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第06周 电离平衡
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O ＋OH-叙述正确的是（ ）。
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小
【答案】A
【解析】加水促进电离，氢氧根离子的物质的量增大，但溶液体积增大的更多，故氢氧根离子的浓度减小，A正确；通入适量HCl，H+和OH-反应生成水促进NH3 H2O电离，所以溶液中c(OH-)减小，B错误；加入少量NaOH，氢氧根离子浓度增大，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，C错误；加入少量NH4Cl固体，导致溶液中铵根离子浓度增大，D错误。
2．下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A．BaCl2为强电解质，在溶液中完全电离为Ba2+和Cl-，电离方程式为：，A错误；B．碳酸是弱电解质，在溶液中分步电离，其第一步电离为，B正确；C．硫酸氢钠是强电解质，在溶液中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为：，C错误；D．NH3H2O为弱碱，在溶液中部分电离，其电离方程式为，D错误；故答案为：B。
3．常温下，、(甲酸)的电离常数分别为、，关于溶液、溶液的说法正确的是（ ）。
A．：
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率：
C．与发生反应的离子方程式：
D．将溶液稀释100倍过程中，保持不变
【答案】D
【分析】弱酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知，甲酸的酸性强于乙酸。
【解析】A．由分析可知，甲酸的酸性强于乙酸，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液，溶液中氢离子浓度等于乙酸溶液，故A错误；B．由分析可知，甲酸的酸性强于乙酸，则等浓度的甲酸电离程度大于乙酸溶液，溶液中氢离子浓度等于乙酸溶液，氢离子浓度越大，与镁反应的起始反应速率越快，所以甲酸溶液与镁反应开始时产生氢气的速率快于乙酸溶液，故B错误；C．甲酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成甲酸钠和水，反应的离子方程式为HCOOH+OH—=HCOO—+H2O，故C错误；D．电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则乙酸溶液稀释过程中，甲酸的电离常数保持不变，故D正确；故选D。
4．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大
【答案】D
【解析】A．加水前导电能力约为零，是因为冰醋酸没有电离，没有自由移动的离子，A正确；B．醋酸越稀越电离，所以a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度由小到大的顺序是正a＜b＜c，CH3COOH电离程度最大的是c，B正确；C．溶液的导电能力越强，离子浓度越大，a、b、c三点中，导电能力最强的是b点，所以a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b ，C正确； D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(H+)增大，电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+逆向移动，导致溶液中c(CH3COO-)减小，D错误；故答案为：D。
5. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）。
化学式 电离常数
；
HClO
；
A. 向溶液中滴加少量氯水：
B. 向溶液中滴加过量溶液：
C. 向NaClO溶液中通入少量：
D. 向NaClO溶液中通入过量：
【答案】C
【解析】根据弱电解质电离平衡常数，可知酸性强弱，H2CO3＞H2S＞HClO＞HCO＞HS-，根据强酸制弱酸原理判断下列方程式：A．HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离常数，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成HCO，A项错误；B．H2S酸性强于HCO，向Na2S中通入NaHCO3，应生成HS-，B错误；C．H2CO3酸性强于HClO，向NaClO溶液中通入少量，可得到NaHCO3和HClO，C正确；D．向NaClO溶液中通入过量，考虑氧化还原，，D错误。
6．0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）。
①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水
A．②③ B．②④ C．①④ D．①③
【答案】B
【解析】①加少量烧碱溶液，电离平衡正向移动，c(CH3COO-)增大， ==，所以比值减小，①错误；②弱电解质的电离过程是吸热的，升高温度促进电离，溶液中c(H+)增大，c(CH3COOH)降低，所以比值增大，②正确；③加少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则比值减小，③错误；④加水溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡正向移动，溶液中n(H+)增大，n(CH3COOH)降低，所以比值增大，④正确；综上②④符合题意。故选：B。
7．下列说法错误的是（ ）。
A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
B．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生
C．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性
D．由可知ClO2为酸性氧化物
【答案】D
【解析】A．HClO是常见的一元弱酸，在水中不能完全电离，但NaClO属于盐，它在水中或熔融状态下均可以完全电离，属于强电解质，A不符合题意；B．Fe(OH)3胶体遇强电解质HI后先发生聚沉，由于HI为还原性酸，二者会发生氧化还原反应，方程式为：，B不符合题意；C．Zn与稀硫酸反应可生成ZnSO4和H2，稀硫酸中氢元素化合价降为零价，体现了稀硫酸的氧化性，ZnSO4中硫元素的化合价不变，体现了稀硫酸的酸性；Zn与浓硫酸反应生成ZnSO4、SO2和H2O，浓硫酸中氢元素化合价不变，硫元素一部分化合价降低，一部分化合价不变，浓硫酸既体现氧化性又体现酸性，C不符合题意；D．与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，反应过程中不涉及化合价变化，由于与反应生成了两种盐，且氯元素化合价发生了变化，ClO2不属于酸性氧化物，D符合题意。
8．25 ℃，加水稀释10 mLc(H+)=0.001 mol·L-1的HCOOH溶液，下列判断正确的是（ ）。
A．原HCOOH溶液的浓度为0.001 mol·L-1
B．HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．溶液中逐渐增大
D．加水稀释至100 mL时，HCOOH溶液的c(H+)=10-4mol/L
【答案】C
【解析】HCOOH为弱电解质，c(H+)=0.001mol/L的HCOOH溶液，HCOOH的浓度大于0.001mol/L，A错误；加水稀释10mLc(H+)=0.001mol/L的HCOOH溶液，HCOOH为弱电解质，稀释能增大其电离程度，溶液中氢离子浓度减小，因为水的离子积常数不变，则氢氧根离子浓度增大，B错误；HCOOH的电离平衡常数K=，因为温度不变，K值不变，c(H+)减小，则逐渐增大，C正确；加水稀释至100mL，加水稀释的过程中HCOOH的电离程度增大，c(H+)>0.0001mol/L，D错误；故答案选C。
9．食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）。
A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大
C．CH3COO-数目增多 D． 减小
【答案】C
【解析】A．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度增大，A错误；B．Ka只与温度有关，故稀释时，Ka不变，B错误；C．稀释促进弱电解质的电离，故醋酸溶液加水稀释后，CH3COO-数目增多，C正确；D．醋酸的电离平衡常数，稀释时氢离子浓度减小，电离常数不变，则增大，D错误；故选C。
10．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是（ ）。
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
A．NaClO＋NaHCO3=HClO＋Na2CO3
B．2HClO＋Na2CO3=2NaClO＋CO2↑＋H2O
C．2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3
D．NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3
【答案】D
【分析】已知电离平衡常数越大，说明该酸越容易电离，其对应的酸性越强，由题干表中数据可知，酸性为：H2CO3＞HClO＞，结合酸和盐发生复分解反应时一般为强酸制弱酸的规律进行解题。
【解析】由分析可知，酸性为HClO＞，故NaClO与NaHCO3不反应，A不合题意；由分析可知，酸性为：H2CO3＞HClO＞，故HClO＋Na2CO3=NaClO＋NaHCO3，B不合题意；由分析可知，酸性为：H2CO3＞HClO＞，故NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3，C不合题意；由分析可知，酸性为：H2CO3＞HClO＞，故NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3，D符合题意；故答案为：D。
11．室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是（ ）。
A．的电离程度增大，溶液的酸性增强
B．醋酸的电离平衡常数增大
C．的值增大
D．溶液中所含的数目增多
【答案】D
【解析】A．醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，但溶液中氢离子浓度减小，故A错误；B．电离平衡常数是温度函数，温度不变，电离平衡常数不变，所以醋酸加水稀释时，电离平衡常数不变，故B错误；C．由电离常数可知，=，加水稀释过程中，电离常数不变、氢离子浓度减小，则和的值减小，故C错误；D．醋酸加水稀释时，电离平衡右移，电离程度增大，溶液中所含氢离子的数目增多，故D正确；故选D。
12．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（ ）。
选项 A B C D
电解质 H2O CO2 NaCl NaOH
强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水
【答案】C
【解析】盐酸是混合物，不是电解质，A错误；二氧化碳不是电解质，是非电解质，B错误；氯化钠是电解质，高氯酸是强酸，是强电解质，Cu(OH)2是弱电解质，C正确；氨水是混合物，不是电解质，D错误；故选C。
13．某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ代表HF溶液
B．a点溶液中，
C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
【答案】C
【分析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据电离平衡常数知，酸性：HF＞HCN，加水稀释相同倍数时，酸性越强，溶液的pH变化越大，曲线Ⅰ代表HCN溶液，曲线Ⅱ代表HF溶液。
【解析】A．根据分析可知，曲线Ⅱ代表HF溶液，A错误；B．a点两溶液的pH相同，则氢离子浓度和氢氧根浓度相同，根据电荷守恒，，，B错误；C．，则，从c点到d点，温度不变，Ka不变，而c(H+)逐渐减小，因此逐渐减小，C正确 ；D．体积和pH均相同的HF和HCN溶液，c(HCN)＞c(HF)，分别滴加同浓度的NaOH溶液至恰好中和，HCN消耗的氢氧化钠溶液体积多HF消耗的NaOH少，溶液中不相同，D错误；故选C。
14．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）。
A．难溶于水的盐可能是强电解质
B．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C．多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强
D．强电解质熔融时一定完全电离
【答案】A
【解析】电解质的强弱与溶解性无关，如硫酸钡就是强电解质，A正确；导电性取决于离子浓度及所带电荷数的多少，弱电解质即使浓度较大，导电性也不一定很强，B错误；选项中没有指明酸的相对强弱及浓度，低浓度的多元弱酸导电性弱于高浓度的一元强酸，C错误；强电解质熔融时不一定能完全电离，如液态HCl不能电离，D错误；答案选A。
15．用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）。
A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大 B．CH3COOH的Ka不变
C．溶液中n(H＋)减小 D．增大
【答案】B
【解析】A．加水稀释时，醋酸的电离程度增大，n(H+)增大，但溶液稀释导致溶液体积增加的倍数远远超过n(H+)增加的倍数，故溶液中的氢离子浓度变小，A错误；B．电离平衡常数只受温度影响，温度没有变化，Ka不变，B正确；C．醋酸稀释后，醋酸的电离程度增大，n(H+)增大，故C错误；D．醋酸的Ka=，则，醋酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，Ka不变，则减小，D错误；故选B。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共5小题，共55分）
16．请回答下列问题：
(1)常温下，溶液的
①该溶液中由水电离出的浓度是 。
②计算的电离平衡常数 。
(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：
①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则(盐酸) (醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A．
B．
C．
D．
【答案】（每空2分）(1) (2)A <(3)B
【解析】（1）①该溶液中由水电离出的浓度为；
②达电离平衡时，，，。
（2）①加水稀释，促进醋酸的电离，电离平衡正向移动，但三者浓度均减小。温度不变，则、不变。A．加水稀释，减小，A符合题意；B．，比值增大，B不符合题意；C．温度不变，不变，C不符合题意；D．，比值增大，D不符合题意；故选A。
②锌足量，盐酸、醋酸完全反应，若生成的在相同条件下体积相同，则等体积的盐酸和醋酸所含溶质的物质的量相等，二者溶质的浓度相同，由于醋酸是弱酸，溶液中不能完全电离，则(盐酸)<(醋酸)。
（3）由电离平衡常数数据可知，酸性：>>>，根据强酸制弱酸的原则，判定反应是否发生。A．酸性：>，反应能发生，A不符合题意；B．酸性：>，反应不能发生，B符合题意；C．酸性：>，反应能发生，C不符合题意；D．酸性：>，反应能发生，D不符合题意；故选B。
17．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋
(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 (填“大于”“小于”或“等于”)10。
(2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。
①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝ mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝ mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。
③c1(H＋) (填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
【答案】(1)小于（2分）(2)①（3分）②(1.75a×10－5)/b（3分）③大于（2分）
【解析】(1)醋酸溶液的浓度越小电离程度越大，因此0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)之比小于10，故答案为小于；
(2)①根据CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋，Ka=，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，则c(H+)= c(CH3COO )，因此c(H+)=。c(H+)= =mol/L，故答案为；
②Ka=，则c(H+)==，故答案为；
③加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，醋酸离子浓度增大，醋酸电离平衡CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋，逆向移动，氢离子浓度减小，所以c1(H+)＞c2(H+)，故答案为大于。
18．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.2×10-7，K2=4.8×10-11 3.0×10-8
回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2= 。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。
A． B． C． D．
(3)下列反应不能发生的是___________(双选)。
A．
B．
C．
D．
(4)25℃时，若测得与的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol L-1(填精确数值)。
(5)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度 ；
A．增大 B．减小 C．不变
(6)在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 。
A．增大 B．减小 C．不变
Ⅱ。体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
(7)稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
A．大于 B．等于 C．小于
(8)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
【答案】（每空2分）(1)(2)ABDC(3)CD(4)9.9×10-7(5)减小(6)减小(7)A(8)A
【解析】（1）碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2=。
（2）K(CH3COOH)=1.8×10-5，K1(H2CO3)=4.2×10-7，K2(H2CO3)=4.8×10-11，K(HClO)=3.0×10-8.由电离常数的数据可得出，电离常数大小关系为：K(CH3COOH)>K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)。电离常数越大，对应酸根离子结合H+的能力越弱，则四种离子结合质子能力由大到小的顺序是>>>或A>B>D>C。
（3）A．K(CH3COOH)>K1(H2CO3)，则反应能发生，A不符合题意；B．K(CH3COOH)>K(HClO)，则反应能发生，B不符合题意；C．K1(H2CO3)>K(HClO)>K2(H2CO3)，则反应不能发生，C符合题意；D．K(HClO)>K2(H2CO3)，则反应不能发生，D符合题意；故选CD。
（4）25℃时，若测得与的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= c(H+)-c(OH-)=10-6 mol L-1-10-8 mol L-1=9.9×10-7mol L-1。
（5）常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，增大了溶液中的醋酸浓度，虽然平衡正向移动，但醋酸的电离度减小。
（6）在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，增大了溶液中的醋酸根离子浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，则醋酸的电离度减小。
（7）稀释后，HX溶液的pH比CH3COOH大，表明其电离产生的c(H+)小，则水电离出来的c(H+)大于醋酸溶液中水电离出来的c(H+)，故选A。
（8）从图中可以看出，相同pH的HX和醋酸稀释相同倍数后，HX的pH变化大，则HX的酸性比醋酸强，pH=2的溶液中，醋酸的浓度比HX大，用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX，故选A。
19．Ⅰ．常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式 HF HCN H2CO3
电离 常数 Ka＝ 3．5×10－4 Ka＝ 5．0×10－10 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11
(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____________。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时c(H＋)约为______________mol·L－1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等等c(H+)的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为________________________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：__________________________。
Ⅱ．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL C(H+)
I 40.00 / / 0 10-2.86
II 4.00 / 36.00 0 10-3.36
VII 4.00 a b 3∶4 10-4.53
VIII 4.00 4.00 32.00 1∶1 10-4.65
(6)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(7)由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。
【答案】(1)c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF) (2)×10－6　升高温度　
(3)小于　小于 (4)CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO
(5)测定等物质的量浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)
(6)3.00（1分） 33.00（1分） (7)正（1分） 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的C(H+)减小值小于10倍。（2分）
【解析】(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性：HF>H2CO3>HCN>HCO，因此c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为c(HCN)>c(H2CO3)>c(HF)。
(2)设c(H＋)＝x mol·L－1，根据HCN??H＋＋CN－，Ka＝5.0×10－10＝＝，解得x≈×10－6；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H＋)也增大。
(3)中和等量的NaOH，需要消耗等物质的量的H＋，当氢氟酸和硫酸的c(H＋)相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度大于硫酸，需要氢氟酸的体积小于硫酸的体积，即a小于b。氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量之比为1∶2，即n1小于n2。
(4)酸性：HF>H2CO3>HCN>HCO。向NaCN中通入少量的CO2反应生成HCN和NaHCO3，反应的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O===HCN＋HCO。
(5)证明氢氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等物质的量浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大；②等物质的量浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，连接氢氟酸的灯泡较暗等。
(6)由表格中数据可知，保证醋酸钠和醋酸物质的量之比为3:4，二者浓度相等，则体积比为3:4，则a=3.00mL，总体积是40ml，则b=(40-3.00-4.00)mL=33.00mL；
(7)加水稀释，体积增大，平衡向微粒数增多的方向移动，即向电离的正向移动，强酸溶液不存在电离平衡，稀释10倍C(H+)减小10倍，而比较实验I、II，醋酸稀释10倍，C(H+)减小值小于10倍。第06周 电离平衡
第I卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列对氨水中存在的电离平衡NH3·H2O ＋OH-叙述正确的是（ ）。
A．加水稀释后，溶液中c(OH-)减小
B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH-)增大
C．加入少量浓氢氧化钠溶液，电离平衡正向移动
D．加入少量氯化铵固体，溶液中c()减小
2．下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是（ ）。
A． B．
C． D．
3．常温下，、(甲酸)的电离常数分别为、，关于溶液、溶液的说法正确的是（ ）。
A．：
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，开始时产生氢气的速率：
C．与发生反应的离子方程式：
D．将溶液稀释100倍过程中，保持不变
4．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子
B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c
C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b
D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大
5. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是（ ）。
化学式 电离常数
；
HClO
；
A. 向溶液中滴加少量氯水：
B. 向溶液中滴加过量溶液：
C. 向NaClO溶液中通入少量：
D. 向NaClO溶液中通入过量：
6．0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）。
①加少量烧碱固体②升高温度③加少量冰醋酸④加水
A．②③ B．②④ C．①④ D．①③
7．下列说法错误的是（ ）。
A．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质
B．Fe(OH)3胶体遇氢碘酸先聚沉后溶解，并伴有氧化还原反应发生
C．Zn与浓硫酸和稀硫酸反应时，硫酸均体现酸性和氧化性
D．由可知ClO2为酸性氧化物
8．25 ℃，加水稀释10 mLc(H+)=0.001 mol·L-1的HCOOH溶液，下列判断正确的是（ ）。
A．原HCOOH溶液的浓度为0.001 mol·L-1
B．HCOOH的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小
C．溶液中逐渐增大
D．加水稀释至100 mL时，HCOOH溶液的c(H+)=10-4mol/L
9．食醋是厨房常用的调味品，25 ℃时，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）。
A．CH3COOH的电离程度减小 B．Ka增大
C．CH3COO-数目增多 D． 减小
10．由表格中的电离常数判断可以发生的反应是（ ）。
化学式 电离常数
HClO K=3×10-8
H2CO3 K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
A．NaClO＋NaHCO3=HClO＋Na2CO3
B．2HClO＋Na2CO3=2NaClO＋CO2↑＋H2O
C．2NaClO＋CO2＋H2O=2HClO＋Na2CO3
D．NaClO＋CO2＋H2O=HClO＋NaHCO3
11．室温下，向的醋酸溶液中加水，在此稀释过程中，下列说法正确的是（ ）。
A．的电离程度增大，溶液的酸性增强
B．醋酸的电离平衡常数增大
C．的值增大
D．溶液中所含的数目增多
12．（2023春·四川遂宁·高二射洪中学校考期中）下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是（ ）。
选项 A B C D
电解质 H2O CO2 NaCl NaOH
强电解质 盐酸 Ba(OH)2 HClO4 BaSO4
弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水
13．某温度下，HCN和HF的电离常数分别为和。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）。
A．曲线Ⅰ代表HF溶液
B．a点溶液中，
C．从c点到d点，溶液中减小(其中HA、分别代表相应的酸和酸根离子)
D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中相同
14．下列关于电解质的叙述正确的是（ ）。
A．难溶于水的盐可能是强电解质
B．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
C．多元酸溶液的导电性一定比一元酸的导电性强
D．强电解质熔融时一定完全电离
15．用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ）。
A．CH3COOH的电离程度增大，溶液中c(H＋)增大 B．CH3COOH的Ka不变
C．溶液中n(H＋)减小 D．增大
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题（共5小题，共55分）
16．请回答下列问题：
(1)常温下，溶液的
①该溶液中由水电离出的浓度是 。
②计算的电离平衡常数 。
(2)现有常温下的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：
①常温下溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。
A． B． C． D．
②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的在相同条件下体积相同，则(盐酸) (醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
化学式
电离平衡常数
根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
A．
B．
C．
D．
17．在一定温度下，醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－ ＋ H＋
(1)某温度时，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋) 与0.01 mol·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值 (填“大于”“小于”或“等于”)10。
(2)已知：25 ℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10－5。
①求该温度时，a mol·L－1的醋酸溶液中c1(H＋)＝ mol·L－1 (用含a的代数式表示)。[提示：此时电离度比较小，进行简化计算，平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替，水电离出的c(H＋)、c(OH－)忽略不计，下同]
②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变)，使溶液中c(CH3COO－)为b mol·L－1，则此时c2(H＋)＝ mol·L－1(用含a、b的代数式表示)。
③c1(H＋) (填“大于”“小于”或“等于”)c2(H＋)。
18．平衡思想是化学研究的一个重要观念，在电解质溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡等多种平衡。
I．25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如下：
弱酸 CH3COOH H2CO3 HClO
电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.2×10-7，K2=4.8×10-11 3.0×10-8
回答下列问题：
(1)碳酸二级电离平衡常数的表达式为K2= 。
(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是___________。
A． B． C． D．
(3)下列反应不能发生的是___________(双选)。
A．
B．
C．
D．
(4)25℃时，若测得与的混合溶液的pH=6，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol L-1(填精确数值)。
(5)常温下，在醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离度 ；
A．增大 B．减小 C．不变
(6)在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度 。
A．增大 B．减小 C．不变
Ⅱ。体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如下图所示。
(7)稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+) 醋酸溶液中水电离出来的c(H+)。
A．大于 B．等于 C．小于
(8)用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸 HX。
19．Ⅰ．常温下，部分酸的电离常数如表所示：
化学式 HF HCN H2CO3
电离 常数 Ka＝ 3．5×10－4 Ka＝ 5．0×10－10 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11
(1)c(H＋)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为_____________。
(2)若HCN的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时c(H＋)约为______________mol·L－1。若使此溶液中HCN的电离程度增大且c(H＋)也增大的方法是______________。
(3)中和等量的NaOH，消耗等等c(H+)的氢氟酸和硫酸的体积分别为a L、b L，则a________b(填“大于”“小于”或“等于”，下同)。中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为n1、n2，则n1________n2。
(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为________________________________________。
(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：__________________________。
Ⅱ．某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。
提出假设 稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验 用浓度均为0.1 mol·L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。
序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL C(H+)
I 40.00 / / 0 10-2.86
II 4.00 / 36.00 0 10-3.36
VII 4.00 a b 3∶4 10-4.53
VIII 4.00 4.00 32.00 1∶1 10-4.65
(1)根据表中信息，补充数据：a= ，b= 。
(2)由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡 (填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由： 。由实验II~VIII可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。
实验结论 假设成立。

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