酸铁锂()电池是两种常见的新能源汽车电池。对其组成元素结构及性质的研究
(4)基态原子中有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 。
(5)、、三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(6)的电子排布式为，与 (填“”“”或“”)具有相同的核外电子排布。
19．（10分）（23-24高二上·黑龙江绥化·期末）按要求回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示：
电离能
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显 价，B的基态原子核外电子排布式为 。
(2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系：
①短周期中原于核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是 (填元素符号)。
②同主族内不同元素的X值变化的特点是 ；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是 。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
③X值较小的元素集中在元素周期表的 (填字母)。
a．左下角 b．右上角 c．分界线附近
④下列关于元素此性质的说法正确的是 (填字母)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱第一章　原子结构与元素性质
测试卷
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
第I卷 选择题（共60分）
一、选择题（本大题共15个小题，每题4分，共60分，每题只有一个选项符合题目要求。）
1．（23-24高二下·北京房山·期中）下列关于核外电子运动状态的说法中，正确的是
A．电子围绕原子核做有规律的圆周运动
B．所有核外电子的能量均相同
C．在不同能层上运动的电子具有不同的能量
D．当电子逐渐靠近原子核时，会连续地吸收能量
【答案】C
【解析】A．核外电子绕核运转，但是没有规律，故A错误；
B．核外电子能量不同，按照离核由近及远的顺序依次增高，故B错误；
C．不同能层上的电子能量不同，离核越远能量越高，故C正确；
D．当电子逐渐靠近原子核时，会连续地释放能量，故D错误；
答案选C。
2．（23-24高二下·四川成都·期末）下列有关原子结构的表述错误的是
A．基态 Cr原子的价层电子排布图为
B．基态 Se 原子的核外电子排布式为
C．基态 Ni原子在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族
D．基态 F原子核外电子的运动状态有5种
【答案】D
【解析】
A．基态 Cr原子的价层电子排布式为3d54s1，价层电子排布图为，A正确；
B．Se是34号元素，基态 Se 原子的核外电子排布式为| ，B正确；
C．Ni是28号元素，在元素周期表中的位置为第四周期Ⅷ族，C正确；
D．基态 F原子核外有9个电子，每个电子的运动状态都不同，基态 F原子核外电子的运动状态有9种，D错误；故选D。
3．（23-24高二下·北京·期中）下列说法中正确的是
①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量；
②M能层可以有s、p、d、f能级；
③表示有3个轨道；
④在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子；
⑤2s电子云有两个空间取向。
A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．③④⑤
【答案】B
【解析】①原子中处于第3能层的电子跃迁到第2能层时需要放出能量，故正确；
②M能层含有s、p、d三个能级，不含f能级，故错误；
③表示第三能层的轨道，故错误；
④在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子，故正确；
⑤s轨道为球形对称，只有1个空间取向，故错误；
故选B。
4．（23-24高二下·安徽芜湖·期末）按照量子力学对原子核外电子运动的描述，下列说法正确的是
A．下列能级的能量
B．核外电子运动存在固定轨迹的轨道
C．电子云图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D．在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子
【答案】D
【解析】A．同一原子中，形状相同的原子轨道能层越低，能量越低，所以能级的能量高低：1s<2s<3s<4s，A项错误；
B．核外电子运动只是在某个区域出现的概率大些，不是围绕原子核在固定的轨道上运动，B项错误；
C．电子云图中的小黑点密表示电子出现机会的多，不表示在该核外空间的电子数多，C项错误；
D．电子运动状态取决于：电子层、原子轨道、能级、原子轨道伸展方向及电子的自旋状态， 故在一个原子中，不可能出现运动状态完全相同的两个电子，D项正确；
答案选D。
5．（23-24高二上·广东东莞·期末）人类对核外电子运动的认知不断进步。下列说法正确的是
A．电子在线性轨道上绕核运行
B．p能级的能量一定比s能级的能量低
C．2px、2py、2pz轨道相互平行、能量相等
D．基态Li原子最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形
【答案】D
【解析】A．电子在原子核外一定的空间内绕核运动，还有自旋运动，不能准确测定位置和速度，A错误；
B．p能级的能量不一定比s能级的能量低，如2p的能量大于1s，B错误；
C．2px、2py、2pz轨道相互垂直、能量相等，C错误；
D．基态Li原子电子排布1s22s1，最外层电子的电子云轮廓图的形状为球形，D正确；
故选D。
6．（23-24高二下·天津·期中）下列各项叙述不正确的是
A．若硫原子核外电子排布图为则违反了泡利原理
B．若21号元素的基态原子电子排布式为，则违反了构造原理
C．铍原子核外有4种运动状态不同的电子
D．原子的电子排布子由能释放特定能量产生发射光谱
【答案】A
【解析】3p轨道应该尽可能分占不同的原子轨道，若硫原子核外电子排布图为违反了洪特规则，不是违反了泡利原理，故A错误；Sc元素的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理，应该为1s22s22p63s23p63d14s2，故B正确；Be是4号元素，核外电子为4，每个电子的运动状态都不同，故有4种运动状态不同的电子，故C正确；3s能级的能量大于2p能级的能量，原子的电子排布式由1s22s22p33s1→1s22s22p4，能量较低，所以能释放特定能量产生发射光谱，故D正确；答案选A。
7．（23-24高二下·甘肃兰州·期中）以下对某些基态原子的核外电子排布评价正确的是
A．氧原子核外电子排布图：——正确
B．碳原子的电子排布式：——违背能量最低原理
C．硫原子的3p电子排布图：——违背洪特规则
D．基态铬原子核外电子排布式：——正确
【答案】B
【解析】电子分布到简并轨道时，优先以自旋平行的方式分别占据不同的轨道，违背了洪特规则，A错误；2p电子比2s电子能量量高，应该先排满2s轨道再排2p轨道，——违背能量最低原理，B正确；一个原子轨道里最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋方向必须相反，违背泡利原理，C错误；基态铬原子核外电子排布式：，D错误；
故选B。
8．（23-24高二下·四川内江·期中）下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价错误的是
A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理
B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了泡利原理
C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理
D．电子排布式( )违反了洪特规则
【答案】B
【解析】A．若Mn元素的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d7 ，则违反了构造原理，先排4s轨道，再排3d轨道，A正确；
B．若基态硫原子的价层电子轨道表示式为，则违反了洪特规则，排布在同一能级的不同轨道时，单独占据一个轨道，自旋方向相同，B错误；
C．基态氮原子的核外电子轨道表示式为，符合洪特规则和泡利原理，C正确；
D．电子排布式( )违反了洪特规则，正确的排布为，D正确；
故选B。
9．（23-24高二上·河南·期末）下列说法正确的是
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层只有一个电子的原子X和Y性质一定相似
C．2p轨道上只有一个电子的X原子和3p轨道上只有一个电子的Y原子性质相似
D．L层电子数为奇数的原子和M层电子数为奇数的原子对应的元素一定都是主族元素
【答案】C
【解析】A．非金属元素中位于区，A错误；
B．最外层只有一个电子的原子可能是、碱金属原子，也可能是Ⅰ族或Ⅵ族元素的原子，因此性质不一定相似，B错误；
C．轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，轨道上只有一个电子的原子，其价电子排布式为，这两种元素分别为和，均为Ⅱ族元素，性质相似，C正确；
D．层电子数为奇数的原子，层一定没有排满8个，因此该元素一定位于第二周期，属于主族元素，层电子数为奇数的原子可以是第三周期元素的原子，也可以为第四周期元素的原子，如、等原子是副族元素的原子，D错误；故选C。
10．（22-23高二下·四川成都·期中）元素周期表是学习化学的重要工具。下列说法正确的是
A．周期表中s区、d区、ds区都是金属元素
B．周期表中p区元素均为主族元素
C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数一定相差2
D．价电子排布式为5s25p2的元素在周期表第五周期第ⅣA族
【答案】D
【解析】A．周期表中s区氢元素不是金属元素，A错误；
B．周期表中p区元素还包括稀有气体，B错误；
C．同周期的第ⅠA族元素与第ⅢA族元素原子序数可能相差2、12、26，C错误；
D．价电子排布式为5s25p2的元素为50号元素锡，在周期表第五周期第ⅣA族，D正确；
故选D。
11．（23-24高二下·江苏无锡·期末）有关氯、硫元素的相关说法正确的是
A．电负性：S>Cl B．半径：Cl－>S2－
C．酸性：HClO4>H2SO4 D．最外层电子数：Cl－>S2－
【答案】C
【解析】A．根据同一周期从左往右元素电负性依次增强可知，电负性：S＜Cl，A错误；
B．Cl-、S2-具有相同的电子排布，且Cl的核电荷数比S的大，故离子半径为：Cl－＜S2－，B错误；
C．根据元素的非金属性强弱与其最高价氧化物对应水化物的酸性一致，由非金属性Cl＞S可知，酸性：HClO4>H2SO4，C正确；
D．Cl-和S2-的最外层电子数相同，均为8，D错误；故选C。
12．（23-24高二上·北京顺义·期末）工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法不相符的是
A．半径大小： B．还原性强弱：
C．电离能大小： D．碱性强弱：
【答案】A
【解析】A．铝离子与钠离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故，A错误；
B．非金属元素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，非金属性F>O，故还原性：，B正确；
C．Na原子有3个电子层，最外层1个电子，第一电离能大于O，C正确；
D．金属性Na>Al，故碱性：，D正确；故选A。
13．（23-24高二上·广东深圳·期末）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径大小一定有：丙>甲>乙
B．元素电负性强弱一定有：戊>丁>丙
C．元素的第一电离能大小一定有：戊>丙>丁
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【分析】戊的最高价氧化物对应水化物为强酸，戊可能是S，也可能为Cl，如果戊是S，则乙为O，丁为P，丙为Si，甲为C，如果戊是Cl，则乙为F，丁为S，丙为P，甲为N，据此分析。
【解析】A．同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，原子半径大小顺序有：丙>甲>乙，A不符合题意；
B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故元素电负性强弱有：戊>丁>丙，B不符合题意；
C．同周期元素从左到右，元素第一电离能逐渐增大，但P的3p轨道上的电子为半充满状态，比较稳定，故P的第一电离能比S大，故元素的第一电离大小为：Cl>P>S或P>S>Cl，C符合题意；
D．若丙为Si，最高价氧化物对应水化物是H2SiO3，能与碱反应，若丙为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO4，也能与碱反应，D不符合题意；故选C。
14．（23-24高二下·四川成都·期末）有机物M(结构简式为)是合成花椒毒素的重要中间体，下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．有机物M中无手性碳原子
C．基态氟原子最高能级的轨道形状为哑铃形
D．该有机物中所有元素都处于元素周期表的p区
【答案】D
【解析】A．同周期从左向右第一电离能呈增大趋势，但由于ⅤA元素的核外电子排布为半充满，因此ⅤA＞ⅥA，因此有F＞N＞O＞C，故A正确；
B．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，可知该分子中没有手性碳原子，故B正确；
C．基态F核外电子排布式为1s22s22p5，电子占据最高能级为2p，轨道形状为哑铃形或纺锤形，故C正确；
D．该有机物中所含元素为H、C、O、N、F，H位于s区，其余位于p区，故D错误；
故答案为D。
15．（23-24高二上·陕西西安·期末）下列说法正确的是
A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到
B．在元素周期表中，区，区和区的元素都是金属元素
C．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
D．原子的价电子排布式为的元素一定位于第Ⅷ族
【答案】D
【解析】A．元素周期表中除第一周期(1s1到1s2)外，其余每一周期元素原子的最外层电子排布均是从过渡到，A错误；
B．在元素周期表中，区的H元素为非金属元素，B错误；
C．原子光谱包括吸收光谱和发射光谱，电子在激发态跃迁到基态时会产生发射光谱，而在基态跃迁到激发态时会产生吸收光谱，C错误；
D．元素周期表中第8、9、10三个纵列合为Ⅷ族，即原子的价电子排布式为的元素一定位于第Ⅷ族，D正确；故选D。
第II卷 非选择题（共40分）
16．（10分）（23-24高二上·浙江宁波·期末）前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A 2p能级电子半充满
B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子
C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子
D 其基态原子外围电子排布式为
E 前四周期元素中，E元素基态原子未成对电子数最多
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)A元素在周期表中的位置为 ，其基态原子的价电子排布图为 。
(2)A、B、D三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)E元素基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为 。
【答案】(1)第二周期VA族 ；
(2)N>O>S S2->O2->Na+
(3)15 3d54s1
【分析】前四周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A的2p能级电子半充满，则A为氮元素，B与A同周期，且原子核外有2个未成对电子，B为氧元素，C基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子，则C为钠元素，在前四周期元素中E元素基态原子未成对电子数最多，则外围电子排布式为3d54s1，E为铬元素，D其基态原子外围电子排布为，即外围电子排布式为3s23p4，则D为硫元素；
【解析】（1）A为氮元素，在周期表中的位置为第二周期VA族；基态原子的价电子排布图为：；
（2）A、B、D分别是：N、O、S三种元素，第一电离能由大到小的顺序为：N>O>S；B、C、D三种元素分别是N、Na、S，简单离子的半径由大到小的顺序为：S2->O2->Na+；
（3）E为Cr元素，基态原子核外有15种空间运动状态不同的电子，该元素的价层电子排布式为：3d54s1。
17．（22-23高二上·吉林长春·期末）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献 N2 + 3H2 2NH3。
(1)基态氢原子中，核外电子的电子云轮廓图形状为 。
(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为 。
②分子中，N、H电负性大小为：N H (填“>”或“=”或“<”)。
(3)铁触媒是以铁为主体的多成分催化剂，含有、、CaO、MgO、等氧化物
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是 。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：Mg Ca。(填“>”或“=”或“<”)
(4)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为 。
②比较Li+与H-的半径大小关系： (填“>”或“<”)。
【答案】(1)球形
(2) >
(3) Al、O >
(4) [Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 <
【解析】（1）基态氢原子中，核外电子排布式为1s1，所以电子云轮廓图形状为球形，答案：球形；
（2）①基态氮原子的轨道表示式为，②分子中，N的得电子能力强，所以电负性大小为：N>H，答案：、>；
（3）①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区即ⅢA到ⅦA和0族的元素是Al、O，②同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，所以Mg>Ca，答案：Al、O、>；
（4）①Fe原子序号为26，的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2，②外层电子结构相同时，核电荷数越大，半径越小，所以<，答案：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2、<。
18．（23-24高二上·北京延庆·期末）锂()元素常用于电池制造业。
I．对锂原子结构及其性质的研究
(1)基态原子的核外电子排布式为 ，其处于元素周期表中的 (填“s”“d”“ds”或“p”)区。
(2)基态原子的电子发生跃迁形成激发态原子时， (填“吸收”或“释放”)能量。
(3)下图为元素(部分)的第一电离能()与原子序数的关系。
从原子结构的角度解释的原因： 。
II．钴酸锂()电池和磷酸铁锂()电池是两种常见的新能源汽车电池。对其组成元素结构及性质的研究
(4)基态原子中有 个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是 。
(5)、、三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(6)的电子排布式为，与 (填“”“”或“”)具有相同的核外电子排布。
【答案】(1) 1s22s1 s
(2)吸收
(3)Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na＞Li，原子半径Na＞Li，失电子能力Na＞Li，故I1(Li)＞I1(Na)
(4) 2 2p
(5)O＞P＞Li
(6)Fe2+
【解析】（1）Li原子位于元素周期表第二周期第ⅠA族，则基态Li原子的核外电子排布式1s22s1，处于元素周期表中s区，故答案为：1s22s1；s；
（2）基态Li原子的电子发生跃迁形成激发态Li原子时，需要吸收能量，故答案为：吸收；
（3）越容易失去电子，电离能越小，Li与Na的最外层电子数相同，电子层数Na＞Li,原子半径Na＞Li,失电子能力Na＞Li,故第一电离能：I1(Li)＞I1(Na)；
（4）基态O原子核外电子排布式为1s22s22p4，核外电子轨道排布图为，原子有2个未成对电子，电子占据的最高能级的符号是2p，故答案为：2；2p；
（5）非金属性越强，电负性越大，非金属性：O＞P＞Li,电负性：O＞P＞Li,故答案为：O＞P＞Li；
（6）Fe、Fe2+、Fe3+的核外电子排布式分别为[Ar]3d64s2、[Ar]3d6，[Ar]3d5，故Fe2+的核外电子排布与Co3+相同。
19．（10分）（23-24高二上·黑龙江绥化·期末）按要求回答下列问题：
(1)已知A和B为第三周期元素，其第一至第四电离能如表所示：
电离能
A 578 1817 2745 11578
B 738 1451 7733 10540
A通常显 价，B的基态原子核外电子排布式为 。
(2)如图为元素周期表中部分元素某种性质(X值)随原子序数变化的关系：
①短周期中原于核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是 (填元素符号)。
②同主族内不同元素的X值变化的特点是 ；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是 。周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的 变化规律。
③X值较小的元素集中在元素周期表的 (填字母)。
a．左下角 b．右上角 c．分界线附近
④下列关于元素此性质的说法正确的是 (填字母)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映原子在分子中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来衡量元素金属性和非金属性的强弱
【答案】(1) +3
(2) O、Mg 从上到下X值逐渐减小 增大 周期性 a bc
【分析】随着电子的逐个失去，失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，原子的电离能逐级增大。
【解析】（1）随着电子的逐个失去，失去一个电子需要克服的电性引力也越来越大，消耗的能量也越来越多，所以原子的电离能逐级增大。根据出现突跃时数据变化，可知A最外层为3个电子，B最外层电子为2个电子，A和B为第三周期元素，从而确定A为Al，B为Mg；Al元素通常显+3价，基态Mg原子核外电子排布式为：，故答案为：+3；；
（2）①p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素的电子排布只有和，即只有O和两种元素，故答案为：O、Mg；
②观察Li、Na、K…或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律是：从上到下X值逐渐越小；观察每一条曲线即可看出同一周期元素X值的变化规律是：原子序数越大，X的值就越大；元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律，故答案为：从上到下X值逐渐减小；增大；周期性；
③由于同一主族原子序数越大，X越小；同一周期元素的原子序数越大X越大，可知X值较小的主要集中在元素周期表的左下角，故答案为：a；
④根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素在化合物中吸引电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱，故答案为：bc。

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