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2025年9月高二上学期化学月考试题
一、单选题（每题3分，共48分）
1．2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A．液氮-液氢 B．液氧-液氢 C．液态-肼 D．液氧-煤油
2．“锤草印花”印染技艺被列为河南省级非物质文化遗产项目。该技艺用到家纺纯棉布和“芊棒棒草”植物，经过布料预处理、捶打草液、明矾水固色、浆染、晾晒后，制作出色彩斑斓的手巾和素净淡雅的围巾。该技艺中涉及多种化学知识，下列说法错误的是
A．家纺纯棉布与丝绸的主要成分不同且均为有机高分子化合物，属于纯净物
B．布料印染前用到草木灰煮水以除去表面的油污及细小纤维，此过程涉及盐类和酯类水解的知识
C．“芊棒棒草”的汁液在不同酸碱性环境中呈现不同的颜色，此现象涉及化学平衡移动原理
D．固色的原理是明矾溶解后转化得到带正电的Al(OH)3胶粒，能够有效地静电吸附染料，降低其溶解性，从而起到固色作用
3．下列实验现象描述与事实不符合的是
A．镁与稀盐酸反应产生气体，放出热量
B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口形成白雾
C．通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
D．向饱和溶液中通入过量，产生白色沉淀
4．下列说法正确的是
A．在光照或点燃条件下不同
B．在一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，则其热化学方程式为：
C．已知： ， ，则
D．101kPa时，2克氢气完全燃烧生成液态水放出热量，有关氢气燃烧的热化学方程式表示为
5．常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是
A．实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变
B．实验Ⅱ中加入浓氨水后，
C．实验Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解
D．以上实验说明溶液中既存在电离平衡又存在水解平衡
6．宏观物质的某些特性与其微观结构存在对应关系。下列说法正确的是
选项 宏观现象 微观解释
A 氮气稳定存在于自然界中 氮分子中存在氮氮三键，断开该共价键需要较多的能量
B 同主族元素从上到下，金属性增强 核电荷数增加导致原子半径减小
C 浓硫酸使蔗糖变黑并膨胀 浓硫酸仅体现脱水性
D 加入使的分解速率加快 使的分解反应由吸热反应变为放热反应
A．A B．B C．C D．D
7．下列选项正确的是
A．图①可表示 的能量变化
B．若： 则结合图像可推知
C．实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为、的、溶液混合，测得混合液的最高温度如图③所示(已知)
D．已知稳定性：，某反应由两步构成：，反应过程中的能量变化曲线如图④所示
8．常温常压下，先将缓慢通入饱和食盐水中至饱和，再向所得溶液中缓慢通入（忽略气体的挥发），测得溶液中水电离的随通入气体（或）体积变化的曲线如图所示[已知：显碱性]。下列叙述正确的是
A．由a点到b点的过程中，溶液中减小
B．c点pH=7
C．d点时水电离程度最大，溶液溶质为
D．b至e点的总反应为
9．下列实验方案不能得出相应结论的是
A．金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu B．氧化性顺序为
C．浓硫酸具有吸水性 D．增大反应物浓度，该反应速率加快
A．A B．B C．C D．D
10．下列方案设计能达到实验目的的是
A B
测定硫酸与锌反应的化学反应速率 制取乙酸乙酯
C D
由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响 实验室制
A．A B．B C．C D．D
11．下列叙述内容正确且与盐类的水解有关的是
①常用可溶性铝盐、铁盐作做净水剂
②保存硝酸亚铁溶液时需加入少量铁粉
③将TiCl4加入到大量水中并加热制TiO2·xH2O
④常温下等物质的量浓度的NH4NO3溶液比Cu(NO3)2溶液酸性弱
⑤用SOCl2与CuSO4·5H2O共热制取无水CuSO4
⑥NaOH、Al粉的混合物作管道疏通剂
A．①②④ B．①③④ C．②③⑤ D．③⑤⑥
12．燃料电池是一种高效无污染的电池，其结构如图所示(两电极均为惰性电极)。下列说法错误的是
A．a电极为正极
B．b电极上发生还原反应
C．电池工作时，移向a电极
D．a电极上的电极反应式为
13．反应中，每生成7gN2，放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含下列两步：①(慢)；②(快)，T℃时测得有关实验数据如下：
序号 c(NO)/(mol L-1) 速率(mol·L-1·min-1)
I 0.0060 0.0010
II 0.0060 0.0020
III 0.0010 0.0060
IV 0.0020 0.0060
下列说法错误的是
A．H2O2是该反应的中间产物
B．该反应的快慢主要取决于步骤①
C．该反应速率表达式：
D．该反应的热化学方程式为
14．物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2 +6H2O=3Mg(OH)2+2NH3。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法中不正确的是
A．BrCl的水解产物是HBrO和HCl B．K3P的水解产物KOH和H3PO4
C．Mg2C3水解产物是Mg(OH)2和C3H4 D．CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
15．在一定温度下的恒容密闭容器中，受热分解，平衡体系中各组分[、以及另一种气态产物]物质的量随温度的变化关系(实线a、b、c)如图所示。下列叙述错误的是
A．平衡体系中气态产物的化学式为
B．M点生成b的速率大于消耗b的速率
C．温度时，向容器中通入适量惰性气体，容器内压强增大
D．一个反应是否能够发生、及其是否为可逆反应，与温度有关
16．一定温度下，在四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：。在不同时刻测量放出的体积，换算成浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820
c(N2O5)/mol·L-1 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
下列说法正确的是
A．推测上表中的为3930
B．，生成的平均速率为
C．反应到时，放出的体积为(标准状况)
D．反应达到平衡时，正逆
二、填空题（共12分）
17．（本题12分）25℃时，现有五种溶液：①HCl ②NH3·H2O ③NaHCO3 ④AlCl3 ⑤CuCl2，请回答下列问题：
(1)溶液④可净水，请用离子方程式解释原因 。
(2)溶液③呈碱性，请用离子方程式并结合必要的文字解释原因 。
(3)泡沫灭火器内装有③和④溶液，两者反应的离子方程式为 。
(4)25℃时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数Kb= 。
(5)工业废水中含有 Cu2+，常用 MnS(s)作为沉淀剂去除。该过程中发生反应的离子方程式为： ，处理后溶液中的= 。[已知：Ksp(CuS)=1.0×10-36 ；Ksp(MnS)= 2.5×10-13]
三、解答题（共40分）
18．（本题12分）某实验小组用溶液和溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)实验中大约要使用溶液，则至少需要称量固体 g。
(2)从下表中选择称量固体所需要的仪器 (填标号)。
标号 a b c d e f
仪器
Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示。
(3)取溶液和溶液进行实验，实验数据如表所示。
实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值
溶液 溶液 平均值
1 26.2 26.0 26.1 30.1
2 27.0 27.4 27.2 31.2
3 25.9 25.9 25.9 29.8
4 26.4 26.2 26.3 30.4
①填写上表的空白。
②使溶液与溶液混合均匀的正确操作是 (填标号)。
a.用温度计小心搅拌
b.揭开硬纸板用玻璃棒搅拌
c.轻轻地振荡烧杯
d.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
③近似认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热。则中和反应的反应热 (结果保留一位小数)。
④上述实验测得结果大于理论值，产生偏差的原因可能是 (填标号)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.量取溶液的体积时仰视读数
c.分多次把溶液倒入盛有溶液的小烧杯中
d.用温度计测定溶液的起始温度后直接测定溶液的温度
19．（本题14分）含氯消毒剂在控制病原微生物污染和传播等方面有着重要作用。亚氯酸钠是一种优质的漂白剂和消毒剂。一种以氯酸钠为原料制备粗品的工艺流程如图所示。
已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下；②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
(1)在“发生器”中，与反应生成和另一种物质，检验“另一种物质”中的阴离子的实验方法是：取少量产物溶于水形成溶液， 。
(2)向“发生器”中鼓入空气的目的是 (填标号)。
a．将氧化成，增强酸性 b．将氧化成 c．稀释以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的转化为，在该过程中反应的离子方程式为 。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是 。
(4)溶解度曲线如图所示。从溶液中获得无水晶体的过程对温度的控制要求较高。具体操作：先减压，将溶液加热到 (填标号，下同)浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至 ，过滤，洗涤，干燥。
a．略低于38℃ b．略高于38℃ c．略低于60℃ d．略高于60℃
(5)以某工业混合品(其中百分含量为53.25%，杂质不参与反应)为原料，按照上述流程制取的总回收率为90%。若利用10t该工业混合品，理论上得到约 t(结果保留1位小数)。
20．（本题14分）回答下列问题：
(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼()()和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知： ； ，若用液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为 。
(2)“嫦娥二号”卫星使用液态四氧化二氮和液态偏二甲肼()()作推进剂。与偏二甲肼燃烧产物只有、、，并放出大量热，已知液态偏二甲肼与液态四氧化二氮完全燃烧可放出热量，液态偏二甲肼发生该反应的热化学方程式为 。
(3)火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态肼，作氧化剂，有人认为若用氟气代替四氧化二氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。
已知：①
②
③
请写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。
(4)常温常压下，1克乙醇(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为，写出乙醇燃烧热的热化学方程式： 。
(5)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
①
②
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 。相同状况下，白磷的稳定性比红磷 (填“高”或“低”)。
(6)用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应，可实现氯的循环利用。
已知：反应A：
(I)此条件下反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
(II)①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。
②断开键与断开键所需能量相差约为 ，中键比中-键(填“强”或“弱”) 。
试卷第1页，共3页
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D C A D A B D
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B A C B B A
17．(1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(2)NaHCO3溶液中，HCO存在电离平衡：HCOH++CO和水解平衡：HCO＋H2OH2CO3＋OH-，由于HCO的水解程度大于其电离程度，故溶液呈碱性。
(3)Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑
(4) 中
(5) Cu2＋(aq)+MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq) 2.5×1023
18． 5.0 4.0 d
19．(1)滴加少量稀盐酸至无明显现象，再滴加溶液，若出现白色沉淀，则证明有硫酸根离子
(2)c
(3) 防止受热分解
(4) c b
(5)4.1
20．(1)163.52kJ
(2)C2H8N2(l)+2N2O4(l)=2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-2550kJ/mol
(3)N2H4(l)＋2F2(g)=N2(g)＋4HF(g)ΔH＝－1126.0kJ·mol-1
(4)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH= 2392kJ/mol
(5) P4（s，白磷）=4P（s，红磷）ΔH=-29.2kJ/mol 低
(6) △H=-115.6kJ/mol 31.9 强
答案第1页，共2页

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