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第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
课时1 弱电解质的电离平衡
1. 下列物质中，属于弱电解质的是( )。
A. NH3·H2O B. CaCl2 C. H2SO4 D. KNO3
2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是( )。
A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸
C. 加蒸馏水 D. 升高温度
3.下列说法正确的是( )。
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量
C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )。
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
5. 下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是( )。
A. HCOH++CO
B. H2CO32H++CO
C. NH4 HCO3===NH+HCO
D. NH3·H2ONH+OH-
6. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法错误的是( )。
A. 的电离程度增大
B. 减小
C. 的数目增多
D. 减小
7. 0.1 mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是( )。
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B. 加水，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D. 加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动
8. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向_______〔填“左”“右”或“不”，下同〕移动。
（2）加入少量0.1 mol/L盐酸，上述平衡向_______移动。
（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动。
（4）加入20 mL 0.1mol/L NaCl溶液，上述平衡向_______移动。
9. 请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)( )。
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。
(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是( )。
A．电离程度增大 　　　　 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强 　　　D．溶液中醋酸分子增多1. 下列物质中，属于弱电解质的是( )。
A. NH3·H2O B. CaCl2 C. H2SO4 D. KNO3
【答案】A
【解析】NH3·H2O在水溶液能够导电，能部分电离产生铵根离子和氢氧根离子，所以一水合氨为弱电解质，A正确；氯化钙熔融状态及水溶液能够导电，属于强电解质，B错误；H2SO4在水溶液发生完全电离导致溶液导电，属于强电解质，C错误；KNO3在水溶液发生完全电离导致溶液导电，属于强电解质，D错误。
2. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是( )。
A. 加入NaOH(s) B. 加入盐酸
C. 加蒸馏水 D. 升高温度
【答案】D
【解析】加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，平衡向右移动，A不符合题意；加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，导致平衡左移，B不符合题意；加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；弱电解质的电离为吸热过程，升高温度平衡向右移动，c(H+)变大，D符合题意。
3. 下列说法正确的是( )。
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠物质的量等于醋酸所需氢氧化钠物质的量
C. 将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍
【答案】B
【解析】电解质强弱与导电能力无关，与自由移动离子浓度成正比，强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱，A错误；醋酸在水溶液中部分电离，是弱电解质；盐酸是强酸，完全电离，但等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸，它们的物质的量相同，故中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，消耗的氢氧化钠的物质的量相等，B错误；一水合氨为弱电解质，加水促进电离，将氢氧化钠溶液和氨水溶液各稀释一倍，氨水的OH-浓度大于原来的，C错误；因醋酸是弱酸，盐酸中的c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍，D错误。
4. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )。
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖)
B NaCl NH3 BaSO4
C CaCO3 H3PO4 C2H5OH
D HNO3 Fe(OH)3 H2O
【答案】C
【解析】强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此进行判断。由于Fe是单质，不是化合物，所以铁既不是电解质也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，本身不能电离出离子，BaSO4是盐属于强电解质，熔融状态完全电离，B错误；碳酸钙是盐属于强电解质，磷酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，酒精是非电解质，C正确；水能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，D错误。
下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是( )。
HCOH++CO
B. H2CO32H++CO
NH4 HCO3===NH+HCO
D. NH3·H2ONH+OH-
【答案】B
【解析】HCO是弱酸H2CO3电离产生的酸式酸根离子，在水中存在电离平衡，电离方程式为HCOH++CO，A正确；H2CO3是二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为H2CO3H++ HCO，B错误；NH4 HCO3是盐，属于强电解质，在水中完全电离产生自由移动的离子NH、HCO，故其电离方程式为NH4 HCO3===NH+HCO，C正确；NH3·H2O是一元弱碱，在水中能够微弱电离产生NH、OH-，存在电离平衡，其电离方程式为NH3·H2ONH+OH-，D正确。
6. 向10 mL 氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法错误的是( )。
A. 的电离程度增大 B. 减小
C. 的数目增多 D. 减小
【答案】D
【解析】氨水中加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，A正确；氨水中加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，增大，但减小，B正确；氨水中加入蒸馏水稀释，平衡正向移动，电离程度增大，增大，的数目增多，C正确；，氨水中加入蒸馏水稀释平衡正向移动，电离程度增大，增大，但减小，故增大，D错误。
7. 0.1 mol·L-1的HF溶液中存在电离平衡：HFH++F-，对该平衡，下列叙述正确的是( )。
A. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B. 加水，平衡向逆反应方向移动
C. 滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D. 加入少量NaF固体，平衡向正反应方向移动
【答案】A
【解析】加入少量NaOH固体，氢氧根离子和氢离子反应，导致溶液中氢离子浓度减小，则促进HF电离，平衡向正反应方向移动，A正确；加水稀释促进HF电离，则平衡向正反应方向移动，B错误；滴加少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，平衡逆向移动，但溶液中c(H+)增大，C错误；加入少量NaF固体，F-浓度增大抑制HF电离，平衡向逆反应方向移动，D错误。
8. 25 ℃时，50 mL 0.10 mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
（1）加入少量冰醋酸，上述平衡向_______移动〔填“左”、“右”、“不”，下同〕。
（2）加入少量0.1 mol/L盐酸，上述平衡向_______移动。
（3）加入一定量蒸馏水，上述平衡向_______移动。
（4）加入20 mL 0.1 mol/L NaCl溶液，上述平衡向_______移动。
【答案】（1）右 （2）左 （3）右 （4）右
【解析】弱电解质的电离平衡受浓度、温度、同离子效应的影响，遵循“越稀越电离”“越热越电离”的规律，据此解答。（1）加入少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，电离平衡向右移动。（2）加入0.1 mol/L盐酸，则氢离子浓度增大，即生成物浓度增大，平衡向左移动。（3）加入蒸馏水，醋酸被稀释，且在电离平衡中，醋酸是主要的微粒，电离遵循“越稀越电离”，因此电离平衡向右移动。（4）加入20 mL 1.0 mol/L NaCl溶液，相当于将醋酸稀释，则电离平衡向右移动。
9. 请回答下列问题：
(1)某浓度的稀氨水中存在电离平衡：，若想增大该溶液中的浓度而不增大OH-的浓度，应采取的措施是(忽略溶液体积的变化)( )。
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3 D．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有pH相同、体积相同的a．CH3COOH溶液和b．HCl溶液，现采取以下措施：
①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3COOH溶液中c(H+)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，HCl溶液中c(H+)___________。
②分别加水稀释10倍后，CH3COOH溶液中的c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中的c(H+)。
③分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH3COOH溶液______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液。
④温度都升高20℃，CH3COOH溶液中c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)HCl溶液中c(H+)。
(3)将0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CH3COOH溶液的说法正确的是( )。
A．电离程度增大 　　　　 B．溶液中离子总数增多
C．溶液导电性增强 　　　 D．溶液中醋酸分子增多
【答案】（1）BD （2）①减小 减小 ②＞ ③＞ ④＞ （3）AB
【解析】(1) 电离的过程为吸热过程，升高温度，平衡正向移动，则、OH 的浓度均增大，A不符合题意；加入NH4Cl固体，增大的浓度， 平衡逆向移动，而不增大OH 的浓度，B符合题意；通入NH3，平衡正向移动，则的浓度、OH 的浓度均增大，C不符合题意；加入少量浓盐酸，则反应掉OH ，故OH 的浓度减小，平衡正向移动，的浓度增大，D符合题意。(2)pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液中氢离子浓度相同，醋酸是弱酸，部分电离。盐酸是强酸，完全电离，则醋酸溶液中溶质浓度大于盐酸溶液中HCl的浓度，
①分别加适量醋酸钠晶体后，引入醋酸根离子，故醋酸的电离平衡左移，故醋酸溶液中的c(H+)减小;加入醋酸钠固体，能和强酸HCl反应生成弱酸醋酸，故导致溶液中c(H+)减小。②pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，醋酸是弱酸，存在电离平衡，又电离出氢离子，醋酸溶液中的c(H+)＞盐酸溶液中的c(H+)。 ③pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸。④盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度基本不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，溶液中c(H+)：醋酸＞盐酸。(3)将0.1 mol L 1的CH3COOH加水稀释，溶液浓度减小，体积增大，醋酸的电离平衡右移；加水后，醋酸的电离平衡右移，故电离程度增大，A正确；加水后，电离平衡右移，故溶液中离子总数增多，B正确；加水后，虽然电离出的离子的物质的量增多，但浓度减小，故溶液导电性减弱，C错误；加水后，电离平衡右移，则溶液中醋酸分子减少，D错误。

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