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2025-2026学年度高二第一学期10月学业水平质量监测
化学试题
注意事项
1本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定
位置.
3作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指
定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题（共13小题满分39分)
1.化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A.铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法
B.载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能
C.我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D.“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
2.下列实验装置，能达到实验目的的是
数据采集器
压强传感器
煤油
铁钉
MnO2
露NaCI溶液
NaOH
ZnSO
CuSO
溶液
乙
丙
A.用装置甲设计铜锌原电池
B.用装置乙定量测定H,O2的分解速率
C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.用装置丁制备Fe(OH),并能较长时间观察其颜色
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为Fe-3e=Fe3+
B.电解精炼铜时，阴极的电极反应式为Cu2++2e=Cu
C.H2(g)在02（g)中完全燃烧，生成2molH,0(),放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧
热的热化学方程式为2H2(g)+0,(g)=2H,0()△H=-571.6kJ·mol
通电
D.情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为2CI+2H,0H,个+CL,个+20H
4.我国科学家研发出一种乙醇（沸点78.5°C)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸（沸点118
C)的生产，反应为：C,H,OH(g)+H,O(g)2H2(g)+CH,COOH(g)。一定条件下，在恒
容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是
高二化学试题第1页共10项
A.降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
B.向容器中通入氢气，（正）、（逆）均增大
C.当v正(HO)=2w递H),说明该反应达到平衡状态
D.当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
5.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A.A1CL,(aq）氢水)Al(OH,(S)No)Na[Al(OH,](aq)
B.Fe(s)Fe.O,(g)Fe(OH),(s)
C.NaCI(aq）co →NaHC0,(s)A→Na,Co,(s）
D.MgCL,(aq)加热于)MgCL,(S)电解)Mg(S)
450°0
6.S0,转化为s0,的反应为2s0,(g)+0,(e)。2S0,(g）△H=-198kmo'.在有、无
催化剂条件下SO2氧化成S0,过程中能量的变化如图所示。450°C、V20,催化时，该反应机
理为：
反应①V0,(s)+S02(g)=V,O4(s)+SO(g)△H,
反应②2V04(s)+O2(g)=2V0,(s)△H,
下列说法正确的是
能量↑
无催化剂
②
V,O,作
「催化剂
2mol SO,(g)mol O,(g)
2mol SO,(g)
反应过程
A.反应1的△.S>0
B.V,O,催化时，反应②的速率大于反应①
C。其他条件相同。增大0
SO2的转化率下降
D.2S02(g)+02(g)=2S03(s)△H>-198 kJ.mol1
7.水煤气变换反应为CO(g)+H,O(g)=CO,(g)+H,(g)。我国学者结合实验与计算机模拟结
果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面
上的物种用*标注。下列说法错误的是
2
1.86
1.59
1.41
.1.25
④
②
⑤
0
①
0.32
-0.16
0.83-0.72
C0(g+2H,0(g)
C0*+H,0*+H,0(
CO*+OH*+H*+H2O(g
过渡态】
COOH*+H*+H20*
过渡态2
COOH*+2H*+OH*
C0(g+H(g+H,0(g)
C02(g+H(g+H20*
高二化学试题第2页共10页2025-2026学年度高二第一学期10月学业水平质量监测
化学试题
注意事项 1.本试卷共10页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后,请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试号等用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
一、单项选择题（共13小题 满分39分）
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．铁制品表面镀上铜保护层，是利用牺牲阳极法的阴极保护法
B．载人飞船上的太阳能电池板直接将化学能转化为电能
C．我国发射的“北斗”组网卫星所使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
D．“朱雀二号”遥二火箭成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂
2．下列实验装置，能达到实验目的的是
A．用装置甲设计铜锌原电池
B．用装置乙定量测定的分解速率
C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D．用装置丁制备并能较长时间观察其颜色
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为
B．电解精炼铜时，阴极的电极反应式为
C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为
D．情性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为
4．我国科学家研发出一种乙醇(沸点78.5℃)绿色制氢新途径，并实现高附加值乙酸(沸点118℃)的生产，反应为：。一定条件下，在恒容密闭容器中发生该反应，下列说法正确的是
A．降低温度，v(正)减小，v(逆)增大
B．向容器中通入氦气，(正)、(逆)均增大
C．当v正(H2O)=2v逆(H2)，说明该反应达到平衡状态
D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态
5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
6．转化为的反应为 。在有、无催化剂条件下氧化成过程中能量的变化如图所示。450℃、催化时，该反应机理为：
反应①
反应②
下列说法正确的是
A．反应1的△S＞0
B．催化时，反应②的速率大于反应①
C．其他条件相同，增大，的转化率下降
D．
7．水煤气变换反应为。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。下列说法错误的是
A．水煤气变换反应的
B．步骤②存在键的形成
C．该反应的决速步是
D．步骤⑤的化学方程式为：
8．通过电解废旧锂电池中的可获得难溶性的和，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A．电极A为阳极，发生氧化反应
B．电极B的电极反应：
C．电解一段时间后溶液中Mn2+浓度保持不变
D．电解结束，可通过调节除去Mn2+，再加入 溶液以获得
9．某学习小组为探究影响酸性高锰酸钾溶液与溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。
实验 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 溶液/mL 混合溶液褪色时间/min
1 3.0 2.0 1.0 0 2.0 8
2 3.0 2.0 2.0 0 a 6
3 4.0 2.0 2.0 0 0 4
4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3
下列说法不正确的是
A．该反应的离子方程式为
B．、
C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率
D．实验4与实验1相比，说明可能是该反应的催化剂
10．钠离子电池使用的电极材料主要是钠盐，相较于锂盐而言储量更丰富，价格更低廉。某钠离子电池结构如图所示，电极为含钠过渡金属氧化物，电极为硬碳，充电时得电子成为嵌入硬碳中。下列说法正确的是

A．放电时，是原电池的负极
B．放电时，外电路通过电子时，电极电解质损失
C．充电时，电极为阳极，反应可表示为
D．单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
11．下列实验方案不能达到探究目的是
选项 探究目的 实验方案
A 温度对化学反应速率的影响 向两支试管中各加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试管中加入溶液，振荡，观察现象
B 能否催化分解 向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况
C 铁片上发生了吸氧腐蚀 在一块除去铁锈的铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，静置2~3min，溶液边缘出现红色
D 与的反应是可逆反应 向溶液中滴加的溶液振荡，再滴加1~2滴溶液，观察现象
12．钴及其化合物在工业上有广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含、、、的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下：
下列说法错误的是
A．“滤渣1”中含有的金属元素主要为
B．取少量“过滤2”后的溶液中加入试剂，若出现蓝色沉淀，需补加
C．“氧化沉钴”中氧化剂与还原剂物质的量之比一定为
D．“除钴液”中主要的盐有、
13．工业上用和合成甲醇涉及以下反应：
I．
II．
在催化剂作用下，将和的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时，的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是
已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的在总消耗量中占比。
A．，
B．250℃前以反应Ⅱ为主
C．，平衡时甲醇的选择性为60%
D．为同时提高的平衡转化率和平衡时甲醇的选择性，应选择的反应条件为高温、高压
二、非选择题（共4大题 满分61分）
14．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多种途径。
I.化学反应伴随能量变化
(1)下列反应中，属于吸热反应的是_______(填字母)。
A．钠与水反应 B．甲烷的燃烧反应
C．与氯化铵反应 D．二氧化碳与焦炭反应
II.获取能量变化的途径
(2)通过化学键的键能计算。
已知：
下表列出了3种化学键的键能：
化学键 H—H I—I H—I
键能/() 436 151 299
①
②该反应经历了如下反应历程：第一步 第二步
若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是 (填标号)。
A．B．C．D．
③下列可证明反应已达平衡状态的是 (填标号)。
A．一个I—I键断裂的同时有两个H—I键断裂
B．反应速率
C．温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化
D．条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
(3)通过盖斯定律可计算。
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下
i.
ii.
iii.
。
(4)将2.0mol和3.0mol通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应ii，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100℃时反应ii达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用表示该反应的平均反应速率为 。
②100℃时，反应ii的平衡常数K= 。
③已知：反应ii的瞬时速率表达式为，(k为速率常数，只与温度有关)]。温度由100℃升高到300℃，活化分子百分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。300℃时， (填“大于”“小于”或“等于”)K(100℃)。
15．研究治理含氮化合物对空气、水源的污染问题，对保护环境有重要意义。
(1)治理含氮废气。
①催化下的技术能有效脱除工业烟气中的NO。
已知：；
300℃、有氧()条件下，NH3还原等物质的量的NO生成和的热化学方程式为 。将一定流速的上述反应物通入装有催化剂的反应装置，测得NO的转化率随温度的变化关系如图所示。在温度100~150℃之间，NO转化率不高的主要原因是 。
②汽车尾气中的NO可通过消除。T℃时，通过NO传感器测得4s内NO浓度由降到，则4s内 。NO传感器的工作原理如图所示。负极的电极反应式为 。
(2)治理含氮废水。
①纳米铁可将废水中的还原为除去。若废水中含少量会提升的去除效率，可能原因是 。
②电解法可去除废水中的氨氮(或)。用惰性电极电解含、NaCl的溶液模拟工业去除氨氮，电解过程中生成的能将氧化为。若电解液的初始过大，则电解后明显降低，但溶液中氮元素浓度变化不大，其原因是 。
16．五氧化二钒具有强氧化性，可用作工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂的酸浸液（含和等）制取的一种工艺路线如下：
已知：ⅰ.溶液中含价V的各种离子浓度与溶液pH的关系如图所示
ⅱ.步骤“离子交换”和“洗脱”可表示为（ROH为阴离子交换树脂）
(1)“氧化”：控制溶液的，（约）被氧化的离子方程式为 。
(2)“调pH”：控制溶液pH约为7~8.pH不能过大的原因是 。
(3)“沉钒”：得到沉淀。
①确认沉钒完全的实验操作是 。
②实验测得沉钒率随温度变化的曲线如图。温度高于，沉钒率下降的原因是 。
(4)“煅烧”：煅烧的过程中，固体的残留率随温度变化的曲线如图所示。A点剩余固体的成分为 （填化学式，并写出计算过程）。
17．对二氧化碳转化的研究有利于探索碳达峰、碳中和的实现路径。
(1)以CO2和H2为原料通过两步反应可合成乙烯，反应过程为：
反应I： ，
反应Ⅱ的能量变化如下图所示。
写出CO2和H2合成乙烯的热化学方程式： 。
(2)电化学还原CO2可将其转化为CH4、C2H4、C3H6等，实现对CO2的综合利用。在酸性条件下电化学还原CO2的装置如下图所示。
①CO2转化为C3H6的电极反应式为 。
②电解过程中阳极室和阴极室使用质子交换膜隔开，其作用除了可以维持两室的电荷平衡外，还有 。
(3)当pH=1时，向阴极室加入KCl溶液，电化学还原CO2过程中CH4(其他含碳产物未标出)和H2的法拉第效率随KCl溶液浓度的变化如下图所示。
已知：法拉第效率(FE)表示：。
①当时，阳极每产生标准状况下44.8L O2，阴极产生CH4的物质的量为 。
②结合(3)图所示变化规律，KCl溶液的作用可能为 。
③电化学还原CO2时，电极纳米材料内部的孔通道数量与纳米材料的粒子粒径成正比。在相同条件下，电解得到部分还原产物的FE%随粒子粒径大小的关系如下图所示。随着粒子粒径的不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高的原因是 。
高二化学试题 第1页 共3页高二化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
小
D
A
B
D
C
题号
11
12
13
答案
B
C
C
14.(1)CD
(2)
-11
C
AC
(3)-88kJ/mol
(4)
0.1mol/(L.min)
3增大
大于
15.(1)
4NH;(g)+4NO(g)+O2(g)=4N,(g)+6H,O(g)AH=(b-4a)kJ.mol-I
未达到催化剂的活化温度，NO转化速率较慢
1.125×104molL.s1
N0+02-2e=N0
(2)
Fe与Cu+发生置换反应生成Cu,Fe、废水、Cu构成原电池，加快了反应速率
电解产生的CIO浓度增大，氧化能力增强，把NH氧化为NO,、NO,等
16.(1)6V02++C103+3H,0=CI+6V0+6H
(2pH过大，OH浓度过大，不利于后续离子交换反应正向进行：pH大于8，V,O的浓度
降低：A1(OH),溶解后引入杂质
(3)
静置，取少量上层清液于试管中，滴加少量氯化铵溶液，若无沉淀生成，则说明沉
钒已完全或：静置，向上层清液中继续滴加少量氯化铵溶液，若无沉淀生成，则说明沉钒已
完全
温度高于80°C,NH水解程度增大，其浓度减小，导致沉钒率下降：氯化铵受热
分解
(④HVO,1 molNH4V03的质量117g,117×85.47%≈100，在“煅烧过程中”钒元素的质量
保持不变100-51=4949-3×16=1，则化学式为HV03。或117×(1-85.47%)≈17，即失
去ImolNH3,所以化学式为HVO
答案第1页，共2页
17.(1)CO,(g)+3H,(g)-C,H,(g)+2H,O(g)AH-(a+b-c)kJ-mor
(2)
3C02+18e+18H*=C,H6+6H,O
防止阳极产生的氧气进入阴极室内氧化CO2
的还原产物，防止阴极CO2还原产物进入阳极室内
(3)
0.2mol
图中变化规律是随KC1的浓度的增大，FE(CH,)%增大，说明KC1的
存在有利于CO2还原成CH4,不利于生成氢气（或KCl的浓度大于1mo/L时，KCI抑制了阴
极产生氢气，提高了CO2电化学还原生成CH的选择性)
随着粒子粒径增大，内部的孔
通道逐渐增多，有利于电解过程中的电子传递，能使被还原的物质进一步还原，所以随着粒
子粒径不断增大，碳氢化合物的法拉第效率逐渐升高
答案第2页，共2页

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