资源简介

长沙市一中2026届高三月考试卷（二）〉
化
学
时量：75分钟
满分：100分
得分：
可能用到的相对原子质量：H一1N-140-16C1一35.5V一51
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1.下列化学知识描述正确的是
A.“桂林山水甲天下，玉碧罗青意可参。”诗句中的“玉”主要成分为透闪石，其化学
式可近似表示为2Ca0·5Mg0·8SiO2·H20,属于氧化物
B.2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点是一种
胶体
C.“春山影照千重翠，花炮烟迷方点红。”浏阳花炮能呈现五彩斑斓的颜色与原子核
外电子的跃迁有关，属于吸收光谱
如
D.对运输过程中的鲜花喷洒高锰酸钾稀溶液可达到保鲜的目的
救
2.化学用语可以表示物质结构和化学过程。下列化学用语表达或说法正确的是
A.反应2线Am十8Ca→勰Mc十3n属于化学变化
B.用电子式表示CaCl2的形成过程为0+xCa*+:→的Ca2“s时
Cs0好的VSEPR模型为●鲁、
龄
D.N2分子中σ键的形成过程： 。+C0→C③@+
脚
2p,
2印，原子轨道相互重叠形成的o健
3.含钴配合物应用广泛，关于反应2CoC2+2NH,C1+10NH,十H,O,活性炭
2Co(NH)6]Cl,十2H2O,下列分村正确的是（设Na为阿伏加德罗常数的值）
A.反应物NH分子和产物[Co(NH)6]CL的H一N一H键角相等I
B.产物H20是还原产物，每生成1molH2O,反应转移电子数为2NA
C.1mol[Co(NH)6]Cl含有c键的数目为18Na
D.反应过程中有配位键的断裂和形成
4.下列有关电极反应式或离子方程式书写止确的是
A,NH HCO,溶液与少量KOH溶液反应：NH时+HCO5+2OH一CO号+
NH3·H2O+H2O
B.向Al2(SO4)3溶液中加人过量Ba(OH)2溶液：2A13￥+3SO+3Ba2++6OH
—2A1(OH)3↓+3BaSO,1
C.向NaHSO3溶液中加人过量NaCO溶液：2ClO+HSO5一SO +CI-+HClO
D.甲醇碱性燃料电池负极反应式：CH,OH-4e十6OH一CO十5H20
化学试题（一中版）第1页（共8页）
下列实验装置能够达到实验目的的是
活塞
干燥管
酸性高锰
H,0,溶液
片
氢氧化钠溶液
人.制备并检验乙烯的还原性
B.制备O2,并控制反应的发生和停止
气球
小孔
石英坩埚
淀粉-K1
浓盐酸
溶液
MnO.
C.验证Cl,的氧化性
D.探究烧碱在熔融状态的导电性
6.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均正确的是
A工业制备HNO:N意N09NO,INO,
以工业制备高纯硅：S(O,(石英砂)粗Si HSiHCl,,C焦)，高纯S
C海水提溴：Br-4-B,-N-BrC4-B
D.T业制取源白粉：CaC0,袋ca0少金0CaOH,(石灰乳)凸Ca(C1O:
7.甲为无色、无味的气体单质，组成金属单质乙的元素基态原子核外s、p能级的电子
总数相等，它们之间的转化关系如图所示（部分产物和条件省略）。下列叙述错误
的是
高温
甲
点，因水
风盐已
A.电解己的水溶液可生成乙
B.丁能使酚酞溶液变红色
C,实验室用排水法收集甲
D.丙中阴、阳离子数之比为2：3
8.室温下，根据下列实验过程及现象得出的相应实验结论正确的是
选项
实验过程及现象
实验结论
将等浓度、等体积的Na[Al(OH),]溶液与
二者水解相互促进生成
A
NaHCO,溶液混合有白色沉淀生成
氢氧化铝沉淀
向CuS的悬浊液中加人饱和MnSO,溶液，生
B
K(CuS)成浅红色沉淀(MnS为浅红色)
取少量NH,HSO,样品溶于水.加人Ba(NO)2
无法判断原样品是否
C
溶液，再加人足量盐酸，产生白色沉淀
变质
将新制饱和氯水慢慢滴人含酚酞的稀NaOH
D
溶液中，溶液红色褪去
HCIO具有漂白性
化学试题（一中版）第2页（共8页）长沙市一中2026届高三月考试卷（二）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
题号
1
2
3
4
5
6
8
9
10
11
12
13
14
答案
D
D
D
C
A
D
A
B
B
C
B
D
B
1.D【解析】由透闪石的化学式可知，该物质属于硅酸盐，不属于氧化物，A错误；纳米量子点分散到分散剂中形
成的分散系属于胶体，但纳米量子点不是胶体，B错误；烟花的颜色来源于金属的焰色，金属原子吸收能量，其
电子从能量较低的能级跃迁到能量较高的能级，当电子跃迁回能量较低的能级时，多余的能量以光的形式放
出，故焰色属于发射光谱，C错误；高锰酸钾稀溶液可以吸收乙烯，减缓花朵的凋落速度，D正确。
2.D【解析】该反应为核反应，核反应不属于化学变化，A错误；CaCl2为离子化合物，C失去电子，Cl得到电子，
则用电子式表示CaCL2的形成过程为：年xCx+:→C凶Cas,B错误；SO的中心原子S的价层电
子对数为3+6十2,3X2=4,硫原子采取sp杂化，故S0的VSEPR模型为四面体形，C错误；N分子中的
2
。键为氮原子的2印轨道中的一个轨道沿着键轴（两原子核间连线）方向以“头碰头”的方式重叠形成的，D正确。
3.D【解析】NH3与C03+形成配合物后，孤电子对与成键电子对之间的斥力转化为成键电子对间的斥力，由于
孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对间的斥力，故形成配合物后使得键角增大，所以配合物中的
H一N一H键角更大，A错误；由方程式可知，H2O2中O的化合价由一1降为一2，可得关系式：H2O2~2e~
2H2O,H2O是还原产物，每生成1molH2O,反应转移的电子数为NA,B错误；1个[Co(NH3)6]3+中含有6个
配位键，配位键属于ō键，每个NH3中含有3个o键，故1mol[Co(NH)6]Cl含有o键的数目为(6+6×3)
XNA=24NA,C错误；由方程式可知，反应过程中NH中的配位键断裂，[Co(NH3)6]Cl3中的配位键形成，D
正确。
4.C【解析】KOH溶液少量，则OH只与HCO5反应，离子方程式为HCO十OHCO+H2O,A错误；
A13+与过量Ba(OH)2溶液反应生成[A1(OH)4]-,离子方程式为2A13++3SO+3Ba2++8OH
2[Al(OH)4]+3BaSO4V,B错误；HSO3被C1O氧化为SO,CIO被还原为CI,过量的CIO与溶液中
的H+反应生成弱电解质HCIO,离子方程式为2ClO+HSO一SO+CI+HClO,C正确；甲醇碱性燃
料电池中，1 mol CH,OH失去6mol电子转化为CO,离子方程式为CHOH-6e+8OH一CO号+
6H2O,D错误。
5.A【解析】乙醇与浓硫酸在170℃时发生消去反应生成乙烯，NOH溶液能够除去生成气中混杂的乙醇蒸气、
C○2等，最终观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙烯具有还原性，A符合题意；千燥管可以控制固液不加热制
气装置反应的开始与结束，即打开活塞使溶液进入干燥管，反应开始，制气结束后，关闭活塞，干燥管内继续反
应生成的气体将溶液压出千燥管，反应停止，但必须保证固体为块状或大块颗粒，MO2为黑色粉末，会从千燥
管下端进入溶液中，从而导致无法控制反应的发生和停止，B不符合题意；MO2与浓盐酸在加热条件下反应
生成C2,该装置缺少加热装置，C不符合题意；石英坩埚的主要成分为SiO2,熔融条件下烧碱(NOH)会与
SiO2发生反应，D不符合题意。
6.D【解析】工业制各HNO,的过程中以NH为原科，正确的步聚为N,LNH,ONO.O.NO,
HNO3,A错误；制备高纯硅的过程中需要保证无水、无氧，若是用H2还原SiO2则会生成Si与H2O,在后续反
应中SiHCI3遇水剧烈反应生成H2SiO3,导致制备失败，故应使用焦炭还原SiO2,H2还原SiHCI3,B错误；海
水提溴过程中应通过SO2将B2转化为Br,而非KI,使用SO2不会引入新杂质且后续易分离，同时还可在酸
化海水步骤中重复利用，C错误；工业制取漂白粉时，先将CaCO3煅烧得到CaO,为保证产量，向CaO中加入少
量水形成石灰乳，再向石灰乳中通入氯气生成Ca(ClO)2,D正确。
化学参考答案（一中版）一1

展开更多......

收起↑