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2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节(人教版 2019)。
5．难度系数：0.72
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题 共 50分)
一、选择题：本题共 25小题，每小题 2分，共 50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
1．下列属于混合物的是( )
A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体
2．下列分散系不．能．产生“丁达尔效应”的是( )
A．稀硫酸 B．有色玻璃 C．云 D．氢氧化铁胶体
3．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不．属于下面图标中名称的是( )
A．护目镜 B．明火 C．热烫 D．腐蚀危险
4．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是( )
A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO4 C．小苏打：NaHCO3 D．苛性钠：Na
5．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下：
这两种实验方案中没．有．涉及的化学反应类型为( )
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
6．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不．正．确．的是( )
A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应
B．我国成功研制出 Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐
C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气
D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效
7．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是( )
A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯
B．Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱
C．Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒
D．钠比铁活泼，可以利用钠将 FeCl3溶液中的铁置换出来
8．下列化学用语正确的是( )
A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3-
B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-
C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目：
D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移：
9．下列图示对应的装置以及操作均正确的是( )
A B C D
定容 钠的焰色反应 比较 Na2CO3、NaHCO3的稳定性 蒸发
10．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4，下列关
于 O4的说法正确的是( )
A．O4是一种新型化合物 B．1个 O4分子由两个 O2分子构成
C．O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D．O4和 O2可通过氧化还原反应实现转化
11．下列有关钠及其化合物的说法不．正．确．的是( )
A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱
B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物
D．等浓度的 Na2CO3与 NaHCO3溶液，前者碱性更强
12．下列有关 NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( )
A．热稳定性 Na2CO3B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。
C．可用 BaCl2溶液区分 NaHCO3固体和 Na2CO3固体
D．等物质的量的 NaHCO3和 Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的 CO2多
13．下列离子方程式书写正确的是( )
A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O
B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓
14．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：
NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
15．实验室中利用 H2O2、KClO3、KMnO4制取 O2，下列有关说法正确的是( )
A．O2和 O3可相互转化，互称为同位素
B．若利用 H2O2制 O2，常用MnO2做氧化剂
C．KClO3、KMnO4分解制取 O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂
D．三个反应分别产生等物质的量的 O2，转移的电子数相同
16．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备 NaHCO3，反应原理为：
NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错．误．的是( )
A．通过活塞 K可控制 CO2的流速
B．装置 b、d依次盛装饱和 Na2CO3溶液、稀硫酸
C．装置 c中含氨的饱和食盐水提高了 CO2吸收效率
D．反应后将装置 c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到 NaHCO3晶体
17．下列学习栏目与示例对应关系不．匹．配．的是( )
选项 学习栏目 示例
分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及
A 方法导引
可能发生的变化
化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应
B 化学与职业
承担重要的职责
氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个
C 科学史话
过程，由浅入深是不断发展的
D 探究钠与水的反应 通过变量控制，预测钠与水反应的生成物
18．图 a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不．正．确．
的是( )
A．图 a表示的是干燥的 NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电
B．图 b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaCl Na++Cl-
C．图 c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键
D．由图 a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子
19．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( )
A．CO2通入一定量 Ca(OH)2溶液中( x 为 CO2的体积， y 为溶液的导电能力)
B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度 Na2CO3溶液中( x 为稀盐酸的体积， y 为 CO32-的浓度)
C．铜粉加到一定量 AgNO3溶液中( x 为铜粉的质量， y 为固体质量)
D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的 Ba(OH)2溶液中( x 为时间， y 为 SO42-)
20．某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2与水的反应，下列说法不．正．确．的是( )
A．②中的大量气泡主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的
D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度
21．水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。
下列说法不．正．确．的是( )
A．该反应中 O2作氧化剂 B．该反应中 Fe2+和 S2O32-都是还原剂
C．3个 Fe2+被氧化时有 1分子 O2被还原 D．离子方程式中 x=4
22．下列实验方案中，不．能．测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数的是( )
A．取 ag混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg固体
C．取 ag混合物与足量 NaOH溶液充分反应，得到 bg溶液
D．取 ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加 bg
23．某温度下，将 Br2通入 NaOH溶液中，反应后得到 NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定
BrO-与 Br-离子的个数之比是 2：7，则 Br2与 NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为( )
A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5
24．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不．正．确．的是( )
选项 实验操作和现象 结论
X溶液中含有
A 用洁净的铂丝蘸取 X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰
Na+
向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度
B 该过程放热
升高
取少量钠与氧气反应所得的固体，加入2 3mL蒸馏水，
C 固体为 Na2O2
产生气体
向 25mL沸水中滴加 5~6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混 该实验得到
D
合液呈红褐色，停止加热 Fe(OH)3胶体
25．某澄清透明溶液中可能含有 K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。
为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程：
下列说法不．正．确．的是( )
A．原溶液中一定存在 Na+、K+ B．原溶液中可能存在 HCO3-
C．气体W为 CO2，白色沉淀X为 AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊
第 II卷(非选择题 共 50分)
二、非选择题：本题共 6小题，共 50分。
26．(8分)按要求回答下列问题：
(1)①苏打的化学式 ；②Na2O2中 O元素的化合价 。
(2) NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。
(3)实验室制备 Fe(OH)3胶体的化学方程式 。
(4) Na2O2与 H2O反应的离子方程式 。
27．(8分)州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用
材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下述反应实现
了“铜→铜绿 Cu ”的转化。回答下列问题：
(1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。
(2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。
(3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为 、 。(填标号)
A．HCl溶液 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．KNO3溶液
(4)将绿豆大小的金属钠投入A的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过
程 。
28．(10分)按要求回答下列问题：
(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16_______
(2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。
(3)FeS2也可以和 O2在一定条件下发生反应，方程式为：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，在该反应中被
氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。
(4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是
_______(方程式均未配平)。
A．NO+HNO3→N2O5+H2O B．MnO2+H++Cl-→MnO4-+Cl2+H2O
C．Fe3++SO2+H2O→Fe2++SO42-+H+ D．NH3+NO→HNO2
29．(10分)I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯
酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl +
H2O
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧
化”)。
(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极
强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为
Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是
____________________________。
II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
(3)H3PO2及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用 H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为 4∶1，则氧化产
物为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与 Ba(OH)2溶液反应生成 PH3气体和 Ba(H2PO2)2，后者再与 H2SO4
反应。配平白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式
_______P4+_______Ba(OH)2+ _________H2O—— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑
30．(10分)有一含NaCl、Na2CO3 10H2O和 NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通
过测量反应产生的 CO2和 H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
实验步骤如下：
Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；
Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶 C的质量和装碱石灰的 U形管 D的质量。
Ⅲ.打开弹簧夹 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟。
Ⅳ.关闭弹簧夹 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
Ⅴ.打开弹簧夹 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C的质量和 U形管 D的质
量。
(1)装置 B中发生反应的化学方程式为 。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，会导致 NaCl质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影
响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致
NaHCO3质量分数的测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为 wg，反应后 C、D装置增加的质量分别为 m1g、m2g，则混合物中 Na2CO3 10H2O的质
量分数为 (用含 w、m1、m2的代数式表示)。
31．(4分)已知取 19克 Na2CO3和 NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为 15.9
克。
(1)将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为 克。
(32加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为 克。2025-2026 学年高一级化学上学期第一次月考卷
参考答案
一、选择题：本题共 25小题，每小题 2分，共 50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
答案 A A D C A D B D D C C C
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
D A C B D B A D C C A C B
二、非选择题：本题共 6小题，共 50分。
26．(8分)
(1) Na2CO3(1分) -1(1分)
(2)NaHSO4=Na++HSO4-(2分)
(3)FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(2分)
(4)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分)
27．(8分)
(1)盐(2分)
(2)①⑤(2分)
(3) A(1分) C(1分)
(4) CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑(2分)
28．(10分)
(1) (2分)
(2)H+(1分) Fe3+(1分)
(3) Fe、S(2分) Fe2O3、SO2(2分)
(4)BD(2分)
29．(10分)
(1)+6(1分) 氧化(1分)
(2) 1-100nm(1分) Na2FeO4=2Na++ FeO42-(2分)
(3)①H3PO4(2分) ②a(1分)
(4)2 3 6 3 2(2分)
30．(10分)
(1) 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)、Na2CO3 10H2O Na2CO3+10H2O↑(2分)
(2)偏大(1分) 防止空气中的 CO2和水蒸气进入 D影响测定结果(2分) 偏大(1分)
286 m -18m 2 1
44 100% (2分)
180w
31．(4分)
(1)15(2分) (2)2.2(2分)

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