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1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　)
A．硫酸、硫酸镁 B．碳酸、碳酸钠
C．食盐、酒精 D．碳酸钠、醋酸
【答案】D
【解析】硫酸镁属于盐，盐属于强电解质，故A错误；碳酸是弱酸，属于弱电解质，故B错误；酒精属于非电解质，故C错误；符合强弱电解质的条件，故D正确。
2．下列物质的电离方程式错误的是(　　)
A．HCl溶液中：HCl H＋＋Cl－
B．NaCl溶于水：NaCl===Na＋＋Cl－
C．CH3COOH在水中电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋
D．H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO
【答案】A
【解析】HCl为强电解质，其电离方程式中应该用“===”，A项错误；NaCl为强电解质，其电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－，B项正确；CH3COOH属于弱电解质，其电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，C项正确；H3PO2属于弱电解质，其电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO，D项正确。
3．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示（ ）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
【答案】D
【解析】A．碳酸钙属于碳酸盐，但碳酸钙为沉淀，不能用碳酸根表示，A不符合题意；
B．难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用该离子方程式表示，B不符合题意；
C．若该酸为弱酸，弱酸不能拆，不能用氢离子表示，C不符合题意；
D．可溶性碳酸盐与强酸都可以拆成离子，二者之间的反应，能够用离子方程式＋2H+=CO2↑＋H2O表示，D符合题意；
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
【答案】D
【解析】A．小苏打成分为碳酸氢钠，可以和胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B．石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙中滴加稀醋酸，碳酸钙是难溶物、醋酸是弱酸，均应保留化学式，产生二氧化碳，离子方程式：，选项B错误；
C．水合氨属于弱碱，应保留化学式，且反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：，选项C错误；
D．溶液与溶液反应至溶液呈中性，离子方程式为：，选项D正确；
5．下列说法中不正确的有(　　)
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强。
A．3个 B．4个
C．5个 D．6个
【答案】C
【解析】硫酸钡在熔融状态下能导电，是化合物，属于电解质，①错误；NH3是非电解质，②错误；HCl的水溶液能导电，是电解质，③错误；NaHSO4属于盐，④正确；BaSO4是电解质，它在水中不能导电，⑤错误；强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷数有关，⑥错误。故选C。
6．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出　Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成　Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
【答案】B
【解析】A项中的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑；C项中的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O；D项中的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
7．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是(　　)
A．NH、Al3＋、SO、NO
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、MnO、NH、NO
D．Na＋、K＋、HCO、NO
【答案】A
【解析】B项，2H＋＋CO===CO2↑＋H2O；C项，MnO为紫红色；D项，HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。
8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．a点对应的溶液中：Na＋、H＋、SO、NO
B.b点对应的溶液中：OH－、Na＋、NO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：Ag＋、NO、Fe2＋、Na＋
【答案】C
【解析】a点溶液中含有大量的CO和HCO，CO和HCO均能与H＋反应，故不能大量共存，A不符合题意；b点溶液中含大量的HCO，HCO和OH－反应，故不能大量共存，B不符合题意；c点溶液中不存在CO和HCO，只存在大量的Na＋、Cl－，四种离子之间互不反应，故能大量共存，C符合题意；d点溶液中含有大量的Cl－，Ag＋与Cl－能反应，故不能大量共存，D不符合题意。
9．下列离子能大量共存的是(　　)
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C.Ba(NO3)2溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
【答案】A
【解析】Cu2＋为蓝色，不满足溶液为无色透明的条件，B错误；Ba2＋与SO生成难溶的BaSO4沉淀，不能大量共存，C错误；使紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H＋，H＋与CO生成CO2和H2O，不能大量共存，D错误。
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化铝溶于稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
C．氢氧化钠溶液中通入Cl2：2OH－＋Cl2===2Cl－＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
【答案】D
【解析】氧化铝不可拆成离子形式，故A错误；碳酸钙不可拆成离子形式，故B错误；氢氧化钠溶液中通入Cl2，离子方程式：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，故C错误；碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑，故D正确。
11．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－ 、Cu2＋ 、SO，欲除去其中的
Cu2＋、SO，设计工艺流程如所示。下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C．操作x为过滤
D．试剂c为硫酸
【答案】D
【解析】向工业废水中加入NaOH，生成Cu(OH)2沉淀，可除去Cu2＋，A正确；加入BaCl2除去SO之后，再加入Na2CO3除去过量的Ba2＋，B正确；过滤除去所有的沉淀，故操作x为过滤，C正确；向滤液中加入适量的盐酸除去CO和OH－，得到纯净的NaCl溶液，不能加入硫酸，否则会引入杂质离子SO，D错误。
12．下列离子在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO
C．Ba2＋、NH、CO、NO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
【答案】A
【解析】Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO在溶液中能共存，加OH－有碳酸钙沉淀析出，加H＋能放出二氧化碳气体，A符合题意；Ba2＋、K＋、Cl－、NO在溶液中能共存，加OH－没有沉淀析出，加H＋不能放出气体，B不符合题意；Ba2＋、CO在溶液中反应生成碳酸钡沉淀，不能共存，C不符合题意；Na＋、Cu2＋、Cl－、SO在溶液中能共存，加OH－有氢氧化铜沉淀析出，加H＋不能放出气体，D不符合题意。
13．下列表示对应化学反应的离子方程式中不正确的是(　　)
A．将过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋OH－===HCO
B．将Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D．NH4HCO3溶于少量的KOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
【答案】B
【解析】B项中化学反应的离子方程式应为Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===Cu(OH)2↓＋ BaSO4↓，故选B。
14．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是(　　)
A．该混合液中一定含有K＋、NH、CO、SO，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04 mol
B．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Cl－、K＋
C．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D．该混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
【答案】A
【解析】根据题意，Ba2＋和SO可发生离子反应生成BaSO4沉淀，因此两者不能大量共存。Ba2＋和CO可发生离子反应生成BaCO3沉淀，因此两者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，可能发生Cl－＋Ag＋===AgCl↓、CO＋2Ag＋===Ag2CO3↓、SO＋2Ag＋===Ag2SO4↓，所以可能含有Cl－、CO、SO中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08 mol，能和NaOH溶液加热产生气体的只能是NH，根据反应NH＋OH－NH3↑＋H2O，产生NH3为0.08 mol，可得NH也为0.08 mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为4.66 g，部分沉淀溶于盐酸为BaCO3，部分沉淀不溶于盐酸为BaSO4，发生反应CO＋Ba2＋===BaCO3↓、SO＋Ba2＋===BaSO4↓，因为BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O而使BaCO3溶解。因此溶液中一定存在CO、SO，一定不存在Ba2＋和Mg2＋，由条件可知BaSO4为4.66 g，物质的量为0.02 mol，BaCO3为12.54 g－4.66 g＝7.88 g，物质的量为0.04 mol，则CO物质的量为0.04 mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO、SO、NH，一定不存在Mg2＋、Ba2＋，而CO、SO、NH物质的量分别为0.04 mol、0.02 mol、0.08 mol，CO、SO所带负电荷分别为0.04 mol×2、0.02 mol×2，共0.12 mol，NH所带正电荷为0.08 mol；根据溶液中电荷守恒，可知K＋一定存在，K＋物质的量≥0.04 mol，当K＋物质的量＝0.04 mol时，没有氯离子，故A正确。
15．下图为验证电解质溶液导电性的装置，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．向NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
C．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D．向醋酸中逐滴加入氨水
【答案】C
【解析】向盐酸溶液中逐滴加入食盐溶液，溶液中一直有电解质电离产生自由移动的离子，灯泡不会熄灭，A错误。向NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液，生成NH3·H2O和NaCl，溶液中一直有可溶性的电解质电离，自由移动的离子一直存在，因此灯泡不会熄灭，B错误。向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，开始阶段生成BaSO4沉淀和水，使自由移动的离子逐渐减少，灯光逐渐变暗，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，灯泡熄灭；再滴入H2SO4溶液时，溶液中自由移动的离子增多，灯泡逐渐变亮，C正确。向醋酸中逐滴加入氨水，生成醋酸铵，自由移动的离子逐渐增多，溶液导电性逐渐增强，灯泡不可能熄灭，D错误。
16．有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，理由是 。
【答案】(1)Mg2＋、Cl－，CO、SO、Cu2＋，Na＋。
(2)是，溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子。
【解析】(1)实验①说明原溶液中肯定存在Mg2＋，肯定不存在Cu2＋；实验②说明原溶液中一定不存在CO和SO；实验③表明原溶液中一定存在Cl－；综上所述，原溶液中一定含有Mg2＋、Cl－，一定不含有SO、CO与Cu2＋，可能含有Na＋。(2)该同学的想法正确，因为任何溶液均呈现电中性，而溶液呈电中性则必须含有阴、阳离子。
17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。 请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)下列三种情况中，离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线 (填字母)表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入少量的NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式是 。
【答案】(1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓__＋2H2O。
(2)A
(3)C
(4)Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
【解析】(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4，发生酸碱中和反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(2)A项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，正确；B项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，错误；C项，向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，错误。(3)若缓缓向Ba(OH)2溶液中加入过量稀H2SO4，由于反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减小，导电性减弱，H2O是极弱电解质，BaSO4难溶于水，二者恰好完全反应时，溶液的离子浓度几乎为0；当稀H2SO4过量时，自由移动的离子浓度增大，导电性增强，选C。(4)向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NH4HCO3，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH＋HCO===BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
18．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是 (x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
　　　 　　　
　　　 A　　 　　　 B C　　　　　　　 D
【答案】(1)亮 (2)先变暗后熄灭。 (3)又逐渐变亮。(4)D
【解析】(1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2＋和OH－，使溶液导电，故灯泡亮。(2)因为发生反应：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2＋完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2，发生反应CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子逐渐增大，溶液导电能力不断增强，所以灯泡又逐渐变亮。(4)结合以上分析可知，D符合题意。专题3 从海水中获得的化学物质
第二单元 金属钠及钠的化合物
课时3 离子反应
1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是(　　)
A．硫酸、硫酸镁 B．碳酸、碳酸钠
C．食盐、酒精 D．碳酸钠、醋酸
2．下列物质的电离方程式错误的是(　　)
A．HCl溶液中：HCl H＋＋Cl－
B．NaCl溶于水：NaCl===Na＋＋Cl－
C．CH3COOH在水中电离：CH3COOH CH3COO－＋H＋
D．H3PO2是一元中强酸，电离方程式为H3PO2 H＋＋H2PO
3．离子方程式+2H+=H2O+CO2↑表示（ ）
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
4．下列离子方程式正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
B．向石灰石上滴加稀醋酸：
C．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：
D．向溶液中逐滴滴加溶液至中性：
5．下列说法中不正确的有(　　)
①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；
②NH3溶于水得到的溶液能导电，所以NH3是电解质；
③液态HCl不导电，所以HCl属于非电解质；
④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；
⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电；
⑥强电解质的导电能力比弱电解质强。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
6．下列对应现象的描述与离子方程式都正确的是(　　)
A．金属镁与稀盐酸反应：有气体生成Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：有白色沉淀生成　Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出　Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O
D．过量铁粉与氯化铜溶液反应：溶液由蓝色变成浅绿色，同时有红色固体生成　Fe＋Cu2＋===Fe3＋＋Cu
7．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明溶液的是(　　)
A．NH、Al3＋、SO、NO
B．K＋、Na＋、NO、CO
C．K＋、MnO、NH、NO
D．Na＋、K＋、HCO、NO
8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．a点对应的溶液中：Na＋、H＋、SO、NO
B.b点对应的溶液中：OH－、Na＋、NO、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d点对应的溶液中：Ag＋、NO、Fe2＋、Na＋
9．下列离子能大量共存的是(　　)
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、CO
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NO
C.Ba(NO3)2溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
10．下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．氧化铝溶于稀硫酸中：O2－＋2H＋===H2O
B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O
C．氢氧化钠溶液中通入Cl2：2OH－＋Cl2===2Cl－＋H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
11．某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－ 、Cu2＋ 、SO，欲除去其中的
Cu2＋、SO，设计工艺流程如所示。下列说法不正确的是(　　)
A．NaOH的作用是除去Cu2＋
B．试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3
C．操作x为过滤
D．试剂c为硫酸
12．下列离子在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H＋能放出气体的是(　　)
A．Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO
B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO
C．Ba2＋、NH、CO、NO
D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
13．下列表示对应化学反应的离子方程式中不正确的是(　　)
A．将过量的CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2＋OH－===HCO
B．将Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．Ca(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
D．NH4HCO3溶于少量的KOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O
14．现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份各100 mL溶液进行如下实验： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。你认为以下结论正确的是(　　)
A．该混合液中一定含有K＋、NH、CO、SO，可能含Cl－，且n(K＋)≥0.04 mol
B．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Cl－、K＋
C．该混合液中一定含有NH、CO、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
D．该混合液中一定含有NH、SO，可能含Mg2＋、K＋、Cl－
15．下图为验证电解质溶液导电性的装置，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)
A．向盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．向NH4Cl溶液中加入适量的NaOH溶液
C．向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量
D．向醋酸中逐滴加入氨水
16．有一瓶溶液只含Cl－、CO、SO、Na＋、Mg2＋、Cu2＋六种离子中的某几种。通过实验：
①原溶液白色沉淀；
②原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；
③原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题：
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，理由是 。
17．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。 请完成下列问题：
(1)写出反应的离子方程式： 。
(2)下列三种情况中，离子方程式与(1)相同的是 (填字母)。
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的曲线 (填字母)表示。
(4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入少量的NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式是 。
18．已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。
试根据如图所示装置回答下列问题：
(1)通入CO2前，灯泡 (填“亮”或“不亮”)。
(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度 。
(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度 。
(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是 (x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。
　　　 　　　
　　　 A　　 　　　 B C　　　　　　　 D

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