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2024-2025学年下学期高三第二次学情检测
化学（学科）试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 F 19 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（共40分）
1. 化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误是
A. 维生素C用作抗氧化剂，说明维生素C具有还原性
B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用水来灭火
C. 节日燃放五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾等金属元素的焰色
D. 为防止食品受潮而变质，常在包装袋中放入生石灰
2. 春节后，健康塑形成为热议话题，下列说法正确的是
A. 减重期应摄入必需的蛋白质，蛋白质在人体内通过氧化反应转化成氨基酸
B. 糖类是重要的供能物质，糖类包含单糖、二糖、多糖等，二糖、多糖属于非还原糖
C. 运动时大量出汗，汗液中含有尿素，尿素()属于酰胺类有机物
D. 体型与核酸相关，通过红外光谱仪不能检测核酸结构中是否存在磷酸基等官能团
3. 下列说法正确的是
A. 2 mol水的摩尔质量是36 g/mol
B. 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
C. 将16 g胆矾溶解在100 mL水中可配成1 mol/LCuSO4溶液
D. 同温同压下，体积相同的气体一定具有相同的原子数
4. 下列方程式与所给事实不相符的是
A. 用5%Na2SO4溶液能有效除去误食的Ba2+：Ba2++ SO= BaSO4↓
B. 泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO+3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑
C. 海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
D. 用绿矾(FeSO4·7H2O)将酸性工业废水中的Cr2O转化为Cr3+：6Fe2++Cr2O+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
5. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是
A. 第一电离能： B. 最简单氢化物沸点：
C. 离子半径： D. 与的VSEPR模型相同
6. 砷广泛存在于自然界中。砷的氧化物对应的水化物中砷的化合价不同，其性质也不同，转化关系如图所示：
下列说法不正确的是
A. 得到等量的H3AsO4时，反应③转移的电子数为反应①的两倍
B. 反应②的离子方程式为H3AsO4+2H++2I- = H3AsO3+I2+H2O
C. 物质的还原性：HI> H3AsO3>HCl
D. 反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4
7. 是重要的无机材料，一种含有铁的氧化物和氧化钙的废渣可以通过如图流程纯化。
已知：“铝热还原”时，Al转化为难溶于酸和碱的转化为；“浸取”时，溶于盐酸生成易被空气氧化的。下列说法正确的是
A. “铝热还原”时置换出了单质铁和钙
B. “浸取”时来自于Fe和盐酸的反应
C. “氧化水解”时发生水解的化学方程式为：
D. 每生成1mol的消耗
8. 我国著名化工专家侯德榜提出的“侯氏制碱法”大大推进了纯碱工业的发展。某兴趣小组利用以下装置模拟侯氏制碱，其中能达到目的的是
A．制备CO2 B．制备NH3 C．制备NaHCO3 D．制备Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
9. 混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是
A. 混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能
B. 混合动力车上坡或加速时，从甲电极移向乙电极
C. 混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大
D. 混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为
10. 已知是二元弱酸，常温下向其溶液中加入NaOH调节溶液的pH，测得溶液中含R微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法中错误的是
A. 溶液中，
B. 常温下，的数量级为
C. b点溶液中，
D. 溶液中，
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解答题（共60分）
11. 三草酸合铬酸钾{}具有良好的络合性能，可用作肥料添加剂。以高铝铬铁矿（主要含，还含、、MgO、）为原料制备三草酸合铬酸钾的流程如图所示。
已知：
①与、与性质相似。
② 。
③常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。
金属离子
开始沉淀的pH 2.2 3.5 4.6 9.5
沉淀完全的pH（） 32 4.7 5.9 11.1
请回答下列问题：
（1）基态硅原子核外电子占据最高能级轨道的形状是__________。
（2）基态的价层电子轨道表示式为____________。
（3）常温下，用氨水调pH=6时，滤液2中__________。滤渣3的主要成分的化学式是___________。
（4）用洁净铂丝蘸取灼烧，火焰呈现的颜色是 （填字母）。
A. 黄色 B. 砖红色 C. 黄绿色 D. 紫色
（5）“沉铬”前，需先加的目的是__________。
（6）“沉淀转化”后溶液呈橙色，写出“沉淀转化”的离子方程式：__________。
（7）晶体晶胞结构如图所示，晶体中相邻的8个形成的最小正方体的体积为，则与最近距离是_______nm（用含a的代数式表示）。
12. 氯雷他定在治疗过敏性疾病方面具有优异的临床表现，其中间产物I的合成路线如图：
已知：
（1）试剂B的系统命名为______。
（2）流程中反应①③的目的是______。
（3）试剂D的结构简式为______。
（4）化合物E中含有的官能团为。（已知：中没有官能团）
（5）由G→H的反应方程式为______。
（6）已知：具有类似苯的芳香性。A的具有芳香性和氰基（-CN）的同分异构体中，在核磁共振氢谱上有三组峰且峰的面积比为的可能结构简式有______。
13. 某学习小组以反应为原理设计实验测定金属M的相对原子质量，实验装置如图。
已知，MxOy可CuO、Fe2O3、MgO；氨气不溶于有机溶剂CCl4.
（1）实验步骤：
①连接实验装置，上述仪器接口顺序为a→___________(按气流方向从左到右，仪器不重复使用，填标号)，检验装置的气密性；
②将m1 g纯净的金属氧化物MxOy装入玻璃管C中；
③打开K1和K2，点燃装置A中酒精灯，当装置中充满NH3后再点燃装置C中酒精灯，加热至MxOy反应完全；
④熄灭C中酒精灯，冷却至室温；熄灭A中酒精灯；
⑤冷却至室温后，称量得C中玻璃管剩余固体的质量为m2 g。
（2）实验室利用装置A制取氨气的化学方程式为___________。若需要标准状况下0.448L NH3，至少需要称取氯化铵的质量为___________g(用托盘天平称量)。
（3）仪器D名称为___________；装置B中加入的CCl4的作用是___________。
（4）若金属氧化物为CuO，则装置C中发生反应的化学方程式为___________，该反应中NH3表现出___________性，根据实验记录，算得铜的相对原子质量为___________(用含m1、m2的式子表示)。
（5）若MxOy未完全反应，则会导致测得的金属M的相对原子质量___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
14. 空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图：
萨巴蒂尔装置内发生反应为
反应I：
反应II：
（1）已知： 。
①则_______。
②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是_______。
A．反应I的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大
（2）下，在体积为“高温反应器”中(其他条件相同)充入及，分别使用、、作催化剂，在时的转化率如下表所示。
标号 A B C
催化剂
转化率/% 35.3 48.6 75.0
①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：催化剂_______催化剂(填“=”“>”或“<”)。
②在时，一定未达到平衡的是_______(填写上表中的“标号”)。
③使用作催化剂，在时测得物质的量为，时，_______。
（3）已知原料气中含有及在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示。
达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的_______(列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；此时氧元素的回收率为_______[列出计算式，回收率]。
（4）萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是_______。
2024-2025学年下学期高三第二次学情检测
化学（学科）试卷
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Cu 64 F 19 Ca 40
第Ⅰ卷（选择题）
一、单选题（共40分）
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】B
【5题答案】
【答案】A
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
第Ⅱ卷（非选择题）
二、解答题（共60分）
【11题答案】
【答案】（1）哑铃形 （2）
（3） ①. ②. （4）C
（5）将氧化为
（6）
（7）
【12题答案】
【答案】（1）2-甲基-2-丙醇
（2）保护氰基 （3）
（4）酰胺基、碳氯键 （5）
（6）
【13题答案】
【答案】（1）fgdebc(或fgedbc)
（2） ①. ②. 1.1
（3） ①. (球形)干燥管 ②. 防倒吸
（4） ①. ②. 还原 ③.
（5）偏大
【14题答案】
【答案】（1） ①. ②. CD
（2） ①. > ②. AB ③.
（3） ①. ②. ×100%或或
（4）若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H2O少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧元素回收率很低

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