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1. 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是( )。
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】减小压强，反应物和生成物的浓度减小，故正逆反应速率均减小，该反应正向为气体分子数减少的反应，减小压强，平衡逆向移动，故选C。
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )。
A. 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液的颜色比向饱和FeCl3溶液的试管中加入5 mL0.01 mol·L-1 KSCN溶液的颜色浅
B. 高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3
C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
【答案】C
【解析】向盛有FeCl3溶液的试管中加入KSCN溶液：，增大FeCl3溶液的浓度后，颜色变深说明浓度增大，平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意；合成SO3的反应为，正反应为压强减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，有利于SO3的合成，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意；由H2、I2、HI气体组成的平衡体系中存在平衡：，正反应为压强不变的反应，加压后平衡不发生移动，颜色变深是由于容器体积减小导致I2(g)浓度增大，所以该现象不能用勒夏特列原理解释，C符合题意；Cl2溶于水会发生反应：，饱和食盐水中，Cl-浓度很高，使平衡向逆反应方向移动，减少了Cl2的溶解，可以用勒夏特列原理解释，D不符合题意。
3. 可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）( )。
A. Q不变，K变大，O2的转化率增大
B. Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C. Q减小，K不变，O2的转化率减小
D. Q增大，K不变，SO2的转化率增大
【答案】C
【解析】当可逆反应达到平衡状态后，保持温度，则平衡常数不变，浓度商Q=，容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，分母变大，所以浓度商减小，平衡正向移动，SO2的转化率增大，但由于充入了O2，所以O2的转化率减小，故选C。
4. 在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5mol NO和0.5mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:
温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol
T1 0.15
T2 0.375
下列有关说法正确的是( )。
A. 由上述信息可推知:T1>T2
B. T2 ℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大
C. T1 ℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大
D. ℃条件下,该反应的平衡常数
【答案】D
【解析】温度T2时，活性炭的平衡物质的量为0.375 mol，则消耗的n(活性炭)=0.5 mol
0.375 mol=0.125 mol，故消耗的n(NO)=0.25 mol，平衡时n(NO)=0.5 mol 0.25 mol=0.25 mol，生成的n(N2)=0.125 mol，生成的n(CO2)=0.125 mol，温度T1时，生成的n(CO2)=0.15 mol,反应2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)△H= 213.5 kJ/mol，正反应为放热反应,升温平衡逆向移动，所以T12NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)
起始量(mol) 0.5 0.5 0 0
变化量(mol) 0.3 0.15 0.15 0.15
平衡量(mol) 0.2 0.35 0.15 0.15
温度T1，平衡时c(NO)== mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)= mol/L，平衡常数K== =，D正确。
5. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) H＜0。下列说法不正确的是( )。
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
【答案】B
【解析】寒冷季节温度降低，平衡正向移动，从而增大c(NaUr)，更易诱发关节疼痛，A正确；大量饮水，会降低c(NaUr)，从而降低痛风病发作的风险，B错误；饮食中摄入过多食盐，会使平衡正向移动，c(NaUr)增大，加重痛风病病情，C正确；患痛风病的人吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大c(NaUr)，所以应少吃，以减轻痛风病病情，D正确。
6. 某实验室模拟反应 ，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的气体，保持温度不变，测得相同时间内的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )。
1 100 kPa时，的体积分数为50%
B. b、e两点的平衡转化率相同
平衡常数
D. 反应速率
【答案】B
【解析】随着压强的不断增大，反应速率不断加快，平衡前相同时间内反应物的转化率不断增大，则转化率在最高点时，反应达平衡状态；最高点后的每个点，反应都达平衡状态，且平衡逆向移动。1 100 kPa时，NO2的转化率为40%，设NO2的起始投入量为2mol，则参加反应的NO2为0.8 mol，生成N2为0.4 mol、CO2为0.8 mol，剩余NO2为1.2 mol，NO2的体积分数为×100%=50%，A正确； 在b点，反应未达平衡，此时的转化率不是平衡转化率，若提供充足的时间，反应物的转化率将增大，e点时反应达平衡，此时NO2的转化率为平衡转化率，则b、e两点NO2的平衡转化率不相同，B错误；在b、d两点，温度相同，平衡常数不受压强变化的影响，则平衡常数：Kb=Kd，C正确；因为d点的压强小于e点的压强，压强越大，反应速率越快，则反应速率：vd＜ve，D正确。
7. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
（1）CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①则 △H=______。
②若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是______。
生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
B．CO和H2的物质的量之比为定值
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体密度保持不变
E．CO的体积分数保持不变
③将CO2与H2充入装有催化剂密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH3OH最适宜的温度是______。反应过程中CH3OH产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是______。
（2）CO2可与NH3制尿素： △H=-87 kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。
第1步：
第2步：
①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH3和4 mol CO2，平衡时CO2的体积分数为60%，则平衡时NH3的转化率α(NH3)=______(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的Kp=a kPa，则反应的平衡常数Kp=______(kPa)-2。
②若要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有______(任写一条)。
【答案】（1）① -90 kJ/mol ② BC ③250 ℃ 反应Ⅰ的正反应是放热反应，升高温度化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致CH3OH产率减小，温度升高，催化剂的催化活性降低，也导致CH3OH的产率下降
（2）①66.7% ②适当增大CO2浓度
【解析】（1）①已知：Ⅰ． ；Ⅱ． ；
则根据盖斯定律，反应Ⅰ-Ⅱ可得 △H=-90 kJ/mol。
②根据化学方程式可知：若反应达到平衡状态，存在反应产生2个H2，会同时产生1个CH3OH，现在生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等，则H2的浓度减小，化学反应正向进行， 未达到平衡状态，A不符合题意；开始加入若等物质的量的CO和H2，二者按1：2关系反应，随着反应的进行，若CO和H2的物质的量的比不断发生变化，若CO和H2的物质的量之比为定值，则反应达到平衡状态，B符合题意；反应前后气体的质量不变，但气体的物质的量在发生改变，所以当混合气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应达平衡状态，C符合题意；反应前后气体质量和体积一直不变，所以气体密度一直不变，因此不能加成判断反应是否达到平衡状态，D不符合题意；若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，假设CO和H2的物质的量物质的量分别是a mol，CO的含量是50%，某时刻转化的CO的物质的量是x mol，则根据物质反应转化关系可知此时各种气体的物质的量n(CO)=(a-x) mol，n(H2)=(a-2x)mol，n(CH3OH)=x mol，则CO的含量为，可知CO的含量始终不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E不符合题意；故选BC。③根据图示可知：反应温度在250 ℃时CH3OH产率最大，故CH3OH最适宜的温度是250 ℃；将CO2与H2充入装有催化剂的密闭容器中，发生的反应Ⅰ的正反应是放热反应。温度升高，化学平衡逆向移动，导致CH3OH产率减小；任何催化剂的催化活性都有一定的温度范围，升高温度，催化剂的催化活性降低，导致CH3OH产率随温度升高而减小。（2）①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH3和4 mol CO2，发生反应：，假设反应消耗CO2的物质的量是x mol，则反应消耗NH3的物质的量是2x mol，平衡时CO2的物质的量n(CO2)=(4-x) mol，n(NH3)=(3-2x)mol，n(H2O)=x mol，气体的物质的量分数与其体积分数相同，由于平衡时CO2的体积分数为60%，则，解得x=1.0 mol，所以平衡时NH3的转化率α(NH3)=；平衡时n(NH3)=(3-2x) mol=
(3-2×1.0) mol=1.0 mol，n(CO2)=(4-x) mol=(4-1.0) mol=3.0 mol，n(H2O)=1.0 mol，n(总)=5.0 mol。第2步反应化学平衡常数Kp=p(H2O)==a kPa，则p总=5a kPa；p(NH3)=；
p(CO2)= ，
所以总反应的化学平衡常数Kp=。②反应 △H=-87 kJ/mol的正反应是气体体积减小的放热反应，结合化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，可知要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有适当增大CO2浓度。
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8. （2024·河北）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
【答案】C
【解析】A．铁与水蒸气反应生成的气体是，该反应中H由价变成0价，被还原，体现了的氧化性，A错误；B．如果待测液中含有，与反应也能产生白色沉淀，或者、也会与Ba2+产生白色沉淀，所以通过该实验不能得出待测液中含有结论，B错误；C．溶液能与盐酸反应，不能与溶液反应，与溶液和盐酸都能反应，说明的碱性比的强，C正确；D．溶液中存在平衡(橙色)(黄色)，加入溶液后，与反应，生成物浓度减小，使平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D错误。第二章 化学反应速率与化学平衡
第二节 化学平衡
课时3 浓度、压强对化学平衡的影响
1. 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是( )。
A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )。
A. 向盛有5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL0.01 mol·L-1 KSCN溶液的颜色比向饱和FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L-1 KSCN溶液的颜色浅
B. 高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3
C. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深
D. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
3. 可逆反应达到平衡状态后，保持温度﹑容器容积不变，向容器中充入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q为浓度商）( )。
A. Q不变，K变大，O2的转化率增大
B. Q不变，K变大，SO2的转化率减小
C. Q减小，K不变，O2的转化率减小
D. Q增大，K不变，SO2的转化率增大
4. 在不同温度下,向V L密闭容器中加入0.5 mol NO和0.5 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0),达到平衡时的数据如下表:
温度/℃ n(C)/mol n(CO2)/mol
T1 0.15
T2 0.375
下列有关说法正确的是( )。
A. 由上述信息可推知:T1>T2
B. T2℃条件下,若反应达到平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)增大
C. T1℃条件下,若开始时反应物的用量均减小一半, 平衡后NO的转化率增大
D. ℃条件下,该反应的平衡常数
5. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：HUr(aq)+Na+(aq)NaUr(s)+H+(aq) H＜0。下列说法不正确的是( )。
A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛
B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
6. 某实验室模拟反应 ，在密闭容器中加入足量的碳和一定量的气体，保持温度不变，测得相同时间内的转化率随压强的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )。
1 100 kPa时，的体积分数为50%
B. b、e两点的平衡转化率相同
C. 平衡常数
D. 反应速率
7. 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
（1）CO2可与H2制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
①则： △H=______。
若将等物质的量的CO和H2充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是______。
生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等
B．CO和H2的物质的量之比为定值
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体密度保持不变
E．CO的体积分数保持不变
②将CO2与H2充入装有催化剂密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO2的转化率和CO、CH3OH的产率随反应温度的变化如图所示。由图判断合成CH3OH最适宜的温度是______。反应过程中CH3OH产率随温度升高先增大后减小，降低的主要原因是______。
（2）CO2可与NH3制尿素： △H=-87 kJ/mol。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。
第1步：
第2步：
①一定条件下，向刚性容器中充入3 mol NH3和4 mol CO2，平衡时CO2的体积分数为60%，则平衡时NH3的转化率α(NH3)=______(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的Kp=a kPa，则反应的平衡常数Kp=______(kPa)-2。
②若要加快反应速率并提高NH3平衡转化率，可采取的措施有______(任写一条)。
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8. （2024·河北）下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）。
选项 实验操作及现象 结论
A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 具有还原性
B 待测液中滴加溶液，生成白色沉淀 待测液含有
C 和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 比碱性强
D 溶液中滴加溶液，溶液由橙色变黄色 增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动

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