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河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高二上期09月测试（二）
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A B C B A C C C
题号 11 12 13 14
答案 C B C D
15．(1)C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol
(2) 吸热 -28kJ/mol
(3) 负极 阴 2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-
(4) 0.07mol/(L min) 70% ac
16．(1) 分液漏斗 检查装置气密性
(2)排除装置中的空气，防止生成杂质
(3)
(4)
(5)
17．(1)第四周期第ⅣA族
(2)
(3)
(4)H2O＞H2S
18．(1) 羧基、酯基 取代反应
(2)CH3CH2COOH>H2O>CH3CH2CH2OH
(3)2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O
(4)
(5)nCH3CH=CH2
(6)bc
(7)CH3CH2COOH+CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O
(8)8
o.C.0
NaCE→NaE
十cH-CH+
CH3
OH
CH一CH-CH
3河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高二上期09月测试（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分）
1．化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是
A．棉、丝、毛一定条件下都能发生水解反应
B．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生沉淀，原因是蛋白质发生了变性
C．煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都涉及化学变化
D．蛋白质、油脂、糖类都是天然有机高分子化合物
2．下列有关化学用语使用正确的是
A．一氯甲烷的电子式：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．乙烯的结构简式：
3．高铁动车全列禁烟，车厢内安装的烟雾传感器主体是一个放有镅()放射源的电离室。下列关于的叙述正确的是
A．的核外电子数为95 B．含有241个中子
C．含有146个质子 D．与互为同素异形体
4．某反应由两步反应AB，BC构成，它的反应能量曲线如图。下列有关叙述正确的是

A．三种化合物中B最稳定
B．反应CB的焓变为E4-E3
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的△H =(E2+E4)-(E3+E1)
5．一氧化碳、甲烷、乙醇等物质均可作为燃料电池的原料。下列有关燃料电池的说法错误的是
A．若上述燃料电池所用氧化剂均为，则消耗相同物质的量的燃料时，乙醇耗最多
B．一氧化碳燃料电池中，一氧化碳应从电池的负极通入
C．甲烷燃料电池的电解质常用溶液，电池工作时，负极周围pH增大
D．碱性环境下，乙醇燃料电池的正极反应为：
6．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A．W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物
B．原子半径：
C．简单氢化物的还原性：
D．甲中阴阳离子个数比
7．下列有关化学反应的快慢和限度的说法正确的是
A．和可以缓慢发生可逆反应生成和，其它条件不变，平衡时，增大容器体积，反应速率减慢，转化率减小
B．的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
D．的催化氧化是一个放热反应，升高温度，既可以加快反应速率，又可增大的平衡转化率
8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
B．将氯气通入苦卤中发生的主要反应的离子方程式为
C．粗盐经精制可得到氯化钠溶液，人电解该溶液可生成金属钠单质
D．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化
9．某化学兴趣小组为探究乙醇的性质，将弯曲好的铜丝在酒精灯外焰加热，然后迅速伸入装有无水乙醇的试管中(试管已置于热水浴中)，反复几次。下列说法错误的是
A．铜丝加热后变成黑色，伸入乙醇中又变成红色
B．反复几次后，试管中的液体有刺激性气味
C．总反应方程式为
D．铜是该反应的催化剂，参与反应的过程
10．消除的污染原理为：。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的和进行上述反应。下列情况能用来判断该反应达到化学平衡状态的是
A．和浓度相同
B．容器中混合气体的密度不再变化
C．容器内气体平均分子量不再变化
D．单位时间内，消耗同时生成
11．根据乙烯的性质推测丙烯（CH2=CH－CH3）的性质，下列说法不正确的是
A．丙烯能在空气中燃烧
B．丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯与Br2的加成产物是CH2Br－CH2－CH2Br
D．聚丙烯可以用来表示
12．Li-FeS2电池是目前电池中综合性能最好的一种电池，其结构如图所示。已知电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列说法正确的是
A．正极的电极反应式为FeS2-4e-=Fe+2S2-
B．电池工作时，每转移0.4mol电子，负极质量减少2.8g
C．电池工作时，电子从Li电极经熔融LiCF3SO3移动到FeS2电极
D．将熔融LiCF3SO3改为用稀盐酸酸化的LiCl溶液，电池的性能更好
13．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下。

下列说法中不正确的是
A．①→②过程中，放出能量并形成了键
B．催化剂参加了化学反应过程
C．过程中，有键的断裂和形成
D．生成总反应的原子利用率为100%
14．向某容积固定的密闭容器中加入A、C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为
B．A的平衡转化率为30%
C．当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平衡状态
D．物质B的起始物质的量为
二、非选择题（共58分）
15．探究化学反应中各种能量变化及化学反应快慢和限度是科学研究重要的主题。
(1)已知在298K时下列反应焓变的实验数据：
C(s，石墨)　
　
此温度下，石墨固体和氧气反应生成气态二氧化碳的热化学方程式为 。
(2)硅是生产太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示：
反应Ⅲ为 (选填“吸热”或“放热”)反应。变成的焓变
(3)利用反应构成原电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。回答下列问题：
电极A是原电池的 (填“正极”或“负极”)，该交换膜为 (填“阴”或“阳”)离子交换膜，电极B上发生的电极反应为： 。
(4)t℃时，在某2L密闭容器内发生反应，的物质的量随时间变化如下表所示：
时间(min) 0 1 2 3 4 5
的物质的量() 0.20 0.10 0.08 0.06 0.06 0.06
①用表示从0~3min内该反应的平均速率 。的平衡转化率 。
②可使该化学反应速率增大，同时又可使的平衡转化率增大的措施有 。
a．缩小容器体积 b．升高温度
c．恒容条件下通入氢气 d．恒容条件下通入氮气
16．亚硝酸钠是白色粉末，易溶于水，可用作食品防腐剂，其添加量应受严格控制。实验室用NO和反应制备，反应装置如下图所示。
回答下列问题：
(1)盛装浓硝酸的仪器名称是 ；仪器组装完毕后，首先要进行的实验步骤是 。
(2)滴入浓硝酸前先要通入一段时间的，其目的是 。
(3)B装置中发生反应的化学方程式为 和 。
(4)观察到F装置中溶液由紫红色变为无色，经检验氧化产物是，还原产物是，写出F装置中发生反应的离子方程式 。
(5)测定样品纯度。取样品溶于水，配制成250mL溶液，量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用酸性溶液滴定至恰好完全反应（杂质不参与反应），消耗酸性溶液样品纯度为 。
17．如图为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
族周期 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出元素锗（Ge，原子序数32）在元素周期表中的位置 。
(2)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为（填化学式） 。
(3)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。
(4)④和⑨的单质均能与反应生成型化合物，请判断这两种型化合物的热稳定性 （填化学式）。
18．化合物G(丙酸异丙酯)可用作食品香料。现可通过下列转化制取(部分反应条件略去)：
(1)化合物D、G中官能团的名称分别是 ，E→F的反应类型是 。
(2)按照羟基活性由强到弱给B、D以及H2O排序 (用结构简式表示)。
(3)写出B→C反应的化学方程式 。
(4)A→E是加成反应，物质X的电子式是 。
(5)化合物A在一定条件下可生成高分子聚丙烯，该反应的化学方程式是 。
(6)下列关于化合物B、D的说法正确的是 。
a．1molB和D混合物和足量Na反应放出1molH2
b．均溶于水
c．均能和O2在一定条件发生氧化反应
d．均能和NaHCO3反应放出CO2
(7)写出D+F→G的化学方程式 。
(8)G的同分异构体中可以和碳酸氢钠反应放出CO2的有多少 种。

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