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选择性必修1 期末测试卷 测试范围：第一章~第四章
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列能量利用过程与化学反应无关的是（ ）。
A. 脂肪为机体活动供能 B. ATP为细胞生命活动供能
C. 液氧煤油为火箭升空供能 D. 太阳能电池为中国空间站供能
【答案】D
【解析】脂肪是人体内重要的备用能源物质，脂肪发生氧化反应过程中涉及化学反应，A不选；ATP是一种含有高能磷酸键的有机化合物，它的大量化学能就储存在高能磷酸键中．ATP水解释放能量断裂的是末端的那个高能磷酸键，有化学键的断裂和形成，涉及化学反应，B不选；液氧煤油燃烧为火箭升空供能，发生燃烧反应，涉及化学反应，C不选；太阳能电池中将太阳能转化为电能，只有能量形式的转化，不涉及化学反应，D选。
2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A. 铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性
B. 采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
【答案】B
【解析】铁表面镀锌可以隔绝铁与空气的接触，破损后，锌比铁活泼可形成牺牲阳极的阴极保护法结构，可以增强铁的抗腐蚀性，A正确；催化剂能改变反应速率不能影响平衡的移动，故采用合适的催化剂不可以提高合成氨工业中原料的转化率，B错误；合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于降低传统能源的使用量，实现“低碳经济”，C正确；钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池，其中铁作负极被氧化，杂质碳作正极，形成吸氧腐蚀，D正确。
3. 化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（ ）。
A. 纯碱去油污 B. 食醋除水垢 C. 明矾净化水 D. NH4Cl除铁锈
【答案】B
【解析】纯碱是碳酸钠，碳酸钠水解溶液显碱性，可以与油污发生皂化反应达到去除油污的目的，选项A与水解相关。食醋（醋酸）与水垢（碳酸钙）反应，实际是利用醋酸的酸性，所以选项B与水解无关。明矾净水，是利用铝离子水解得到的氢氧化铝胶体的吸附能力，所以选项C与水解相关。氯化铵水解显酸性，可以将氧化铁反应，所以选项D与水解相关。
4. 下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是（ ）。
A. Na+、、Cl-、K+ B. Na+、Cl-、、
C. 、、Cl-、Na+ D. Na+、、、
【答案】D
【解析】由水电离出来的氢离子浓度为 的溶液，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。、、、在酸性、碱性溶液中均能大量共存，A不符合题意；、、、在碱性条件下可以大量共存，B不符合题意；、、、在酸性条件下可以大量共存，C不符合题意；在酸性条件下不可以大量存在，在碱性条件下不可以大量存在，D符合题意。故选D。
5. 下图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是（ ）。
A. 降低温度 B. 减小压强 C. 减小浓度 D. 加入催化剂
【答案】A
【解析】由图知在t1时刻v正减小，反应正向进行，重新平衡时的速率小于原平衡速率，新平衡时反应物浓度比原来小。该反应的正反应是放热反应，降低温度，正逆反应速率都减小，平衡正向移动，则反应物浓度减小，A符合题意；减小压强，平衡逆向移动，最终正反应速率比减小压强后起始的速率大，B不符合题意；减小的浓度，应从平衡点开始减小，C不符合题意；加入催化剂，正逆反应速率均增大，最终正反应速率比原来的大，D不符合题意。
6. 已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是（ ）。
A. 随着温度的升高而减小
B. 时，
C. 向蒸馏水中加入溶液，增大
D. 水的电离属于吸热过程
【答案】D
【解析】水的电离是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，故随着温度的升高而增大，A错误；任何温度下，纯水中，B错误； Kw仅仅是温度的函数，温度不变，Kw不变，向蒸馏水中加入溶液，不变，C错误；水电离属于吸热过程，D正确；答案为：D。
7. 羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（ ）。
A. 平衡常数K减小 B. 增大 C. 平衡向左移动 D. 增大
【答案】A
【解析】平衡常数只与温度有关，K不变，，A错误；加入NaOH固体，氢氧化钠溶解电离出氢氧根离子，溶液中增大，B正确；加入NaOH固体，溶液中增大，平衡向左移动，C正确；，当加入NaOH固体时，平衡向左移动，K不变，减小，即增大，D正确；故选A。
8. 25℃时，某强酸溶液，体积为；强碱溶液，体积为；，酸、碱溶液混合后，则和的关系为（ ）。
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】强酸溶液pH=a，(H+)=10-a mol/L，强碱溶液pH=b，溶液中氢氧根离子浓度；酸碱溶液混合pH=7，则氢氧根离子物质的量等于氢离子物质的量，得到计算式为：c(H+)×V(酸)=c(OH-)×V(碱)，，已知a+b=12，得到，即100V(酸)=V(碱)，答案为B。
9. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）。
A B C D
在烧杯中加入生石灰
探究温度对盐的水解反应的影响 测定一定时间内生成H2的反应速率 比较不同催化剂对反应速率的影响 量取15.00 mL稀盐酸
【答案】C
【解析】醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠，该反应为可逆反应，石灰石与水的反应为放热反应，加入生石灰后溶液温度升高，可以根据溶液颜色变化判断温度对盐的水解的影响，A正确；锌与稀硫酸反应生成氢气，通过秒表控制时间，结合注射器中生成氢气的体积可以定一定时间内生成H2的反应速率，B正确；试管中双氧水的浓度不同、催化剂类型不同，有两个变量，无法比较不同催化剂对反应速率的影响，C错误；稀硫酸呈酸性，且滴定管的最小读数为0.01 mL，可用酸式滴定管量取15.00 mL稀盐酸，D正确；故选C。
10. 考古发掘出的古代青铜器(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）。
A. 铜易导电，属于电解质
B. 在自然环境中，青铜器中的锡加快了铜的腐蚀
C. 青铜器文物深浸在水中的腐蚀速率比暴露在空气中的快
D. 生成覆盖物的过程可能与电化学腐蚀有关
【答案】D
【解析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物。铜是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B错误；深浸在水中，隔绝氧气，不易腐蚀，C错误；青铜器是铜锡合金，在潮湿的环境下会发生电化学腐蚀，D正确；选D。
11. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
，
下列说法中错误的是（ ）。
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，减小
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
【答案】C
【解析】酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，根据表中数据知，Kal(H2CO3)＞Kal(H2S)，所以碳酸的酸性强于氢硫酸，A正确；多元弱酸分步电离时每一步都电离出氢离子，氢原子抑制弱酸电离，所以多元弱酸分步时，电离程度依次减弱，以第一步电离为主，B正确；，常温下，加水稀释溶液，不变，减小，则增大，C错误；电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，D正确；故选：C。
12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ）。
该反应的 ΔH>0
B. 若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
D. 在 T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正【答案】C
【解析】由图可知，温度越高，平衡时c(NO)越大，即升高温度平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，即△H＜0，A错误；该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，B错误；在容积一定的密闭容器中，发生反应C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)，混合气体的密度是一个变量，T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态，C正确；D．T2时反应进行到状态D，c(NO)高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有v(正)＞v(逆)，D错误；答案为C。
13. （2024·广东）一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（ ）。
A. 阳极反应：
B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高
C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少
D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加
【答案】C
【解析】右侧溶液为饱和食盐水，右侧电极产生气体，则右侧电极为阳极，放电产生氯气，电极反应为：；左侧电极为阴极，发生还原反应，在碱性条件下转化为Fe，电极反应为：；中间为阳离子交换膜，由阳极向阴极移动。A．由分析可知，阳极反应为：，A正确；B．由分析可知，阴极反应为：，消耗水产生，阴极区溶液中浓度逐渐升高，B正确；C．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，产生3mol，同时有6mol由阳极转移至阴极，则阳极室溶液减少，C错误；D．由分析可知，理论上每消耗，转移6mol电子，有6mol由阳极转移至阴极，阴极室物质最多增加，D正确。
14. 室温时，向20 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
【答案】B
【解析】A.反应进行到a点时，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa（1:1），据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，据物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)，整理得到c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，A正确；反应进行到b点，溶液呈中性c(H+)= c(OH-)，溶液中电荷守恒规律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，得c(Na+)= c(CH3COO-)，B错误；反应进行到c点，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，据物料守恒得c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)，整理后得到c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，C正确；反应进行到d时，溶液中溶质为NaOH和CH3COONa混合物（1:2），根据Na+和原子团“CH3COO”守恒得出溶液中物料守恒为规律为：2c(Na+)=3 c(CH3COO-)+3 c(CH3COOH)，D正确；答案选B。
15. 取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是（ ）。(已知：、)
A. 开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀
B. 开始产生成沉淀时，溶液中存在
C. 沉淀一定不能转化为沉淀
D. 若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀
【答案】D
【解析】Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），滴加一定量AgNO3溶液时先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，即开始生成黄色沉淀，然后再生成白色沉淀，A错误；实验中先生成AgI沉淀，后生成AgCl沉淀，因此开始产生成沉淀时，溶液中不存在，B错误；只要溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＞Ksp（AgI）即可产生碘化银沉淀，所以沉淀也能转化为沉淀，C错误；若起始时向卤水中滴加溶液时c(I－)=1.0×10-3mol L-1，c(Ag＋)=
，此时AgI的浓度积Qc=1.0×10-3×1.0×10-6=1.0×10-9＞Ksp（AgI），有AgI沉淀生成，D正确；故选D。
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：
(1)从能量的角度看：断开化学键要________能量；形成化学键要________能量。
(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为△H=-57.3 kJ/mol。中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出________kJ的热量。
(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________。
(4)已知： △H=-44 kJ/mol；
△H=-1228 kJ/mol。
写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______________________。
【答案】①吸收 ②放出 ③温度计 ④环形玻璃搅拌棒 ⑤28.65
⑥ △H=-621.25 kJ /mol
⑦，则△H=-1360 kJ/mol
【解析】(1)断开化学键变为单个原子需要吸收能量，原子形成化学键时会释放能量；
(2)在测量中和热时，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；20 g氢氧化钠的物质的量：n(NaOH)==0.5 mol，已知氢氧化钠和盐酸反应的热化学方程式，则20 g氢氧化钠和盐酸完全反应放出热量Q==28.65 kJ；(3)联氨燃烧的化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)，已知0.2 mol联氨燃烧放出124.25 kJ的热量，则1 mol联氨反应放出热量为Q==621.25 kJ，则联氨燃烧的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-621.25 kJ /mol；(4)液态酒精完全燃烧后恢复至室温，H2O的状态变为液态，将题中两个热化学方程式依次标记为Ⅰ、Ⅱ，根据盖斯定律Ⅰ×3+Ⅱ可得目标热化学方程式：，则△H=-1360 kJ/mol，即液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式为，则△H=-1360 kJ/mol。
17. 某研究性学习小组欲测定某氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂。
已知：
①甲基橙的变色范围：红色，橙色，黄色；
②酚酞的变色范围：无色，粉红色，红色；
③Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时相应的pH如表1所示。
Cu2+
开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2
完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4
表1
编号 1 2 3
盐酸的体积/mL 25.02 25.00 24.98
表2
取25.00 mL氨水于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1的盐酸进行滴定，实验所得数据如表2所示。回答下列问题：
（1）下列有关实验中仪器的使用方法或实验操作正确的是___________(填标号)。
A. 滴定管装盐酸前，必须用该盐酸润洗
B. 锥形瓶装氨水前，必须用该氨水润洗
C. 滴定管装入盐酸后，要将尖嘴部分的气泡排出
D. 进行滴定操作时，用左手拇指和食指捏挤橡皮管，盐酸即可流出
（2）滴定产物()水解的离子方程式为___________，由此可推知选择的滴定指示剂应为___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。
（3）该氨水的浓度为___________。
（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
（5）滴定终点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
（6）某学习小组同学拟用溶液[含杂质、]制备并提纯胆矾，其主要实验步骤如下：
第一步：往混合液中加入3% 溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤
第二步：往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1～2，提纯胆矾。
①加入3% 溶液的作用是___________。
②加入稀氨水调节溶液pH的范围为___________。
【答案】（1）AC （2） ①+H2O NH3·H2O+H+ ②甲基橙
（3）0.10 mol·L-1 （4）偏低 （5）c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)
（6）①将氧化为 ②3.7～5.2
【解析】
（1）滴定管装盐酸前经过查漏、水洗、用盐酸润洗的过程，用盐酸润洗的目的是洗去附着在滴定管内壁的水，防止因将盐酸稀释而带来的实验误差，A正确；锥形瓶装氨水前，不能用氨水润洗，如若用氨水润洗，将导致消耗的盐酸体积偏大，使得所测氨水浓度偏高，B错误；滴定管装入盐酸后，要将尖嘴部分的气泡排出，一般采取快速放液的方法将气泡排出，C正确；盐酸应用酸式滴定管盛放，进行滴定操作时，左手控制酸式滴定管的活塞使盐酸流出，D错误；答案选AC。（2）NH4Cl属于强酸弱碱盐，其中发生水解使溶液呈酸性，水解的离子方程式为+H2O NH3·H2O+H+；由于盐酸与氨水恰好完全反应生成的NH4Cl溶液呈酸性，故选择酸性范围内发生颜色变化的指示剂，根据甲基橙和酚酞的变色范围知应选择甲基橙作指示剂；答案为：+H2O NH3·H2O+H+；甲基橙。（3）三次实验所取氨水的体积都为25.00 mL，则实验所耗盐酸体积的平均值为=25.00 mL，根据反应NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O，则c(氨水)===0.10 mol/L；答案为：0.10 mol/L。（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，所耗盐酸溶液的体积偏小，则造成测定结果偏低；答案为：偏低。（5）氨水与盐酸发生中和反应生成NH4Cl，滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色且在30s内不恢复，则滴定终点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)；答案为：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)。（6）①H2O2具有强氧化性，Fe2+具有还原性，故加入3%H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案为：将Fe2+氧化成Fe3+。②根据表中提供的Fe3+完全沉淀的pH和Cu2+开始沉淀的pH可知，加入稀氨水调节pH的范围为3.7~5.2，目的使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去，Cu2+不形成沉淀；答案为：3.7~5.2。
18. 含硫和铁的多种化合物可作为原电池材料，按照要求回答下列问题：
I.依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。
（1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。
（2）Cu电极上发生的电极反应为_______。
（3）石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）当有1.6 g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为_______。
II.目前锡硫电池的研究获得突破，该电池的总反应是，放电时其工作原理如图所示。
（5）充电时，其能量转化方式为_______。
（6）放电时，阳离子交换膜中向_______(填“M”或“N”)极移动。
（7）放电时，0.2mol 转化为时，流经导线的电子的物质的量为_______。
【答案】（1）或 （2）
（3）还原 （4）0.05 mol （5）电能转化为化学能 （6）N （7）0.2 mol
【解析】
，由反应可知，铜发生氧化反应为负极，铁离子发生还原反应处于正极，则石墨电极为正极、金属铜电极为负极；电池的总反应是，放电时Sn发生氧化反应，则M为负极、右侧电极N为正极；（1）根据反应可知，电解质溶液可以是Fe2(SO4)3或溶液。（2）Cu电极上发生的电极反应为铜失去电子变为铜离子，；（3）石墨电极为正极，发生反应的类型为还原反应。
（4）有1.6 g铜（0.025 mol）溶解时，，通过外电路的电子的物质的量为0.05 mol；
（5）充电时，其能量转化方式为电能转化为化学能；（6）放电时，阳离子向正极移动，故阳离子交换膜中向N极移动。（7）放电时，可发生反应，故0.2mol 转化为时，流经导线的电子的物质的量为0.2 mol。
19. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
I.
II.
III.
回答下列问题：
（1）_______。
（2）将2.0 mol 和3.0 mol 通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100 ℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。
②100 ℃时，反应II的平衡常数K=_______。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.CO的含量保持不变 B.容器中
C.容器中混合气体的密度保持不变 D.
（3）利用天然气制取合成气的原理，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强_______(填“大于”或“小于”)；压强为时，在Y点：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是_______。
【答案】（1）-88
（2） ① 0.1 ② 3 ③AD
（3） ①小于 ②大于 ③增大的浓度或移走生成物等
【解析】
（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+Ⅱ得到反应Ⅲ，则焓变=(—129kJ/mol)+(+ 41kJ/mol)=—88 kJ/mol，故答案为：—88 kJ/mol；
（2）①由图可知，条件下，5min时氢气的转化率为50%，则5min内氢气的平均反应速率为=，故答案为：；
②由图可知，条件下，5min时氢气的转化率为50%，则平衡时二氧化碳、氢气、一氧化碳和水蒸气的浓度分别为=mol/L、=mol/L、=mol/L和=mol/L，反应的平衡常数K==3，故答案为：3；③CO的含量保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，A正确；容器中不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到平衡，B错误；由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，恒容密闭容器中气体的密度始终不变，则容器中混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否已达到平衡，C错误；说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确；故选AD；（3）该反应正向为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，P1条件下的转化率大于P2，则P1小于P2，压强为P2时，在Y点反应未达到平衡，则反应正向移动，所以v(正)大于v(逆)；为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是增大的浓度或移走生成物等；故答案为：小于；大于；增大的浓度或移走生成物等。选择性必修1 期末测试卷 测试范围：第一章~第四章
时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共15个小题，每小题只有一个正确选项，共45分。
1. 下列能量利用过程与化学反应无关的是（ ）。
A. 脂肪为机体活动供能 B. ATP为细胞生命活动供能
C. 液氧煤油为火箭升空供能 D. 太阳能电池为中国空间站供能
2. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）。
A. 铁表面镀锌可以增强铁的抗腐蚀性
B. 采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率
C. 合理利用太阳能、风能和氢能等能源有利于实现“低碳经济”
D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池
3. 化学与生活密切相关，下列与盐类水解无关的是（ ）。
A. 纯碱去油污 B. 食醋除水垢 C. 明矾净化水 D. NH4Cl除铁锈
4. 下列离子组在由水电离出的氢离子浓度为的溶液中，一定不能大量存在的是（ ）。
A. Na+、、Cl-、K+ B. Na+、Cl-、、
C. 、、Cl-、Na+ D. Na+、、、
5. 下图表示反应 的正反应速率随时间的变化情况，则时刻改变的条件可能是（ ）。
A. 降低温度 B. 减小压强 C. 减小浓度 D. 加入催化剂
6. 已知：时，；时，。下列有关水的电离的叙述正确的是（ ）。
A. 随着温度的升高而减小
B. 时，
C. 向蒸馏水中加入溶液，增大
D. 水的电离属于吸热过程
7. 羟胺()在水溶液中的电离方程式为。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法错误的是（ ）。
A. 平衡常数K减小 B. 增大 C. 平衡向左移动 D. 增大
8. 25 ℃时，某强酸溶液，体积为；强碱溶液，体积为；，酸、碱溶液混合后，则和的关系为（ ）。
A. B.
C. D.
9. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是（ ）。
A B C D
在烧杯中加入生石灰
探究温度对盐的水解反应的影响 测定一定时间内生成H2的反应速率 比较不同催化剂对反应速率的影响 量取15.00mL稀盐酸
10. 考古发掘出的古代青铜器(铜锡合金)文物常有覆盖在其表面。下列说法正确的是（ ）。
A. 铜易导电，属于电解质
B. 在自然环境中，青铜器中的锡加快了铜的腐蚀
C. 青铜器文物深浸在水中的腐蚀速率比暴露在空气中的快
D. 生成覆盖物的过程可能与电化学腐蚀有关
11. 下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：
，
下列说法中错误是（ ）。
A. 碳酸的酸性强于氢硫酸
B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C. 常温下，加水稀释醋酸，减小
D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
12. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是（ ）。
该反应的 ΔH>0
B. 若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1C. 在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态
D. 在 T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正13. （2024·广东）一种基于氯碱工艺的新型电解池(下图)，可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法不正确的是（ ）。
A. 阳极反应：
B. 阴极区溶液中浓度逐渐升高
C. 理论上每消耗，阳极室溶液减少
D. 理论上每消耗，阴极室物质最多增加
14. 室温时，向20 mL0.1mol/L醋酸溶液中不断滴入0.1mol/L 的NaOH 溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是（ ）。
A. a 点:c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B. b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. C 点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D. d 点: 2c(Na+ )=3[c(CH3COOH)+c(CH3COO-)]
15. 取浓缩卤水(、浓度均为)进行实验：逐滴加入一定量溶液。下列分析正确的是（ ）。(已知：、)
A. 开始生成白色沉淀，然后再生成黄色沉淀
B. 开始产生成沉淀时，溶液中存在
C. 沉淀一定不能转化为沉淀
D. 若起始时向卤水中滴加溶液，能产生沉淀
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第16题~第19题4个大题，共55分。
16. 能源是人类生活和社会发展的物质基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为人们的生产和生活服务。请回答下列问题：
(1)从能量的角度看：断开化学键要________能量；形成化学键要________能量。
(2)已知强酸与强碱的稀溶液发生的中和反应可表示为△H=-57.3 kJ/mol。中和热测定实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、________、________。若用20 g NaOH配成的稀溶液与足量稀盐酸反应，则能放出________kJ的热量。
(3)0.2 mol液态高能燃料联氨(分子式为N2H4)在氧气中燃烧会生成氮气和液态水，并放出124.25 kJ的热量，则其热化学方程式为_________________________。
(4)已知： △H=-44 kJ/mol；
△H=-1228 kJ/mol。
写出液态酒精完全燃烧后温度恢复到室温时反应的热化学方程式：_______________________。
17. 某研究性学习小组欲测定某氨水的浓度，并用氨水作为提纯胆矾时的试剂。
已知：
①甲基橙的变色范围：红色，橙色，黄色；
②酚酞的变色范围：无色，粉红色，红色；
③Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为氢氧化物时相应的pH如表1所示。
Cu2+
开始沉淀时的pH 2.7 7.6 5.2
完全沉淀时的pH 3.7 9.6 6.4
表1
编号 1 2 3
盐酸体积/mL 25.02 25.00 24.98
表2
取25.00 mL氨水于锥形瓶中，用0.10 mol·L-1的盐酸进行滴定，实验所得数据如表2所示。回答下列问题：
（1）下列有关实验中仪器的使用方法或实验操作正确的是___________(填标号)。
A. 滴定管装盐酸前，必须用该盐酸润洗
B. 锥形瓶装氨水前，必须用该氨水润洗
C. 滴定管装入盐酸后，要将尖嘴部分的气泡排出
D. 进行滴定操作时，用左手拇指和食指捏挤橡皮管，盐酸即可流出
（2）滴定产物()水解的离子方程式为___________，由此可推知选择的滴定指示剂应为___________(填“甲基橙”或“酚酞”)。
（3）该氨水的浓度为___________。
（4）若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果___________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
（5）滴定终点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
（6）某学习小组同学拟用溶液[含杂质、]制备并提纯胆矾，其主要实验步骤如下：
第一步：往混合液中加入3% 溶液充分反应后，再加入稀氨水调节溶液pH，过滤。
第二步：往滤液中加入稀硫酸调节溶液pH至1～2，提纯胆矾。
①加入3% 溶液的作用是___________。
②加入稀氨水调节溶液pH的范围为___________。
18. 含硫和铁的多种化合物可作为原电池材料，按照要求回答下列问题：
I.依据氧化还原反应设计的原电池如图所示。
（1）电解质溶液是_______(填化学式)溶液。
（2）Cu电极上发生的电极反应为_______。
（3）石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。
（4）当有1.6g铜溶解时，通过外电路的电子的物质的量为_______。
II.目前锡硫电池的研究获得突破，该电池的总反应是，放电时其工作原理如图所示。
（5）充电时，其能量转化方式为_______。
（6）放电时，阳离子交换膜中向_______(填“M”或“N”)极移动
（7）放电时，0.2 mol 转化为时，流经导线的电子的物质的量为_______。
19. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
I.
II.
III.
回答下列问题：
（1）_______。
（2）将2.0 mol 和3.0 mol 通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。
①100 ℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为_______。
②100 ℃时，反应II的平衡常数K=_______。
③下列可用来判断该反应已达到平衡状态的有_______(填标号)。
A.CO的含量保持不变 B.容器中
C.容器中混合气体的密度保持不变 D.
（3）利用天然气制取合成气的原理，在密闭容器中通入物质的量浓度均为1的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强_______(填“大于”或“小于”)；压强为时，在Y点：_______(填“大于”“小于”或“等于”)。为了提高该反应中的转化率，除温度、压强外还可以采取的措施是_______。

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