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云霄立人学校2025-2026学年上学期第1次月考
高一化学试题（A卷）
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52
第I卷 选择题 48分
一、选择题：每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。
化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
B．“真金不怕火炼”，体现了金的化学性质稳定
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢属混合物
下列物质的性质跟其用途有对应关系的是
A．铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂
B．稀有气体化学性质稳定，可用于制电光源
C．受热易分解，可用于制抗酸药物
D．木炭具有还原性，可用于吸附颜色气味等
下列化学用语正确的是
A．HClO中Cl的化合价为：-1 B．的原子结构示意图：
C．小苏打的化学式：NaHCO3 D．中子数为18的氯原子：
下列溶液中最大的是
A．的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．的溶液
下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是
A．Cl2+H2OHCl+HClO B．SO2+H2O=H2SO3
C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，
化学反应的本质并不改变的是
A．Na和O2 B．H2和Cl2 C．NaOH和CO2 D．木炭(C)和O2
下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液
B．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
C．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是
甲 乙 丙 丁
A．装置甲除去CO2气体中的HCl气体 B．装置乙除去氯化钠中混有碘晶体
C．装置丙分离CCl4中的Br2 D．装置丁分离植物油和NaCl溶液
根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸待测液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定不含
B 向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体 该粉末一定是碳酸盐
C 某溶液中滴溶液，再加稀HCl，有白色沉淀 溶液中一定含
D 向某溶液中加入稀溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝 溶液中一定含
下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A． B．
C． D．
下列反应的离子方程式书写正确的是
A．硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B．钠与溶液反应：
C．盐酸滴在大理石上：CO+ 2H+ = CO2 + H2O
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ +3H2O
为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。下列实验及判断中，正确的是
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加氯化钡溶液，看有无沉淀
C．加热后称量，看质量是否变化
D．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示，其中B为钠的另一种氧化物。下列有关说法正确的是
A．物质B为碱性氧化物，A的物质类别为碱
B．反应④可通过加入还原剂实现转化
C．钠放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
D．反应②和③为氧化还原反应
设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．17gNH3所含质子数为10NA
B．0.2 mol/L 溶液中，的个数为
C．2.24 L 和混合气体的氧原子个数
D．标准状况下，4.48 L 中，所含的氢原子数目为
二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，通过下列反应可制得ClO2：2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O对于该反应，下列说法正确的是
A．NaClO3是还原剂 B．Na2SO3被还原
C．H2SO4发生氧化反应 D．生成1 mol ClO2，转移电子数为NA
CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2(过程如图所示)。下列说法不正确的是
A．Fe3+可循环使用
B．过程I的反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．过程II中的氧化剂为Fe2+
D．该过程总反应：Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
第II 卷 非选择题 52分
（7分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：。
请回答下列问题。
（1）H2O的摩尔质量为 ，3.6g H2O的物质的量为
（2） 中，元素Cr的化合价为 ；
配制0.1mol L-1K2Cr2O7溶液450mL，则需要用天平称取K2Cr2O7 g。
（已知：M（K2Cr2O7）=294g mol-1）
（3）在上述反应中，氧化剂是 。
（4）在上述的反应中，若生成，标准状况下，的体积为 L ，
转移电子的数目有 个。
（14分）现代化学在材料、资源、能源、环境、医药、信息技术等领域均有重大应用。
I．新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示：
（1）钇原子核内有 个质子，钇元素形成氧化物的化学式是 。
II．电解质是维持人体生理活动的基础之一，请回答下列问题：
CO2 ②Al ③乙醇 ④Fe(OH)3胶体
⑤熔融BaSO4 ⑥KOH溶液 ⑦固态
（2）上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。(本小题填序号)
（3）区别溶液与胶体的实验方法是利用胶体具有 的特性。 （4）写出⑦在水中的电离方程式 。
（5）写出①和⑥的反应方程式 。
ⅡI.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的充电电池。
电池的总反应为。
（6）用双线桥表示此反应中电子转移的方向和数目，。
并计算该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（7）该电池中不能存在水，否则可能引起电池爆炸，用离子方程式表示其原因： 。
（10分）实验室用下图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水FeCl3，查阅相关资料可知：氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
（1） 仪器a的名称为 。
实验开始时，应先点燃 (填“A”或“D”)处酒精灯。
（2） 实验室常用装置A制取氯气，反应的化学方程式为 。
（3）装置B的作用是 ，同时用作安全瓶 (监测实验时装置C中是否发生堵塞)；
E中冷水的作用是 。
（4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，为此，实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填字母)．
A B C D
I 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸
Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条
（5）装置D中发生反应的化学方程式为 。
（6）装置E中的导管应接虚线框中的 (填“e、f、g或h”)。
（14分）一种高效含氯消毒液可由Cl2与NaOH溶液反应制得。
（1）与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（2）荣同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，该消毒液通常稀释100倍（体积比）使用。查阅相关资料和消毒液包装说明得到如图信息：
①该“84”消毒液的物质的量浓度约为（保留整数） 。
②某同学取100mL该“84”消毒液，稀释后100倍用于消毒，稀释后的溶液中 。
③“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%的浓硫酸配制的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。在下列配制过程示意图中，错误的是 （填选项字母）．
④对所配制的稀硫酸进行标定，发现其浓度小于，引起误差的原因可能为 （填选项字母）。
A．定容时，俯视刻度线
B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
C．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
D．定容摇匀后，发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线
（3）“84”消毒液不能与洁则灵（含盐酸）混用，混用会发生如下反应：．
①该反应中起氧化作用的微粒是 。
②若反应中生成了224mLCl2，转移电子的数目为 mol。
（6分）铝是地壳中含量最多的金属元素，金属铝既能与酸溶液发生反应，也能与强碱溶液发生反应。把5.4g铝放入足量氢氧化钠溶液中，铝完全反应。化学方程式为： 。请计算标准状况下，生成氢气的体积多少L？（写出计算过程）
解：5.4g铝的物质的量为n = mol。（写出公式，并代入数据计算）
云霄立人学校2025-2026学年上学期第1次月考
高一化学参考答案（A卷）
CACBC BBDDA DBAAD C
17.（8分，每空1分，除有标记外）
（1） 18 g mol-1 0.2
（2） +6 14.7 （2分）
（3）
（4）11.2 1.204×1024或2NA
18.（14分，（1）-（4）每空1分，（5）-（7）每空2分 ）
（1） 39 Y2O3
（2）⑤⑦ ①③
（3）丁达尔效应
（4）
（5）CO2+2KOH=K2CO3+H2O
（6） (单线桥) 1:4
（7）
19.（10分，方程式各2分，其它空各1分）
（1）分液漏斗 A
（2） MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O）2分
（3）除氯气中的HCl气体 使FeCl3凝华（或收集FeCl3）
（4）B
（5）2Fe+3Cl22FeCl3 2分
（6） h
20.（14分，每空2分）
（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）①4 mol L1 ②0.04 ③AD ④BD
（3）①ClO- ②0.01
21.（6分，每步2分）
解：n（Al） = m/M = 5.4g / 27 g mol-1 = 0.2 mol （2分，无过程1分）
2mol 3mol
0.2mol 0.3mol （2分）
V(H2) = n × Vm = 0.3mol × 22.4L mol-1 = 6.72L （2分，无过程0分）
答：标准状况下，生成氢气6.72L。 （没答 -1分）

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