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第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
1．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是
A．人体血浆中
B．运动后血液中的增加，血液的pH降低
C．当人体血液中pH升高时，的值减小
D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸
2．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是
A．电离方程式： B．酸性：
C．电离常数： D．的电离常数：
3．（24-25高二上·河南商丘·阶段检测）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是
A．升高温度后，、均增大
B．向溶液中加入少量KHX固体，减小
C．该温度下0.1的溶液中
D．向溶液中加水稀释过程中，减小
4．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
③NaCl的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
④0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑤用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A．0 B．1 C．2 D．3
5．（24-25高二上·浙江·期中）在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中的物质的量 B．的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量
6．（24-25高二上·广东揭阳·期中）下列叙述正确的是
A．相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
B．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
C．向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动
D．在水溶液中的电离方程式为
7．（24-25高二上·重庆·阶段检测）常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是
A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强
C．的数目增多 D．的值增大
8．（24-25高二上·重庆·阶段检测）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
下列说法错误的是
A．第二步电离的电离平衡常数表达式
B．三种酸的酸性强弱关系为：
C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应：
D．少量通入溶液中，主要发生的反应：
9．（24-25高二上·甘肃·期中）甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A．升高温度 B．加入 C．加稀释 D．加入NaOH固体
10．（24-25高二上·山西长治·期中）稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是
A．加热 B．加水 C．加入NaOH固体 D．加入MgCl2溶液
11．（24-25高二上·新疆·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
12．（24-25高二上·山东聊城·阶段检测）下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小
②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H＋)<0.1mol/L
③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
13．（24-25高二上·河南·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示；
弱酸 HCN HF
电离平衡常数
回答下列问题：
(1)HCN的电离方程式为 。
(2)酸性： (填“”或“”)，理由为 。
(3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示：
已知：，，。
①曲线 (填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为 。
14．（24-25高二上·山东滨州·阶段检测）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验)方案：
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒子两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。
方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。
方案三：’配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。
回答下列问题：
(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是 (填字母)。
a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c．装有的试管上方的气球鼓起慢
d．装有的试管上方的气球鼓起体积小
(2)方案二中，测得0.1的溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”)。
(3)方案三中，所测溶液的pH 5(填“>”“<”或“=”)，此方案不可行的理由是 。
(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以向0.1的溶液中，选择加入的试剂是 (填化学式)。
15．（24-25高二上·山西长治·期中）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：
(1)25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示：

①图中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。
②图中从b点到c点，溶液中的比值 (填“减小”“增大”或“不变”，下同)，= 。
(2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
①图中表示醋酸的是曲线 (填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②图中曲线在200s后重合，原因是 。
(3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“盐酸”或“醋酸溶液”)。
(4)常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。
(5)常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
1．（24-25高二上·浙江·期中）将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是
A．a点
B．曲线I为稀释时的变化曲线
C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大
D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大
2．（24-25高二上·湖南·期中）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式正确的是
弱酸
A．少量通入溶液中：
B．向溶液中通入少量
C．等浓度、体积的与混合：
D．向和NaCN混合溶液中通入少量HF：
3．（24-25高二上·湖南·期中）下列说法正确的是
A．常温下，向0.01mol/L的溶液中加水，的比值会变大
B．在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少
C．时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则
D．的反应均是自发进行的反应
4．（24-25高二上·山东·期中）常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．酸的物质的量浓度：a>c
B．HC的电离程度：aC．水的电离程度：aD．当时，三种溶液同时升高温度，增大
5．（24-25高二上·四川·期中）戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
6．（24-25高二上·安徽·期中）生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是
A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小
B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大
C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸
D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱
7．（24-25高二上·河南信阳·期中）常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是
A．不变，溶液pH增大 B．
C．的电离程度增大 D．增大
8．（24-25高二上·山东·期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HCl
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
9．（24-25高二上·新疆·期中）常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②、、；
③，；
④电离度。
A．
B．HCOOH的电离度：
C．HCOOH的电离方程式为
D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生
10．（24-25高二上·天津·期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是
弱酸
A．向溶液中通入过量二氧化硫：
B．向溶液中滴加少量氯水：
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
11．（24-25高二上·广西·期中）常温下，氨水中存在 ，下列说法正确的是
A．氨水能使酚酞溶液变蓝
B．适当升高温度，有利于的生成
C．往氨水中加入适量的水，增大，减小
D．加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小
12．（24-25高二上·山东·期中）下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是
A．常温下，pH=4的HCl溶液比pH=4的HCN溶液导电能力强
B．常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液分别与足量NaOH反应，HCl消耗的NaOH多
D．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数，HCl的pH大
13．（24-25高二上·安徽·期中）苯甲酸(PhCOOH)常作食品工业防腐剂。它是一种一元弱酸。回答下列问题：
I．常温下，用NaOH调节苯甲酸溶液的，溶液中含碳粒子分布系数与的关系如下图所示。
(1)写出苯甲酸的电离方程式： 。
(2)常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合，混合液中离子浓度从大到小的顺序为 。
(3)常温下，= 。
(4)常温下，向苯甲酸溶液中滴加NaOH溶液得到含苯甲酸和的混合液，该混合液 。
II．常温下，加水稀释苯甲酸、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。
(5)代表 (填“盐酸”或“苯甲酸”)浓度与的关系，加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是 (填字母)。
A．水的电离程度 B． C． D．
(6)图中值为 (保留一位小数)。常温下，浓度均为的苯甲酸溶液、盐酸中之比为 。
14．（24-25高二上·山东淄博·阶段检测）完成下面题目。
(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用“a，b，c”和“<，>，=”表示)
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)
③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号)
A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 E．加热
④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是 。
A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D．
⑤a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示)
(2)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
15．（24-25高二上·浙江·期中）已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题：
酸 HClO HCN HCOOH
电离常数
(1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为 。
(2)下列方法可以增大溶液的电离程度的是___________。
A．加热 B．加入少量甲酸钠固体
C．滴加几滴浓NaOH溶液 D．加入盐酸
(3)向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，溶液中 。
(5)常温下，某和的混合溶液的，则 。
16．（24-25高二上·吉林通化·期中）常温下，将0.2mol L-1氨水加水稀释至0.02mol L-1，回答下列问题：
已知：①，，；
②常温下，；
③不考虑溶液稀释时温度的变化。
(1)的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
(2)常温下，将0.2mol L-1氨水加水稀释至0.02mol L-1的过程中：
① (填“变大”“变小”或“不变”，下同)， ， 。
② (填具体的数字)。
③0.2mol L-1氨水中，氨水的电离度约为 (电离度=)。
(3)常温下，0.2mol L-1氨水的pH约为 。第二节 弱电解质的电离 盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡
1．人体血液的正常pH范围是7.35~7.45.血浆“”缓冲体系对稳定体系酸碱度有重要作用的缓冲作用可用下列平衡表示：。下列说法错误的是
A．人体血浆中
B．运动后血液中的增加，血液的pH降低
C．当人体血液中pH升高时，的值减小
D．人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸
【答案】C
【详解】A．人体温度高于25℃，升温促进水的电离，故体血浆中，A正确；
B．运动后血液中的c(CO2)增加，c(H2CO3)增大，平衡向左移动，c(H+)增大，血液的pH降低，B正确；
C．，人体血液中pH升高时，氢离子浓度减小，则其比值增大，C错误；
D．和酸反应，故人体血浆中的可以消耗无氧呼吸产生的乳酸，D正确；
故选C。
2．（24-25高二上·安徽阜阳·期中）已知：与氢氟酸反应可生成。下列有关说法错误的是
A．电离方程式： B．酸性：
C．电离常数： D．的电离常数：
【答案】A
【详解】A．碳酸是弱电解质，分步电离，电离方程式为：，A项错误；
B．根据强酸制弱酸的原理，说明氢氟酸的酸性强于碳酸，B项正确；
C．电离平衡常数越大，酸性越强，C项正确；
D．多元弱酸的第一步电离远大于第二步电离，D项正确；
答案选A。
3．（24-25高二上·河南商丘·阶段检测）二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是
A．升高温度后，、均增大
B．向溶液中加入少量KHX固体，减小
C．该温度下0.1的溶液中
D．向溶液中加水稀释过程中，减小
【答案】D
【详解】A．二元弱酸的电离过程是吸热过程，温度升高，平衡正向移动，、均增大，A项正确；
B．，加入KHX，平衡向左移动，减小，B项正确；
C．，忽略的电离，，c()≈0.1则=，C项正确；
D．加水稀释过程中，的电离程度增大，n()减小，增大，增大，D项错误；
故选D。
4．（24-25高二上·山东菏泽·阶段检测）下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
③NaCl的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
④0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑤用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A．0 B．1 C．2 D．3
【答案】A
【详解】①pH=6的溶液不一定是酸性溶液，可能是中性溶液，如95℃时纯水的pH=6，该溶液是中性溶液，所以要根据pH判断溶液酸碱性时一定要注明温度，否则无法判断，①错误；
②25℃时，如果是酸或碱溶液，其抑制水电离，则水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积小于10-14，如果溶质是含有弱离子的盐，则水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积大于10-14，如果溶质是强酸强碱盐，其水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积等于10-14，②错误；
③NaCl的水溶液显中性，该溶液中还存在水的电离平衡，③错误；
④0.2mol/L醋酸溶液加水稀释，醋酸的电离程度增大，但是溶液体积增大使离子浓度减小的程度大于其电离使离子浓度增大程度，最终导致溶液中c(H+)减小，④错误；
⑤广范pH试纸的测定结果为整数，则用广范pH试纸测得某溶液的pH为2，不能是2.3，⑤错误；
正确的有0个，答案选A。
5．（24-25高二上·浙江·期中）在相同温度时，醋酸与醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是
A．溶液中的物质的量 B．的电离常数
C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中的物质的量
【答案】A
【详解】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确；
B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；
C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1 V1=0.01L×0.01mol L-1=1×10-4mol，n(后)=c2 V2=0.001L×0.1mol L-1=1×10-4mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；
D．据由n=cV可知，10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，1mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；
故选：A。
6．（24-25高二上·广东揭阳·期中）下列叙述正确的是
A．相同温度下不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同
B．盐酸的导电能力一定比醋酸溶液强
C．向醋酸溶液中加入一定量醋酸钠固体，醋酸的电离平衡发生移动
D．在水溶液中的电离方程式为
【答案】C
【详解】A．温度相同，同一物质的电离平衡常数相同，A错误；
B．导电能力受离子浓度和离子所带电荷数影响，未明确盐酸和醋酸的浓度，不一定盐酸比醋酸强，B错误；
C．醋酸是弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加入一定量醋酸钠固体，则醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，C正确；
D．为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，D错误；
故选C。
7．（24-25高二上·重庆·阶段检测）常温下，向的醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列说法中错误的是
A．的电离程度增大 B．溶液的导电能力会增强
C．的数目增多 D．的值增大
【答案】B
【分析】醋酸是一元弱酸，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，则0.1 mol/L的醋酸溶液加水稀释时，溶液中醋酸分子、醋酸根离子、氢离子浓度均减小，电离平衡右移，醋酸分子的物质的量减小，氢离子和醋酸根的物质的量增大，醋酸的电离常数不变。
【详解】A．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离程度增大，A正确；
B．醋酸溶液加水稀释时溶液浓度减小，导电能力减小，B错误；
C．由分析可知，醋酸溶液加水稀释时，电离平衡右移，醋酸根的物质的量增大，C正确；
D．，稀释醋酸根离子浓度减小，则比值增大，D正确；
故选B。
8．（24-25高二上·重庆·阶段检测）时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
下列说法错误的是
A．第二步电离的电离平衡常数表达式
B．三种酸的酸性强弱关系为：
C．将醋酸滴入溶液中，可发生反应：
D．少量通入溶液中，主要发生的反应：
【答案】D
【详解】A．第二步电离的方程式为：；电离平衡常数表达式，A正确；
B．酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，B正确；
C．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，将醋酸滴入溶液中，可发生强酸制弱酸的反应，离子方程式为：，C正确；
D．因为酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞，少量通入溶液中，产物应该为碳酸氢根，离子方程式为：，D错误；
答案选D。
9．（24-25高二上·甘肃·期中）甲酸(HCOOH)是一元弱酸，在水溶液中存在平衡：，若使溶液中增大且平衡正向移动，可采取的操作是
A．升高温度 B．加入 C．加稀释 D．加入NaOH固体
【答案】A
【详解】A．甲酸电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，溶液中增大，A正确；
B．在甲酸溶液中加入溶液会使溶液中增大，但平衡逆向移动，B错误；
C．加水稀释，平衡正向移动，但溶液中减小，C错误；
D．加入NaOH固体会使减小，D错误；
答案选A。
10．（24-25高二上·山西长治·期中）稀氨水中存在如下平衡：，使平衡逆向移动，且的浓度增大的措施是
A．加热 B．加水 C．加入NaOH固体 D．加入MgCl2溶液
【答案】C
【详解】A．一水合氨在溶液中的电离为吸热过程，加热升高温度，电离平衡正向移动，故A不符合题意；
B．加水稀释，一水合氨的电离平衡正向移动，故B不符合题意；
C．向氨水中加入氢氧化钠溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆移，故C符合题意；
D．向氨水中加入氯化镁溶液，镁离子与溶液中的氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，溶液中氢氧根离子浓度减小，故D不符合题意；
故选C。
11．（24-25高二上·新疆·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】A．HCN是弱酸，在水中的电离方程式为：，A错误；
B．是二元弱酸，在水中的电离方程式为：（主），B正确；
C．是二元弱碱，在水中的电离方程式为：，C错误；
D．是强电解质，在水中的电离方程式为：，D错误；
故选B。
12．（24-25高二上·山东聊城·阶段检测）下列事实能证明HA是弱酸的是
①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(A-)减小
②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H＋)<0.1mol/L
③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红
④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱
A．①② B．①③ C．①②④ D．②③④
【答案】C
【详解】①0.1mol·L-1HA溶液中通入HCl气体，c(H+)增大，c(A-)减小，说明HA H++A-逆向移动，则HA是弱酸，故选①；
②常温下，0.1mol·L-1HA溶液中：c(H＋)<0.1mol/L，说明HA部分电离，HA是弱酸，故选②；
③0.1mol·L-1HA溶液可以使石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，不能证明HA是弱酸，故不选③；
④相同温度下，0.1mol·L-1HA溶液的导电能力比0.1mol·L-1HCl溶液弱，说明HA溶液中离子浓度小，则HA是弱酸，故选④；
能证明HA是弱酸的是①②④，选C。
13．（24-25高二上·河南·期中）常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示；
弱酸 HCN HF
电离平衡常数
回答下列问题：
(1)HCN的电离方程式为 。
(2)酸性： (填“”或“”)，理由为 。
(3)向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示：
已知：，，。
①曲线 (填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为 。
【答案】(1)
(2) 弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强
(3) 有气泡产生
(4) 4.95
【详解】（1）HCN为弱电解质，电离方程式为。
（2）醋酸电离平衡常数小于亚硝酸，酸性：<，理由为弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，醋酸过量，生成醋酸钠、二氧化碳、水，故可观察到的现象为有气泡产生，发生反应的离子方程式为。
（4）①HF电离平衡常数大于HCN，等浓度时，HF电离出氢离子浓度大，pH小，则曲线b表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化，a为HCN。
②=，c（H+）=mol/L。pH=-lg（）=5-lg=4.95。
14．（24-25高二上·山东滨州·阶段检测）人类食用醋的历史已有10000多年，有关醋的文字记载也至少有3000年，醋和食盐一样属于最古老的调味品。某兴趣小组为确定是弱电解质并分析其中的变化。设计如下实验)方案：
方案一：如图所示，取纯度、质量、大小相同的锌粒子两只相同气球中，同时将锌粒加入盛有10mL 和稀盐酸的试管中，充分反应。
方案二：用pH计测定浓度为0.1 溶液的pH。
方案三：’配制pH=3的溶液250mL，取5mL稀释至500mL，再用pH计测期pH。
回答下列问题：
(1)方案一中，说明是弱电解质的实验现象是 (填字母)。
a．两个试管上方的气球同时鼓起，且体积一样大
b．装有盐酸的试管上方的气球鼓起慢
c．装有的试管上方的气球鼓起慢
d．装有的试管上方的气球鼓起体积小
(2)方案二中，测得0.1的溶液的pH 1(填“>”“<”或“=”)。
(3)方案三中，所测溶液的pH 5(填“>”“<”或“=”)，此方案不可行的理由是 。
(4)根据在溶液中的电离平衡移动的原理分析，为使的电离程度和都减小，增加，可以向0.1的溶液中，选择加入的试剂是 (填化学式)。
【答案】(1)C
(2)>
(3) < 难以配制pH=3的溶液
(4)(或)
【详解】（1）CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只有部分电离；所以相同浓度的CH3COOH与HCl溶液，盐酸中氢离子浓度大于CH3COOH的氢离子浓度，所以纯度、质量、大小相同的锌粒，分别相同浓度的CH3COOH溶液以及HCl溶液反应，HCl溶液比CH3COOH溶液反应速率快；HCl试管上端的气球鼓起快；由于所用酸的浓度和体积以及锌粒的质量纯度都相同，所以最终产生的气体的体积相同，综上所述，c符合题意，故选c；
（2）由于CH3COOH为弱酸，在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的CH3COOHpH＞1；故答案为：＞；
（3）CH3COOH为弱酸，在稀释过程中会促进其电离，所以用pH=3的CH3COOH溶液5mL加水稀释至500mL时，溶液的pH＜5；所以难以配制配制pH=3的溶液，故答案为：＜；否；难以配制pH=3的醋酸溶液；
（4）由题意有CH3COOH CH3COO-+H+，要使的CH3COOH电离程度和c(H+)都减小，c(CH3COO )增加，所以只能向的溶液中加固体醋酸盐且为醋酸的强碱盐，通过增大醋酸根浓度使得平衡左移，故答案为：(或)；
15．（24-25高二上·山西长治·期中）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题：
(1)25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示：

①图中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。
②图中从b点到c点，溶液中的比值 (填“减小”“增大”或“不变”，下同)，= 。
(2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。
①图中表示醋酸的是曲线 (填“ⅰ”或“ⅱ”)。
②图中曲线在200s后重合，原因是 。
(3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“盐酸”或“醋酸溶液”)。
(4)常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。
(5)常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】(1) c 增大 2mol
(2) ⅱ 醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气
(3)盐酸
(4)CH3COOH
(5) 不变
【详解】（1）由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在离子，不能导电，加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，溶液中离子浓度先增大后减小、导电性先增大后减小；
①由分析可知，冰醋酸加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，则c点醋酸的电离程度最大，故答案为：c；
②由电离常数可知，溶液中=，图中从b点到c点为醋酸溶液的稀释过程，溶液中氢离子浓度减小、醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大；由物料守恒可知，稀释过程中=2mol，故答案为：增大；2mol；
（2）①等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液，起始与镁的反应速率快于醋酸溶液，则图中表示醋酸的是曲线ⅱ，故答案为：ⅱ；
②图中曲线在200s后重合是因为醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气，故答案为：醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气；
（3）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，加水稀释时，醋酸溶液中的电离平衡右移，使得溶液中氢离子浓度变化小，所以稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH较大，故答案为：盐酸；
（4）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液pH小于醋酸溶液，所以常温下，等pH的醋酸溶液浓度大于盐酸，故答案为：醋酸；
（5）由题意可知，常温下，amol/L醋酸溶液的pH为b，则醋酸的电离常数为=；电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则小醋酸溶液中加入氯化铵固体时，电离常数不变，故答案为：；不变。
1．（24-25高二上·浙江·期中）将和体积都相同的和溶液分别加蒸馏水稀释，随溶液体积的变化如图所示，已知25℃时，，下列叙述正确的是
A．a点
B．曲线I为稀释时的变化曲线
C．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大
D．分别取点、点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的溶液，消耗点溶液体积较大
【答案】B
【分析】5℃时，，由酸性HA【详解】A．pH相同的两种酸，酸性越弱其浓度越大，所以a点时，故A错误；
B．由分析知，曲线Ⅰ代表HB稀释时pH变化曲线，故B正确；
C．酸抑制水电离，酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大，c(H+)：b＞d，则水电离程度：d＞b，故C错误；
D．点、点为稀释相同倍数的两种酸，由于初始，所以此时两溶液的，中和相同体积、相同浓度的溶液，需要HB溶济体积较大，即b点溶液体积较大，故D错误；
故选B。
2．（24-25高二上·湖南·期中）根据下表提供的数据，判断下列离子方程式正确的是
弱酸
A．少量通入溶液中：
B．向溶液中通入少量
C．等浓度、体积的与混合：
D．向和NaCN混合溶液中通入少量HF：
【答案】D
【分析】根据表中电离平衡常数知，酸性强弱顺序为：，据此回答。
【详解】A．由于酸性，少量通入溶液中反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，离子方程式为：，A错误；
B．具有还原性，与发生氧化还原反，向溶液中通入少量反应生成硫酸钙、氯化钙和次氯酸，离子方程式为，B错误；
C．由于酸性：，故等浓度、体积的与溶液混合不能生成二氧化碳气体，C错误；
D．由于酸性，向和NaCN混合溶液中通入少量HF，反应生成氟化钠和，离子方程式为：，D正确；
故选D。
3．（24-25高二上·湖南·期中）下列说法正确的是
A．常温下，向0.01mol/L的溶液中加水，的比值会变大
B．在的溶液中加入溶液，平衡不移动，但减少
C．时，一元酸HA与溶液等体积混合后，溶液的pH为7，则
D．的反应均是自发进行的反应
【答案】B
【详解】A．的平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，加水过程中，溶液的碱性减弱，减小，故减小，故A错误；
B．在的溶液中加入(溶液，氢离子浓度不变，体积增大，都减小，且减小的倍数相同，则平衡不移动，故B正确；
C．一元酸HA可能是强酸也可能是弱酸，若HA为强酸，则，若HA为弱酸，则，因此a与b的大小关系无法确定，故C错误；
D．的反应也有可能是非自发进行的反应，与反应的熵变和温度有关，故D错误；
故选：B。
4．（24-25高二上·山东·期中）常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．酸的物质的量浓度：a>c
B．HC的电离程度：aC．水的电离程度：aD．当时，三种溶液同时升高温度，增大
【答案】D
【详解】A．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释原来体积的1000倍时，由图可知，即当，HA、HB、HC三种酸溶液的pH分别是5，4，3，则可知HA是强酸，HB、BC是弱酸，且酸性HB大于HC，则可知酸的起始物质的量浓度：HC＞HB＞HA，稀释到时，酸的物质的量浓度：a>c，A项正确；
B．根据越稀越电离，随着加水稀释，弱酸HC的电离程度变大，故 aC．加入酸或碱对水的电离起抑制作用，酸性越强，抑制越大。根据图像可知，b、c点pH一样，酸性一样，对水的电离抑制程度一样，a点酸性比b、c点强，故抑制作用更大，故水的电离程度：aD．由上分析，HA是强酸，在水中全部电离，HB是弱酸，在水中部分电离，存在可逆过程，故当时，三种溶液同时升高温度，HA电离不受影响，c(A-)不变，而HC电离程度变大，c(C-)增大，减小，D项错误；
故答案选D。
5．（24-25高二上·四川·期中）戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是
A． B． C． D．
【答案】B
【分析】戊二酸(用表示)是二元有机弱酸，在水溶液中的电离方程式为、，不断加水稀释的溶液，两步电离平衡均向右移动，c(H+)减小，但是电离常数不变；
【详解】A．加水稀释过程中，溶液酸性减弱，减小，，不变，故减小，故A不选；
B．，稀释过程中不变，减小，故增大，故B选；
C．，稀释过程中不变，减小，增大，故 C不选；
D．，稀释过程中保持不变，故保持不变，故D不选；
答案选B。
6．（24-25高二上·安徽·期中）生物体内部的许多化学反应都对敏感，弱酸与弱碱的反应可以防止的剧烈变化，维持正常的生理功能。下列有关弱酸与弱碱的说法正确的是
A．25℃时，向氨水溶液中加入稀，氨水的电离常数减小
B．向1盐酸和醋酸中加入少量固体，溶液均增大
C．将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，大的是醋酸
D．室温下向0.1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力减弱
【答案】B
【详解】A．电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误；
B．盐酸中加醋酸钠，生成醋酸，降低；醋酸中加醋酸钠，增大醋酸根离子浓度使醋酸电离逆向移动，降低；两者均增大，Ｂ正确；
C．醋酸是弱酸，部分电离，将1的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，醋酸电离程度增大，产生的氢离子多，小的是醋酸，C错误；
D．氨水是弱碱，离子浓度很小，加入等浓度等体积的盐酸，生成的溶质为氯化铵是强电解质，离子浓度比氨水大，溶液导电能力增强，D错误
答案选B。
7．（24-25高二上·河南信阳·期中）常温下，将醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍。下列说法不正确的是
A．不变，溶液pH增大 B．
C．的电离程度增大 D．增大
【答案】B
【分析】醋酸溶液中有，加水稀释，溶液中的离子浓度减小，但加水促进弱电解质的电离，增大，减小。
【详解】A．温度不变，则不变，而加水稀释，溶液中浓度减小，因此浓度增大，所以溶液pH增大，A正确；
B．加水稀释促进电离，根据稀释定律可知，醋酸溶液用蒸馏水稀释10倍后溶液浓度变为，醋酸为弱电解质，部分电离，所以溶液中，B错误；
C．加水稀释促进电离，所以电离程度增大，C正确；
D．，加水稀释，减小，因此增大，D正确；
故选B。
8．（24-25高二上·山东·期中）高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 HCl
由以上表格中数据判断以下说法不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
【答案】C
【详解】A．由电离平衡常数知，四种酸在冰醋酸中都不能完全电离，故A正确；
B．由电离平衡常数知，四种酸中高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
C．由电离平衡常数知，硫酸在冰醋酸中部分电离出氢离子和硫酸氢根离子，以一级电离为主，电离方程式为，故C错误；
D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
故选C。
9．（24-25高二上·新疆·期中）常温下，0.2mol·L-1的HCOOH溶液，加水稀释过程中，溶液的pH变化如图所示，下列说法错误的是
已知：①不考虑稀释过程中溶液体积和温度的变化；
②、、；
③，；
④电离度。
A．
B．HCOOH的电离度：
C．HCOOH的电离方程式为
D．往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生
【答案】B
【详解】A．，，即，c(H+)=mol/L，pH=-lg()=3-(lg3+lg2)=3-0.8=2.2，故A正确；
B．弱电解质越稀越电离，HCOOH的电离度：，故B错误；
C．HCOOH是弱酸，电离方程式为，故C错误；
D．由于，故HCOOH可以制备CO2，故往b点溶液中滴入溶液，可观察到有气泡产生，故D正确；
答案选B。
10．（24-25高二上·天津·期中）已知常温下，几种物质的电离平衡常数。下列说法正确的是
弱酸
A．向溶液中通入过量二氧化硫：
B．向溶液中滴加少量氯水：
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
【答案】D
【分析】弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数，酸性：>>>>，强酸能制取弱酸。
【详解】A．向溶液中通入过量二氧化硫生成亚硫酸氢钠、二氧化碳，反应的离子方程式为，故A错误；
B．向溶液中滴加少量氯水生成碳酸氢钠、氯化钠、次氯酸钠，反应的离子方程式为，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫，二氧化硫被氧化为硫酸根离子，反应的离子方程式为，故C错误；
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，故D正确；
选D。
11．（24-25高二上·广西·期中）常温下，氨水中存在 ，下列说法正确的是
A．氨水能使酚酞溶液变蓝
B．适当升高温度，有利于的生成
C．往氨水中加入适量的水，增大，减小
D．加入少量的氢氧化钠稀溶液，氨水的电离平衡常数减小
【答案】C
【详解】A．氨水显碱性，酚酞溶液遇碱变红，A错误；
B．一水合氨的电离吸热，升高温度，平衡向电离方向移动，的量减少，B错误；
C．往氨水中加入适量的水稀释，一水合氨的电离程度增大，电离出的数量增多，则增大，由于溶液被稀释，则减小，C正确；
D．电离平衡常数只与温度有关，跟加入少量的氢氧化钠稀溶液无关，D错误；
故答案为：C。
12．（24-25高二上·山东·期中）下列说法正确且能证明HCN是弱电解质的是
A．常温下，pH=4的HCl溶液比pH=4的HCN溶液导电能力强
B．常温下，pH=4的HCN溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性
C．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液分别与足量NaOH反应，HCl消耗的NaOH多
D．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数，HCl的pH大
【答案】B
【详解】A．常温下，pH = 4的HCl溶液和pH = 4的HCN溶液中，离子浓度相同，导电能力相同，不能证明HCN是弱电解质，故A不符合题意；
B．常温下，pH=4即c(H+)= 10 4mol/L的HCN溶液与pH=10即c(OH-)=10-4mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明HCN有剩余，说明原HCN溶液的浓度大于10-4mol/L，则HCN不能完全电离，能证明HCN是弱电解质，故B符合题意；
C．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液中，HCN、HCl的物质的量相同，分别与足量NaOH反应，消耗的NaOH相同，不能证明HCN是弱电解质，故C不符合题意；
D．等体积、等浓度的HCN、HCl溶液稀释相同倍数,稀释后两种酸溶液的浓度相同，HCl是强电解质，能够完全电离，若HCN是弱电解质，不能完全电离，则溶液中c(H+): HCl > HCN，HCl的pH小，故D不符合题意；
答案选B。
13．（24-25高二上·安徽·期中）苯甲酸(PhCOOH)常作食品工业防腐剂。它是一种一元弱酸。回答下列问题：
I．常温下，用NaOH调节苯甲酸溶液的，溶液中含碳粒子分布系数与的关系如下图所示。
(1)写出苯甲酸的电离方程式： 。
(2)常温下，等物质的量浓度的溶液和溶液以体积比混合，混合液中离子浓度从大到小的顺序为 。
(3)常温下，= 。
(4)常温下，向苯甲酸溶液中滴加NaOH溶液得到含苯甲酸和的混合液，该混合液 。
II．常温下，加水稀释苯甲酸、盐酸，溶液pH与浓度的关系如下图所示。
(5)代表 (填“盐酸”或“苯甲酸”)浓度与的关系，加水稀释苯甲酸溶液的过程中，下列物理量增大的是 (填字母)。
A．水的电离程度 B． C． D．
(6)图中值为 (保留一位小数)。常温下，浓度均为的苯甲酸溶液、盐酸中之比为 。
【答案】(1)
(2)
(3)
(4)3.2
(5) 盐酸 C
(6) 2.1
【分析】根据图像时，，苯甲酸的电离常数。
【详解】（1）苯甲酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为：；
（2）混合液含等物质的量浓度的PhCOOH和PhCOONa，PhCOOH的电离常数Ka=10-4.2，PhCOO-的水解常数Kh==10-9.8，电离大于水解，混合溶液呈酸性，离子浓度大小为；
（3）根据图像时，，；
（4），，pH=3.2；
（5）盐酸浓度变为原来的，则pH增大1，所以是盐酸；
A．加水稀释苯甲酸溶液，电离出的氢离子浓度变小，对水的电离抑制作用减小，故水的电离程度增大，A符合题意；
B．加水稀释，苯甲酸浓度减小，B不符合题意；
C．加水稀释，氢离子浓度变小，不变，增大，C符合题意；
D．温度不变，电离常数不变，则不变，D不符合题意；
答案选C；
（6）设电离出的，则：，，pH=2.1；0.1mol/L苯甲酸溶液中==10-11.4mol/L，同理0.1mol盐酸中=10-13mol/L，二者之比为。
14．（24-25高二上·山东淄博·阶段检测）完成下面题目。
(1)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请填写空白。
①a、b、c三点对应的溶液中由小到大的顺序为 (用“a，b，c”和“<，>，=”表示)
②a、b、c三点对应的溶液中的电离程度最大的是 (填a或b或c)
③若使b点对应的溶液中增大，减小，可采用的方法是 (填序号)
A．加入水 B．加入少量的溶液(体积变化忽略不计)
C．加入浓硫酸 D．加入碳酸钠固体 E．加热
④在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是 。
A．c(H＋) B．n(H＋) C．CH3COOH分子数 D．
⑤a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗溶液体积的大小关系为 。(用a，b，c和<，>，=表示)
(2)工业上采取用氨水除去，已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的约为 ；将通入该氨水中，当降至时，溶液中的 。
【答案】(1) c(2) 0.006 12.4
【详解】（1）①溶液导电能力越大，溶液中c(H+)越大，根据图知，c(H+)：c②溶液越稀，醋酸的电离程度越大，根据图知，电离程度最大的是c；
③A．加入水，溶液的导电能力减小，c(CH3COO-)、c(H+)均减小，A不符合；B．加入少量的NaOH溶液，c(H+)减小，c(CH3COO-)增大，B符合；C．加入浓硫酸，c(H+)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(CH3COO-)减小，C不符合；D．加入碳酸钠固体，c(CH3COO-)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，D符合；E．加热，醋酸的电离平衡正向移动，c(H+)增大，E不符合；故选BD；
④A．在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，c(CH3COO-)、c(H+)均减小，A不符合；B．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，n(H+)增大，B符合；C．稀释过程中，醋酸的电离程度增大，醋酸分子数减小，C不符合；D．，稀释过程中c(CH3COO-)减小，增大，D符合；
⑤a、b、c三点溶液中含有的醋酸的物质的量相等，用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关系为a=b=c；
（2）2.0mol/L的氨水溶液中的c(OH-)=mol/L=mol/L=6.0×10-3mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至2.0×10-6mol/L时，溶液中的c(H+)==mol/L=5.0×10-9mol/L，溶液中的=12.4，故答案为：6.0×10-3；12.4。
15．（24-25高二上·浙江·期中）已知常温下四种弱酸的电离常数如下表，回答下列问题：
酸 HClO HCN HCOOH
电离常数
(1)上述四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为 。
(2)下列方法可以增大溶液的电离程度的是___________。
A．加热 B．加入少量甲酸钠固体
C．滴加几滴浓NaOH溶液 D．加入盐酸
(3)向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为 。
(4)常温下，溶液中 。
(5)常温下，某和的混合溶液的，则 。
【答案】(1)
(2)AC
(3)
(4)
(5)0.47
【详解】（1）根据题意，酸性由大到小的顺序为：，四种酸中酸性最弱的酸的电离方程式为。
（2）已知甲酸的电离方程式为：，若想增大HCOOH溶液的电离程度，则需要电离平衡正向移动；
A．弱酸的电离为吸热过程，因此加热可以促进电离平衡正移，A正确；
B．加入少量甲酸钠固体，则增大，电离平衡逆向移动，B错误；
C．滴加几滴浓NaOH溶液，减小，电离平衡正移，C正确；
D．加入盐酸，增大，电离平衡逆移，D错误;
故选AC。
（3）根据题意，酸性，则对应离子的碱性：，因此，向NaClO溶液中通入少量，发生反应的离子方程式为。
（4）已知HClO的电离方程式为：，假设中有发生电离，则=4.0×10-8，解得a=，故。
（5）根据的，已知和的混合溶液的，则，将其代入表达式，则得到。
16．（24-25高二上·吉林通化·期中）常温下，将0.2mol L-1氨水加水稀释至0.02mol L-1，回答下列问题：
已知：①，，；
②常温下，；
③不考虑溶液稀释时温度的变化。
(1)的电离方程式为 ，该反应的平衡常数表达式为 。
(2)常温下，将0.2mol L-1氨水加水稀释至0.02mol L-1的过程中：
① (填“变大”“变小”或“不变”，下同)， ， 。
② (填具体的数字)。
③0.2mol L-1氨水中，氨水的电离度约为 (电离度=)。
(3)常温下，0.2mol L-1氨水的pH约为 。
【答案】(1) NH3 H2O+OH-
(2) 变大 变大 变大 1 0.95%
(3)11.3
【详解】（1）NH3 H2O为弱电解质，在水溶液中只发生部分电离，电离方程式为：NH3 H2O+OH-；该反应的平衡常数表达式为；
（2）①常温下，将0.2mol L-1氨水加水稀释至0.02mol L-1的过程中c(OH-)变小，则c(H+)变大，溶液体积也增大，故n(H+)变大；NH3 H2O为弱电解质，稀释过程促进其电离，则n()变大；温度不变，则Kb=不变，因，c(OH-)变小，所以变大；
②由电荷守恒得：c(H+)+c()=c(OH-)，则；
③0.2mol L-1氨水中，存在电离平衡：NH3 H2O+OH-，设已电离的NH3 H2O浓度为x，则电离得到的c()=c(OH-)=x，此时c(NH3 H2O)=(0.2-x)mol L-1≈0.2mol L-1，代入K b===1.8×10 5，解得x=6×10 3.5mol L-1，所以氨水的电离度约为；
（3）由第(2)问③的计算可知：常温下，0.2mol L-1氨水中c()=c(OH-)=6×10 3.5mol L-1，则，所以。

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