资源简介

1．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　 )
A．①④②⑤③　　　 B．④①②⑤③
C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
【答案】 D
【解析】首先要明确除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO，可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液，且三种溶液均过量，才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去，故要先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液，才能保证不引入新杂质Ba2＋，而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入盐酸即可，至于NaOH溶液的加入顺序，只要在过滤前加入就可除去Mg2＋，故D项正确。
2．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中正确的是(　　)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
【答案】 C
【解析】海水中钾元素以化合态形式存在，必须经过化学变化才能得到钾单质，A项错误；海水蒸发制海盐的过程是物理变化，B项错误；2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，C项正确；利用潮汐发电，没有发生化学变化，该过程是将机械能转化为电能，D项错误。
3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　 )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．为除去粗盐中的Ca2＋、 Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
【答案】 C
【解析】A项溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，错误； B项晶体应该用少量水洗涤，否则制得的晶体会有很多溶于水，错误； C项蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来， 正确； D项由于过量的钡离子需要碳酸钠除去，故碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入，错误。
4．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是(　　)
A．实验室保存溴通常加少量水
B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中只发生了物理变化
【答案】 D
【解析】溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；经过吸收塔后，所得溶液中的Br－浓度远大于进入吹出塔之前的海水中的Br－浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；蒸馏塔中发生的反应为：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D错误。
5．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　)
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
【答案】 D
【解析】A项，Cl2和Br2均与KI反应且引入了I2杂质；B项，溴蒸气无法除去氯气；C项，氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D项，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，既除去了氯气，又不会引入新的杂质。
6．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
【答案】 C
【解析】操作Ⅰ是在烧杯中加水溶解，故A项错误；操作Ⅱ是蒸发浓缩，得到较高温度下的KNO3饱和溶液，故B项错误；操作Ⅲ为冷却结晶，利用溶解度差异使KNO3结晶析出，过滤、洗涤、干燥即得KNO3晶体，故C项正确；操作Ⅰ～Ⅲ只需一次过滤操作，只有操作Ⅲ为过滤，故D项错误。
7．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
【答案】 C
【解析】苦卤中含有Br－，通入Cl2可将Br－氧化生成Br2，A正确；粗盐中含有Ca2＋、SO等杂质离子，故先除杂得NaCl，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故采用重结晶可以得到纯净的NaCl，B正确；工业上沉淀海水中的Mg2＋常采用Ca(OH)2，不用NaOH，因为NaOH的价格较高，C错误；Br2易挥发，用水蒸气吹出后，用SO2吸收，生成H2SO4和HBr，富集后再用Cl2处理HBr生成Br2，D正确。
8．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案，下列说法正确的是(　　)
A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋
C．D中只有CO、Cl－、Na＋这3种离子
D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
【答案】 A
【解析】粗食盐水中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，加入过量Ba(OH)2溶液后，Mg2＋与OH－反应生成Mg(OH)2沉淀，SO与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2的溶解度较小，故Ca2＋与OH－反应也可生成少量Ca(OH)2沉淀，A正确；B中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、OH－等离子，加入过量Na2CO3溶液后，Ca2＋、Ba2＋可依次转化为CaCO3沉淀、BaCO3沉淀，故②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Ba2＋、Ca2＋，B错误；B中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、OH－等离子，加入过量Na2CO3溶液后，D中含有Cl－、Na＋、CO、OH－等离子，C错误；D中加入适量盐酸，可除去CO和OH－，则③中发生的反应为2H＋＋CO===H2O＋CO2↑、H＋＋OH－===H2O，D错误。
9．粗盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质离子。为了得到纯净的NaCl，下列方案不合理的是(　　)
A．过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
B．过量Ba(OH)2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
【答案】 C
【解析】粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除Mg2＋)、BaCl2溶液(除SO)、Na2CO3溶液(除Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入适量稀盐酸，除去过量的OH－、CO，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸在过滤后加入，故A、D项正确，C项错误；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，除去过量的CO和OH－，蒸发结晶得到纯净的NaCl，B项正确。
10．某化学实验小组同学用如图所示装置进行氯气系列实验以探究其性质，气体X是Cl2(部分仪器已略去)，下列说法不正确的是(　　)
A．若溶液Y为淀粉 KI溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
B．X在与NaOH溶液的反应中既体现其氧化性又体现其还原性
C．若溶液Y为NaBr溶液，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象
D．若溶液Y为NaBr溶液，取广口瓶中反应后的溶液于试管中滴加几滴淀粉 KI溶液观察到溶液变蓝，不能证明氧化性：Br2>I2
【答案】 C
【解析】若溶液Y为淀粉 KI溶液，发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，淀粉遇碘变蓝，则可观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象，故A正确；Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl元素的化合价既有升高，又有降低，既体现其氧化性又体现其还原性，故B正确；若溶液Y为NaBr溶液，发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，溶液变为橙黄色，不能观察到广口瓶中溶液变蓝的实验现象，故C错误；若溶液Y为NaBr 溶液，发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，但是Cl2可能过量，过量的Cl2将KI氧化为I2，溶液变为蓝色，故不能证明氧化性：Br2>I2，故D正确。
11．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【答案】 B
【解析】氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和银离子、钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是盐酸，A错误；过滤后加入Na2SO4或NaOH溶液生成硫酸钡沉淀或Cu(OH)2沉淀，所以B可能是Na2SO4或NaOH溶液，若B是NaOH溶液，则沉淀3是硫酸钡，B正确；生成沉淀1的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，C错误；生成沉淀2的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓或Ba2＋＋SO===BaSO4↓，D错误。
12．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是(　　 )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质强
【答案】 D
【解析】溴离子只具有还原性，A项错误；氯元素在反应中化合价降低，故氯气为氧化剂，B项错误；该反应为置换反应，C项错误；根据氧化还原反应以强制弱的原理知，D项正确。
13．一种从含Br－废水中提取Br2的过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2 CCl4 正十二烷
密度/(g·cm－3) 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
下列说法正确的是(　　)
A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
C.用乙装置将Br－氧化为Br2
D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
【答案】C
【解析】A项，过滤时不能搅拌，错误；B项，丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其沸点与溴相差大，萃取后的溶液可通过蒸馏而分离，错误；C项，用乙装置利用氯气将Br－氧化为Br2，正确；D项，可用装置丁进行蒸馏，先收集Br2再收集正十二烷，错误。
14．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是(　　)
A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2
【答案】B
【解析】a、d两瓶气体混合见光爆炸，为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，为Cl2和HBr(Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2)。则c中盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。
15．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)①加入过量A的目的是________________________________________，
有关化学方程式为______________________________________________。
②加入过量B的目的是__________，有关化学方程式为__________________。
③加热煮沸的目的是________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
【答案】(1)Ba(OH)2　K2CO3　盐酸
(2)①除尽MgCl2和MgSO4　MgCl2＋Ba(OH)2===BaCl2＋Mg(OH)2↓、MgSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓
②除尽过量Ba(OH)2和生成的BaCl2　Ba(OH)2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KOH、BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KCl　③使HCl挥发
(3)过滤　蒸发
【解析】要使杂质除去，所加试剂一般是过量的，但过量的试剂在后面步骤中必须除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的试剂，除SO可用含Ba2＋的试剂，所加试剂A为Ba(OH)2。加入的过量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，过量Ba(OH)2中的OH－，以及过量K2CO3中的CO，可用盐酸除去，最后加热煮沸可除去HCl。
16．海水是巨大的资源宝库，如图是从海水资源获取重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作A是________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是________(填字母)。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度
c．观察是否有沉淀析出
(2)图中虚线框内流程的主要目的是_______________________________________________。
(3)已知苦卤的主要成分如下：
离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO
浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
【答案】 (1)蒸发结晶　b　(2)富集Br2　(3)69.6
【解析】(3)Mg2＋～Mg(OH)2
24 58
28.8 g m
故m＝＝69.6 g。
17．海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
____________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性　B．还原性　C．挥发性　D．腐蚀性
(3)该流程中采用纯碱溶液吸收Br2，请配平离子方程式：
□Br2＋□CO===□BrO＋□Br－＋□CO2↑
(4)用H2SO4酸化而得到Br2的离子方程式是________________________。
【答案】(1)富集(或浓缩)溴元素　(2)C　(3)3　3　1　5　3　(4)BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O
【解析】(1)由于海水中Br－的含量低，步骤Ⅰ中获得游离态的溴后，步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴，其目的是富集溴元素。(2)步骤Ⅱ中用热空气或水蒸气吹出Br2，主要是利用了溴的挥发性。(3)利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。(4)BrO和Br－在H＋作用下，反应生成Br2和H2O。专题3 从海水中获得的化学物质
第三单元 海洋化学资源的综合利用
课时1 粗盐提纯 从海水中提取溴
1．为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤　②加过量NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是(　　 )
A．①④②⑤③　　　 B．④①②⑤③
C．②④⑤①③ D．⑤②④①③
2．海水是一个巨大的化学资源宝库。下列有关海水综合利用的说法中正确的是(　　)
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
3．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　 )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．为除去粗盐中的Ca2＋、 Mg2＋、SO，可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
4．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法中，不正确的是(　　)
A．实验室保存溴通常加少量水
B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中只发生了物理变化
5．除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气，应该采用的方法是(　　)
A．加入适量的KI溶液
B．通入溴蒸气
C．加氢氧化钠溶液
D．加入适量的溴化钠溶液
6．实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是(　　)
A．操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去
B．操作Ⅱ是加热浓缩、趁热过滤，除去杂质氯化钠
C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来
D．操作Ⅰ～Ⅲ总共需两次过滤
7．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
8．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案，下列说法正确的是(　　)
A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2
B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是除去Mg2＋、Ca2＋
C．D中只有CO、Cl－、Na＋这3种离子
D．③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
9．粗盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性杂质离子。为了得到纯净的NaCl，下列方案不合理的是(　　)
A．过量BaCl2溶液→过量NaOH溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
B．过量Ba(OH)2溶液→过量Na2CO3溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
C．过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
D．过量BaCl2溶液→过量Na2CO3溶液→过量NaOH溶液→过滤→适量稀盐酸→蒸发结晶
10．卤族元素及其化合物与社会、 生活关系密切。下列有关说法不正确的是(　　)
A．加碘食盐中加入的是碘酸钾
B．常用于杀菌消毒的“84”消毒液的主要成分是液氯
C．可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水
D．变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银
11．某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．试剂A为Na2SO4溶液
B．沉淀3的化学式可能是BaSO4
C．生成沉淀1的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
D．生成沉淀2的离子方程式为Ag＋＋Cl－===AgCl↓
12．溴又称为海洋元素，主要用于制取溴化物，并作为普通分析试剂和有机合成试剂用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等方面。从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，下列说法中正确的是(　　 )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气氧化性比溴单质强
13．一种从含Br－废水中提取Br2的过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。已知：
Br2 CCl4 正十二烷
密度/(g·cm－3) 3.119 1.595 0.753
沸点/℃ 58.76 76.8 215～217
下列说法正确的是(　　)
A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
C.用乙装置将Br－氧化为Br2
D．可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
14．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的各一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是(　　)
A．HBr B．HCl C．Cl2 D．H2
15．为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下图步骤操作：
(1)写出三种试剂的化学式：
A________，B________，C________。
(2)①加入过量A的目的是________________________________________，
有关化学方程式为______________________________________________。
②加入过量B的目的是__________，有关化学方程式为__________________。
③加热煮沸的目的是________________。
(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。
16．海水是巨大的资源宝库，如图是从海水资源获取重要化工原料的流程示意图。
回答下列问题：
(1)操作A是________(填实验基本操作名称)。要知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高的简易方法是________(填字母)。
a．分析氯化钠含量 b．测定溶液密度
c．观察是否有沉淀析出
(2)图中虚线框内流程的主要目的是_______________________________________________。
(3)已知苦卤的主要成分如下：
离子 Na＋ Mg2＋ Cl－ SO
浓度/(g·L－1) 63.7 28.8 144.6 46.4
理论上，1 L苦卤最多可得到Mg(OH)2的质量为________g。
17．海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
____________________________________________________________________。
(2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。
A．氧化性　B．还原性　C．挥发性　D．腐蚀性
(3)该流程中采用纯碱溶液吸收Br2，请配平离子方程式：
□Br2＋□CO===□BrO＋□Br－＋□CO2↑
(4)用H2SO4酸化而得到Br2的离子方程式是________________________。

展开更多......

收起↑