资源简介

绝密★启用前
2026届高三阶段性教学水平诊断检测（一）
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F9 Na32 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列说法不正确的是
A. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，使用的航空煤油属于纯净物
B. 煤的“气化”、“液化”都属于化学变化
C. 核酸是生物体遗传信息的携带者，属于高分子化合物
D. “杯酚”分离和体现了分子识别
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 用于考古断代的碳原子符号：
B. 氯化铵的电子式：
C. 乙酸乙酯的结构式：
D. 丙烷的球棍模型：
3. 下列方程式不正确的是
A. 与浓盐酸反应：
B. 与反应：
C. 将少量灼热的加入中：
D. 将通入酸性溶液：
4. 设NA为阿伏伽德罗常数值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数为NA
B. D218O和T2O的混合物11g，含有的中子数为6NA
C. 3.2g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为0.6NA
D. 将1molN2和3molH2置于密闭容器中充分反应后，生成的NH3分子数为2NA
5. 下列实验操作和现象以及所得结论均正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加溴水，溴水褪色 丙烯醛中含碳碳双键
B 在溴乙烷中加入氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银溶液，未出现黄色沉淀 溴乙烷未水解
C 液溴和苯在铁粉作用下剧烈放热，将产生的气体通入AgNO3溶液，出现浅黄色沉淀 苯和液溴发生了取代反应
D 淀粉溶液中加入稀硫酸加热后，再滴加碘水呈无色 淀粉完全水解
A. A B. B C. C D. D
6. 羟甲香豆素(结构简式如图)对治疗“新冠”有一定的辅助作用。下列说法正确的
A. 羟甲香豆素分子式为C10H10O3
B. 可用酸性KMnO4溶液检验羟甲香豆素分子中的碳碳双键
C. 1mol羟甲香豆素最多消耗的H2和Br2分别为4mol和3mol
D. 羟甲香豆素能与Na2CO3溶液反应放出CO2
7. 红土镍矿(主要含和少量FeO、NiO)中镍含量较低，可通过黄钠铁矾[]沉淀法获得含镍富集液，进而生产含镍产品，其工艺流程如下：
下列说法不正确的是
A. 滤渣的主要成分是
B. “氧化”过程中，溶液的pH增大
C. “氧化”若不充分，含镍富集液中铁含量将提高
D. “沉铁”时加入的主要作用是提供
8. 某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气……
下列说法错误的是
A. 实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B. 整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的在Ⅱ中反应完全
C. 实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D. 应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
9. 化合物(YX4)2M(WZ4)2·X2Z是广泛用于印染工业的媒染剂。其中X、Y、Z、W四种元素为原子序数依次增大的短周期元素，它们的原子序数之和为32，Z、W两种元素的最低负化合价相同。M元素为人类使用最广泛的金属元素。下列说法错误的是
A. M位于元素周期表第四周期第VIII族，属于d区元素
B. 最高化合价：W>Y>X
C. 电负性：XD. Z元素的氢化物一定比Y的稳定
10. 以H2O作为羟基源，K2S2O8作为自由基引发剂和氧化剂，通过烷烃的C—H键直接插羰羧基，最终在溶剂化作用下生成羧酸的反应机理如下所示，下列说法正确的是
A. K2S2O8中S元素+7价 B. 反应过程中存在极性键和非极性键的断裂
C. ①和②羰基碳杂化方式都是sp2 D. 由②生成④的反应属于氧化反应
11. 科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖(葡萄糖)过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如下图所示(G―CHO代表葡萄糖)。
下列说法不正确的是
A. 该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作
B. 工作时，电极Ⅰ附近pH下降
C. 工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极Ⅰ
D. 工作时，电极Ⅱ电极反应式为
12. 某立方晶系的锑钾合金可作为钾离子电池的电极材料，该合金的晶胞结构如图1所示。下列说法不正确的是
A. K均位于由Sb构成的八面体空隙
B. 与Sb最邻近的Sb原子数为12
C. K和Sb之间的最短距离为
D. 沿晶胞面对角线投影，所得的投影如图2
13. Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是
A. 是两性氢氧化物
B. 和的晶体类型相同
C. 中Be原子的杂化方式为
D. 与反应：
14. 室温下，向 溶液中逐滴滴加0.100mol/L HCl溶液，整个反应过程中无气体逸出(溶解均表示为)。测得混合溶液的pH随加入HCl溶液体积的变化如图。下列说法不正确的是
A. a点溶液的溶质主要为NaCl、、
B. b点溶液中
C. c点溶液中
D. 取d点溶液加热至沸腾，然后冷却至室温，溶液的pH增大
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O，摩尔质量为392 g/mol]为浅绿色晶体，又称摩尔盐，能溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组以废铁屑（含少量硫化物、Fe2O3、油污等杂质）为原料制备摩尔盐的流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2CO3溶液呈碱性主要原因是________（用离子方程式表示）。
（2）“酸溶”在如图所示装置中完成（部分夹持装置省略）。仪器a的名称是________。
（3）“还原”过程主要反应的离子方程式为________。
（4）“系列操作”包括：将转化后溶液蒸发浓缩至有晶膜出现时，冷却结晶，________，用无水乙醇洗涤，晾干。
（5）产品纯度测定：
准确称取8.0 g产品，加硫酸溶解，用容量瓶配制100 mL溶液。取25.00 mL上述溶液于锥形瓶中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液体积数据如表所示：
滴定次数 1 2 3 4
消耗酸性KMnO4标准溶液的体积/mL 21.60 20.02 20.00 19.98
（滴定原理：）
①滴定达到终点的标志是：当滴加最后半滴高锰酸钾溶液时，________。
②滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，则消耗标准溶液体积________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
③产品的纯度为________。
16. 羟基乙酸钠可用作非电极电镀缓冲液、有机合成中间体；易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。实验室拟用氯乙酸和NaOH溶液制备少量羟基乙酸钠，此反应为剧烈放热反应。具体实验步骤如下：
步骤1：在如图所示装置的反应瓶中，加入94.50g氯乙酸、100mL水，搅拌。逐步加入溶液，控制pH约为9，保持反应2小时。
步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。待滤液冷却至，过滤得粗产品。
步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。
步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，称量得83.30g羟基乙酸钠。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称是___________，步骤1中发生反应的化学方程式是___________，水浴加热时，在水中加入少量石蜡油的目的是___________
（2）步骤2中，三颈烧瓶中如果忘加磁转子，补救措施是___________。
（3）步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率___________(填“增大”、“减小”或“无影响”)。
（4）步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是___________。
（5）本实验的产率为___________。
17. 家用天然气的主要成分是CH4，常含有H2S。CH4中H2S的消除对天然气的利用具有重要意义。可利用金属硫化物(MxSy)催化下列反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2。
（1）该反应中元素电负性从大到小的排序为________。
（2）该反应自发进行的条件是________。
A. 高温下容易自发 B. 低温下容易自发
C. 任何温度下都容易自发 D. 任何温度下都不容易自发
（3）在恒温、体积为2L的恒容密闭容器中，通入4mol CH4和1molH2S的混合气体，初始压强为8MPa，10min时体系的压强为8.8MPa，则0~10min内，________。
（4）若在恒温、恒容的密闭容器中发生该反应，下列有关说法正确的是________。(不定项)
A 平衡移动，K一定变化
B. CH4和H2S按1:2投料反应，当CH4和H2S的物质的量之比不变时反应到达平衡
C. 金属硫化物(MxSy)催化该反应的原理是降低活化能，增大活化分子百分数，增加单位时间内有效碰撞次数，从而加快反应速率
D. 达到平衡后，缩小容器体积，正反应速率先减小后变大
（5）一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示，反应②的离子方程式为________。由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是________。
A．CH4 B．Fe2+ C．Fe3+ D．O2
（6）氢气、乙醇都是未来理想的绿色燃料。已知部分物质的标准燃烧热(25℃)数据如下表所示：
物质(状态) H2(g) C2H4(g) C2H5OH(l) CH4(g)
燃烧热 -285.8 -1411.00 -1366.8 -890.3
列举用氢气作为燃料需要解决的问题___________。依据表格数据计算，由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的为___________。
A．-44.2kJ/mol B．+44.2kJ/mol C．-330kJ/mol D．+300kJ/mol
（7）肼(N2H4)是可燃性液体，一种以肼为原料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH为电解质。
(注：图中为负离子交换膜)
请书写负极的电极反应式__________。1mol肼完全反应，正极区域质量减少________g。
18. 有机物Q是一种治疗关节炎止痛药，其合成路线如下：
（1）A的名称为_______。F中所含官能团的名称为_______。
（2）D→E的反应类型为_______。E→F的反应类型为_______。
（3）B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，则H的结构简式为_______。
（4）M在一定条件下能发生聚合反应生成高分子，写出该反应的化学方程式：_______。
（5）有机物J为M的同分异构体，满足下列条件的J的结构有_______种，其中核磁共振氢谱图中有五组吸收峰的J的结构简式为_______。
①分子结构中有3个甲基，且苯环上只有两个取代基
②能与氯化铁溶液发生显色反应
③酸性条件下能发生水解反应，且1 mol某种水解产物能与2 mol NaOH反应
（6）请写出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成的路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
绝密★启用前
2026届高三阶段性教学水平诊断检测（一）
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F9 Na32 Fe56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】A
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】D
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】C
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】A
【13题答案】
【答案】B
【14题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）
（2）分液漏斗 （3）
（4）过滤 （5） ①. 溶液恰好变为粉红色（或浅紫红色），且半分钟内不褪色即为滴定终点 ②. 无影响 ③. 98%
【16题答案】
【答案】（1） ①. 球形冷凝管 ②. ③. 形成油封，防止水蒸气挥发，减少热量散失
（2）冷却后补加磁转子
（3）减小 （4）降低羟基乙酸钠的溶解度，提高其产率
（5）85%
【17题答案】
【答案】（1）S>C>H （2）A
（3）0.025 （4）C
（5） ①. 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O ②. C
（6） ①. 氢气的储存、运输和使用的安全性问题 ②. A
（7） ①. N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O ②. 36
【18题答案】
【答案】（1） ①. 苯 ②. 氰基、氯原子
（2） ①. 取代反应 ②. 消去反应
（3）ClCH2COOH
（4） （5） ①. 36 ②.
（6）

展开更多......

收起↑