资源简介

合肥一中28~30日高考保温卷
化学试题(二)
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列物品的主要成分不属于有机物的是
A．山西剪纸中的“纸” B．西汉素纱禪衣
C．宋代定窑白瓷 D．南海藤编中的“藤”
A. A B. B C. C D. D
2. 下列化学用语错误的是
A. 的空间结构： B. HCHO的电子式：
C. 中的阳离子结构示意图： D. 基态K原子价层电子轨道表示式：
3. 下列操作不能达到实验目的的是
A．红色喷泉试验 B．证明水的组成
C．制备 D．收集氢气
A. A B. B C. C D. D
4. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
A. 向溶液中滴加溶液产生白色沉淀：
B. 丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：
C. 向酸性溶液中滴加溶液，溶液褪色并产生气泡：
D. 向悬浊液中滴加溶液，产生黑色沉淀：
5. 硫脲()是植物生长调节剂，其在碱性条件下的水解反应为。为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 等物质的量的和中，中心原子孤电子对数相等
B. 标准状况下，每生成，上述反应中转移电子数为
C. 由和组成的混合气体中含氢原子数为
D. 含键数为
6. 石杉碱甲是从中药石杉属植物千层塔中提取出来的天然产物，具有增强神经元兴奋传导作用，其结构简式如图所示。下列关于石杉碱甲的叙述正确的是
A. 能发生加成和取代反应 B. 分子中不含有手性碳原子
C. 能与水互溶 D. 不能与盐酸反应
7. 泡沫负载作催化剂能催化和苯酚生成对苯二酚和邻苯二酚。下列说法正确的是
A. 碳化硅()属于分子晶体，含极性共价键
B. 对苯二酚和邻苯二酚都能与溴水发生加成反应
C. 上述反应为(或)
D. 苯酚、对苯二酚和邻苯二酚互为同系物
8. 翡翠石是自然界一种常见的矿石，其主要成分是，X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。在短周期中，Y原子半径最大，X、M的简单氢化物分子的空间结构分别为V形和正四面体形。下列叙述错误的是
A. 第一电离能：M>Z>Y B. 熔点：
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D. 简单氢化物的稳定性：X>M
9. 如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列叙述错误的是
A. b水溶液中含有b分子 B. a→b的转化能通过一步反应实现
C. b、c均可作为自来水消毒剂 D. d分子中形成的共价键只有键
10. 在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物种变化路径如图所示。
下列说法正确的是
A. Zn位于元素周期表中的p区
B. 若无ZnO，该催化剂几乎没有催化活性
C. 重整过程无非极性键生成
D. 若用标记，最终产物中含的物质化学式为CH4
11. 根据下列操作及实验现象，得出结论错误的是
选项 操作及实验 现象结论
A 向苯甲酸酚酯()中加入稀硫酸，加热一段时间后，冷却，滴加溶液，溶液变紫色 已发生了水解
B 取一小片铝箔，用砂纸打磨后，在酒精灯上加热至熔化，铝箔不滴落 的熔点高于
C 向溶液中加入乙醇，析出蓝色晶体 在溶剂中的溶解度：
D 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解 该溶液中一定含有
A. A B. B C. C D. D
12. 标准电极常用于测定其他电极的电势，测知电极的电势高于Cu电极的电势。下列叙述正确的是
A. Cu电极为正极，发生还原反应
B. 溶液可用乙醇代替
C. 电极的电极反应式为
D. 微孔瓷片起到阻隔离子通过的作用
13. 一定条件下，1-苯基丙炔(Ph-C≡C-CH3)与HCl发生的催化加成反应如下：
反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图所示(已知：反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应)。下列叙述正确的是
A. 热稳定性：产物Ⅰ>产物Ⅱ
B. 反应活化能：反应Ⅰ>反应Ⅱ
C. 增加HCl浓度可增加平衡时产物Ⅱ和产物Ⅰ的浓度比值
D. 选择相对较短的反应时间，及时分离可获得高产率的产物Ⅰ
14. 常温下，向甲胺（，一元弱碱）溶液中滴加甲酸溶液，含N或R粒子的分布系数（）与pH关系如图所示。下列叙述错误的是
已知：；R表示HCOOH或。
A. 曲线Ⅲ代表与pH的关系
B. 时，
C.
D. 溶液和盐酸等体积混合后的溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 一种以软锰矿(主要含MnO2和少量)和黄铁矿石(主要含)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示：
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表所示。
氢氧化物
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH 11
回答下列问题：
（1）滤渣1是___________(填化学式，无单质硫)。
（2）“酸浸”时，反应过程中铁元素的变化为。90℃下，锰元素浸出率及的ρ(质量浓度)随时间的变化如图所示。
①“酸浸”时，0～20min内中硫元素被氧化为，写出与反应离子方程式：___________。
②0～20min内，Fe2+的质量浓度逐渐增大的原因是___________。
③100min后，Fe3+的质量浓度路微减小的原因是___________。
（3）“氧化”时，H2O2的实际用量比理论用量大得多，原因是___________。
（4）“调pH”时，pH的范围是___________。
（5）“除钙、镁”时，若溶液中，当除钙率达到时，溶液中___________[已知]。
（6）向“除钙、镁”后的溶液中通入适量氨气，充分反应后过滤、洗涤，将所得沉淀加蒸馏水制成悬浊液，向其中通入适量氧气可得到。若通入氧气过量，且时间较长，产品中锰元素的质量分数会降低，原因是___________。
16. 某同学在实验室以生锈铁钉为原料，通过以下步骤制备磷酸亚铁晶体。
回答下列问题：
生锈铁钉
（1）“酸溶”时，使用的是的硫酸，将一定体积的浓硫酸稀释为的硫酸，下列仪器不需要使用的是___________(填字母)。
A. 烧杯 B. 量筒 C. 玻璃棒 D. 分液漏斗
（2）检验“还原”已完全的试剂是___________。
（3）“共沉淀”时，使用仪器如图所示。实验步骤如下：先向三颈烧瓶中加入抗坏血酸(维生素C，pH=2.8)溶液，向三颈烧瓶中滴加混合溶液至混合液，再向三颈烧瓶中滴加FeSO4溶液，通过调节两个恒压滴液漏斗的活塞，控制溶液pH为(所得晶体质量最好)，充分搅拌一段时间，过滤，洗涤固体，真空干燥，得到。
①“共沉淀”反应的离子方程式为___________。
②不直接使用NaOH调节溶液pH的原因是___________。
③加入抗坏血酸溶液的目的是___________。
④洗涤时，检验是否洗涤干净的试剂是___________。
（4）测定样品中的纯度。取0.6275g样品完全溶解后配制。250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入一定量的H2O2将铁元素完全氧化，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准溶液进行滴定至终点(Fe3+与EDTA按物质的量之比1：1发生反应)，消耗EDTA溶液15.00mL。计算该磷酸亚铁晶体样品的纯度为___________。
17. 在CO2合成CH3OH中，催化剂是研究的核心。应用于合成甲醇的催化剂有多种，如体系。回答下列问题：
（1）顺时针旋转的电子，自旋量子数，逆时针旋转的电子，自旋量子数。基态Si原子的自旋量子数（）之和等于___________。
（2）基态Cu原子的价电子排布式为___________。
（3）立方ZnO的晶胞结构如图所示，已知晶体密度为，a的分数坐标为(0，0，0)，设阿伏加德罗常数的值为NA。
①Zn2+之间最短距离为___________nm。
②b的分数坐标为___________。
（4）CO2合成甲醇，有关反应式如下：
反应i．；
反应ⅱ．。
①根据下表相关化学键的键能，计算反应ⅰ的___________kJ/mol。
共价键 C-O H-O H-H C=O C-H
键能(kJ/mol) 351 463 436 745 413
②在恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生上述反应i、ⅱ合成CH3OH，测得CH3OH的选择性和CO2平衡转化率与温度关系如图所示。D、E、F三点中，CH3OH的物质的量最大的是___________(填字母)。温度高于513K时，CO2平衡转化率增大程度加快，其主要原因是___________。提示：CH3OH的选择性。
③某温度下，保持总压强为100kPa下，向体积可变密闭容器中充入1molCO2和3molH2，发生上述反应i、ⅱ，达到平衡时CO2转化率为50%，CH3OH体积分数为10%。该温度下，反应i的平衡常数为___________(列出计算式即可，为压强平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
18. 化合物G是一种医药中间体，其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A中官能团的名称为(酚)羟基、___________，满足下列条件的A的同分异构体有___________种(不含立体异构)。
①苯环上含有两个取代基；②1mol同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol气体；③同一个碳连接两个羟基不稳定；④除苯环外，不含其他环状结构。
（2）水解后得到的酸的化学名称为___________。
（3）A→B反应历经多步，第2步消去反应生成，则第1步的反应类型为___________。
（4）中N的杂化类型为___________。
（5）X的分子式为，写出X的结构简式：___________。
（6）能与FeCl3溶液发生显色反应，酸性条件下水解产物之一为氨基乙酸，另一产物核磁共振氢谱中有4组峰的的同分异构体的结构简式为___________(任写一种)。
（7）已知：；
设计以、、为原料制备的合成路线：___________(无机试剂和有机溶剂任选)。
合肥一中28~30日高考保温卷
化学试题(二)
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 Zn-65
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】C
【2题答案】
【答案】A
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】D
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】C
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】B
【11题答案】
【答案】D
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
【15题答案】
【答案】（1）CaSO4、SiO2
（2） ①. 2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++4SO+15Mn2++14H2O ②. FeS2与酸反应生成Fe2+的速率大于Fe2+被MnO2氧化的速率 ③. Fe2+被空气中氧气氧化为Fe3+，且溶液pH增大，Fe3+水解程度增大
（3）溶液中Fe3+、Mn2+做催化剂，使H2O2催化分解
（4）3.2-8.3 （5）5.0×10—6
（6）部分锰元素被氧化成高价态锰氧化物
【16题答案】
【答案】（1）D （2）KSCN或
（3） ①. 3Fe2++2+2CH3COO-+8H2O=Fe3(PO4)2·8H2O↓+2CH3COOH ②. NaOH碱性强，容易造成局部pH过高，生成Fe(OH)2等杂质 ③. 抗坏血酸溶液具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+ ④. BaCl2溶液
（4）80%
【17题答案】
【答案】（1）1或-1
（2）
（3） ①. ②.
（4） ①. -181 ②. F ③. 随着温度升高，反应ⅱ向右移动的程度大于反应ⅰ向左移动的程度 ④. 或
【18题答案】
【答案】（1） ①. 醛基、醚键 ②. 9 （2）丙烯酸 （3）加成反应
（4）
（5） （6） （7）

展开更多......

收起↑