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2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
参考答案
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B B C A C B C D D C C D D D
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（12 分）(1) （2 分） 酸性氧化物（2 分）
(2) ③④⑧⑨（2 分） ①⑤（2 分） ⑥⑦⑧（2 分）
(3) （2 分）
16．（16 分）(1)8NA（2 分）
(2)①（2 分）
(3)9（2 分） 10NA（2 分）
(4)7：1（2 分）
(5)1：2（3 分）
(6)2（3 分）
17．（16 分）(1)0.15（3 分） 10.0（3 分）
(2)100mL 容量瓶（2 分） 玻璃棒（2 分）
(3)B（2 分）
(4)BC（2 分）
(5)重新配制（2 分）
18．（14 分）(1)否（2 分）
(2)CO(NH2)2+3H2O=CO2+2NH3·H2O（2 分） TiOSO4+2NH3·H2O=TiO(OH)2↓+(NH4)2SO（4 2 分） 过
滤（2 分）
(3)(NH4)2SO4（2 分）
(4)3：1（2 分）
(5)l mol/L（2 分）
/
CLO+H,O-2HCIO2025-2026 学年高一化学上学期第一次月考卷
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证
号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：专题 1-2（苏教版 2019 必修第一册）
5．难度系数：0．65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）
一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列关于古籍中的记载说法不正确的是
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应
B．“丹砂 烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
D．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应
2．侯氏制碱法主要反应原理： 。下列说法错误的是
A． 的结构示意图：
B．反应物与生成物中属于电解质的有 3 种
C．中子数为 8 的 C 原子
D． 的电离方程式：
3．下列实验方法或操作正确的是
图 1 图 2
/
图 3 图 4
A．图 1：分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液
B．图 2：配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C．图 3：分离碘水中的碘单质
D．图 4：分离乙二醇(沸点为 197.3℃)和乙酸(沸点为 117.9℃)
4．关于物质分类正确的是
选项 碱性氧化物 酸 碱 盐 电解质
A 烧碱
B 苛性钠
C 纯碱
D 熟石灰
5．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A． B．
C． D．
6．中科院天津生物所首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧
化碳和淀粉的说法正确的是
A．常温常压下，1 mol CO2 的体积约为 22.4 L
B．同温同压下，相同体积的 CO 和 CO2 的分子数之比为 1∶1
C．淀粉中 C、H、O 的质量之比为 6∶10∶5
D．22 g CO2 所含原子的数目与标准状况下 11.2 L H2O 所含原子数目相同
7．1956 年，科学家已在实验室中制得了 。 由罗马大学的 Fulvio Cacace 及其同事在 2002 年发现，下
列说法正确的是
A． 、 、 具有相同的化学性质
B．相同质量的 和 原子个数比为 4:3
C．同温同压下， 和 的密度之比为 3:4
D． 与 之间的转化属于物理变化
8．已知青蒿素是一种有机物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，
在水中几乎不溶，熔点为 156~157℃，热稳定性差，乙醚的沸点为 35℃，如图是从黄花青蒿中提取青
蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是
/
A．研碎应该在烧杯中进行
B．操作 I 是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗
C．操作 II 是蒸馏，所用玻璃仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶
D．操作 III 是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤
9．下列说法正确的是
A．将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，c(NaOH)=1 mol·L-1
B．从 1 L 1 mol·L-1 的碳酸钠溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L-1
C．0．1 L 2．0 mol·L-1 的氨水中 n(NH3)=0.2 mol
D．100 mL 溶液中含有 28.4 g Na2SO4，则溶液中 c(Na+)=4.0 mol·L-1
10．某实验需用 溶液，配制该 溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下
列说法正确的是
A．用托盘天平和滤纸称取 氢氧化钠固体
B． 在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中
C．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤
D．操作①时，若仰视容量瓶的刻度线，则所配的 溶液浓度偏高
11．由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
选 项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于 空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体 具有吸水性
B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性
C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜 溶液一段时间 铝丝表面出现红色固 体，溶液蓝色变浅 金属活动性： Cu>Al
D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨 水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸 附性
/
12．现有下列四种溶液：
①400 mL2.5 mol·L HCl 溶液 ②250 mL4.0 mol·L HCl 溶液
③200 mL2.0 mol·L 溶液 ④600 mL1.0 mol·L 溶液
下列说法正确的是
A．溶液的导电能力：①=②
B．Cl-的物质的量：②>③>④
C．标准状况下，将 22.4 L HCl 溶于 400 mL 水中可得①
D．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的 Fe 的质量比为 5∶6
13．在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的
和 ，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是
A．左侧充入的气体是
B．左右两侧的体积比是 2：1
C．左右两侧的气体密度比是 1：2
D．左右两侧的原子个数之比是 5：2
14．把 含有 和 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离
子完全沉淀；另取一份加入 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓
度为
A． B．
C． D．
第 II 卷（非选择题 共 58 分）
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。
15．（12 分）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。现有以下物质：
① ②液氯③ 固体④硫酸⑤酒精⑥食盐水⑦铁⑧熔融硫酸钡⑨小苏打
(1) 是国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、 能被水吸收制备次氯酸(HClO)，其化学反应方
程式为： ；故从物质分类的角度看， 属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化
物”)。
(2)以上属于电解质的有 (填序号，下同)；属于非电解质有 ；上述条件下能导
电的物质有 。
(3)请写出③在水溶液中的电离方程式： 。
16．（16 分）完成下面有关计算。
(1)常温常压下，160 g 的 气体含有的原子数为 。
(2)下列所给出的几组物质中：标准状况下体积最大的是 。(填序号)
① ；② 个 ；③ ；④标准状况下
/
(3) 中含有 mol 质子， 个电子。
(4)在标准状况下 15 g CO 与 的混合气体，体积为 11.2 L。该混合气体中 CO 与 的物质的量比
为 。
(5)某溶液中只含有 、 、 、 四种离子，已知前三种离子的个数比为 ，则溶液中
和 的离子个数比为 。
(6)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成 A、B 两室，分别向 A、B 两室充入 、
的混合气体和 1mol 空气，此时活塞的位置如图所示。实验测得 A 室混合气体的质量为 34g，若将
A 室 、 的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在 刻度处。
17．（16 分）某生理盐水瓶上标签如下图，完成以下问题：
(1)通过计算，该“生理盐水”的物质的量浓度约为 mol·L-1(保留 2 位小数)。现配制 100 mL
该生理盐水，需用量筒量取 1.5 mol·L-1 氯化钠溶液的体积是 mL。
(2)配制过程需要的玻璃仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、 、 。
(3)配制该“生理盐水”时，正确的操作顺序是 (填字母)
①用量筒量取适量的 1.5 mol·L-1 氯化钠溶液
②在烧杯中加入适量水稀释
③继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 1～2 cm 处
④将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
⑤将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
⑥改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切
⑦用少量蒸馏水洗涤烧杯 2～3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
A． ①②⑤⑦③④⑥
B．①②⑤⑦③⑥④
C．②①⑤⑦③⑥④
(4)下列操作将导致所配溶液的浓度偏大的是 (填字母)
A．配制前容量瓶中有少量水
B． 用量筒量取氯化钠溶液时仰视刻度线
C．定容时，俯视读数
D．转移时有少量液体溅出
E．定容时，加水超过刻度线
/
(5)若出现(4)中 E 选项所表示的情况时，该如何处理？ 。
18．（14 分）纳米 TiO2 具有十分宝贵的光学性质，在汽车工业乃诸多领域都显示出美好的发展前景。如
图是以硫酸氧钛为原料制备纳米二氧化钛的工艺流程图：
回答下列问题：
(1)平行光照射纳米二氧化钛，是否产生丁达尔效应？ (填“是”或“否”)。
(2)反应 I 中发生两个反应，首先由尿素[CO(NH2)2]与 H2O 反应生成 CO2 和 NH3·H2O。其产物再与燃料
液反应产生白色固体，则该反应的化学方程式分别为 、 ，固液混合物再经由
(填操作)得到白色沉淀。
(3)为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过蒸发浓缩冷却结晶，过滤后即可回
收 (填化学式)。
为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响，设计如下
实验。
反应物物质的量配比 实验编 反应温度/ 反应时间
号 ℃ /h
① 90 1 2：1
② 90 2 3：1
③ 90 1
④ 110 2 3：1
(4)实验③中反应物物质的量配比为 。
(5)反应 I 中 TiO2+浓度对 TiO2 的产率和粒径的影响如图。结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最
合适的 TiO2+浓度为 。
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