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第08周 盐类的水解
时间：60分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是( )。
A．用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多
B．可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油
C．溶液可用作焊接中的除锈剂
D．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )。
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 H2O D．MgCO3
3．常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH＝7，则此溶液中存在( )。
A．该溶液的溶质为 NH4Cl
B．c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（Cl- ）
C．c（NH4+）< c（Cl- ）
D．c（NH4+ ）+ c（OH-）＝c（Cl- ）+ c（H+）
4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )。
A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤
5．下列说法正确的是( )。
A．常温下，将 的 溶液加水稀释到10倍后，溶液的
B．下列离子在由水电离出的 的溶液中能大量共存： 、 、、
C．相同浓度的 溶液与 溶液相对比，前者的 较小
D．已知 溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是
6．一定条件下， 溶液中存在如下平衡： ，下列说法正确的是( )。
A．升高温度， 增大
B．通入 ，平衡正向移动，溶液 增大
C．加入 固体，平衡正向移动， 减小
D．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )。
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将与溶液混合 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生相互促进的水解反应
B 将装有红棕色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应2NO2(g) N2O4(g)向左进行
C 将CuCl2溶液由0.1 mol L 1稀释到0.01 mol L 1，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，Cu2+的水解程度增大
D 将少量Mg(OH)2投入0.5 mol L 1的CH3COONH4溶液中 Mg(OH)2溶解 与Mg(OH)2电离出的OH 结合成NH3 H2O，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动
8．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )。
A．c(SO)>c(H2SO3)
B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)
D．c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋2c(SO)
9．常温下，亚硫酸的、，的。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )。
A．溶液：
B．向溶液中滴加氨水过程中，不可能存在：
C．溶液和溶液等体积混合：
D．溶液和溶液等体积混合：
10. 亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是（ ）。
A. 0.1 mol·L的水溶液中：
B. 向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大
C. 0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
D. 0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系：
11. 常温下，向氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A. a点氨水的电离度约为1%
B. b点溶液中存在：
C. c点对应溶液中：
D. d点时氨水与硫酸恰好完全反应
12. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是（ ）。
A. D点，pH=2.7
B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：
D. 0.1 (aq)中：
13. 用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.0 mL0.10 mol·L-1溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A. 滴定终点X可选用甲基橙作为指示剂
B. 25℃，的电离常数
C. 当时，
D. 从W至Z点，增大，且
14. 常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是（ ）。
图1 图2
A. 的电离平衡常数
B. 当时，溶液中
C. b点对应的溶液中：
D. c点对应的溶液中：
15.（不定项选择，有1~2个正确答案）常温下，向的溶液中通入气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(气体因逸出不考虑)物质的量分数随溶液变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）。

A.曲线Ⅰ表示物质的量分数
B.水解的平衡常数为
C.时，满足
D.点存在：
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．运用盐类水解知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)　 　。
（2）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是　 　。实验室配制0.01 mol·L-1 FeCl3溶液时，为了抑制FeCl3水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于　 　。 [Fe(OH)3的 ]
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是　 　。
（4）25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH )的比值为　 　。
17．醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为　 　。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、　 　(从下列图中选择，写出名称)。
（2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验　 　和　 　(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
序号 温度
1 25 ℃ 40.0 0 0
2 25 ℃ 4.0 0 36.0
3 25 ℃ 20.0 10.0
4 40 ℃ 40.0 0 0
①根据甲同学的实验方案，补充数据：　 　。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据　 　(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是　 　。
（3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40 ℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为
6 测40 ℃纯水的
7 　 　
在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
数据处理：40 ℃，　 　(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。
18．甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。
（1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是____(填选项字母)。
A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成
B．向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量
C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其
（2）的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
①的水解平衡常数　 　。
②该混合溶液的约为　 　。
③该混合溶液中　 　(填“>”“=”或“<”)。
（3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。
①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是　 　(填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的　 　(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为　 　(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能)　 　。
a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程
c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程
19．久置的 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中 被 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中 的氧化过程分为先后两步，首先是 水解接着水解产物被 氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对 被 氧化的影响，并测定了 氧化率随时间变化的关系，结果如图。
回答下列问题：
（1）写出 水解的离子方程式　 　；要抑制 水解，可以采取的措施是　 　。
（2）若配制的 溶液浓度为 ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点 的氧化速率　 　。
（3）在酸性条件下， 被 氧化的反应方程式为： ，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是　 　。
a． 转化为 的趋势很大 b． 转化为 的速率很大
c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下 不会被氧化
（4）结合图像分析可知，pH越大 氧化率越　 　(填“大”或“小”)。
（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制 溶液的正确做法是　 　。第08周 盐类的水解
时间：60分钟 满分：100分
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1．化学与生产、生活、医药等息息相关，下列说法正确的是( )。
A．用碳酸钠制抗酸药治疗胃酸过多
B．可用热碱水洗去工业用铁表面的润滑油
C．溶液可用作焊接中的除锈剂
D．草木灰与铵态氮肥混合使用肥效增强
【答案】C
【解析】A．碳酸钠碱性较强，不能做胃酸中和剂。用碳酸氢钠制抗酸药治疗胃酸过多，A不符合题意；B．润滑油主要成分是矿物油，为烃类，不溶于碱溶液，B不符合题意；C．是强酸弱碱盐，水解显酸性，可用作焊接时的除锈剂，同时不会腐蚀铁，C符合题意；D．草木灰显碱性，有OH-。铵态氮肥与碱性物质草木灰混合施用时，会放出氨气，降低肥效，D不符合题意；答案为C。
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )。
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH3 H2O D．MgCO3
【答案】D
【解析】除去铁离子，可以根据被提纯金属离子选择对应的碳酸盐、碱、氧化物进行除杂。A．加入NaOH，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但同时引入新的杂质钠离子和生成氢氧化镁的沉淀， A不符合题意；B．加入Na2CO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质钠离子， B不符合题意；C．加入氨水混入氯化铵杂质，且生成氢氧化镁沉淀，C不符合题意；D．加入MgCO3，与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质， D符合题意；答案为D。
3．常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH＝7，则此溶液中存在( )。
A．该溶液的溶质为 NH4Cl
B．c（NH4+）+c（NH3·H2O）= c（Cl- ）
C．c（NH4+）< c（Cl- ）
D．c（NH4+ ）+ c（OH-）＝c（Cl- ）+ c（H+）
【答案】D
【分析】因为盐酸是强酸，氨水是弱碱，当溶液呈中性时，氨水过量；因为溶液呈中性， 则c(H+)=c(OH-)，再根据溶液呈电中性，可以得出结论；根据电荷守恒，可以得出结论。
【解析】常温下，盐酸与氨水混合后，所得溶液 pH＝7，则溶液中的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，A不符合题意；盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性， 即c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＞c(Cl- )，B不符合题意；盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)，则c(NH4+)=c(Cl-)，C不符合题意；盐酸与氨水混合后的溶液中存在的电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，D符合题意；答案为D。
4．在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3。可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )。
A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤
【答案】A
【解析】①加热Fe2(SO4)3溶液时虽发生水解，但硫酸难挥发，蒸发Fe2(SO4)3溶液可得到Fe2(SO4)3晶体，故正确；②加热Na2CO3溶液水解生成NaOH，但NaOH和空气中的CO2反应又得到Na2CO3晶体，故正确；③KCl性质稳定，加热其溶液可得到KCl晶体，故正确；④加热CuCl2溶液水解生成氢氧化铜和HCl，HCl易挥发，得到氢氧化铜晶体，故错误；⑤NaHCO3不稳定，加热易分解生成Na2CO3，故错误。
5．下列说法正确的是( )。
A．常温下，将 的 溶液加水稀释到10倍后，溶液的
B．下列离子在由水电离出的 的溶液中能大量共存： 、 、、
C．相同浓度的 溶液与 溶液相对比，前者的 较小
D．已知 溶液显酸性，则在该溶液中微粒浓度由大到小的顺序是
【答案】D
【解析】弱酸强碱盐会水解，越稀越水解。加水稀释促进碳酸根离子的水解，所以常温下pH=10的Na2CO3溶液加水稀释到10倍后，溶液的pH减少不到1个单位，所以溶液的pH＞9，A不符合题意；常温下，水的电离c(H+)=10-7mll/L，而由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性或者碱性，在酸性或碱性溶液中 不能共存，B不符合题意；碳酸铵溶液显碱性，硫酸铵溶液显酸性。(NH4)2CO3中铵根离子与碳酸根离子两者水解相互促进，碳酸根离子的水解程度大于铵根离子水解程度，使溶液显碱性； 溶液中硫酸根离子对铵根离子水解无影响，溶液显酸性，所以(NH4)2CO3溶液的pH较大，C不符合题意；NaHSO3既可水解又可电离，NaHSO3溶液显酸性，说明 的电离程度大于水解程度，以电离为主，再结合电荷守恒，则离子浓度大小为： ，D符合题意；答案为D。
6．一定条件下， 溶液中存在如下平衡： ，下列说法正确的是( )。
A．升高温度， 增大
B．通入 ，平衡正向移动，溶液 增大
C．加入 固体，平衡正向移动， 减小
D．稀释溶液，平衡正向移动， 增大
【答案】A
【解析】CH3COO－的水解是吸热反应，升高温度，促进CH3COO－的水解，溶液中c(CH3COO－)减小，c(CH3COOH)增大，所以增大，A符合题意；通入HCl，H＋与OH－反应，使得溶液中c(OH－)减小，平衡正向移动，溶液的pH减小，B不符合题意；加入NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡逆向移动，溶液的pH增大，C不符合题意；稀释促进CH3COO－的水解，但水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变，因此不变，D不符合题意；答案为A。
7．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是( )。
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将与溶液混合 出现白色沉淀，有大量气体生成 与发生相互促进的水解反应
B 将装有红棕色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 压缩后的气体颜色比压缩前深 反应2NO2(g) N2O4(g)向左进行
C 将CuCl2溶液由0.1 mol L 1稀释到0.01 mol L 1，测溶液pH 溶液pH变小 稀释后，Cu2+的水解程度增大
D 将少量Mg(OH)2投入0.5 mol L 1的CH3COONH4溶液中 Mg(OH)2溶解 与Mg(OH)2电离出的OH 结合成NH3 H2O，促使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动
【答案】D
【解析】两种阴离子不可能发生双水解，且双水解会有气体产生，实际发生的反应为，是结合了电离出来的H+，A不符合题意；压缩注射器，增大压强， 2NO2(g) N2O4(g)的平衡向正反应方向移动，但容器的体积减小，NO2浓度增大，气体颜色比压缩前深，B不符合题意；溶液中存在水解：，由稀释到，加水稀释促进水解，但氢离子浓度降低，pH增大，C不符合题意；CH3COONH4溶液呈中性，少量Mg(OH)2悬浊液中加CH3COONH4溶液，与OH-反应，导致氢氧化镁的沉淀溶解平衡正向移动，则Mg(OH)2溶解，D符合题意；答案为D。
8．已知0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4，则溶液中各粒子的浓度关系不正确的是( )。
A．c(SO)>c(H2SO3)
B．c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)
C．c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(SO)＋c(HSO)
D．c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋2c(SO)
【答案】D
【解析】由“0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液的pH＝4”可知，HSO的电离程度大于水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，A项正确；HSO部分电离，且电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(HSO)>c(H＋)>c(SO)>c(OH－)，B项正确；根据元素质量守恒，溶液中存在：c(Na＋)＝c(HSO)＋c(H2SO3)＋c(SO)，根据电荷守恒，溶液中存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO)＋c(OH－)＋2c(SO)，C项正确、D项错误。
9．常温下，亚硫酸的、，的。工业上，亚硫酸常用作漂白织物的去氯剂。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是( )。
A．溶液：
B．向溶液中滴加氨水过程中，不可能存在：
C．溶液和溶液等体积混合：
D．溶液和溶液等体积混合：
【答案】C
【解析】亚硫酸，，的，，可知的水解程度大于的水解程度，溶液显碱性，，A不符合题意； 显酸性，滴加氨水，当溶液显中性时存在电荷守恒，溶液显中性，故可以存在，B不符合题意；溶液和溶液等体积混合，发生反应，此时混合溶液中存在，，元素质量守恒，，电荷守恒，将元素质量守恒的式子带入电荷守恒，消去和，可得，C符合题意；溶液和溶液等体积混合，发生反应，此时溶液正好是溶液，根据元素质量守恒可得，D不符合题意；答案为C。
10. 亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是（ ）。
A. 0.1 mol·L的水溶液中：
B. 向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大
C. 0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性
D. 0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系：
【答案】A
【解析】A．由质子守恒可知，0.1 mol·L的水溶液中：，故A错误；B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，氢离子浓度减小，的值增大，B正确； C．0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的、溶液，的水解常数为，溶液中电离大于水解，溶液显酸性，C正确；
D．水解导致溶液显碱性，故0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系：，D正确。
11. 常温下，向氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是（ ）。
A. a点氨水的电离度约为1%
B. b点溶液中存在：
C. c点对应溶液中：
D. d点时氨水与硫酸恰好完全反应
【答案】D
【解析】A．由Kw可知溶液中的氢氧根离子的浓度为1.0×10-3 mol L-1，则氨水的电离度为×100%=1%，故A正确；B．根据电荷守恒可知c（H+）++c（OH-），而溶液呈中性c（OH-）═c（H+），所以，故B正确；C．c点溶液中溶质为硫酸铵，溶液中质子守恒为c(H+)═c(NH3 H2O)+c(OH-)，则c(H+)-c(OH-)═c(NH3 H2O)，故C正确；D．c点硫酸与氨水恰好反应，b点硫酸不足，d点硫酸过量，故D错误。
12. 在溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘、和物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知]。下列说法不正确的是（ ）。
A. D点，pH=2.7
B. 将等物质的量的、溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2
C. 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：
D. 0.1 (aq)中：
【答案】B
【解析】A．D点c(C2O)=c(H2C2O4)，即=1，==1，A点处c(H2C2O4)=c(HC2O)，可得Ka1=c(H+)=10-1.2，同理根据B点可得Ka2=c(H+)=10-4.2，所以c(C2O)=c(H2C2O4)时，c(H+)==mol/L=10-2.7mol/L，所以pH=2.7，A正确；B．图中是平衡后所测数据，得出pH=4.2时，δ(C2O)=δ(HC2O)，但当将等物质的量的、溶于水中，存在电离平衡和水解平衡，最终所得溶液pH不等于4.2，B错误；C．向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，而据图可知pH=4.2时，c(C2O)=c(HC2O)，所以c(Na+)+c(H+)=3c(C2O)+c(OH-)，C正确；D．0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中δ(HC2O)的含量最大，据图可知，当δ(HC2O)最大时，溶液显酸性，HC2O的电离程度大于水解程度，所以c(HC2O)>c(C2O)>(H2C2O4)，D正确。
13. 用0.10 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.0 mL0.10 mol·L-1溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）。
A. 滴定终点X可选用甲基橙作为指示剂
B. 25℃，的电离常数
C. 当时，
D. 从W至Z点，增大，且
【答案】B
【解析】由图可知，当=1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA；当=2时反应达到第二反应终点Z，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成Na2A，中和反应放出的热量最大。X点为第一反应终点，溶质为NaHA，溶液呈酸性，能选用甲基橙作为指示剂，A正确；由图可知，当c(HA-)=c(A2-)时，反应温度为27℃，由电离常数公式Ka2=c(H+) =10-9.7，电离过程为吸热过程，降低温度平衡向左移动，则25℃时，电离常数Ka2＜10-9.7，B错误；由分析可知，当=1时反应达到第一反应终点X，H2A溶液与氢氧化钠溶液恰好反应生成NaHA，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，C正确；由图可知，从W至Z点的过程中，反应放出的热量使溶液的温度逐渐升高，平衡向右移动，电离常数Kw增大，W点和Z点溶液中都存在电荷守恒关系c(H+)+ c(Na+) =2c(A2-)＋c(HA-)+ c(OH-)，D正确；故答案为：B。
14. 常温下，将0.01盐酸逐滴滴入100.01溶液中。滴加过程中，、的物质的量分数()随变化的关系如图1所示，随加入盐酸体积变化的关系如图2所示。下列说法错误的是（ ）。
图1 图2
A. 的电离平衡常数
B. 当时，溶液中
C. b点对应的溶液中：
D. c点对应的溶液中：
【答案】D
【解析】当c(CN-)=c(HCN)时，溶液的pH=9.5，的电离平衡常数，A正确；溶液存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-)，存在物料守恒：c(NCN+)=c(HCN)+c(CN-)，则溶液中存在c(HCN)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，则c(Cl-)=c(HCN)，B正确；b点溶液中溶质为等物质的量浓度的NCNCN、HCN、NCNCl,溶液的pH＞7，溶液呈碱性，则CN-的水解程度大于HCN的电离程度，但CN-的水解程度、HCN的电离程度都较小，则c(CN-)＞c(OH-)，氯离子不水解，所以溶液中存在c(Cl-)＞c(CN-)＞c(OH-)，C正确；c点溶液体积是原来的二倍，NaCN与HCl恰好完全反应生成HCN和NaCl，反应后的溶液中，HCN发生电离，由物料守恒，含有CN元素微粒的浓度之和是原来的一半，即c(CN-)+c(HCN)=0.005mol L-1，D错误。
15.（不定项选择，有1~2个正确答案）常温下，向的溶液中通入气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(气体因逸出不考虑)物质的量分数随溶液变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是（ ）。

A.曲线Ⅰ表示物质的量分数
B.水解的平衡常数为
C.时，满足
D.点存在：
【答案】BD
【解析】向溶液中通入HCl，和HCl反应先生成，再和HCl反应生成H2CO3，故曲线Ⅰ表示物质的量分数，曲线Ⅱ表示物质的量分数，曲线Ⅲ表示H2CO3物质的量分数。由分析可知，曲线Ⅰ表示物质的量分数，A正确；水解的平衡常数表达式为，M点时，物质的量分数等于物质的量分数，此时pH=10.46，则，的水解平衡常数为， B错误；由图知，时，满足，C正确；Q点时大量逸出，溶液中碳元素总和小于，故，D错误。
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16．运用盐类水解知识回答下列问题：
（1）FeCl3溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)　 　。
（2）由FeCl3·6H2O晶体得到纯的无水FeCl3的合理方法是　 　。
（3）泡沫灭火器灭火时发生反应的离子方程式是　 　。
（4）25℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH )的比值为　 　。
【答案】（1）Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物
在干燥的HCl气流中加热脱水
（3）Al3+＋3HCO3- =Al(OH)3↓＋3CO2↑ （4）10-8
【解析】(1)FeCl3溶液中Fe3+能发生水解反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H+，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物，因此FeCl3溶液可用作净水剂；(2)由FeCl3·6H2O晶体在蒸干除水过程中Fe3+能发生水解反应：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H+，水解反应为吸热反应，加热促进Fe3+的水解，导致无法得到纯净的无水FeCl3，要得到得到纯的无水FeCl3需要在蒸发过程中抑制Fe3+的水解，合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水；0.01 mol·L-1FeCl3溶液中，c(Fe3+)=0.01 mol·L-1；(3)泡沫灭火器的原材料是硫酸铝和碳酸氢钠。硫酸铝和碳酸氢钠能发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，离子方程式为Al3+＋3HCO3- =Al(OH)3↓＋3CO2↑；(4)碱能抑制水的电离，而在碱溶液中，氢氧根几乎全部来自于碱的电离，而氢离子来自于水的电离，故在pH=11的KOH溶液中，c(H+)=10 11 mol/L，全部来自于水，而由水电离出的氢离子和水电离出的氢氧根的浓度相同，故此溶液中水电离出的氢氧根的浓度c(OH )=c(H+)=10 11mol/L；在能水解的正盐溶液中，盐类的水解对水的电离有促进作用，且氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，在pH=11的K2CO3溶液中，c(H+)=10 11 mol/L，是CO结合后剩余的，而c(OH )=10 3 mol/L是水电离出的全部，故由水电离出来c(OH )是10 3 mol/L，则25 ℃时，pH=11的KOH溶液和pH=11的K2CO3溶液中，由水电离出的c(OH )的比值为 =10-8。
17．醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。
（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为　 　。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、　
　(从下列图中选择，写出名称)。
（2）某小组探究外界因素对水解程度的影响。
甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：
i.实验　 　和　 　(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；
ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；
iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。
序号 温度
1 25 ℃ 40.0 0 0
2 25 ℃ 4.0 0 36.0
3 25 ℃ 20.0 10.0 a
4 40 ℃ 40.0 0 0
①根据甲同学的实验方案，补充数据：　 　。
②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据　 　(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。
③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是　 　。
（3）小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。
查阅资料：，为溶液起始浓度。
试剂：溶液、盐酸、计。
实验：测定40 ℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。
序号 实验 记录的数据
5 取溶液，用盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为
6 测40 ℃纯水的
7 　 　
在50 ℃和60 ℃下重复上述实验。
数据处理：40 ℃，　 　(用含、、的计算式表示)
实验结论：，温度升高，促进水解。
【答案】（1）3.4g；烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶
（2）1；2；0；；升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大
（3）测定实验5所得溶液的pH；或
【分析】（1）用固体试剂配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，使用的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管； （2）依据盐类水解的影响因素分析，利用“变量控制法”是探究一个因素时，要控制其他因素相同；（3）依据题目信息和计算。
【解析】（1）配制溶液，需要称量醋酸钠晶体的质量为。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；（2）探究加水稀释对水解程度的影响，则实验中变量为醋酸钠的浓度，故实验1和2，探究加水稀释对水解程度的影响；①实验1和3，探究加入对水解程度的影响；不能改变醋酸根的浓度，故0；②醋酸水解方程式为：，铵根离子水解方程式为：；铵根离子水解会导致溶液中酸性增强，实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解，实验中可以根据的浓度增大可以说明加入能促进的水解；③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是水的电离也为吸热过程，升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大；（3）实验为通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响，则实验7需要测定实验5所得溶液的pH；取溶液，用盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为，和HCl以1：1反应，此时的起始浓度=，40℃纯水的pH=b，则，；实验5所得溶液的pH=c，则，则=或。
18．甲酸又名蚁酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。
（1）设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是____(填选项字母)。
A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成
B．向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，比较溶解的质量
C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其
（2）的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。
①的水解平衡常数　 　。
②该混合溶液的约为　 　。
③该混合溶液中　 　(填“>”“=”或“<”)。
（3）催化甲酸分解的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。
①已知催化剂“I”带一个正电荷，反应过程中的中间产物也带一个正电荷的是　 　(填“II”“III”或“IV”)。
②由反应进程可知甲酸分解的　 　(填“>”“=”或“<”)0，该历程中的决速步骤为　 　(填选项字母)，历程中最大能垒(活化能)　 　。
a.I转化为II的过程 b.II转化为III的过程
c.III转化为IV的过程 d.IV转化为I的过程
【答案】（1）B；C （2）；3.7；>
（3）IV；<；d；86.1
【分析】（1）A、甲酸可以制碳酸，无法证明甲酸是弱酸；B、相同体积、pH相同的强酸和弱酸和过量锌反应，氢气多的是弱酸；C、强碱弱酸盐呈碱性；（2） ① 水解平衡常数=水的离子积常数/电离平衡常数；② 结合电离平衡常数判断氢离子的浓度；③ 结合电离平衡常数和水解平衡常数判断；（3） ① 结合电荷守恒判断；② 反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之反应吸热。
【解析】（1）将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成，只能证明甲酸酸性强于碳酸，不能证明甲酸为弱酸；向体积相同、相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量，甲酸溶解的质量较大，可以证明甲酸为弱酸；取一定浓度的甲酸钠溶液，测其，可以证明甲酸为弱酸；故答案为：BC。（2）①的水解平衡常数；
②的甲酸钠溶液和的甲酸溶液等体积混合可配成一种缓冲溶液。由，得出，该混合溶液的约为3.7；
③由甲酸的电离平衡常数，及的水解平衡常数可知，电离程度大于水解程度，故该混合溶液中。
（3）①由电荷守恒可知，反应过程中的中间产物“Ⅳ”也带一个正电荷；②由反应进程可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故甲酸分解的，该历程中Ⅳ转化为Ⅰ的过程有最大能垒(活化能)，为反应的决速步骤。
19．久置的 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组为研究溶液中 被 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中 的氧化过程分为先后两步，首先是 水解接着水解产物被 氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对 被 氧化的影响，并测定了 氧化率随时间变化的关系，结果如图。
回答下列问题：
（1）写出 水解的离子方程式　 　；要抑制 水解，可以采取的措施是　 　。
（2）若配制的 溶液浓度为 ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点 的氧化速率　 　。
（3）在酸性条件下， 被 氧化的反应方程式为： ，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是　 　。
a． 转化为 的趋势很大 b． 转化为 的速率很大
c．该反应进行得很完全 d．酸性条件下 不会被氧化
（4）结合图像分析可知，pH越大 氧化率越　 　(填“大”或“小”)。
（5）研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。通过以上研究可知，配制 溶液的正确做法是　 　。
【答案】（1）；向溶液中滴加少量稀硫酸
（2） （3）ac （4）大
（5）向其中加入少量的硫酸和铁粉
【分析】
（1）亚铁离子的水解反应，其离子反应方程式注意电荷守恒；抑制水解可增大氢离子浓度；
（2）由图像所给数据进行计算即可；（3）平衡常数越大反应越完全，正反应趋势越大，据此分析选项即可；（4）氢离子对亚铁离子水解有抑制作用，氢离子浓度越低越易氧化；（5）硫酸亚铁的配制可以增大氢离子浓度抑制水解，加入铁粉抑制氧化。
【解析】(1)Fe2+水解生成氢氧化亚铁和氢离子，Fe2+水解的离子方程式是2Fe2++2H2O 2Fe(OH)2+2H+；增大氢离子浓度，平衡逆向移动，向溶液中滴加少量H2SO4可抑制FeSO4水解；(2)Fe2+浓度的变化量是0.01 mol/L×40%=0.004 mol/L，图中P点Fe2+的氧化速率 1.6×10-4 mol·L-1·min-1；(3)a.平衡常数越大，进行越彻底，Fe2+转化为Fe3+的趋势很大，选项a正确；b. 平衡常数越大，表示反应限度大，不表示Fe2+转化为Fe3+的速率很大，选项b不正确；c. 平衡常数越大，表示反应限度大，该反应进行得很完全，选项c正确；d. 4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O的平衡常数很大，所以酸性条件下Fe2+会被氧化，选项d不正确；故答案为：ac；(4)根据不同pH对Fe2+被O2氧化率随时间变化的关系图，可知pH越大，氧化速率越大，所以Fe2+的氧化速率随pH增大而加快；(5)pH越小，的氧化速率越慢，且加入铁粉可以防止氧化，所以配制FeSO4溶液的正确做法是向其中加入少量的硫酸和铁粉。

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