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第八周周测
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．（9-10高一下·黑龙江·期末）已知C+CO2 2CO的正反应是吸热反应，反应速率为v1；N2+3H2 2NH3的正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为
A．都增大 B．都减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
2．（20-21高二上·云南楚雄·阶段练习）对已达平衡的下列反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)，若增大压强，则所产生的影响正确的是
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动
C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
3．（22-23高二上·山东潍坊·期中）已知反应。下列说法错误的是
A．其他条件不变，压缩体积，正逆反应速率增大
B．C(s)的质量不再改变说明反应已达平衡状态
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数不变
D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为，则等于
4．（2021·山东淄博·三模）甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是
A．水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定
B．反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eV
C．d到f转化的实质为质子转移
D．在反应过程中，水起催化作用
5．（2022·山东淄博·一模）研究与自由基原子(用表示)的反应有助于保护臭氧层。已知：反应有4条反应路径(表示过渡态，表示中间物)如图所示。(基元反应指反应中一步直接转化为产物)，下列说法错误的是
A．路径①的ΔH>0 B．路径②是基元反应
C．路径③的速率最快 D．路径④的逆反应的活化能最大
6．（18-19高二上·天津静海·期中）在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。下列说法中不正确的是
A．时刻改变的条件可能是向密闭容器中加A物质
B．Ⅰ、Ⅱ两过程分别达到平衡时，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ
C．时，v（正）（逆）
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数Ⅰ=Ⅱ
7．（21-22高二上·四川成都·期中）下列图示与对应的叙述相符的是
图甲 图乙 图丙 图丁
A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)，其正反应速率随时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点
8．（23-24高二上·山东潍坊·阶段练习）温度为TK时，向VL的密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)，发生反应 ，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应在前10min内的平均反应速率
B．该反应的平衡常数表达式
C．若平衡时保持温度不变，压缩容器容积平衡向逆反应方向移动
D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度
9．（11-12高二上·山西吕梁·阶段练习）一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是
A．加催化剂同时升高温度
B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．降低温度同时增大压强
10．（23-24高二上·山东青岛·阶段练习）体积恒定的密闭容器中加入和各，发生反应： ，反应分别在不同的温度和催化剂下进行，保持其他初始实验条件不变，经测得气体转化率如图所示，温度下两曲线相交，下列说法正确的是
A．在A点时，反应恰好达到平衡
B．相同条件下，催化剂2比催化剂1的效率高
C．C点时，两种催化剂下反应速率相同，该化学反应速率为
D．温度为时，该反应平衡常数
二、多选题
11．（19-20高二·全国·课后作业）反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施能使该反应的反应速率加快的是（ ）
A．缩小体积使压强增大
B．压强不变充入He使体积增大
C．体积不变充入He使压强增大
D．体积不变充入NO使压强增大
12．（2023高一·全国·专题练习）漂白粉在溶液中存在平衡：﹐下列措施能增强漂白能力的是
A．加稀释 B．加入适量盐酸 C．通入 D．加少量
13．（21-22高三上·河北石家庄·阶段练习）聚碳硅烷是新技术材料高分子中最重要的化合物，目前用来制备碳硅烷最广泛的方法是硅氢化法，下列表示催化某反应的一.种反应，反应历程如图1，能量变化过程如图2。
下列说法正确的是
A．上述硅氢化过程为放热反应
B．物质(1)可改变反应速率
C．由于反应经历两个中间产物可减少反应的热效应
D．物质(2)生成物质(3)的过程中发生了取代反应
14．（23-24高二上·山东聊城·期中）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：。该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下①～④反应：
①(反应速率慢)；②(反应速率快)
③(反应速率快)；④(反应速率快)
下列说法不正确的是
A．反应①的活化能大于反应④
B．该反应总的反应速率由反应③决定
C．若预先加入淀粉溶液，消耗完全时，才会有使淀粉变蓝的现象产生
D．若反应中有5mol电子转移，则生成
三、填空题
15．（20-21高一下·山东聊城·期末）我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。
(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：
根据上图分析，下列相关说法错误的是
A．化学变化中质量和能量都是守恒的
B．CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率为100%
C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”
D．无机物和有机物可以相互转化
(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化情况如下表。
时间 0min 3min 6min 9min 12min
n(CH3OH)/mol 0 0.50 0.65 0.75 0.75
n(CO2)/mol 1 0.50 0.35 a 0.25
①下列说法正确的是 。
a．反应达到平衡后，反应不再进行
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c．改变条件，CO2可以100%地转化为CH3OH
d．通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度
②a= ；3～6min内，v(CO2)= 。
③12min末时，混合气体中CH3OH的物质的量分数为 。
④第3min时v正(CH3OH) (填“>”、“<”或“=”)第9min时v逆(CH3OH)
16．（22-23高二上·山东青岛·期中）含铂、铑等活性成分的催化剂能促使、发生如下反应：，将汽车尾气中的、转化为无毒气体。回答下列问题：
(1)为了测定在催化剂作用下的反应速率，在某温度下，用二氧化碳传感器测得不同时间的浓度如表：
时间/ 0 30 60 90 120 150
0
前2min内的平均反应速率 。0～30s和30～60s时间段内反应速率变化的主要原因是 。
(2)为了分别验证不同条件对化学反应速率的影响，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表格中。
实验编号 T/℃ 催化剂类型
Ⅰ 320 铂铑
Ⅱ 稀土
Ⅲ 260 铂铑
①实验Ⅰ、Ⅲ的目的是 ，故 。
②对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是 ，故 ， 。
四、计算题
17．（2021高三·山东·专题练习）CO2在Cu-ZnO催化下，同时发生如下反应I，II，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。
Ⅰ、CO2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) H1<0
Ⅱ、CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2>0
保持温度T时，在容积不变的密闭容器中，充入一定量的CO2及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量及总压强如表：
CO2 H2 CH3OH(g) CO H2O(g) 总压强/kPa
起始/mol 0.5 0.9 0 0 0 P0
平衡/mol n 0.3 p
若反应I、II均达平衡时，p0=1.4p，则表中n= ；反应I的平衡常数Kp= (kPa)-2。(用含p的式子表示)
五、解答题
18．（20-21高二上·福建漳州·期中）实验一：已知，甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计如下(所取溶液体积均为10mL)。
实验编号 实验温度/℃
① 25 0.1 0.1
② 25 0.2 0.1
③ 25 0.1 0.2
④ 50 0.2 0.1
⑤ 50 0.1 0.1
(1)其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 (填实验编号)；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时间，可探究 对化学反应速率的影响。
实验二：已知，乙同学通过室温下溶液颜色褪至无色所需时间，研究外界条件对化学反应速率的影响(实验内容及记录如下表)。
实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
0.6mol/LH2C2O4溶液 H2O 3mol/L稀硫酸 0.05mol/LKMnO4溶液
1 3.0 2.0 2.0 3.0 1.5
2 2.0 3.0 2.0 2.7
3 1.0 2.0 3.0 3.9
(2)表中 ， 。
(3)利用实验1中数据计算，若用KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率为： 。
(4)在开始一段时间内，反应速率较小，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显增大。针对上述现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度上升，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是 的影响。
(5)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，可以在反应一开始时加入_____(填字母)。
A．硫酸钾 B．硫酸锰 C．氯化锰 D．水
19．（22-23高二上·山东济南·阶段练习）Ⅰ.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。已知：达平衡后，若其他条件不变将容器体积缩小至原来一半，其气体平均摩尔质量不变。
(1)该反应的化学方程式可表示为 ；
(2)下列条件的改变能减慢其反应速率的是 (填序号)。
①降低温度 ②增加X的物质的量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大
Ⅱ.碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。复合催化是工业合成甲醇(，沸点64.7℃)的重要反应。在2L密闭容器中，充入10mol 和40mol ，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
(3)反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率 。
(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。
A．单位时间内消耗1mol ，同时生成1mol
B．的物质的量保持不变
C．密闭容器中不发生变化时
D．密闭容器内气体压强不发生变化时
Ⅲ.某校化学兴趣小组对、进行了深入的研究。
(5)该兴趣小组同学对反应进行了研究，保持其他条件不变，改变CO的物质的量，平衡时的体积分数变化情况如图所示。平衡时的体积分数a、b、c三点转化率由小到大的顺序为 ；b点时的投料 。
(6)向恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，达到平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅。
①若需要测定的相对分子质量，为了测定更准确，则需要的外界条件为 。
②该反应达到平衡时，向恒容密闭容器中通入一定量，则再次达到平衡时，的物质的量分数将 (填“升高”“不变”“降低”)。
第八周周测
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C A B A B C B D
题号 11 12 13 14
答案 AD BC AB BC
1．A
【详解】温度升高，反应速率增大，与热效应无关，故A正确；
故选A。
2．B
【详解】该反应为气体体积不变的可逆反应，增大压强，各物质浓度均增大，且增大的程度一样，所以正逆反应速率都加快，加快的程度也一样，平衡不移动，答案选B。
3．C
【详解】A．其他条件不变，压缩体积，浓度增大，正逆反应速率增大，A正确；
B．C(s)的质量不再改变说明单位时间内的消耗量等于生成量，反应已达平衡状态，B正确；
C．其他条件不变，升高温度，平衡正向移动，平衡常数变大，C错误；
D．一定条件下，1mol C(s)和1mol (g)反应达到平衡时转化率为10% ，吸收的热量为=；相同条件下，1mol (g)和1mol CO(g)反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为=，则等于，D正确；
故选D。
4．A
【详解】A．据图可知d为水合CH3OH分子，c为水合SO3分子，c的能量更低，所以水合SO3分子更稳定，A错误；
B．据图可知反应历程中最大能垒(活化能)为3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，B正确；
C．据图可知d到f的过程中甲醇中的氢原子转移到水分子中，水分子中的氢原子转移到CH3OSO3H分子中，实质为质子转移，C正确；
D．反应前后水未发生变化，形成的水合分子降低了能垒，为该反应的催化剂，D正确；
综上所述答案为A。
5．B
【详解】A．据图可知路径①的反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，ΔH>0，A正确；
B．路径②所示反应中有中间产物生成，没有一步直接转化为产物，不是基元反应，B错误；
C．据图可知路径③的能垒最小，反应速率最快，C正确；
D．据图可知路径④中过渡态与生成物的能量差值最大，逆反应的活化能最大，D正确；
综上所述答案为B。
6．A
【详解】A．向密闭容器中加A，正反应速率瞬间增大，逆反应速率瞬间不可能增大，不符合图象，故A错误；
B．t2时刻改变条件后达到平衡时，逆反应速率不变，说明和原平衡等效，A的体积分数Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C．由图象分析可以知道，t0～t，反应正向进行，v(正)＞v(逆)，故C正确；
D．t2时刻改变条件后达到平衡逆反应速率不变，说明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数I=Ⅱ，故D正确；
故答案选A。
7．B
【详解】A．由图可知，升温该反应的逆反应速率增大比正反应速率增大快，说明升温平衡逆向移动，则ΔH<0，故A错误；
B．反应平衡后升高温度NO2的含量增大，说明升温反应的平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，故B正确；
C．催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变，故C错误；
D．该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定，绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大，c点反应未达到平衡状态，故D错误；
故答案选B。
8．C
【详解】A．由图可知，10min时该反应达到平衡，平衡时D的浓度变化量为3.0mol/L，故，A正确；
B．由题图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3.0mol/L，1∶x=1.5mol/L∶3.0mol/L，得x=2，C为固体，则的平衡常数表达式为，B正确；
C．该反应前后气体分子数不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，增大压强，平衡不移动，C错误；
D．由题图可知，改变条件的瞬间，反应混合物中个物质的浓度不变，平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为吸热反应，故改变的反应条件是降低温度，D正确；
故选C。
9．B
【详解】A．加催化剂同时升高温度，反应速率加快，但是催化剂不改变平衡状态，且升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，故A不符合题意；
B．催化剂不改变平衡状态，增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，且反应速率加快，故B符合题意；
C．升高温度平衡逆向移动，NO的转化率减小，充入N2平衡逆向移动，NO的转化率减小，故C不符合题意；
D．降低温度同时增大压强，平衡正向移动，NO的转化率增大，但反应速率不一定增大，故D不符合题意；
答案选B。
10．D
【详解】A．若A点达平衡，由于B点温度更高且反应，为放热反应，温度升高平衡逆移，B点CO的转化率应该更小，而B点CO转化率比A点高，则在A点时，反应一定未达到平衡，A错误；
B．温度低于T2时，催化剂1的催化效率比催化剂2高，温度高于T2时，催化剂2的催化效率比催化剂1高，B错误；
C．C点时，两种催化剂催化CO在10min内转化率都为20%，则两种催化剂下反应速率相同，当CO转化率为20%时，该反应的反应速率为，C错误；
D．温度为T2时，CO转化率为20%，则此时CO为0.4mol/L，为0.4mol/L，CO2为0.1mol/L，H2为0.1mol/L ，则此时浓度熵为，此时反应还未达平衡，还在继续向正向进行，则平衡常数，D正确；
故选D。
11．AD
【详解】A. 缩小体积使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，A符合题意；
B. 压强不变充入He使体积增大，反应体系中物质的浓度减小，反应速率减小，B不符合题意；
C. 体积不变充入He使压强增大，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，C不符合题意；
D. 体积不变充入NO使压强增大，增大了物质的浓度，反应速率加快，D符合题意；
故选AD。
12．BC
【分析】漂白粉在溶液中存在平衡：，HClO的漂白能力比ClO-的漂白能力强，故加入某物质，使HClO的浓度增大，漂白能力增强，据此分析解答。
【详解】A．加稀释，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故A错误；
B．加入适量盐酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故B正确；
C．通入，生成硫酸，消耗OH-，平衡正向移动，HClO的浓度增大，漂白能力增强，故C正确；
D．加少量，OH-浓度增大，平衡逆向移动，HClO的浓度减小，漂白能力减弱，故D错误；
故选BC。
13．AB
【详解】A．依据图2可知反应物能量高，生成物能量低，为放热反应，A正确；
B．物质(1)参与反应过程最后又生成此物质，应为反应催化剂，可改变反应速率，B正确；
C．不同反应历程生成不同中间产物，导致活化能可能不同，但不会改变反应的热效应，C错误；
D．物质(2)生成物质(3)的过程中，有碳碳双键打开发生的不是取代反应，D错误；
故选AB。
14．BC
【详解】A．反应①是慢反应，反应④是快反应，则反应①的活化能大于反应④，故A正确；
B．反应③是快反应，该反应总的反应速率由慢反应反应①决定，故B错误；
C．由反应机理可知，该反应①是IO和SO反应，且为慢反应，而反应④是I2和SO反应，为快反应，由此说明I2和SO反应比IO和SO反应更快，故若预先加入淀粉溶液，由反应过程看必在SO离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生，故C错误；
C．根据得失电子守恒和电荷守恒配平总方程式为：，其中氧化剂是KIO3，反应中KIO3中I的化合价由+5价变为0价，故若反应中有5mol电子转移，则生成碘是0.5mol，故D正确；
故选BC。
15．(1)B
(2) bd 0.25 30%
【详解】（1）A．化学反应过程中元素种类不变、原子数目不变，则化学变化中质量和能量都是守恒的，A正确；
B．由元素守恒可知，CO2和H2生成甲烷的反应中原子利用率不可能为100%，B错误；
C． 由图知，甲醇燃烧等转变为二氧化碳、又可将CO2还原为甲醇，则能有效促进“碳中和”， C正确；
D． 无机物和有机物可以相互转化，D正确；
则说法错误的是B。
（2）①a．反应达到平衡后，正逆反应速率相等，反应仍在进行，处于动态平衡，a错误；
b．使用催化剂是可以增大反应速率，提高单位时间的产量、提高生产效率，b正确；
c．CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)为可逆反应，改变条件，可改变CO2的转化率，但不可以100%地转化为CH3OH，c错误；
d．通过调控反应条件，促使平衡右移，即可以提高该反应进行的程度，d正确；
则说法正确的是bd。
②由图知，9min时已达平衡状态，则a=0.25；3～6min内，。
③一开始充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，12min末时，n(CH3OH)=0.75mol，n(CO2)=0.25mol，则：，混合气体中CH3OH的物质的量分数为。
④其余条件相同时，反应物浓度大，反应速率快。第3min时反应物浓度比第9min大，则第3min时v正(CH3OH)第9min时v逆(CH3OH)。
16．(1) 反应物浓度减小，反应速率逐渐减小；
(2) 探究温度对反应速率的影响 催化剂类型 260℃
【详解】（1） 。由表中数据可知，O～30s和30s～60s时间段内△c(CO2)分别为、3.00×10-3，反应速率逐渐减慢，其主要原因是随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率逐渐减小，故答案：；反应物浓度减小，反:应速率逐渐减小；
（2）验证不同条件对化学反应速率的影响，用控制唯一变量法，实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，实验目的是探究温度对反应速率的影响，故c2为。对比实验Ⅱ、Ⅲ唯一变量是催化剂类型不同，对比实验Ⅱ、Ⅲ，改变的条件是催化剂类型，其它条件相同，故260℃，。故答案为：探究温度对反应速率影响；；催化剂类型；260℃ ；；
17． 0.2
【分析】对于竞争反应，本题同样采取原子守恒法。
【详解】设平衡时CO2 为x mol，H2为y mol，CO为z mol，根据：
C守恒：x+n+z=0.5，H守恒：2y+4n+0.3×2=0.9×2，O守恒：2x+n+0.3+z=0.5×2，
等温等容条件下，气体的压强之比等于物质的力量之比，则，
解得：x=0.2，y=0.2，z=0.1，n=0.2，
平衡后气体的总物质的量：0.2mol+0.2mol+0.2mol+0.3mol+0.1mol=1.0mol
平衡后各物质分压： CO2(g)：(0.2/1)P=0.2P；H2(g) ：(0.2/1)P=0.2P；CH3OH (g)：(0.2/1)P=0.2P；H2O(g)：(0.3/1)P=0.3P，
Kp==，故答案为：0.2；。
18．(1) ①⑤或②④ 不同反应物的浓度
(2) 3.0 4.0
(3)
(4)Mn2+的催化作用
(5)B
【分析】探究外界条件对化学反应速率的影响，采用控制变量法，要让此条件成为唯一变量，其他条件完全相同。
【详解】（1）其他条件不变，探究温度对化学反应速率的影响时，要让浓度保持一致，温度成为唯一变量，实验①⑤浓度相同，实验②④浓度也相同，因此可选实验①⑤或②④；实验①、实验②和实验③的温度相同，浓度不同，因此探究的是浓度对化学反应速率的影响；
（2）由实验1可知总体积为(3.0+2.0+2.0+3.0)mL=10.0mL，则实验2、3中总体积为10.0mL，所以表中，；
（3）由实验1中数据可知，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为；
（4）该反应在溶液中进行，所以温度升高、浓度变大、加入催化剂会使反应速率增大，反应过程中反应物的浓度是不断减小的，所以一定不是浓度的影响，题目给的猜想是温度的影响，所以原因还可能是催化剂，而开始时反应速率小，不久后增大，说明催化剂是反应过程中生成的，所以速率增大的原因可能是Mn2+的催化作用；
（5）因为猜想是Mn2+的催化作用，且不能再引入新的离子，所以可以在反应一开始时加入硫酸锰，所以选B。
19．(1)Y(g)+X(g) 2Z(g)
(2)①③
(3)3.75
(4)AC
(5) a ＜ b＜ c 2:1
(6) 高温 降低
【详解】（1）由图可知，Z为生成物，平衡时Z的生成量为1.58mol，Y为反应物，平衡时的变化量1mol-0.21mol = 0.79mol，反应前后气体总质量不变，达平衡后，若其他条件不变将容器体积缩小至原来一半，其气体平均摩尔质量不变，则反应前后混合气的物质的量不变，故方程式为Y(g)+X(g) 2Z(g)；
（2）①降低温度，反应速率减慢，故①正确；
②增加X的物质的量，反应物浓度增大，反应速率加快，故②错误；
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，故③正确；
④保持容积不变，充入He使体系压强增大，反应物浓度变不变，反应速率不变，故④错误；故答案为①③；
（3）反应的化学方程式为，由图可知，反应开始至2 min末，甲醇的生成量为5mol，则氢气的反应量为15mol，以H2的浓度变化表示该反应的平均速率为；
（4）A． 单位时间内消耗1molCO2，同时生成1molCH3OH，均表示正反应速率，不能判断反应是否达到平衡状态，故A符合；
B． H2的物质的量保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不符合；
C． 密闭容器中不发生变化时，无法判断正逆反应速率是否相等，不能判断反应是否达到平衡状态，故C符合；
D． 密闭容器内气体压强不发生变化时，容器内混合气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，故D不符合；
故答案为AC；
（5）CO的充入量增加，平衡正向移动，NO2转化率变大，故a、b、c三点NO2转化率由小到大的顺序为a ＜ b＜ c；b点平衡时氮气的体积分数最大，反应物按方程式的计量系数比充入，故b点时的投料4:2=2:1；
（6）①反应，达到平衡后，降低温度，混合气体颜色变浅，平衡正向移动，反应正向放热，若需要测定NO2的相对分子质量，为了测定更准确，应使平衡逆向移动，则需要的外界条件为高温；
②该反应达到平衡时，向恒容密闭容器中通入一定量NO2，相当于对原平衡加压，加压，平衡正向移动，则再次达到平衡时，NO2的物质的量分数将降低。

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