资源简介

(共31张PPT)
第三章　水溶液中的离子反应与平衡
第一节　电离平衡
　强、弱电解质判断中的易错点
(1)CO2、SO2、NH3等物质溶于水所得溶液能导电，是因为溶
于水后生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等物质是电解质，其电离导电，但未溶于水前不能电离出离子，故它们为非电解质。
(2)电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，它们溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的物质如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
(3)溶液的导电能力强弱与电解质的强弱无关，取决于溶液中的离子浓度和离子所带的电荷数。
电离平衡常数
1.概念
在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫作电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。
条件改变 平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强
加水 向右移动 减小 增大 增大 减弱
通HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强
加少量NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强
加少量CH3COONa(s) 向左移动 减小 减小 减小 增强
加冰醋酸 向右移动 增大 增大 减小 增强
B
加水稀释弱电解质溶液时，要注意离子浓度与离子物质的量的变化。在相同溶液中，两种微粒的浓度比值与其物质的量比值相同，推断时可相互借用，以此来解析。
(2025·辽宁抚顺六校协作体高二期中节选)常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示。
(1)HCN的电离方程式为　　　　　　　。
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离平衡常数 6×10－10 6×10－4 1.8×10－5 5.6×10－4
(2)酸性：CH3COOH　　　　(填“＞”或“＜”)HNO2，理由为　　　　　　。
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离平衡常数 6×10－10 6×10－4 1.8×10－5 5.6×10－4
＜　弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强　
醋酸的电离平衡常数小于亚硝酸，则酸性： CH3COOH＜HNO2，理由为弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。
(3)向盛有0.1 mol·L－1醋酸的试管中滴加少量等浓度的Na2CO3溶液，可观察到的现象为　　　　　　　　　　，发生反应的离子方程式为　　　　　　　。
弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2
电离平衡常数 6×10－10 6×10－4 1.8×10－5 5.6×10－4
弱酸的酸性与其电离平衡常数有关，相同温度下，电离平衡常数越大，酸性越强。
弱电解质的浓度为a mol·L－1时，由于弱电解质的电离程度比较小，平衡时弱电解质的浓度(a－x)mol·L－1一般近似为a mol·L－1。
C
强酸和弱酸比较
一元强酸和一元弱酸的比较(以HCl、CH3COOH的比较为例)
比较项目 酸
等物质的量浓度、等体积的HCl(a)与CH3COOH(b) 相同pH、相同体积的HCl(a)与CH3COOH(b)
c(H＋) a＞b a＝b
pH a＜b a＝b
酸分子的起始物质的量浓度 a＝b a＜b
c(Cl－)与c(CH3COO－)大小 c(Cl－)＞c(CH3COO－) c(Cl－)＝c(CH3COO－)
比较项目 酸
等物质的量浓度、等体积的HCl(a)与CH3COOH(b) 相同pH、相同体积的HCl(a)与CH3COOH(b)
溶液的导电性 a＞b a＝b
中和酸所用NaOH的物质的量 a＝b a＜b
与过量Zn反应产生H2的体积 a＝b a＜b
与 Zn反应的起始反应速率 a＞b a＝b；反应过程中 a＜b
分别加该酸的钠盐固体后pH(忽略溶液体积变化) a：不变；
b：变大 a：不变；
b：变大
(2025·北京大学附属中学高二期中)在两个密闭的锥形瓶
中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与 2 mL 2 mol·L－1的盐酸
和醋酸溶液反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列
说法正确的是 (　　)
A. ①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B. 任意相同时间段内，盐酸与镁条反应的化学反应速率均快于醋酸溶液与镁条反应的化学反应速率
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生氢气的总量基本相等
D. 用1 mol·L－1NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗 NaOH 溶液的体积更大
C
盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，则2 mL 2 mol·
L－1的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中c(H＋)大，反应开始时与
镁条反应的速率大，相同时间内产生的氢气多，容器内压
强大，反应速率快，最终反应也先结束，故②代表的是盐
酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；可以通过曲线的斜率比较二者的反应速率，从图像可以看出，100 s后，醋酸与镁反应的曲线斜率更大，即反应速率更大，此时盐酸与镁的反应已接近结束，曲线斜率较小，反应速率小，B错误；由于盐酸和醋酸的浓度和体积均相同，则二者物质的量相同，故反应结束时，产生氢气的总量基本相等，C正确；由于盐酸和醋酸的物质的量相同，故用1 mol·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液时，盐酸与醋酸消耗NaOH 溶液的体积相等，D错误。
一元强碱与一元弱碱、一元强酸与一元弱酸稀释时溶液pH的变化特点：稀释pH相等的NaOH溶液和氨水、pH相等的盐酸和醋酸溶液时，加水稀释相同倍数后pH大小：氨水＞NaOH溶液，盐酸＞醋酸溶液。若稀释10n倍，盐酸、NaOH溶液pH变化 n，但仍满足pH＜7(酸)或pH＞7(碱)，而氨水与醋酸溶液pH变化小于n。

展开更多......

收起↑