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第07周 水的电离与溶液的pH
时间：60分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列溶液一定显中性的是( )。
A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=
C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液
2．某温度下，测得0.01 mol/L NaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )。
A．该溶液温度为25 ℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12 mol/L
精确的导电实验表明，H2O也是一种电解质，下列关于水的电离的说法正确的是( )。
A．纯水的电离度大约为
B．水的电离是放热的，升高温度，不利于水的电离
C．向纯水中加入稀盐酸能消耗水产生的从而促进水的电离
D．水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
4.某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为( )。
A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21
5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )。
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH-浓度减小
B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH-浓度增大，Kw不变
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H+浓度减小
D．将水加热，Kw增大，H+浓度不变
6．常温下，0.10 mol·L 1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )。
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
7．对室温下100 mL pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )。
A．加水稀释至溶液体积为1000 mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH-)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
8．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )。
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液，可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
9．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离的H＋的物质的量之比是( )。
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A>D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性
11．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )。
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100∶1
12．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
下列选项错误的是( )。
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO
D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大
13．(2020 浙江1月)室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L 1盐酸中滴加0.1000 mol·L 1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
14．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述正确的是( )。
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)
C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)
D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
15. 现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是（ ）。
序号 ① ② ③ ④
溶液 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH
A. ②④溶液中水电离的氢离子均为
B. ②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③
C. ①④等体积混合后，所得溶液中
D. 向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)溶液的pH=___________。
(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。
(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。
(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。
①通入少量HCl 　 ②升高温度　 ③加少量NaOH固体　 ④加水
17．实验室用0.108 0 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。
（1）I.实验过程(摘录)
用滴定管取待测盐酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为　 　mL。
（2）滴定过程中，眼睛应始终注视　 　。
（3）滴定终点的判断依据是　 　。
（4）II.数据记录
实验编号 盐酸待测体积V/mL 消耗NaOH标准液体积V/mL
1 25.00 20.80
2 25.00 20.00
3 25.00 19.95
4 25.00 20.05
III.数据处理
计算该盐酸溶液的浓度　 　(精确到小数点后4位)。
（5）IV.误差分析
以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_______(填字母)。
A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
A．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）V.拓展
常温下，若用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a　 　b(填“>”“<”或“=”)。
18．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
弱酸 电离平衡常数K
CH3COOH K=1.6×10 5
H2C2O4 K1=5.9×10 2 K2=6.4×10 5
H2CO3 K1=4.4×10 7 K2=5.6×10 11
H2S K1=9.1×10 8 K2=1.1×10 15
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10 7 mol/L，则此时溶液中 c(OH )为______________mol/L；此时温度________25 ℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10 6 mol/L，则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。
A．HCO3- B．C2O42- C．S2 D．CH3COO
(3)该温度下1.0 mol·L 1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L 1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L 1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。
A．溶液中n(H+)×n(OH )保持不变
B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH )保持不变
C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH )增大
19．下图表示水中c(H+)和c(OH )的关系。按要求填空。
(1)图中T1 _______T2，其理由是_______。
(2)XZ线上任意点均有c(H+)_______ c(OH ) (填“>”、“<”或“=”，下同)，M区域内(不包括边界)任意点c(H+)_______ c(OH )。
(3)温度下，将的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10 12 mol/L的盐酸等体积混合后，混合液的pH=_______。
(4)温度下，向pH=0的NaHSO4溶液中加入等体积的某浓度的Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，所用Ba(OH)2溶液的浓度为_______，混合液的pH=_______(已知：)。第07周 水的电离与溶液的pH
时间：60分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．下列溶液一定显中性的是( )。
A．溶液中c(OH-)>c(H＋) B．c(H＋)=
C．溶液中c(H＋)=10-7 mol·L-1 D．pH<7的溶液
【答案】B
【解析】A，c(OH-)>c(H＋)的溶液显碱性，A错误；B项，c(H＋)=则Kw=c(OH-) c(H＋)=c(H＋)2，c(OH-)=c(H＋)，溶液一定显中性，B正确；C项常温下c(H＋)=10-7 mol·L-1的溶液显中性，未指明温度不能确定溶液酸碱性，C错误；D项常温下，pH<7的溶液显酸性，温度较高时pH小于7可能显中性，如100 ℃时，纯水的pH=6，为中性，D错误；故选B。
2．某温度下，测得0.01 mol/L NaOH溶液pH=10，则下列说法正确的是( )。
A．该溶液温度为25 ℃ B．与等体积的pH=4的盐酸刚好中和
C．该温度下蒸馏水pH=6 D．该溶液中c(H+)=10-12 mol/L
【答案】C
【解析】A，某温度下，测得0.01 mol/L NaOH溶液pH=10，即氢离子浓度是10-10 mol/L，氢氧化钠是一元强碱，则氢氧根离子浓度是0.01 mol/L，所以水的离子积常数是0.01×10－10＝10－12＞10－14，升高温度促进水的电离，该溶液温度大于25℃，A错误；B，pH=4的盐酸溶液的浓度是10－4 mol/L，所以与等体积的pH=4的盐酸中和后氢氧化钠过量，B错误；C，该温度下水的离子积常数是10－12，所以蒸馏水的pH=6，C正确；D，根据A分析可知该溶液中c(H+)=10-10 mol/L，D错误；故选C。
精确的导电实验表明，H2O也是一种电解质，下列关于水的电离的说法正确的是( )。
A．纯水的电离度大约为
B．水的电离是放热的，升高温度，不利于水的电离
C．向纯水中加入稀盐酸能消耗水产生的从而促进水的电离
D．水的离子积常数不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
【答案】D
【解析】常温下水会发生微弱的电离，OH-与H+浓度为10-7 mol/L，假设有1L水，则OH-或H+物质的量为10-7 mol，1 L水的质量为1000 g，物质的量为55.6 mol，那么电离度为×100%，而纯水的电离程度受温度影响，题干未指明温度，A错误；水的电离是吸热反应，升高温度平衡向吸热反应方向移动，所以促进电离，B错误；酸或碱能抑制水的电离，则盐酸能抑制水的电离，C错误；水的离子积只与温度有关，和所处的环境无关，即Kw不只是适用于纯水，也适用于其他稀的电解质溶液，D正确；选D。
4. 某温度下，水的离子积常数Kw=10-12。该温度下，将pH=4的硫酸与pH=9的氢氧化钠溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH=7时，硫酸与氢氧化钠溶液的体积比约为( )。
A．9：1 B．1：10 C．10：1 D．99：21
【答案】A
【解析】该温度下，水的离子积常数Kw=10-12，纯水的pH=-lg=6，pH=4的硫酸溶液中c(H+)=10-4mol/L，pH=9的氢氧化钠溶液中c(OH-)==mol/L=10-3mol/L，两溶液混合并保持恒温，混合溶液的pH=7＞6，溶液呈碱性，则混合溶液中c(OH-)==mol/L=10-5mol/L，设稀硫酸、氢氧化钠溶液的体积分别为xL、yL，则c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，整理可得x：y=9：1，故选A。
5．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-。下列叙述正确的是( )。
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，OH-浓度减小
B．向水中加入少量氢氧化钠固体，OH-浓度增大，Kw不变
C．向水中加入少量冰醋酸，平衡逆向移动，H+浓度减小
D．将水加热，Kw增大，H+浓度不变
【答案】B
【解析】向水中加入稀氨水，溶液的碱性增强，OH-浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；向水中加入少量冰醋酸，溶液的酸性增强，H+浓度增大，水的电离受到抑制，平衡逆向移动；将水加热，Kw增大，H+浓度增大。
6．常温下，0.10 mol·L 1盐酸溶液中c(Cl-)是水电离出的c(H+)的( )。
A．13倍 B．10-13倍 C．1012倍 D．12倍
【答案】C
【解析】常温下，0.10 mol·L 1盐酸溶液中c(Cl-)= c(H+)=0.10 mol·L 1，水电离出的c(H+)= c(OH-)==10-13 mol·L 1，c(Cl-)是水电离出的c(H+)的倍=1012倍，故选C。
7．对室温下100 mL pH=3的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )。
A．加水稀释至溶液体积为1000 mL，醋酸溶液的pH变为4
B．温度都升高后，两溶液的pH不再相等
C．加水稀释至溶液体积为200 mL后，两种溶液中c(OH-)都减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示
【答案】B
【解析】对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，稀释至1000 mL，溶液的浓度变为原来十分之一，加水促进醋酸电离，氢离子的物质的量变大，故pH变化小于1个单位，则醋酸溶液的pH＜4，A错误；盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，升高温度，醋酸的电离程度增大，所以酸性会增强，pH会减小，则两溶液的pH不再相等，B正确；对于酸，加水稀释后，溶液的酸性均要减弱，两溶液的pH均增大，则两溶液中c(OH-)都增大，C错误；盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，相同体积的两种溶液，加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多，D错误；故选B。
8．下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是( )。
A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强
B．pH<7的溶液，可能呈酸性
C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便
D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH
【答案】D
【解析】A因pH＝－lgc(H＋)，所以pH越小，c(H＋)越大，酸性越强；pH越大，c(H＋)越小，则c(OH－)越大，碱性越强，A正确；B项在室温下，pH<7的溶液呈酸性，B正确；C当c(H＋)或c(OH－)小于1 mol·L－1时，使用pH表示其酸碱性更为方便，C正确；D用pH试纸测溶液pH时，不能把pH试纸直接插入待测溶液中测pH，正确的做法为取一小片pH试纸，放在洁净的表面皿上或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点于试纸中央，然后与标准比色卡对照读取数据，所以D错误。
9．25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，由水电离的H＋的物质的量之比是( )。
A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶(5×109)∶(5×108)
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109
【答案】A
【解析】25 ℃时，pH＝0的H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.05 mol·L－1×2＝0.1 mol·L－1，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol·L－1；pH＝10的Na2S溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－4 mol·L－1；pH＝5的NH4NO3溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，故等体积上述溶液中水电离的H＋的物质的量之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109，即A正确。
10．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E
B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法
C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法
D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显中性
【答案】A
【解析】在图中可看出：A、D、E是在25℃水的电离平衡曲线，三点的Kw相同。B是在100℃水的电离平衡曲线上，C在A、B的连线上，由于水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，水的离子积常数增大，则图中五点KW间的关系：B>C>A=D=E，A正确；若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，可采用在水中加入少量酸的方法，B错误；若从A点到C点，由于水的离子积常数增大，所以采用升高温度的方法，C错误；若处在B点时，由于Kw=10—12。pH=2的硫酸，c(H+)=10-2mol/L，pH=12的KOH，c(OH-)=1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH-)>n(H+)，所以溶液显碱性，D错误；选A。
11．某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )。
A．该温度高于25 ℃
B．所得溶液中，由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．该温度下，此NaHSO4溶液与某pH＝11的Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性，则消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100∶1
【答案】B
【解析】水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离，某温度下，蒸馏水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1>1×10－7 mol·L－1，说明该温度下促进水的电离，所以温度高于25 ℃，A正确；该温度下c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，则该温度下的水的离子积常数=1×10－12，加入NaHSO4的水溶液中水电离出的c(H＋)==mol·L－1=1×10－9mol·L－1，B错误；加入NaHSO4晶体，在水中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子浓度增大，抑制水的电离，C正确；该温度下，NaHSO4溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1，某pH＝11的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=mol·L－＝1×10－1mol·L－1，要使混合后溶液呈中性，则酸中n(H＋)等于碱n(OH－)中，1×10－3 mol·L－1×V酸＝1×10－1mol·L－1×V碱，故消耗的NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的体积比为100∶1，D正确。
12．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25 ℃) Ki＝1.77×10－4 Ki＝4.9×10－10 Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11
下列选项错误的是( )。
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO
D．25 ℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大
【答案】A
【解析】Ki1(H2CO3)>Ki(HCN)>Ki2(H2CO3)，故HCN可与CO发生反应生成CN－和HCO，因此向含CN－的溶液中通入CO2发生反应为CN－＋H2O＋CO2===HCN＋HCO，A错误；利用甲酸与碳酸的电离平衡常数可知酸性：HCOOH>H2CO3，则HCOOH可与碳酸盐作用生成甲酸盐、CO2和H2O，B正确；酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO，C正确；相同温度下，等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，醋酸中c(H＋)大，对水的抑制程度大，即HCN溶液中水的电离程度大，D正确。
13．(2020 浙江1月)室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L 1盐酸中滴加0.1000 mol·L 1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是( )
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL时，pH＝12.3
【答案】C
【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确；选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；甲基橙的变色范围在pH突变范围外，误差更大，C错误；时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)==0.02 mol/L，即溶液中c(OH-)=0.02 mol，则c(H+)=5×10-13 mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，D正确；故选C。
14．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列叙述正确的是( )。
A．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积：10V(甲)>V(乙)
C．物质的量浓度：c(甲)>10c(乙)
D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍
【答案】C
【解析】c(H+)=10-pH mol·L-1，所以c(H+)甲=10－a mol·L-1，c(H+)乙=10-(a+1) mol·L-1，所以c(H+)甲=10c(H+)乙，则10c(OH-)甲=c(OH-)乙，酸溶液中c(H＋)水＝c(OH－) 水，则水电离出的H+浓度：乙是甲的10倍，A、D错误；弱电解质浓度越大，电离度越小，则c(甲)>10c(乙)，所以与等物质的量的NaOH反应消耗酸的体积，10V(甲)15. 现有常温下的四份溶液，下列说法不正确的是（ ）。
序号 ① ② ③ ④
溶液 0.01mol/L HCl pH=12 氨水 pH=12 NaOH
A. ②④溶液中水电离的氢离子均为
B. ②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②<③
C. ①④等体积混合后，所得溶液中
D. 向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小
【答案】B
【解析】A．0.01mol/L 溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度，水电出氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，pH=12 水电离的氢离子为 ，A正确；B．②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②大于③，B错误；C．①④等体积混合后，得到乙酸钠溶液显碱性，所得溶液中，C正确；D．向③④中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者会抑制其电离，碱性减弱，后者铵根离子会结合氢氧根离子也使其碱性减弱，故两溶液的pH均减小，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．已知室温时，0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)溶液的pH=___________。
(2)该温度下NH3·H2O的电离平衡常数K=___________。
(3)升高温度时，K将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的___________倍。
(5)要使溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)值增大，可以采取的措施是___________ (填序号)。
①通入少量HCl 　 ②升高温度　 ③加少量NaOH固体　 ④加水
【答案】(1)11 (2)1×10-5 (3)增大 增大 (4)108 (5)②③④
【解析】(1)0.1 mol·L-1的氨水在水中有 1%发生电离，则c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol·L-1×1%=1×10-3 mol/L，则溶液中c(H+)=10-11 mol/L，所以溶液的pH=11；(2)K===1×10-5；(3)弱电解质的电离为吸热过程，升高温度促进电离，K增大，c(OH-)变大，碱性增强，pH变大；(4)由0.1 mol·L-1的氨水电离出的c(OH-)=10-3 mol/L，溶液中c水(OH-)=c水(H+)=10-11 mol/L，所以氨水电离出的c(OH-)约为水电离出的c(OH-)的=108倍；(5)①，通入少量HCl，促进NH3·H2O的电离，c(NH4+)增大，K不变，则该比值减小，①不符合题意；②升高温度促进NH3·H2O的电离，c(OH-)变大、c(NH3·H2O)减小，所以该比值增大，②符合题意；③加入少量NaOH固体，抑制NH3·H2O的电离，c(NH4+)减小，K不变，则该比值增大，③符合题意；④加水稀释，c(NH4+)减小，K不变，则该比值增大，④符合题意；综上所述答案为②③④。
17．实验室用0.108 0 NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液的浓度。
（1）I.实验过程(摘录)
用滴定管取待测盐酸溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加2滴酚酞作指示剂。若盛装NaOH标准溶液的碱式滴定管中液面位置如图所示，则读数为　 　mL。
（2）滴定过程中，眼睛应始终注视　 　。
（3）滴定终点的判断依据是　 　。
（4）II.数据记录
实验编号 盐酸待测体积V/mL 消耗NaOH标准液体积V/mL
1 25.00 20.80
2 25.00 20.00
3 25.00 19.95
4 25.00 20.05
III.数据处理
计算该盐酸溶液的浓度　 　(精确到小数点后4位)。
（5）IV.误差分析
以下操作会导致待测盐酸浓度测定结果偏高的是_______(填字母)。
A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水
A．滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下
B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（6）V.拓展
常温下，若用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：
请回答：达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a　 　b(填“>”“<”或“=”)。
【答案】（1）0.70 （2）锥形瓶中溶液颜色的变化
（3）滴入最后一滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色。且半分钟内不变色
（4）0.0864 （5）BC （6）>
【解析】(1)滴定管读数时眼睛与凹液面的最低处水平，如图读数为：0.70 mL；
(2)滴定过程中，左手控制滴定管，右手摇锥形瓶，眼睛应始终注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
(3)用0.108 0NaOH溶液以酸碱中和滴定法测定未知浓度酸溶液，滴定终点的判断依据是滴入最后一滴标准溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；
(4)根据计算。根据表格中数据可知1数据误差太大，舍去，消耗NaOH标准液平均体积V=20.00+19.95+20.05=20.00 mL，；(5)根据分析误差。装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水不影响盐酸总物质的量，对测量结果无影响；滴定过程中锥形瓶内壁有NaOH标准溶液附着，滴定终点时仍未流下，氢氧化钠没被利用，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高；滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，造成氢氧化钠体积偏大，测定盐酸浓度偏高；观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视造成氢氧化钠体积偏小，测定盐酸浓度偏低；故答案为：BC；
(6)B点溶质为氯化钠，D溶质为醋酸钠。根据滴定突跃可知图1为用0.1000 NaOH溶液分别滴定20.00 mL等浓度的盐酸，图2滴定突跃为碱性可知是氢氧化钠滴定醋酸，B点为氢氧化钠和盐酸正好反应生成氯化钠，消耗氢氧化钠体积20.00 mL，D点是氢氧化钠滴定醋酸到中性，如果正好滴定完全生成醋酸钠，溶液显碱性，要想使溶液显中性氢氧化钠体积要小于20.00 mL，故a>b。
18．下表是常温下几种常见弱酸的电离平衡常数，回答下列问题：
弱酸 电离平衡常数K
CH3COOH K=1.6×10 5
H2C2O4 K1=5.9×10 2 K2=6.4×10 5
H2CO3 K1=4.4×10 7 K2=5.6×10 11
H2S K1=9.1×10 8 K2=1.1×10 15
(1)某温度下，纯水中的 c(H+)=2.0×10 7 mol/L，则此时溶液中 c(OH )为______________mol/L；此时温度________25 ℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H+)=8.0×10 6 mol/L，则由水电离出的 c(H+)为__________mol/L。
(2)下列四种离子结合H+能力最强的是_________。
A．HCO3- B．C2O42- C．S2 D．CH3COO
(3)该温度下1.0 mol·L 1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L 1
(4)常温下，加水稀释0.1 mol·L 1的H2C2O4溶液，下列说法正确的是___________。
A．溶液中n(H+)×n(OH )保持不变
B．溶液中水电离的c(H+)×c(OH )保持不变
C．溶液中c(HC2O4-)/c(H2C2O4)保持不变
D．溶液中c(OH )增大
【答案】(1)2.0×10 7 大于 5.0×10 9 (2)C (3)4.0×10 3 (14)D
【解析】(1)水电离产生的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10 7 mol/L，则此时溶液中 c(OH )=2.0×10 7 mol/L；Kw=c(OH )×c(H+)=2.0×10 7 mol/L×2.0×10 7 mol/L=4.0×10 14；而常温下，Kw=1.0×10 14，水的电离过程吸热，升高温度，促进电离，所以此时温度大于25 ℃；酸抑制水电离，酸溶液中的氢氧根离子浓度与水电离出的 c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10 6 mol/L，根据Kw=c(OH )×c(H+)可知，c(OH )==5.0×10 9 mol/L，所以水电离出的 c(H+)为5.0×10 9 mol/L；(2)电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液的酸性越强；根据表中数据，酸性：HC2O4->CH3COOH >H2CO3 >HS-，酸的酸性越弱，对应的酸根离子结合氢离子能力越强，所以结合氢离子能力最强的是硫离子，C正确；(3) CH3COOH的电离平衡常数：K=1.6×10 5；设达到电离平衡时，c(H+)=x mol·L 1，则c(CH3COO )≈c(H+)，c(CH3COOH) ≈1.0 mol·L 1，根据K= 可知，x2=1×1.6×10 5，x=4.0×10 3 mol/L；(4) 常温下，加水稀释，Kw=c(OH )×c(H+)保持不变，但是稀释后溶液的体积变大，n(H+)×n(OH )= c(H+)×V×c(OH )×V= c(H+)c(OH )×V2，该数值变大，A错误；酸抑制水电离，加水稀释后，c(H+)减小，对水的电离抑制程度减小，所以水的电离程度增大，溶液中水电离的c(H+)×c(OH )增大，B错误；C．加水稀释后，c(H+)减小，但是平衡常数不变，所以，该值变大，C错误；D．加水稀释后，c(H+)减小，Kw=c(OH )×c(H+)保持不变，所以溶液中c(OH )增大，D正确；故选D。
19．下图表示水中c(H+)和c(OH )的关系。按要求填空。
(1)图中T1 _______T2，其理由是_______。
(2)XZ线上任意点均有c(H+)_______ c(OH ) (填“>”、“<”或“=”，下同)，M区域内(不包括边界)任意点c(H+)_______ c(OH )。
(3)温度下，将的硫酸溶液与由水电离的c(H+)=1.0×10 12 mol/L的盐酸等体积混合后，混合液的pH=_______。
(4)温度下，向pH=0的NaHSO4溶液中加入等体积的某浓度的Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，所用Ba(OH)2溶液的浓度为_______，混合液的pH=_______(已知：)。
【答案】(1)＜ X和Z点水的离子积常数分别是10－14、10－13，电离吸热，升高温度水的离子积常数增大，则图中T1＜T2。
(2) ＝ ＜ (3)2 (4) 1 mol/L 12.7
【解析】(1)根据图像可知X和Z点水的离子积常数分别是10－14、10－13，电离吸热，升高温度水的离子积常数增大，则图中T1＜T2。(2)根据图像可知XZ连线的斜率是1，存在c(H+)＝c(OH )，在X、Z连线的上方M区域内(不包括边界)任意点c(H+)＜c(OH )。(3)温度下水的离子积常数是10－14，0.005 mol/L的硫酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，由水电离的c(H+)=1.0×10 12 mol/L的盐酸溶液中氢离子浓度是0.01 mol/L，二者等体积混合后，混合液的氢离子浓度仍然是0.01 mol/L，则pH=2。(4) T2温度下水的离子积常数是10－13，pH=0的NaHSO4溶液中硫酸氢钠的浓度是1 mol/L，加入等体积的某浓度的Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全转化为BaSO4，所用Ba(OH)2溶液的浓度为1 mol/L，反应后氢氧根过量，则混合液中氢氧根浓度是=0.5 mol/L，则氢离子浓度是2×10－13 mol/L，pH=12.7。

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