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第03周 物质的分散系
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
下列物质不属于分散系的是（ ）。
A．水 B．石灰乳 C．食盐水 D．雾
2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．能透过半透膜
C．颜色都呈红褐色 D．能透过滤纸
3．下列分散系中分散质直径最小的是（ ）。
A．明矾溶液 B．氢氧化铁胶体“溶液”
C．油水乳浊液 D．氢氧化铁悬浊液
4．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）。
A．花生油 B．面粉 C．纯碱 D．辣椒粉
5．气溶胶是指以气体为分散剂形成的胶体。下列不属于气溶胶的是（ ）。
A．烟草在空气中燃烧产生的烟气
B．面粉加工车间飘荡的粉尘
C．打喷嚏后扩散在空气中的飞沫
D．储存液氯的钢瓶泄漏后形成的黄绿色气体
6．下列电离方程式中不正确的是（ ）。
A．Ba(OH)2==Ba2++2OH- B．FeCl3==Fe3++Cl
C．NaHSO4==Na++H++ D．Al2(SO4)3==2Al3++3
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是（ ）。
A．它在水中所形成的分散系为乳浊液。
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．它在水中形成的分散系与雾的分散系相同
D．它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象
8．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖
9．电解质溶于水时，在水分子的“帮助”下，部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）。
A．溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等
B．溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
C．溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关
10．下列事实与胶体性质有关的是（ ）。
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．①②④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑦
下列说法正确的是（ ）。
A．电解质是指在任何条件下均能导电的化合物
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
12．下列叙述正确的是（ ）。
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量
13．下列物质的变化不能产生自由移动离子的是（ ）。
A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水
C．氯化钠固体受热熔化 D．冰醋酸固体受热熔化
14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是（ ）。
A．它在水中所形成的分散系为乳浊液。
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．它在水中形成的分散系与雾的分散系相同
D．它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）。
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．现有下列物质：①CO2 ②液态HCl ③稀硫酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥熔融KOH ⑦铁。请回答下列问题：
(1)下列物质是电解质的有 ，在本题指定状态下能导电的有 (填序号)。
(2)写出④在水中的电离方程式： 。
(3)含有离子键的化合物是 。
17．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是 (写出化学式)，分散剂是 。
(2)是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是 。
(3)胶体呈 色，具有良好的净水效果。以饱和溶液为原料制备胶体的化学方程式是 。
(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是 。
(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。
A．两者颜色相同
B．两者的分子直径均大于100nm
C．两者稳定性相同
D．胶体可以透过滤纸，但悬浊液不可以
18．有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。
(3)物质③溶于水的电离方程式为 。
(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是 。
现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是　 　。写出此过程中的化学方程式　 　。
（2）证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是　 　。
（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：　 　（填“是”或“不是”）。
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带　 　电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是　 　。
③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为　 　；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式　 　。
④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是　 　；操作名称是　 　。第03周 物质的分散系
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
下列物质不属于分散系的是（ ）。
A．水 B．石灰乳 C．食盐水 D．雾
【答案】A
【解析】分散系包括分散剂和分散质，属于混合物；水是纯净物，不属于分散系，故A符合题意；石灰乳是分散系，分散质是Ca(OH)2，分散剂是水，B不符合题意；食盐水是分散系，分散质是NaCl，分散剂是水，故C不符合题意；雾是分散系，分散质是水，分散剂是空气，故D不符合题意。
2．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）。
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．能透过半透膜
C．颜色都呈红褐色 D．能透过滤纸
【答案】D
【解析】氢氧化铁胶体的粒子直径在1～100 nm之间，氯化铁溶液的分散质粒子直径小于1nm，A错误；氯化铁溶液能透过半透膜，氢氧化铁胶体不能透过半透膜，B错误；氯化铁溶液呈棕黄色，氢氧化铁胶体的颜色呈红褐色，C错误；氯化铁溶液与氢氧化铁胶体都能透过滤纸，D正确。
3．下列分散系中分散质直径最小的是（ ）。
A．明矾溶液 B．氢氧化铁胶体“溶液”
C．油水乳浊液 D．氢氧化铁悬浊液
【答案】A
【解析】明矾溶液中分散质直径小于1nm；氢氧化铁胶体“溶液”分散质直径在1nm~100nm；油水乳浊液分散质直径大于100nm；氢氧化铁悬浊液分散质直径大于100nm；分散质直径最小的是明矾溶液，故选A。
4．下列厨房用品中，易溶于水形成溶液的是（ ）。
A．花生油 B．面粉 C．纯碱 D．辣椒粉
【答案】C
【解析】花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，A错误；面粉的主要成分为淀粉，在水中溶解度不大，与水混合形成悬浊液，B错误；纯碱易溶于水，与水混合形成均一稳定的溶液，C正确；辣椒粉不溶于水，形成悬浊液，D错误。
5．气溶胶是指以气体为分散剂形成的胶体。下列不属于气溶胶的是（ ）。
A．烟草在空气中燃烧产生的烟气
B．面粉加工车间飘荡的粉尘
C．打喷嚏后扩散在空气中的飞沫
D．储存液氯的钢瓶泄漏后形成的黄绿色气体
【答案】D
【解析】烟草在空气中燃烧产生的烟气属于气溶胶，故A不符合题意；面粉加工车间飘荡的粉尘分散在空气中形成气溶胶，故B不符合题意；打喷嚏后扩散在空气中的飞沫属于气溶胶，故C不符合题意；胶体是分散系，属于混合物，储存液氯的钢瓶泄漏后形成的黄绿色气体为氯气，氯气为纯净物，不属于胶体，故D符合题意。
6．下列电离方程式中不正确的是（ ）。
A．Ba(OH)2==Ba2++2OH- B．FeCl3==Fe3++Cl
C．NaHSO4==Na++H++ D．Al2(SO4)3==2Al3++3
【答案】B
【解析】Ba(OH)2是二元强碱，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为Ba(OH)2==Ba2+＋2OH－，A正确；FeCl3中Fe元素化合价为+3价，FeCl3电离产生Fe3+、Cl-，电离方程式为FeCl3＝Fe3+＋3Cl－，B错误；NaHSO4是可溶性盐，电离产生Na+、H+、，电离方程式为NaHSO4==Na++H++，C正确；Al2(SO4)3是可溶性盐，电离产生Al3+、，所以Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3+＋3，D正确。
我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是（ ）。
A．它在水中所形成的分散系为乳浊液。
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．它在水中形成的分散系与雾的分散系相同
D．它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象
【答案】C
【解析】胶体的胶粒直径为10-9～10-7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”在水中所形成的分散系为胶体，结合胶体的性质分析解答。根据上述分析可知，“钴酞菁”在水中所形成的分散系为胶体，不为乳浊液，A错误；胶体粒子能通过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；Na+能透过半透膜，故它的分子直径比Na+大，D错误。
8．下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2CO3 D．蔗糖
【答案】D
【解析】氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，A错误；氢氧化钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，B错误；碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，所以溶液中只含溶质离子不含溶质分子，C错误；蔗糖是非电解质，在水溶液中以分子存在，所以其水溶液中存在溶质分子，故D正确。
9．电解质溶于水时，在水分子的“帮助”下，部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是（ ）。
A．溶液中阴离子和阳离子的数目一定相等
B．溶液中阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数
C．溶液中除阴、阳离子外，不会再有其他粒子
D．电解质溶液的导电性强弱与离子所带电荷数成正比，与溶液浓度无关
【答案】B
【解析】电解质溶液中阴阳离子个数不一定相等但遵循电荷守恒，如硫酸钠溶液中存在N(Na+)=2N(SO42 )，A错误；任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，所以阳离子带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数，B正确；电解质溶液中除了阴阳离子外还含有分子，如水分子，如果电解质是弱电解质，溶液中还存在溶质分子，C错误；电解质溶液的导电性大小与离子浓度及电荷成正比，与电解质强弱无关，D错误。
10．下列事实与胶体性质有关的是（ ）。
①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒
⑥向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀
⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞
A．①②④⑤⑦ B．②③④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑦
【答案】D
【解析】①烟尘属于胶体，直流电除尘是利用的胶体的电泳性质，①与胶体性质有关；②植物油倒入水中形成乳浊液，不是胶体，②与胶体性质无关；③蛋白质的溶液属于胶体，有丁达尔效应，③与胶体性质有关；④氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，发生胶体的聚沉，然后沉淀发生化学反应而溶解，④与胶体性质有关；⑤血液属于胶体，透析是胶体的渗透，⑤与胶体性质有关；⑥氯化铁和NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，⑥与胶体性质无关；
⑦墨水属于胶体，不同牌子的墨水中胶体粒子可能带有不同的电荷而聚沉，⑦与胶体性质有关；故选D。
下列说法正确的是（ ）。
A．电解质是指在任何条件下均能导电的化合物
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
【答案】C
【解析】电解质溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子，能导电，电解质不是任何条件下均能导电，如氯化钠晶体属于电解质，但氯化钠晶体不导电，A错误；氨气、CO2自身不能电离，是非电解质，B错误；蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，它们是非电解质，C正确；铜、石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。
12．下列叙述正确的是（ ）。
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．纳米材料粒子直径一般在之间，因此纳米材料属于胶体
C．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应
D．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量
【答案】D
【解析】溶液和胶体都呈电中性，大多数胶体粒子带有电荷，A错误；纳米材料粒子直径一般在1-100 nm之间，把它分散到分散剂中才能形成胶体，B错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径不同，C错误；淀粉溶液是胶体，淀粉胶粒不能透过半透膜，而钠离子和氯离子均可透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，D正确。
13．下列物质的变化不能产生自由移动离子的是（ ）。
A．氢氧化钠溶于水 B．将硫酸溶于水
C．氯化钠固体受热熔化 D．冰醋酸固体受热熔化
【答案】D
【解析】NaOH（aq）=Na++OH-，产生自由移动的离子 ，A正确； H2SO4（aq）= 2H++SO42-，产生自由移动的离子 ，B正确； NaCl（熔融）=Na++Cl-，产生自由移动的离子，C正确；醋酸为共价化合物，液态时不能产生离子，D错误；
14．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法正确的是（ ）。
A．它在水中所形成的分散系为乳浊液。
B．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜
C．它在水中形成的分散系与雾的分散系相同
D．它的分子直径比Na+小，溶于水后有丁达尔现象
【答案】C
【解析】胶体的胶粒直径为10-9～10-7m(1~100 nm)，所以“钴酞菁”在水中所形成的分散系为胶体，结合胶体的性质分析解答。根据上述分析可知，“钴酞菁”在水中所形成的分散系为胶体，不为乳浊液，A错误；胶体粒子能通过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；它在水中形成的分散系属于胶体，雾的分散系也属于胶体，二者的种类相同，C正确；Na+能透过半透膜，故它的分子直径比Na+大，D错误。
下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）。
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动形式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会定向移动
【答案】A
【解析】布朗运动是指悬浮在液体或气体中的微粒所做的永不停息的无规则运动，对于液体中各种不同的悬浮微粒，都可以观察到布朗运动，所以布朗运动不是胶体的特有性质，A错误；胶体分散质微粒直径为1nm～100nm，光线透过胶体时，胶粒对光发生散射，产生丁达尔效应，B正确；胶体分散系中粒子的直径1nm～100nm比半透膜小孔直径大，不能通过半透膜，溶液分散质微粒直径小于1nm，能通过半透膜，使用半透膜能用渗析的方法净化胶体，C正确；胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，所以胶体中的胶粒带电荷如氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场作用下会定向移动，产生电泳现象，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．现有下列物质：①CO2 ②液态HCl ③稀硫酸 ④NaHSO4固体 ⑤NH3 ⑥熔融KOH ⑦铁。请回答下列问题：
(1)下列物质是电解质的有 ，在本题指定状态下能导电的有 (填序号)。
(2)写出④在水中的电离方程式： 。
(3)含有离子键的化合物是 。
【答案】（1）②④⑥ ③⑥⑦ （2） （3）④⑥
【解析】①CO2不含自由移动的离子和电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是非电解质；②液态HCl不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里能导电，属于电解质；③稀硫酸，含自由移动的离子能够导电；是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；④NaHSO4固体，不含自由移动的离子和电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤NH3 ，不含自由移动的离子和电子，不导电；本身不能电离产生自由移动的离子而导电，是非电解质；⑥熔融KOH含有自由移动的离子，能够导电；在熔融状态下能导电，属于电解质；⑦铁能导电，是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；
(1)电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，下列物质是电解质的有：②液态HCl、④NaHSO4固体、⑥熔融KOH；能导电的有：③稀硫酸、⑥熔融KOH、⑦铁；(2)④NaHSO4是强电解质，在水中的电离方程式：；(3)含有离子键的化合物是：④NaHSO4、⑥KOH。
17．铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是 (写出化学式)，分散剂是 。
(2)是难溶于水的固体，那么分离与水的悬浊液常用的方法是 。
(3)胶体呈 色，具有良好的净水效果。以饱和溶液为原料制备胶体的化学方程式是 。
(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的最简单的方法是 。
(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______。
A．两者颜色相同
B．两者的分子直径均大于100nm
C．两者稳定性相同
D．胶体可以透过滤纸，但悬浊液不可以
【答案】(1) FeCl3 水 (2)过滤 (3)红褐 FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl (4)丁达尔效应 (5)AD
【解析】（1）分散系分为分散质和分散剂，FeCl3溶液的分散质是FeCl3，分散剂是水；（2）Fe(OH)3是难溶于水的固体，分离Fe(OH)3与水的悬浊液常用过滤；（3）Fe(OH)3胶体的制备，具体操作为：将饱和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热；反应的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；（4）胶体具有丁达尔效应，可用来鉴别胶体和溶液，因此鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，最简单的方法是丁达尔效应；（5）Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都为红褐色，两者颜色相同，A正确；颗粒大小为1～100nm的是Fe(OH)3胶粒，Fe(OH)3悬浊液的颗粒大于100nm，B错误；Fe(OH)3胶体的稳定性比Fe(OH)3悬浊液的稳定性好，C错误；胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，但悬浊液既不能透过滤纸，也不能透过半透膜，D正确。
18．有如下物质：①铜丝；②氢氧化钠溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦；⑧熔融的；⑨氢氧化铝胶体。回答下列问题：
(1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 。
(2)已知蒸馏水有微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是 。
(3)物质③溶于水的电离方程式为 。
(4)向⑨的分散系中逐渐滴加③的溶液，可观察到的现象是 。
【答案】(1)③⑥⑧ ④⑤⑦ (2)①②⑧⑨ (3) (4)先生成白色沉淀，后沉淀溶解
【解析】电解质指的是在水中或熔融状态下能导电的化合物，常见电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物；非电解质指的是在水中和熔融状态下均不能导电的化合物。①铜丝具有良好的导电性，但铜丝为单质，既不是电解质也不是非电解质；②氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，由于NaOH电离自由移动的离子，能导电；③NaHSO4固体在溶液中或者熔融状态下均能导电，且是化合物，因此属于电解质，但固体中不存在自由移动的离子，不能导电；④NH3溶于水能导电，但自身不能电离，属于非电解质；⑤酒精不能电离出自由移动的离子，属于非电解质；⑥蒸馏水有微弱的导电性，属于电解质；⑦CO2溶于水生成的碳酸能导电，但CO2本身不能电离，属于非电解质；⑧熔融的KNO3存在自由移动的电子，能导电，且属于电解质；⑨氢氧化铝胶体为混合物，既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。（1）由上述分析可知，以上物质中，属于电解质的是③⑥⑧；属于非电解质的是④⑤⑦；（2）由上述分析可知，上述物质除⑥外，能导电的是①②⑧⑨；（3）NaHSO4固体为强电解质，在水溶液中完全电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为；（4）向氢氧化铝胶体中滴加NaHSO4溶液，氢氧化铝胶体发生聚沉，生成白色沉淀，由于氢氧化铝与氢离子反应，最终会生成铝离子，沉淀溶解，因此观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀溶解。
现有甲、乙、丙三名同学分别进行制备Fe（OH）3胶体的实验。
I、甲同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；
II、乙同学直接加热饱和FeCl3溶液；
III、丙同学向25 mL沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
（1）其中操作正确的同学是　 　。写出此过程中的化学方程式　 　。
（2）证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是　 　。
（3）Fe（OH）3胶体是不是电解质：　 　（填“是”或“不是”）。
（4）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：
①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体的胶粒带　 　电荷。
②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是　 　。
③向所得Fe（OH）3胶体中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为　 　；继续滴加，沉淀减少甚至最终消失，写出化学方程式　 　。
④欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是　 　；操作名称是　 　。
【答案】（1）丙 FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl
（2）用光线照射，可产生丁达尔效应
（3）不是
（4）①正 ②红褐色沉淀 ③加电解质，胶体聚沉 2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O④半透膜 渗析
【解析】（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe（OH）3（胶体）+3HCl，其他做法都不能生成胶体，往往得到沉淀，因此操作正确的同学是丙；（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，因此证明制得的红褐色液体属于胶体，最简单实验操作是用光线照射，可产生丁达尔效应；（3）Fe（OH）3胶体是混合物，不是电解质也不是非电解质。（4）①Fe（OH）3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，因此阴极附的颜色逐渐变深；②胶体遇电解质溶液发生聚沉，因此向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是有红褐色沉淀生成；③向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量硫酸溶液，硫酸电离出的阳离子使Fe（OH）3胶体发生聚沉，而电离出的氢离子使Fe（OH）3沉淀溶解，会观察到先出现红褐色沉淀，后沉淀消失，反应的方程式2Fe（OH）3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+6H2O；④由于胶体不能透过半透膜，溶液可以，因此欲除去Fe（OH）3胶体中混有的NaCl，所用仪器物品是半透膜，操作名称是渗析。

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