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第09周 溶液的酸碱性
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。
下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（ ）。
的氨水稀释到100倍，溶液的
B. 氯化铵溶液呈酸性
C. 常温下氨水的
D. 氨水可以使酚酞试液变红
【答案】D
【解析】常温下，pH=12的氨水加水稀释到原溶液体积的100倍时，溶液的pH >10，说明一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，A不符合题意；氯化铵溶液呈酸性，说明它是强酸弱碱盐，证明了一水合氨是弱碱，B不符合题意；常温下氨水的pH=10.6，说明一水合氨在溶液中只是部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱碱，C不符合题意；氨水可以使酚酞试液变红，只能说明它显碱性，不能证明它是弱碱，D符合题意。
下列物质的水溶液不一定呈酸性的是（ ）。
A. 常温下，的溶液
B. 滴加甲基橙显黄色的溶液
C. 电离出的阳离子全为的强电解质
D. 的溶液
【答案】B
【解析】常温下，pH=7的溶液呈中性，pH=6的溶液呈酸性，A不符合题意；pH>4.4的溶液能使甲基橙显黄色，溶液不一定呈酸性，B符合题意；电离出的阳离子全是氢离子的强电解质是酸，水溶液一定呈酸性，C不符合题意；时，溶液呈酸性，时，溶液呈碱性，时，溶液呈中性，D不符合题意。
关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是（ ）。
A. 图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法
B. 图b表示滴定烧碱待测液的过程
C. 图c表示滴定管中液体的体积为
D. 图d可表示用滴定溶液的滴定曲线
【答案】A
【解析】弯曲并挤压橡胶管可排出空气，则图a操作可除去碱式滴定管胶管中的气泡，A正确；滴定烧碱待测液，则标准液为酸溶液，应选择酸性滴定管，B错误；滴定管读书时估读到0.01，即液体体积为22.60 mL，C错误；盐酸为强酸，浓度为，pH对应起点应为1，D错误。
下列实验仪器使用或实验操作正确的是（ ）。
A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液
B. 饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C. 醋酸滴定溶液时选用甲基橙做指示剂
D. 将氯化铁固体溶于浓盐酸配制三氯化铁溶液
【答案】D
【解析】高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应该用酸式滴定管量取13.60 mL高锰酸钾溶液，A错误；氟化铵是弱酸弱碱盐，在溶液水解生成一水合氨和氢氟酸，氢氟酸能腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放氟化铵溶液，B错误；醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成的醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以醋酸滴定氢氧化钠溶液时选用酚酞作指示剂，C错误；氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，所以配制三氯化铁溶液应将氯化铁固体溶于浓盐酸，防止氯化铁水解，D正确。
下列说法正确的是（ ）。
A. 室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性
B. 采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的
C. 做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢
D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
【答案】A
【解析】室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液中的溶质为醋酸钠和和醋酸，溶液呈碱性，A正确；电化学方法防止钢铁腐蚀，应将钢铁与电源负极相连，B错误；酸碱中和滴定实验过程中，眼睛先观察锥形瓶中溶液颜色变化，到达滴定终点后，再读数，C错误；合成氨为可逆反应，和充分反应生成放热，则和充分反应生成 ，D错误。
下列图示实验中，操作规范的是（ ）。
A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH
C．加热熔融固体KOH D．向试管中滴加溶液
【答案】A
【解析】图中为碱式滴定管，尖嘴向上，挤压乳胶管可排出气泡，A符合题意；用pH试纸测定溶液pH，不能将pH试纸插入溶液中，应该用玻璃棒蘸取少量溶液点在pH试纸上，B不符合题意；KOH能与石英中的SiO2反应，不能用石英坩埚加热熔融固体KOH，C不符合题意；向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，不能插入试管中，操作不规范，D不符合题意。
常温下，下列溶液中的是（ ）。
氨水 B. 的溶液
C. 的盐酸 D. 硫酸
【答案】B
【解析】0.01mol/L氨水中，一水合氨发生部分电离，所以c(OH-)＜0.01mol/L， A不符合题意；pH=12的NaOH溶液，c(H+)=10-12 mol/L，则，B符合题意；盐酸为一元强酸，pH=2的盐酸，c(H+)=10-2 mol/L，，C不符合题意；H2SO4为二元强酸，则0.01 mol/L H2SO4中，c(H+)=2×0.01 mol/L=0.02 mol/L，，D不符合题意。
室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）。
A. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中：、Al3+、、
【答案】C
【解析】水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液，可以是酸性，也可以是碱性，在强酸性或者强碱性条件下均不能共存，A不符合题意；甲基橙为红色的溶液是酸性溶液，与氢离子反应不能共存，B不符合题意；澄清透明的溶液中：、、、可以共存，C符合题意；与Al3+发生双水解不能大量共存，D不符合题意。
25 °C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是（ ）。
A. 25 ℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同
B. 加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小
C. 25 °C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3
D. 25 ℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7
【答案】B
【解析】25 °C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9小于醋酸的Ka=1.8×10-5，则HA酸性弱于醋酸。越弱越水解，25 ℃，c(Na+)相同的NaA溶液和CH3COONa溶液pH不同，NaA溶液pH更大，则pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)不同，A错误； 弱酸HA的电离吸热，加热浓度为0.l mol·L-1的HA溶液时，HA电离平衡正向移动，c(H+)增大，pH减小，加热浓度为0.l mol·L-1的NaOH溶液时，NaOH电离的n(OH-)不变，溶液中c(OH-)不变，但加热促进水的电离，水的Kw增大，则c(H+)增大，pH减小，B正确；25 °C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合时，瞬间n(CH3COOH)和n(CH3COO-)不变，不变，Q=，即c(H+)不变，混合后pH=3，C错误；25 ℃时，将pH=3的强酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH=7，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，HA过量，则混合后pH＜7，D错误。
下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）。
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 等体积的溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性：
B 将的氨水稀释至，测 稀释后电离程度减小
C 将的溶液和的溶液等体积混合，测 是弱酸
D 将盛有和，混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深
【答案】A
【解析】等体积pH=3的和两种酸溶液分别于足量的锌反应，放出的H2多，说明n()>n()，则的酸性较弱，电离程度较小，其物质的量浓度比的大，才能使两者的pH相等，则酸性：>，A正确；的氨水稀释至，存在电离平衡，稀释后平衡正向移动，促进电离，测，稀释后电离程度增大，B错误；将的溶液中氯离子的浓度为，的溶液中氢氧根浓度为，的物质的量浓度比氢氧化钠大，两者等体积混合过量，，是弱酸，C错误；将盛有和，混合气体的烧瓶置于热水中，颜色加深，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，，D错误。
常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）。
A. 常温下：
B. HC的电离度：a点点
C. 当时，升高温度，减小
D. 三种溶液分别与Zn反应产生相等质量的时，消耗HA的体积最多
【答案】A
【解析】常温下，pH=2的强酸加水稀释，c(H+)减小pH增大，稀释后的强酸溶液pH=2+，pH=2的弱酸加水稀释时，弱酸电离平衡发生移动向电离产生离子的方向移动，使H+的物质的量增加，稀释后弱酸溶液c(H+)大于稀释相同倍数后强酸溶液c(H+)，弱酸溶液2＜pH＜2+，越弱的酸稀释后pH越小，所以结合图像可知是HA强酸，HB、HC是弱酸，酸性强弱为HA＞HB＞HC。由上述分析可知，酸性强弱为HA＞HB＞HC，故常温下：，A错误；HC是弱酸，HC H++C-加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，越稀电离度越大，稀释时，a点稀释倍数小b点稀释倍数大，b点浓度更稀，可以判断a点电离度＜b点，B正确；HA强酸，HC是弱酸，当时，升高温度HA溶液中c(A-)不变(忽略溶液体积变化)，HC H++C-电离平衡正向移动溶液中c(C—)增大，故减小，C正确；由于酸性HA＞HB＞HC，当pH相同时，HA的物质的量浓度最小，与Zn反应产生相等质量的H2时，则消耗HA的体积最多，D正确。
25℃时，用溶液滴定的盐酸，用NaOH溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示［已知：、］。下列说法错误的是（ ）。
A. 曲线b表示滴定盐酸的变化曲线，
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 当溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
D. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
【答案】C
【解析】由图可知，二者完全中和时消耗的NaOH体积相同，浓度是NaOH浓度的100倍，推知c1=100c2，c1浓度大，起点氢离子浓度大，pH值小，代表曲线为a曲线，c2浓度小，起始H+离子浓度小，pH值起点大，曲线b代表c2mol/L的HCl滴定曲线；由分析可知，曲线b表示滴定盐酸的变化曲线，曲线a表示滴定盐酸的变化曲线，，用溶液滴定的盐酸，当V(NaOH)=20 ml时完全反应，1.0 mol/L×20 ml=c1×20.00 ml，得出mol/L，A正确；酸碱对水电离抑制，滴定前盐酸对水电离抑制，完全反应生成NaCl对水电离无影响，NaOH过量又会抑制水电离，滴定过程中水的电离程度先增大后减小，B正确；当溶液滴定至19.98mL时，混合溶液酸过量，此时c(H+)= = 0.0005 mol/L，c(OH-)=2×10-11 mol/L，pOH约为10.7，C错误；滴定至时，曲线a溶液的浓度为0.5 mol/L的NaCl，曲线b溶液的浓度为0.005 mol/L的NaCl，导电能力a曲线更强，
D正确。
利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）。
A. 由图1，
B. 由图2，初始状态，无沉淀生成
C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应：
【答案】C
【解析】根据水溶液中的离子平衡 从图1可以看出时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B正确；从图2可以看出、时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中，C错误；时，溶液中主要含碳微粒是，，时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第14题~第17题4个大题，共61分。
水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。
I．常温下，溶液的。
（1）该溶液中由水电离出的浓度是_______。
（2）计算的电离平衡常数_______。
II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白：
①溶液
②溶液
③溶液
④和混合液
⑤氨水
（3）溶液①呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________________ (用离子方程式表示)。
（4）室温下测得溶液②的，则_______(填“>” “<”或“=”)。
（5）在溶液④中_______(填离子符号，下同)的浓度为；和_______的浓度之和为。
（6）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是_______(填序号)。
Ⅲ．某温度下水的离子积常数。
（7）将此温度下a L 的溶液与b L 的溶液混合，若所得混合液，则_______。
Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：。
（8）向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为_______。
（9）常温下NaHA溶液的_______(填序号)，仅用化学用语解释原因：_______________________________。
a．大于7 b．小于7 c．等于7 d．无法确定
【答案】（1） （2） （3）酸 （4）= （5） （6）④>③>①>②>⑤ （7）9：11 （8） （9）b
【解析】（1）常温下，在酸溶液中会抑制水的电离，根据pH=3可知，，该溶液中水电离出的的浓度等于水电离出的浓度，。
（2），，的电离平衡常数。（3）NH4Cl是强酸弱碱盐，水解生成NH3 H2O、H+导致溶液呈酸性，水解离子方程式为。（4）溶液的，溶液呈中性，，由电荷守恒可知，=。（5）氯离子是强酸阴离子，不发生水解，溶液⑤中Cl-的浓度为0.1 mol L-1，溶液中存在物料守恒，NH3 H2O和的浓度之和为0.2 mol L-1。（6）溶液①中水解，溶液中c()略小于；溶液②中醋酸根离子发生水解，促进的水解，c()比①小；溶液③中NH4HSO4电离产生的氢离子抑制的水解，c()比①大；溶液④中一水合氨电离产生，NH4Cl完全电离产生，c()最大，溶液⑤中一水合氨是弱电解质，部分电离，c()最小，则c()浓度由大到小的顺序是④>③>①>②>⑤。（7）某温度下水的离子积常数，将此温度下a L 的溶液与b L 的溶液混合，若所得混合液，溶液呈酸性，则c(H+)= ，则9：11。（8）已知在水溶液中的电离如下：、，H2A溶液呈酸性且第一步完全电离，向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为。（9）已知在水溶液中的电离如下：、，H2A第一步完全电离，常温下NaHA溶液中HA-会发生电离：，使溶液呈酸性，pH<7，故选b。
酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
用0.1 mol L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是___________。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________(填“＞”“=”或“＜”)V2。
（2）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入体积(mL) 待测盐酸的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.71 2000
3 010 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol L-1 (保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母，下同)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________。
是 b．一定大于
c．是 d．一定大于
【答案】（1）①醋酸是弱酸，0.1 mol L-1的醋酸溶液pH＞1 ②0.1 mol L-1的醋酸溶液 ③＜ （2）①将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色 ②0.11 ③ DE （3）d
【解析】图中Ⅰ、Ⅱ分别表示相同浓度NaOH溶液滴定相同浓度醋酸和盐酸的pH变化曲线，起点时，醋酸的pH比盐酸大，滴加NaOH体积为10 mL时，由于反应生成的CH3COO-对CH3COOH的电离产生抑制作用，使醋酸溶液的pH偏大，滴定接近终点时，醋酸溶液中滴加NaOH溶液体积小于20 mL时，混合溶液的pH=7。所以，曲线Ⅰ是NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线。（1）①加入NaOH溶液前，醋酸是弱酸，部分电离，盐酸完全电离，则醋酸的pH＞1，而盐酸的pH=1，所以滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是。②滴定开始前，NaOH溶液中c(OH-)=0.1 mol/L，盐酸中c(H+)=0.1 mol/L，醋酸溶液中c(H+)＜0.1 mol/L，则三种溶液中醋酸对水电离的抑制作用最弱，所以由水电离出的c(H+)最大的是0.1 mol L-1的醋酸溶液。③当NaOH刚好与盐酸、醋酸完全反应时，消耗NaOH的体积相同，但醋酸钠溶液呈碱性，而氯化钠溶液呈中性，所以若使反应后溶液的pH=7，醋酸溶液中加入NaOH溶液的体积小于20 mL，盐酸中加入NaOH溶液的体积为20 mL，V1和V2的关系：V1＜V2。（2）①滴定达到终点时，NaOH稍过量，溶液呈弱碱性，酚酞变为浅红色，则达到滴定终点的标志是：将最后半滴标准液滴入锥形瓶后，溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色。②分析表中数据，三组实验数据相差不大，都有效，则所用NaOH溶液的体积为mL=22.71 mL，根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为≈0.11 mol L-1。③滴定终点读数时俯视，读取所用NaOH溶液的体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意；锥形瓶水洗后未干燥，对所用NaOH溶液的体积不造成影响，测定结果不变，B不符合题意；酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗，则盐酸的浓度偏低，C不符合题意；碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗，则NaOH的浓度偏小，所消耗NaOH溶液的体积偏大，测定结果偏高，D符合题意；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则读取所用NaOH的体积偏大，测定结果偏高，E符合题意。（3）由于滴定管最大刻度在下方、但不在最下方，滴定管中实际盛放液体大于，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积大于。
溶液是常见的盐，可由醋酸和溶液反应得到。
用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如下图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
②由图中数据可判断滴定盐酸的变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)：
ⅰ.起始未滴加溶液时，___________。
ⅱ.___________。
③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：___________________。其中离子浓度由大到小的顺序是___________________。此时___________(填“>”“<”或“=”)。
（2）用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和以物质的量反应时得到的溶液为。
ⅰ.准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；
ⅱ.逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积；
ⅲ.平行测定多次(数据见表1)；
ⅳ.分析处理数据。
表1 实验数据记录表格
编号 1 2 3
①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________（填字母）。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积___________。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________。[]
【答案】（1）①A ②0.1000mol/L盐酸的pH=1 加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7 ③碱 <
（2）① B ②24 72
【解析】（1）①在上述滴定过程中，酸溶液用酸式滴定管量取并放入锥形瓶中，碱式滴定管中盛装标准液滴定酸溶液，因此不需要使用的玻璃仪器是容量瓶和胶头滴管，故选A；②根据图2中信息，起始未滴加NaOH溶液时，从图2中起点pH=1，而0.1000 mol/L盐酸的pH=1，加入25.00 mL NaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH=7，而醋酸溶液pH＞7。③滴定CH3COOH溶液的过程中，当滴加25.0 mL NaOH溶液时，此时溶质为醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐会水解，溶液显碱性，离子方程式表示其原因：；其中离子浓度由大到小的顺序是，此时根据物料守恒，。（2）①滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，A错误；在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液浅出，消耗标准液体积减少，测定结果偏低，B，正确；若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，C错误；用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗，标准液被稀释，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，D错误。②根据表1中的有效数据，则消耗的NaOH溶液的平均体积：，该醋酸溶液样品中醋酸的含量：。
(一)“种子是农业的芯片”，“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
化学式 电离常数
、
（1）室温下，相同浓度的四种氮肥①；②；③；④溶液中，的浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
（2）室温下，溶液呈弱碱性，关于该溶液的关系式正确的是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(二)土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份某县耕地土壤样品各，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。
已知：i．；
ii．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表：
颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色
（3）的水溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（4）滴定到达终点的现象是___________________________________________________________________。
（5）重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(盐酸)/mL 12.05 11.95 12.00 11.00
土壤样品中的全氮含量为______(保留三位有效数字)。
（6）第四次实验数据出现较大误差，原因可能是______(填字母)。
A．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中
B．滴定时，标准液滴到锥形瓶外
C．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数
D．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸
E．滴定前盛放硼酸吸收液的锥形瓶未干燥
（7）我国耕地土壤全氮含量平均值为，此县耕地土壤偏酸性。给此县杂交水稻育种的农民朋友的建议有______(填标号)。
A. 根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥
B. 施过磷酸铵时应辅以石灰
C. 施氮肥时宜施尿素、、
D. 铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施
【答案】（1）④>②>③>① （2）BC （3）碱性 （4）滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色 （5）1.68 （6）AC （7）BD
【解析】（1）①由、可知，的水解程度大于电离程度，溶液中的促进的电离；②由、、可知，可知的水解程度小于电离程度，溶液中抑制了的电离；③中正常水解；④中能电离出2倍的，故室温下，相同浓度的四种氮肥溶液中的浓度：④>②>③>①。（2）室温下，溶液呈弱碱性，， 的水解程度大于，溶液中，A错误；溶液中，由电荷守恒得，因溶液呈碱性，，所以，B正确；中氮原子和碳原子个数比为1:1，由物料守恒得，C正确；溶液中存在电荷守恒：①，物料守恒：②，将可得, ，D错误。（3），，电离程度：，故的水溶液呈碱性。（4）
的水溶液呈碱性，加入指示剂溴甲酚绿-甲基红溶液呈蓝色，滴定到达终点的现象是滴加最后半滴盐酸，溶液由(浅)蓝色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色。（5）重复实验四次，每次消耗的盐酸体积中第四组数据误差大，舍去，计算消耗盐酸的平均体积，样品中氮元素全部转化成铵盐，样品中氮元素含量。（6）硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中，消耗盐酸少，体积读数偏小，A正确；滴定时，标准液滴到锥形瓶外，消耗标准液多，体积读数大，B错误；滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数，标准液体积读数偏小，C正确；酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸，正常操作，不会引起实验误差，D正确；滴定前盛放硼酸吸收液的锥形瓶未干燥，不会引起实验误差，E错误。（7）我国耕地土壤全氮含量平均值为，此县耕地土壤全氮含量平均值为，比平均值偏高，根据本地土壤肥力情况减少氮肥的使用，A错误；此县耕地土壤偏酸性，施过磷酸铵()时应辅以石灰，减弱土壤的酸性，有利于农作物生长，B正确；溶液呈酸性，此县耕地土壤偏酸性，施氮肥时不宜施，C错误；铵态氮肥与草木灰(主要成分为)混施，发生双水解反应，降低氮肥的功效，D正确。
答案第1页，共2页第09周 溶液的酸碱性
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共13个小题，每小题只有一个正确选项，共39分。
下列事实不能证明一水合氨是弱碱的是（ ）。
的氨水稀释到100倍，溶液的
B. 氯化铵溶液呈酸性
C. 常温下氨水的
D. 氨水可以使酚酞试液变红
下列物质的水溶液不一定呈酸性的是（ ）。
A. 常温下，的溶液
B. 滴加甲基橙显黄色的溶液
C. 电离出的阳离子全为的强电解质
D. 的溶液
关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是（ ）。
A. 图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法
B. 图b表示滴定烧碱待测液的过程
C. 图c表示滴定管中液体的体积为
D. 图d可表示用滴定溶液的滴定曲线
下列实验仪器使用或实验操作正确的是（ ）。
A. 用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液
B. 饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中
C. 醋酸滴定溶液时选用甲基橙做指示剂
D. 将氯化铁固体溶于浓盐酸配制三氯化铁溶液
下列说法正确的是（ ）。
A. 室温下，的醋酸和的溶液等体积混合后溶液显酸性
B. 采用电化学方法可以防止钢铁腐蚀，如可以将钢铁与电源正极相连以达到防腐目的
C. 做酸碱中和滴定实验时，眼睛既要观察锥形瓶中溶液的颜色变化，又要关注滴定管中溶液的下降快慢
D. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热，其热化学方程式为
下列图示实验中，操作规范的是（ ）。
A．赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 B．用pH试纸测定溶液pH
C．加热熔融固体KOH D．向试管中滴加溶液
常温下，下列溶液中的是（ ）。
氨水 B. 的溶液
C. 的盐酸 D. 硫酸
室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）。
A. 水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、K+、、
B. 甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C. 澄清透明的溶液中：、、、
D. 0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]的溶液中：、Al3+、、
25 °C时，某酸HA的Ka=1.0×10-9(已知：醋酸的Ka=1.8×10-5)，下列说法正确的是（ ）。
A. 25 ℃，pH相同的NaA溶液和CH3COONa溶液中c(Na+)相同
B. 加热浓度均为0.l mol·L-1的HA溶液和NaOH溶液(溶液体积均保持不变)，两种溶液的pH均减小
C. 25 °C时，将pH=3的醋酸溶液与1×10-3 mol·L-1的盐酸等体积混合，混合后pH>3
D. 25 ℃时，将pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后pH>7
下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ）。
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 等体积的溶液和溶液分别与足量锌反应 溶液中放出的气体多 酸性：
B 将的氨水稀释至，测 稀释后电离程度减小
C 将的溶液和的溶液等体积混合，测 是弱酸
D 将盛有和，混合气体的烧瓶置于热水中 烧瓶内红棕色变深
常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）。
A. 常温下：
B. HC的电离度：a点点
C. 当时，升高温度，减小
D. 三种溶液分别与Zn反应产生相等质量的时，消耗HA的体积最多
25℃时，用溶液滴定的盐酸，用NaOH溶液滴定的盐酸，滴定曲线如图所示［已知：、］。下列说法错误的是（ ）。
A. 曲线b表示滴定盐酸的变化曲线，
B. 滴定过程中水的电离程度先增大后减小
C. 当溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7
D. 滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强
利用平衡移动原理，分析一定温度下在不同的体系中的可能产物。
已知：i.图1中曲线表示体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。
ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合[注：起始，不同下由图1得到]。
下列说法不正确的是（ ）。
A. 由图1，
B. 由图2，初始状态，无沉淀生成
C. 由图2，初始状态，平衡后溶液中存在
D. 由图1和图2，初始状态、，发生反应：
第Ⅱ卷（非选择题）
非选择题：包括第14题~第17题4个大题，共61分。
水是重要的溶剂，电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。
I．常温下，溶液的。
（1）该溶液中由水电离出的浓度是_______。
（2）计算的电离平衡常数_______。
II．在室温下，有下列五种溶液。请根据要求填写下列空白：
①溶液
②溶液
③溶液
④和混合液
⑤氨水
（3）溶液①呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是___________________ (用离子方程式表示)。
（4）室温下测得溶液②的，则_______(填“>” “<”或“=”)。
（5）在溶液④中_______(填离子符号，下同)的浓度为；和_______的浓度之和为。
（6）溶液①至⑤中，从大到小的顺序是_______(填序号)。
Ⅲ．某温度下水的离子积常数。
（7）将此温度下a L 的溶液与b L 的溶液混合，若所得混合液，则_______。
Ⅳ．已知在水溶液中的电离如下：。
（8）向溶液滴加少量氨水，反应的离子方程式为_______。
（9）常温下NaHA溶液的_______(填序号)，仅用化学用语解释原因：_______________________________。
a．大于7 b．小于7 c．等于7 d．无法确定
酸碱中和反应中溶液的pH变化可用于各种研究。
用0.1 mol L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是Ⅰ，理由是___________。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。
③V1和V2的关系：V1___________(填“＞”“=”或“＜”)V2。
（2）酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00mL未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用0.1mol L-1NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。
实验编号 NaOH溶液的浓度(mol/L) 滴定完成时，NaOH溶液滴入体积(mL) 待测盐酸的体积(mL)
1 0.10 22.62 20.00
2 0.10 22.71 2000
3 010 22.80 20.00
①滴定达到终点的标志是___________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________mol L-1 (保留两位有效数字)。
③在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有___________(填字母，下同)。
A．滴定终点读数时俯视
B．锥形瓶水洗后未干燥
C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
（3）下图表示滴定管中某次放液后液面的位置，如果液面处的读数是，则滴定管中液体的体积___________。
是 b．一定大于
c．是 d．一定大于
溶液是常见的盐，可由醋酸和溶液反应得到。
用分别滴定盐酸和醋酸，滴定过程中变化曲线如下图所示。
①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是___________(填序号)。
A．容量瓶 B．酸式滴定管 C．锥形瓶 D．碱式滴定管
②由图中数据可判断滴定盐酸的变化曲线为图2，判断的理由如下(答出2点)：
ⅰ.起始未滴加溶液时，___________。
ⅱ.___________。
③滴定溶液的过程中，当滴加溶液时，溶液显___________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因：___________________。其中离子浓度由大到小的顺序是___________________。此时___________(填“>”“<”或“=”)。
（2）用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下：
已知：该条件下，醋酸和以物质的量反应时得到的溶液为。
ⅰ.准确量取醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为，取其中进行滴定实验，用酸度计检测变化；
ⅱ.逐滴滴入的溶液，酸度计显示停止滴定，记录消耗的溶液的体积；
ⅲ.平行测定多次(数据见表1)；
ⅳ.分析处理数据。
表1 实验数据记录表格
编号 1 2 3
①在滴定过程中，在滴定过程中，若出现下列情况，测定结果偏低的是___________（填字母）。
A．滴定前用待滴定的醋酸溶液润洗锥形瓶
B．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外
D．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后即使用，没有用碱液润洗
②根据表1中的有效数据，计算消耗的溶液的平均体积___________。该醋酸溶液样品中醋酸的含量是___________。[]
(一)“种子是农业的芯片”，“施肥”是杂交水稻育种的关键环节，杂交水稻育种常用肥料包括天然有机肥、氮肥、磷肥、钾肥、复合肥等。
化学式 电离常数
、
（1）室温下，相同浓度的四种氮肥①；②；③；④溶液中，的浓度由大到小的顺序为______(填序号)。
（2）室温下，溶液呈弱碱性，关于该溶液的关系式正确的是______(填字母)。
A.
B.
C.
D.
(二)土壤全氮含量与杂交水稻种子的产量和质量密切相关。农技人员利用凯氏定氮法进行土壤全氮含量的测定，取若干份某县耕地土壤样品各，将样品中氮元素全部转化成铵盐，加入浓碱蒸馏，铵盐转化为氨气逸出，用硼酸吸收氨气，最后用盐酸滴定硼酸吸收液(以溴甲酚绿-甲基红为指示剂)。
已知：i．；
ii．溴甲酚绿-甲基红变色范围如下表：
颜色 浅红色 浅蓝色 蓝色
（3）的水溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
（4）滴定到达终点的现象是___________________________________________________________________。
（5）重复实验四次，每次消耗的盐酸体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(盐酸)/mL 12.05 11.95 12.00 11.00
土壤样品中的全氮含量为______(保留三位有效数字)。
（6）第四次实验数据出现较大误差，原因可能是______(填字母)。
A．硼酸吸收氨气过程中，有一部分氨气逸散到空气中
B．滴定时，标准液滴到锥形瓶外
C．滴定前读取盐酸溶液体积时，仰视读数
D．酸式滴定管使用前用标准液润洗后注入盐酸
E．滴定前盛放硼酸吸收液的锥形瓶未干燥
（7）我国耕地土壤全氮含量平均值为，此县耕地土壤偏酸性。给此县杂交水稻育种的农民朋友的建议有______(填标号)。
A. 根据本地土壤肥力情况还需多施氮肥
B. 施过磷酸铵时应辅以石灰
C. 施氮肥时宜施尿素、、
D. 铵态氮肥不宜与草木灰(主要成分为)混施
答案第1页，共2页

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