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第09周 海洋化学资源的综合利用
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）。
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯
2. 下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（　　）。
A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴
C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁
D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱
3. 实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（ ）。
A B C D
4. 下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是（　　）。
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．海水提溴的过程中，用氯气作还原剂
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg
D．将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质
5. 南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法正确的是（ ）。
A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B．④⑤两步操作的目的是将富集
C．操作②可通过直接加热实现
D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH增大
6．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）。
A．利用太阳能使海水蒸馏淡化
B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
7．下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（　　）。
A．利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品
B．从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质
C．盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分
D．利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水
8.从海水中提取镁的工业生产流程如下：
下列说法错误的是（　　）。
A．此法的优点之一是原材料来源丰富
B．步骤②涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．步骤③中气流作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分
D．该提取镁的过程中只涉及复分解反应和氧化还原反应
9. 下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）。
A．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中
D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
10. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　　）。
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
11. 按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于（　　）。
①稳定性强的物质 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑨
C．④⑤⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦
12．下图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是（　　）。
A．6种物质中属于电解质的有5种
B．③是酸性氧化物
C．酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．将②与SO2按1∶1混合通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
13．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（　　）。
A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl
B．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3
C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
D．过程②③④可以达到富集溴的目的
14.已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是（ ）。
A．2.5 mol·L-1 28.57% B．2.2 mol·L-1 23.07%
C．2.2 mol·L-1 24.55% D．2.5 mol·L-1 18.37%
15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　）。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，从海水中提取镁，最合理的方法是 （填字母）。
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶剂萃取法等。
（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
① （填离子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，然后再用氯气氧化即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式： 。
17．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N (填化学式)。
(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式： 。
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_______（填字母）。
A．②③④① B．③②④① C．④③②① D．③④②①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是_______（填字母）。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
(5)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_______（填字母）。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
18. 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填字母）。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是　 　。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是　 　， 转化为MgCl2的离子方程式是　 　。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　 　。步骤②加热煮沸一会的目的是　 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　 　。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈　 　色。从碘的提取CCl4提取碘可以用　 　的方法。
19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一 碘含量的测定
取0.010 0 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在 （填仪器名称）中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的质量百分含量为 ％。
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为 。
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择 作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是 。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为 （用离子方程式表示）。第09周 海洋化学资源的综合利用
时间：45分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）。
A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白液 D．液氯
【答案】B
【解析】氯化钠为易溶于水的强电解质，在氯化钠溶液中完全电离，则氯化钠溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；新制氯水中，部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，其他氯分子不参加反应，则氯水中同时存在氯分子和氯离子，B符合题意；漂白液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，其只存在氯离子，不存在氯分子，C不符合题意；液氯为液态的氯分子，液氯中只存在氯分子，不存在氯离子，D不符合题意。
2. 下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是（　　）。
A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂
B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴
C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁
D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱
【答案】D
【解析】利用太阳能可提高经济效益，故可选择在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂，A正确；将氯气通入海水中，再鼓入热空气将Br2吹出得到粗Br2，通入二氧化硫将其还原成HBr，再通入Cl2后鼓入热空气吹出得到精Br2，B正确；向海水中加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，过滤后用盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，蒸发浓缩得到氯化镁晶体，失水后电解熔融氯化镁得到金属Mg，C正确；电解饱和氯化钠溶液可直接得到氢氧化钠溶液，无需先制备Na，再与水反应，D错误。
3. 实验室中提取碘的流程如图所示，流程中步骤A~D对应的装置图正确的是（ ）。
A B C D
【答案】D
【解析】灼烧海藻应用坩埚，A错误；过滤时应用玻璃棒引流，B错误；分液漏斗上端的玻璃塞应打开，且分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，C错误；用蒸馏法分离碘的四氯化碳溶液，D正确。
4. 下列关于海水资源综合利用的说法中正确的是（　　）。
A．海水蒸发制海盐的过程只发生化学变化
B．海水提溴的过程中，用氯气作还原剂
C．从海水中可以得到MgCl2，可电解熔融MgCl2制备Mg
D．将海带烧成灰，用水浸泡，加入乙醇萃取可以提取碘单质
【答案】C
【解析】海水蒸发制海盐的过程中只发生物理变化，A错误；海水提溴的过程中，用氯气作氧化剂，B错误；工业上通过电解熔融MgCl2制备Mg，C正确；乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水中的碘单质，D错误。
5. 南海是一个巨大的资源宝库，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。图为海水资源利用的部分过程，下列有关说法正确的是（ ）。
A．制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入
B．④⑤两步操作的目的是将富集
C．操作②可通过直接加热实现
D．在步骤④中，水溶液吸收后，溶液的pH增大
【答案】B
【解析】可以从多个方面充分利用海水资源：1、用多种方法从海水中获得淡水资源：蒸馏法可以把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水；通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的；利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到硬水软化的效果；2、制盐工业：获得的精盐可用于制纯碱；氯碱工业是电解饱和食盐水，同时生成氢气、氯气和氢氧化钠；3、镁工业：先将镁离子沉淀，生成氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁得氯化镁溶液，制取无水氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁；4、溴工业：海水提溴是先通入足量氯气将溴离子氧化为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气将溴化氢氧化溴离子为溴单质，目的是为了富集溴元素。为得到饱和溶液，氨气的溶解度远大于二氧化碳，制取的反应是先往精盐溶液中通入，再通入，A错误；海水提溴是先通入足量的氯气将溴离子氧化为溴单质，然后将溴单质还原为溴化氢，再通入适量氯气将溴化氢氧化为溴单质，目的是为了富集溴元素，④中溴得电子，化合价降低，所以溴元素被还原，在反应③⑤中溴元素均被氧化，反应④中溴元素被还原，④⑤两步操作的目的是将富集，B正确；加热氯化镁晶体使其失去结晶水的关键是需要防止其水解，应在氯化氢气流中加热使其失去结晶水，C错误；在步骤④中，水溶液吸收后，发生反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，反应后溶液的酸性增强，溶液的减小，D错误。
6．若将海水淡化作饮用水使用，下列方法在原理上完全不可行的是（　　）。
A．利用太阳能使海水蒸馏淡化
B．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化
C．利用电渗析法可以获取淡化的饮用水
D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含离子
【答案】B
【解析】蒸馏海水能得到蒸馏水，可以将海水淡化，A不符合题意；明矾只能吸附不溶于水的固体颗粒，加明矾不能使海水中的可溶性盐沉淀而淡化，B符合题意；电渗析法最先用于海水淡化制取饮用水和工业用水，C不符合题意；将海水通过离子交换树脂使海水淡化是一种已被应用的海水淡化方法，D不符合题意。
7．下列关于海水综合利用的叙述不正确的是（　　）。
A．利用空气吹出SO2吸收法从海水中提溴时，直接将海水氯化，然后再进行吹出、吸收可得到溴产品
B．从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质
C．盐田法制盐时，所用的盐田一般分成贮水池、蒸发池、结晶池三部分
D．利用电渗析法，冷冻法制盐，同时也可以得到淡水
【答案】A
【解析】海水要先浓缩晒盐，向得到卤水中通入氯气氯化，得到溴单质，被空气吹出后用二氧化硫吸收富集，不能直接氯化，A错误； D2O可作为原子能反应堆的中子减速剂和传热介质．两个氘核在高温高压下可融合成氦核，同时释放大量的能量，这个过程叫热核聚变，从海水中提取的重水可作原子能反应堆的中子减速剂和传热介质，B正确；“夏天晒盐”是因为食盐的溶解度受温度变化的影响不大，夏天气温高，水分蒸发快，食盐易结晶析出；海水制盐的过程主要是海水蒸发后出现结晶盐，工业上采取晒海水使水分蒸发的方法，最后制得食盐，所以盐田一般分为储水池、蒸发池、结晶池三部分，C正确；目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法、冷冻法、离子交换法、反渗透法等，结合能源消耗等问题，冷冻法、离子交换法、反渗透法消耗能量少，D正确。
8.从海水中提取镁的工业生产流程如下：
下列说法错误的是（　　）。
A．此法的优点之一是原材料来源丰富
B．步骤②涉及的操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．步骤③中气流作用是抑制氯化镁的水解，并带走水分
D．该提取镁的过程中只涉及复分解反应和氧化还原反应
【答案】D
【解析】此方法用到的原料是碳酸钙和海水等，来源丰富，A正确；从氢氧化镁固体到氯化镁晶体需要加盐酸溶解，再蒸发浓缩，冷却结晶得到，B正确；从晶体得到氯化镁固体需要在氯化氢气流中加热，主要作用是抑制氯化镁的水解，同时也可带走水分，C正确；该过程涉及到氯化镁的电解，为分解反应和氧化还原反应，酸碱中和反应为复分解反应，D错误。
9. 下列对氯及其化合物的说法正确的是（　　）。
A．过量的铁在氯气中燃烧时生成FeCl2
B．用pH试纸测得氯水的pH=4
C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色广口试剂瓶中
D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀
【答案】C
【解析】铁在氯气中燃烧时生成FeCl3，与二者物质的量的多少无关，A错误； 氯水中含有的HClO具有漂白性，因此不能用pH试纸测氯水的pH，B错误；液溴沸点低，易挥发，为防止其挥发，常在盛放液溴的棕色细口试剂瓶中加入水形成水封，C错误；氯水中含Cl-、氯气和液氯均能与水反应生成H+、Cl-和HClO，因此加入硝酸银溶液，Ag+会与Cl-发生反应生成白色AgCl沉淀，D正确。
10. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（　　）。
A．漂白粉被氧化了
B．有色布条被空气中的氧气氧化了
C．漂白粉溶液跟空气中CO2的反应充分，生成了较多量的次氯酸
D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【答案】C
【解析】对于漂白粉来说，其具有漂白作用的主要成分是次氯酸，当漂白粉放置在空气中的时候，漂白粉会和空气中的CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以HClO的浓度会增大，漂白效果变得更好，C正确。
11. 按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于（　　）。
①稳定性强的物质 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸
⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．②④⑤⑨
C．④⑤⑥⑦⑧ D．②④⑤⑥⑦
【答案】C
【解析】HClO 不稳定，见光易分解成HCl和O2，①错误；氢化物只含两种元素，且其中一种是氢元素，氧化物只含两种元素，且其中一种是氧元素，②、③错误；HClO是次氯酸，且含有氧元素，故属于含氧酸，④正确；HClO是一元弱酸，⑤、⑦正确；HClO有强氧化性，⑥正确；HClO是化合物，属于纯净物，只有纯净物才有化学式，⑧正确，⑨错误。故选C。
12．下图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法正确的是（　　）。
A．6种物质中属于电解质的有5种
B．③是酸性氧化物
C．酸性条件下⑤与⑥反应的离子方程式是2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
D．将②与SO2按1∶1混合通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
【答案】C
【解析】①为HCl，②为Cl2，③为ClO2，④为HClO，⑤为NaCl，⑥为NaClO，据此分析解答。上述6种物质，属于电解质的有氯化氢、次氯酸、氯化钠、次氯酸钠，共4种，A错误；③为ClO2，不是酸性氧化物，B错误；⑤为NaCl，⑥为NaClO，二者在酸性条件下发生氧化还原反应生成氯气，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+ 2H+=Cl2↑+H2O，C正确；氯气与二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应，若二者1∶1混合，恰好反应生成酸，反应的化学方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，盐酸、硫酸没有漂白性，所以只能使紫色石蕊试液变红，D错误。
13．海水资源开发利用的部分过程如图所示：
下列说法正确的是（　　）。
A．粗盐(含Mg2+、Ca2+、SO等)提纯所加试剂顺序为NaOH→Na2CO3→BaCl2→过滤→HCl
B．过程①为了提高产率一般先通CO2再通NH3
C．用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液
D．过程②③④可以达到富集溴的目的
【答案】D
【解析】加入过量的BaCl2溶液可以将SO转化为沉淀，加入过量的Na2CO3溶液可以将Ca2+和过量的Ba2+转化为沉淀，故Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加，A错误；二氧化碳的溶解度较小，氨气的溶解度很大，故一般先通氨气使溶液呈碱性，便于后面二氧化碳的吸收，B错误；澄清石灰水和NaHCO3或Na2CO3反应都可以生成碳酸钙沉淀，溶液都变浑浊，无法区分，C错误；过程②③④可以达到富集溴的目的，D正确。
14.已知28 g CuO和MgO的固体混合物与200 mL某H2SO4溶液恰好完全反应，将反应后的溶液小心蒸干，得到固体68 g。则原H2SO4溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是（ ）。
A．2.5 mol·L-1 28.57% B．2.2 mol·L-1 23.07%
C．2.2 mol·L-1 24.55% D．2.5 mol·L-1 18.37%
【答案】A
【解析】将反应后的溶液蒸干得到、固体，根据、可知，固体增加的质量为基团的质量，基团的物质的量为，故原溶液中，原固体混合物中，原溶液中，原固体混合物中氧元素的质量分数为，A正确。
15. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（　　）。
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
【答案】C
【解析】泥沙可用过滤除掉，镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子或先除硫酸根离子均可，钙离子用碳酸根离子沉淀，加入碳酸钠将钙离子转化为沉淀，但是要在加入氯化钡之后加入碳酸钠，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子全部沉淀后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发除掉水和过量的氯化氢，所以正确的顺序为⑤加过量的BaCl2溶液；④加过量的Na2CO3溶液；②加过量的NaOH溶液，①过滤；③加适量的盐酸（或者②加过量的NaOH溶液；⑤加过量的BaCl2溶液；④加过量的Na2CO3溶液；①过滤；③加适量的盐酸）。C正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．海洋是一个巨大的物质资源和能量宝库，世界各国都在研究如何充分利用海洋资源。
Ⅰ． 从海水中可以提取食盐。
Ⅱ．从海水中提取镁。已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，从海水中提取镁，最合理的方法是 （填字母）。
A．海水Mg（OH）2Mg
B．海水MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
C．海水Mg（OH）2MgOMg
D．海水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2熔融Mg
Ⅲ．从海水中提溴。其工业方法有：空气吹出纯碱吸收法、空气吹出SO2吸收法、溶剂萃取法等。
（1）空气吹出纯碱吸收法。将氯气通入富含溴离子的海水中，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质．该方法涉及的反应有：
① （填离子方程式）；
②3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑；
③BrO3﹣+5Br﹣+6H+═3Br2+3H2O
（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，然后再用氯气氧化即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式： 。
【答案】Ⅱ．D Ⅲ．（1）Cl2+2Br- =2Cl-+Br2 （2）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr
【解析】Ⅱ．在海水苦卤中加氢氧化钠，过滤，得沉淀氢氧化镁，Mg(OH)2热稳定性差，受热易分解，A错误；海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、、Na+、Cl-，加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，B错误；在海水苦卤中加石灰乳，过滤，得氢氧化镁沉淀，灼烧氢氧化镁得到氧化镁，但MgO的熔点为2 800 ℃，熔点高，电解时耗能高，所以工业上选择电解熔融MgCl2冶炼金属镁，C错误；在海水苦卤中加石灰乳，过滤，得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸生成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，D正确；Ⅲ．（1）氯气有强氧化性，能将溴离子氧化成溴单质，自身被还原成氯离子，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；（2）溴有氧化性，二氧化硫有还原性，在水溶液里，二氧化硫和溴发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。
17．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)上图④的反应条件是点燃，请写出N (填化学式)。
(2)写出反应②电解饱和食盐水的化学方程式： 。
(3)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为_______（填字母）。
A．②③④① B．③②④① C．④③②① D．③④②①
(4)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是_______（填字母）。
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
(5)提取粗盐后剩余的海水(母液)中，可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是_______（填字母）。
A．从外地购买 B．在当地新建生产厂
C．从本厂生产烧碱处循环 D．从本厂生产镁单质处循环
【答案】(1)HCl (2)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑ (3)AB (4)D (5)CD
【解析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，氢氧化钠与氯气反应，氢气和氯气在点燃条件下反应生成氯化氢，上图④的反应条件是点燃，④是氢气和氯气反应生成氯化氢，N是HCl；（2）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，该反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑+Cl2↑；（3）、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3和NaOH，所以应先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，AB正确；（4）提取粗盐后剩余的海水(母液)，还可用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，涉及到的反应是 (分解反应)、(化合反应)、 (复分解反应)、 (复分解反应)、 (分解反应)，故不涉及置换反应，D正确；（5）提取粗盐后剩余的海水(母液)，还可用来提取Br2，反应⑥所用的气态氧化剂是氯气，为节约运输成本，可从本厂生产烧碱处循环或从本厂生产镁单质处循环，C、D正确。
18. 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________（填字母）。
A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是　 　。
（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。
工业上常用于沉淀Mg2＋的试剂A的俗名是　 　， 转化为MgCl2的离子方程式是　 　。
（4）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　 　。步骤②加热煮沸一会的目的是　 。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　 　。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈　 　色。从碘的提取CCl4提取碘可以用　 　的方法。
【答案】（1）BD （2）2Br- + Cl2=Br2 +2Cl- （3）熟石灰 Mg(OH)2+2H+= Mg2++ 2H2O （4）①坩埚 促使海带灰中含碘物质快速充分溶解 ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2 H2O 紫或紫红 反萃取
【解析】(1)从海水制备物质的原理可以知道，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到；(2)海水中加入熟石灰沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀，加入试剂B为盐酸，氢氧化镁溶解为氯化镁溶液，浓缩蒸发结晶得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁和氯气，(3)工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是氢氧化钙，Mg(OH)2溶于盐酸生成MgCl2的溶液；(4)①依据仪器的名称作答；升高温度可加快化学反应速率；②氢离子和过氧化氢将碘离子氧化为单质碘，依据氧化还原反应规律书写；碘的CCl4溶液呈紫色，结合实验步骤作答。（1）电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成，属于化学变化，A不符合题意；海水通过蒸馏等方法提纯可以得到淡水，属于物理变化，B符合题意；电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成，属于化学变化，C不符合题意；用太阳暴晒海水，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得食盐，D符合题意；（2）氯气具有强氧化性，能和溴离子发生置换反应生成溴，离子方程式为Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀Mg2+，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名为熟石灰，可作为沉淀镁离子的试剂，和镁离子反应生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的离子方程式为Mg(OH)2＋2H+=Mg2+＋2H2O；（4）①步骤②加热煮沸一会儿的目的是促使海带灰中的含碘物质快速充分溶解；②加入氢离子和过氧化氢起的作用为将碘离子氧化为单质碘，离子方程式为 2I-＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫红色；从碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法。
19．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验一 碘含量的测定
取0.010 0 mol/L的 AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO)/mL 15.00 19.00 19.80 19.98 20.00 20.02 21.00 23.00 25.00
E/mV -225 -200 -150 -100 50.0 175 275 300 325
回答下列问题：
(1)实验中“灼烧”是在 （填仪器名称）中完成的。
(2)用文字具体描述“定容”过程：
(3)根据表中数据判断滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL,计算得海带中碘的质量百分含量为 ％。
实验二 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O
(4)“适量O2”中能代替O2的最佳物质对应的电子式为 。
(5)若要测定“I2+水溶液”中碘的含量，可以选择 作指示剂，用 Na2S2O3溶液滴定，滴定终点的现象是 。
(6)若得到“I2+水溶液”时加入硫酸溶液过多，用Na2S2O3溶液滴定时会产生明显的误差，产生此误差的原因为 （用离子方程式表示）。
【答案】（1）坩埚 （2）容量瓶加蒸馏水至刻度线下1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切 （3）20.00 0.635 （4） （5）淀粉溶液 滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （6）2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
【解析】实验一(1)实验中“灼烧”一般在坩埚中进行，则进行灼烧的仪器名称为坩埚；(2)根据配制一定物质的量浓度溶液定容操作，定容过程为：继续向容量瓶加蒸馏水至刻度线下1~2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切；(3)利用硝酸银溶液滴定碘离子，根据表格中结合电动势的变化可得，当加入硝酸银溶液的体积为19.98~20.02 mL之间时，电动势发生突变，取中间值为20.00 mL，则碘的百分含量×100%=0.635%；实验二(4)将含有碘离子的海带浸出原液通入适量氧气，将碘离子氧化为碘单质，可用其他氧化剂来氧化碘离子且不引入新的杂质，可以选用双氧水来作氧化剂氧化碘离子，双氧水的电子式为；(5)碘单质遇淀粉变蓝，则滴定操作可用淀粉溶液作指示剂，滴定终点时，碘单质被Na2S2O3溶液全部转化为碘离子，现象为滴加最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶内的溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；(6)酸性条件下，Na2S2O3自身会发生歧化反应，反应的离子方程式为2H++ S2O32-=S↓+SO2↑+H2O。

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