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2025年9月高三上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．保障实验安全是实验操作过程必须严守的底线。下列有关“安全”描述错误的是
A．表示实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手
B．表示暴露在空气容易自燃的物质，需注意安全保存
C．对于实验过程产生的有机废液均可采用“焚烧法”处理
D．溶液滴落皮肤上应先用大量水冲洗，然后涂抹硼酸溶液
2．下列化学用语表示正确的是
A．和的空间填充模型为
B．价层电子对互斥模型为
C．用电子式表示的形成过程为：
D．和互为同位素
3．CrO5(Cr的化合价为+6)在酸性溶液中不稳定，容易分解，化学方程式为。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中错误的是
A．1 mol CrO5含过氧键的数目为2NA
B．3.2 g O2中含有的价电子数为1.2NA
C．生成标准状况下11.2 LO2，反应中转移电子数目为NA
D．上述反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为7：4
4．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32 g环状S8( )分子中含有的S-S键数为NA
B．标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA
C．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA
D．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
5．中国科学院大连化物所碳资源小分子与氢能利用研究组通过设计一种全新的/HZSM-5多功能复合催化剂，首次实现了直接加氢制取高辛烷值汽油。如图所示：
已知：分子中的大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如对二甲苯分子中苯环的大键可表示为)
下列叙述不正确的是
A．基态钠原子核外电子占据6个原子轨道，有11种运动状态不同的电子，电子云有4个伸展方向
B．对二甲苯晶体中存在的“作用力类型”有范德华力、氢键、非极性键和极性键
C．1mol异戊烷分子含16mol键
D．吡咯()中的大键可表示为
6．用下列装置进行相应实验，操作规范且能达到相应实验目的的是
A．装置甲用于制备晶体
B．装置乙用于配制一定物质的量浓度的溶液
C．装置丙用于分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
D．装置丁用于制备氢氧化铁胶体
7．物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是
选项 X Y Z 箭头上为反应条件
A Na NaOH ②加
B Al ③电解
C Fe ①通入少量Cl2
D NaOH NaCl ④依次通入、
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
选项 A B
目的 制备检验醛基用的 模拟保护钢闸门
装置或操作
选项 C D
目的 检验1-氯丁烷中氯元素 除去甲烷中的乙烯
装置或操作
A．A B．B C．C D．D
9．2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A．叔丁醇的系统命名为2，2-二甲基乙醇
B．无水的作用是除去有机相中残存的少量水
C．进行操作1时，用到的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒
D．蒸馏时，2-甲基-2-氯丙烷比叔丁醇后蒸馏出来
10．下列实验中，实验装置及操作均正确的是
A．制备氢氧化铁胶体：向沸水中逐滴加入5~6滴Fe2(SO4)3饱和溶液
B．检验溴乙烷与NaOH溶液反应后的Br-：向反应后的溶液中加入AgNO3溶液
C．氢氧化亚铁的制备：待具支试管出口处气体纯净时，关闭止水夹
D．制备明矾大晶体：把晶核悬挂在玻璃杯中央，使溶液缓慢冷却
11．利用如图所示装置实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物），下列说法不正确的是
A．Y为电源正极
B．电解后硫酸溶液的物质的量浓度不变
C．惰性电极a上发生的反应为
D．在标准状况下，该电解装置每生成，理论上可得到环己烷
12．一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一、其中涉及到的一个反应为：
下列说法中正确的是
A．该反应的原子利用率为100%
B．化合物M的一氯代物有4种
C．化合物N中的17个碳原子一定共平面
D．化合物P能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
13．有机物Ⅰ生成酰胺的反应历程如图所示：
已知：R、代表烷基。下列说法错误的是
A．能加快反应速率
B．从图中历程可知，物质Ⅵ比Ⅴ稳定
C．发生上述反应生成的主要产物是
D．步骤Ⅱ→Ⅲ的历程中，键比键更容易断裂
14．实验室模拟侯氏制碱碳酸化制NaHCO3的过程，将CO2通入饱和氨盐水(溶质为NH3、NaCl)，实验现象及数据如图1，含碳粒子在水溶液中的物质的量分数(δ)与pH的关系如图2。
图1 图2
下列说法正确的是
A．0min，溶液中
B．0~60min，发生反应：CO2 +2NH3 H2O = 2NH+CO+ H2O
C．水的电离程度：0min>60min
D．0-100min，n(Na+)减小、n(Cl-)保持不变
15．化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。碱性不与反应，可用于测定含Cl 水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．Ⅱ中发生的反应有
B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发
C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高
D．若Ⅰ中为酸性条件，测得含水样的COD值偏高
16．溶液A中存在、、、、、、、、、中的五种离子，浓度均为，溶液体积为1 L。对溶液A进行以下实验，整个过程如图所示(部分产物省略)，溶液B与溶液A中所含阴离子种类相同。
已知：。下列说法正确的是
A．溶液A中一定存在，可能存在
B．由溶液B生成沉淀甲的反应为非氧化还原反应
C．沉淀乙溶于氨水后的产物中含有18 mol σ键
D．气体乙可以通过排水法进行收集
二、解答题（共52分）
17．（本题16分）正溴丁烷为无色透明液体，可用作溶剂及有机合成时的烷基化试剂及中间体等；实验室用正丁醇、溴化钠和过量的浓硫酸共热制得。
有关反应方程式及数据如下：
i．；
ii．。
名称 相对分子质量 密度 沸点 溶解性
水硫酸 硫酸 乙醇
正丁醇 74 0.8 118.0 微溶 溶 溶
正溴丁烷 137 1.3 101.6 不溶 不溶 溶
有关实验装置图（省略夹持装置）如图1、图2所示，实验步骤如下：
①将浓硫酸和水混合稀释。
②在圆底烧瓶中依次加入稍加稀释的浓硫酸、正丁醇及，充分摇振后加入几粒碎瓷片，按上图连接装置，用小火加热至沸，回流（此过程中，要经常摇动）。
③冷却后，改成蒸馏装置，得到粗产品。
④将粗产品依次用水洗、浓硫酸洗、水洗、饱和溶液洗，最后再水洗。
⑤产物移入干燥的锥形瓶中，用无水固体间歇摇动，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集馏分，得正溴丁烷。回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置b的作用是 。
(2)浓硫酸稀释的操作为 。若浓硫酸未稍加稀释，得到的产品会呈黄色，除了用溶液外，除去该杂质最好还可选用下列试剂中的 （填标号）。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．氢氧化钠 D．亚硫酸钠
(3)通过查阅资料发现实验室制取正溴丁烷的反应有一定的可逆性，因此步骤②中加入的浓硫酸的作用除了与溴化钠反应生成溴化氢之外，还有 （从化学平衡的角度来说明）。
(4)已知的熔点为，而的熔点为，请从物质结构的角度解释的熔点比的熔点高很多的原因： 。
(5)本实验的产率是 。
18．（本题18分）糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按一下五个步骤制备糖精钠(部分操作及反应条件略)。
(1)步骤I：氯磺化
实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。
①仪器a的名称为 。
②烧杯中吸收的尾气是 (填化学式)。
(2)步骤II：氨化
若取邻甲苯磺酰氯0.3mol，理论上至少需加入15mol·L-1氨水 mL。
(3)步骤III：氧化
氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的KMnO4。反应完成后，向其中滴加Na2SO3溶液将过量的KMnO4转化成MnO2。观察到现象为 时，停止加入Na2SO3溶液，其离子方程式为 。
(4)步骤IV：酸化
将步骤III所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有 。
(5)步骤V：成盐
加热反应体系，过程中产生大量气体，该气体为 (填化学式)。待NaHCO3反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠产品的过程中，冷却结晶之后的操作步骤还有 。
19．（本题18分）由催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
(1)已知：相关共价键的键能数据如表。
共价键 C—H C—O O—H
键能 436.0 413.4 351 462.8
试计算：断开中的化学键所需要提供的最低能量为 。
(2)对反应I来说，若该反应能自发进行，则该反应的熵变 (填“>”或“<”)0.若该反应速率，其中、分别为正反应、逆反应的速率常数，为气体的浓度。若降低温度， (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在时，向容积为的恒容密闭容器中投入和，此时容器内的总压为，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ。
①实验测得平衡时的选择性和平衡转化率随温度的变化如图所示。
已知：的选择性，的选择性。
其中，表示平衡时的选择性的是曲线 (填“i”或“ii”)；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为 (填标号)。
A．低温、低压 B．高温、高压 C．高温、低压 D．低温、高压
②若在上述条件下，反应经后达平衡，的平衡转化率为，的选择性为。则在内 ，反应I的压强平衡常数 (用各气体物质分压代替浓度表示的平衡常数，分压=气体物质的物质的量分数×总压强)。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A D A B A D A B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B B C D C B
17．(1) 球形冷凝管 吸收尾气，防止污染空气
(2) 向烧杯中加入一定体积的蒸馏水，缓慢沿烧杯内壁倒入等体积的浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌 D
(3)浓硫酸有吸水性，吸收生成的水，使平衡正向移动，提高产率
(4)为离子晶体，为分子晶体，离子键的强度比分子间作用力大得多，故的熔点比的熔点高很多
(5)
18．(1) 温度计 HCl
(2)40
(3) 溶液紫色褪去
(4)ACEG
(5) 过滤、洗涤、干燥
19．(1)1091.9
(2) > 增大
(3) i D 0.26
答案第1页，共2页

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