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大庆市第五十七中学
7.下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是(
)
姓名
A.该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4B.100g该溶液中含溶质20g
2025一2026学年度上学期九年级第一次月考
C.该溶液相当于100g水中溶有溶质20gD.该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5
考场
化学试题
8.把某温度下mg的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过
程中，溶液中溶质的质量分数(a%)与时间(t)的变化关系，可以用下列曲线表示的
座位号
是(
可能用到的相对原子质量：Ca-40
C-120-16
H-1
C1-35.5
一、选择题（每小题3分，本题共36分）
a%1
△△△△△
1.如果把家中的①食盐②食醋③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分别加入适量水中
△△△△△
△△△△△
充分搅拌，能够得到溶液的是(
)
△△△△△O
A.①④⑥
B.①②⑤⑥
C.②③⑥
D.①②③⑤
△△△△△O
△△△△△
2.下列液体去除油污效果最好的是(
△△△△△冷
A.洗洁精
B.食盐水
C.白醋
D.自来水
△△△△△静
△△△△△思
3.化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是(
)
△△△△△考
A.CuSO4
B.MgCl2
C.KMnO4
D.FeCl3
△△△△△
△△△△△
4.下列有关溶液的说法不正确的是(
9.A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g水，在相同温度下，向四只烧杯中分别加入
△△△△△规
A.溶液是一种混合物
5g、10g、15g、20g的同种物质，充分溶解后情况如图所示，则烧杯中一定是不饱和溶
△△△△△范
△△△△△答
B.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和
液的是(
△△△△△题
C.均一、稳定的液体就是溶液
△△△△△
△△△△△
D.溶液中的溶质可以是固体，可以是液体，也可以是气体
三三三
△△△△△期
A
B
D
5.一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一
△△△△△待
10.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是(
△△△△△着
瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是()
△△△△△你
A.2℃时，甲、丙两物质溶液中溶质的质量分数相等
A.加一定量的水，观察溶液是否变化
土溶解度g
△△△△△的
B.tC时，物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为50%
△△△△△进
B.略降低温度，观察是否有晶体析出
50
△△△△△步
C.室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出
C.t2C时，向50g水中加入15g物质甲充分搅拌，所
△△△△△
得溶液质量一定小于65g
△△△△△
D.加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解
△△△△△O
D.t2C时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t℃，
6.打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为(
△△△△△O
0 ti
温度C
△△△△△
A.温度升高
B.温度降低
C.压强增大
D.压强减小
所得溶液中溶质质量分数关系是丙>乙>甲
△△△△△
第1页共3页学会审美 学会生活 学会健康 学会学习
大庆市第五十七中学
2025—2026学年度上学期九年级第一次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
一、选择题（每小题3分，本题共36分）
1．如果把家中的①食盐 ②食醋 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤
2．下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水
3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
4．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液是一种混合物
B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和
C．均一、稳定的液体就是溶液
D．溶液中的溶质可以是固体，可以是液体，也可以是气体
5．一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水，观察溶液是否变化
B．略降低温度，观察是否有晶体析出
C．室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出
D．加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解
6．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（ ）
A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小
7．下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 B．100g该溶液中含溶质20g
C．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5
8．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）
A． B．
C． D．
9．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g水，在相同温度下，向四只烧杯中分别加入5g、10g、15g、20g的同种物质，充分溶解后情况如图所示，则烧杯中一定是不饱和溶液的是（ ）
A． B． C． D．
10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、丙两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t1℃时，物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t2℃时，向50g水中加入15g物质甲充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
D．t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数关系是丙>乙>甲
11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．28.6% B．25.7% C．26.5% D．29.4%
12．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．加入10 g硝酸钾 B．加入20 g硝酸钾
C．蒸发45 g水 D．蒸发50 g水
二、填空题（每空2分，本题共44分）
13．溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污 水（选填“溶于”或“不溶于”），但可用酒精擦拭油污，酒精的作用是 。
14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示 。
（2）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（3）如果A物质中混有少量B物质，可用 的方法得到较纯的A物质。
15．请根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中溶解度与温度的变化关系类似气体溶解度的是 。
(2)t2℃时，配制60g的a物质的饱和溶液，需称量a的质量为 g。
(3)若b物质中混有少量a物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯b。
(4)下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
C．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，所得溶剂的质量由大到小的顺序为c>b>a
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 ；
(2)t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g；
(3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 ；
(4)从t2℃降低到t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是 物质。
(5)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(6)若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，应加 克水。
17．浓度不同，溶液的性质不同。
下表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大”或“变小”)。
质量分数(%) 密度(g/mL)
5 1.033
10 1.069
15 1.106
20 1.144
25 1.185
30 1.228
18．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，D与Y反应是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)A物质的化学式 ．
(2)写出反应②的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 ．
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 ．
(4)上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ．
三、实验题（每空2分，本题共10分）
19．实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为 。
（2）用规格为 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号）
A蔗糖中混有少量杂质
B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D用量筒量取水时，俯视读数
四、计算题（本题10分）
20．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是）的质量分数，他们做了如下实验；取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中的百分含量为_________。（保留两位小数）
（2）12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为______克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）大庆市第五十七中学
2025—2026学年度上学期九年级第一次月考
化 学 试 题
可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5
一、选择题（每小题3分，本题共36分）
1．如果把家中的①食盐 ②食醋 ③面粉 ④芝麻油 ⑤蔗糖 ⑥白酒，分别加入适量水中充分搅拌，能够得到溶液的是（ ）
A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤
【答案】B
【分析】根据溶液的概念考虑，溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。
【详解】①食盐加水能形成溶液，②食醋加水能形成溶液，③面粉加水不能形成溶液形成悬浊液，④芝麻油加水不能形成溶液形成乳浊液，⑤蔗糖加水能形成溶液，⑥白酒加水能形成溶液。只有①②⑤⑥能得到溶液。故选B。
2．下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精 B．食盐水 C．白醋 D．自来水
【答案】A
【详解】A、洗洁精对油污有乳化作用，可以将油污分散成细小液滴扩散到水中，而被冲洗掉，选项正确；
B、食盐水对油污没有洗涤作用，选项错误；
C、白醋对油污没有洗涤作用，选项错误；
D、自来水对油污没有洗涤作用，选项错误。
故选A。
3．化学让我们鉴赏了溶液的颜色美。下列物质溶于水后能得到无色溶液的是（ ）
A．CuSO4 B．MgCl2 C．KMnO4 D．FeCl3
【答案】B
【详解】A、CuSO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显蓝色，故选项错误；
B、MgCl2易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，能形成无色溶液，故选项正确；
C、KMnO4易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显紫红色，故选项错误；
D、FeCl3易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但显黄色，故选项错误。
故选B。
4．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶液是一种混合物
B．溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和
C．均一、稳定的液体就是溶液
D．溶液中的溶质可以是固体，可以是液体，也可以是气体
【答案】C
【分析】两种或两种以上的物质混合形成均匀稳定的分散体系叫做溶液。
【详解】A、溶液包括溶质和溶剂两种物质，故其是混合物，不符合题意；
B、溶液的质量等于溶质的质量与溶剂的质量之和，不符合题意；
C、常温下纯水也是均一、稳定的液体，但其是纯净物，不是溶液，符合题意；
D 、溶液中的溶质可以是固体（氯化钠溶液），可以是液体（乙醇溶液），也可以是气体（盐酸），不符合题意。
故选C。
5．一定温度时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水，观察溶液是否变化
B．略降低温度，观察是否有晶体析出
C．室温时，蒸发少量水，观察是否有晶体析出
D．加入少量硝酸钾晶体，观察固体是否继续溶解
【答案】A
【详解】A、加一定量的水，都没有明显现象，不能区分，故选项符合题意；
B、由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钾的饱和溶液降低温度时有晶体析出；因此略降低温度，有晶体析出的是硝酸钾的饱和溶液，没有晶体析出的是不饱和溶液，可以区分，故选项不符合题意；
C、蒸发少量水饱和的溶液会有晶体析出，不饱和的不会析出晶体，可以区分，故选项不符合题意；
D、室温时，加入少量硝酸钾晶体，不能溶解的是硝酸钾的饱和溶液，能溶解的是不饱和溶液，可以区分，故选项不符合题意。
故选A。
6．打开汽水瓶盖，会有大量气泡从液体中冒出，此时溶解度变小是因为（ ）
A．温度升高 B．温度降低 C．压强增大 D．压强减小
【答案】D
【详解】汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小。
故选：D。
【点睛】利用气体的溶解度随温度的升高而降低，随着压强的增大而增大，结合事实进行分析解答。
7．下列对20%的氯化钠溶液的理解不正确的是（ ）
A．该溶液中溶质与溶剂的质量比为1：4 B．100g该溶液中含溶质20g
C．该溶液相当于100g水中溶有溶质20g D．该溶液中溶剂和溶液的质量比为4：5
【答案】C
【详解】A、假设取100g20%的该溶液，溶质的质量= 100g × 20% = 20g，溶剂的质量= 100g-20g= 80g,所以该溶液中溶质与溶剂质量比= 20g: 80g= 1: 4,故A正确;
B、100g该溶液中含溶质= 100g × 20% = 20g， 故B正确;
C、该溶液相当于100g溶液中而不是水中溶有溶质20g，故C错;
D、由A可知该溶液中溶剂和溶液的质量比= 80g: 100g= 4: 5,故D正确。
故选C。
8．把某温度下m g的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出。在此过程中，溶液中溶质的质量分数（a％）与时间（t）的变化关系，可以用下列曲线表示的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】D
【分析】恒温蒸发水分的过程中，硝酸钾不饱和溶液组成发生了变化。硝酸钾的不饱和溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，随着时间的改变，水分不断蒸发，其溶质质量分数会越来越大，直到有晶体析出，溶液达到饱和时溶质质量分数达到最大且不再发生改变。
【详解】A、溶液中溶质质量分数a%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，而不是先增加、后不变，再增加，故A错误；
B、硝酸钾不饱和溶液中含有溶质，溶液中溶质质量分数a%并不是从零开始的，故B错误；
C、随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，而不是减少，故C错误；
D、溶液中溶质质量分数a%，随着时间的增加，其溶质质量分数会越来越大，溶液达到饱和时，溶质质量分数达到最大且不再发生改变，故D正确。故选D。
【点睛】本题是将溶质质量分数的变化过程放入坐标系中，使得变化过程图象化，体现了变化的数形结合。需从以下三方面分析：①起点；②转折点；③变化趋势。
9．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g水，在相同温度下，向四只烧杯中分别加入5g、10g、15g、20g的同种物质，充分溶解后情况如图所示，则烧杯中一定是不饱和溶液的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】在一定温度和溶剂中，有溶质析出的溶液中，溶质达到最大溶解量，溶质不会溶解，则溶液一定为饱和溶液，没有固体析出的溶液可能是恰好饱和或不是饱和溶液。C、D中有固体出现，一定是饱和溶液，B中的溶质质量比A多，而比C的少，则可能是恰好饱和溶液，A一定不饱和。
故选：A。
10．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、丙两物质溶液中溶质的质量分数相等
B．t1℃时，物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为50%
C．t2℃时，向50g水中加入15g物质甲充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g
D．t2℃时，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数关系是丙>乙>甲
【答案】C
【详解】A、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度等于丙的溶解度，甲、丙两物质饱和溶液中溶质的质量分数相等，甲、丙两物质非饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等，故A错误；
B、由溶解度曲线可知, t1℃时丙的溶解度为50g, 物质丙饱和溶液中溶质的质量分数为,故B错误；
C、由溶解度曲线可知t2℃时，甲的溶解度为25g，即该温度时， 100g水中最多能溶解甲25g，那么t2℃时，50g水中加入15g的甲物质只能溶解12.5g甲，得到的溶液的质量应为，所得溶液质量一定小于65g，故C正确；
D、由溶解度曲线可知，t2℃时甲的溶解度等于丙的溶解度，乙物质的溶解度最大，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，分别将甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞丙＞甲，故D错误;
故选C
11．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，在20℃时，将20g氯化钠投入50g水中，充分溶解后，溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．28.6% B．25.7% C．26.5% D．29.4%
【答案】C
【分析】本题考查溶液质量分数的计算。
【详解】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，也就是100g水中最多溶解36g氯化钠，50g水中最多溶解18g氯化钠，将20g氯化钠投入50g水中，有2g没有溶解，因此溶质质量分数为：，故选C。
【点睛】在计算溶质质量分数时，注意确定溶质的质量。
12．现有100 g溶质的质量分数为 10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（ ）
A．加入10 g硝酸钾 B．加入20 g硝酸钾
C．蒸发45 g水 D．蒸发50 g水
【答案】D
【分析】①溶质的质量分数=，②溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，把题中的已知条件代入公式①或②，求解即可。
【详解】100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶质的质量是：100g×10%=10g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%；
A、加入10g硝酸钾后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误；
B、加入20g硝酸钾后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误；
C、蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是：，不符合题意；故本选项错误；
D、蒸发50g水后，溶液的溶质的质量分数是：，故本选项正确。
故选D。
二、填空题（每空2分，本题共44分）
13．溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污 水（选填“溶于”或“不溶于”），但可用酒精擦拭油污，酒精的作用是 。
【答案】 不溶于 溶解油污
【详解】溅上油污的围裙只用清水洗不干净，因为油污不溶于水，而酒精除油污是因为酒精可以溶解油污，形成溶液，故可用酒精擦拭油污。
14．下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点表示 。
（2）t1 ℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（3）如果A物质中混有少量B物质，可用 的方法得到较纯的A物质。
【答案】 在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 B>A=C 降温结晶
【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点表示的含义是：在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等；
（2）由溶解度曲线可知，t1 ℃时，B物质的溶解度最大，A、C两种物质的溶解度相等，所以三种物质溶解度由大到小的顺序是B＞A=C；
（3）A物质的溶解度受温度的影响变化较大，B物质的溶解度受温度的影响变化不大，当A物质中混有少量B物质，可用降温结晶的方法除去B。
15．请根据如图a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(1)a、b、c三种物质中溶解度与温度的变化关系类似气体溶解度的是 。
(2)t2℃时，配制60g的a物质的饱和溶液，需称量a的质量为 g。
(3)若b物质中混有少量a物质，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯b。
(4)下列说法正确的是 。
A．将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减少
B．将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减少
C．将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系为b>a>c
D．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，降温至t1℃，所得溶剂的质量由大到小的顺序为c>b>a
【答案】(1)c
(2)20
(3)蒸发结晶
(4)BCD
【详解】（1）气体的溶解度随着温度的升高而逐渐降低。由图示可知，物质c的溶解度随温度升高而降低，与气体的溶解度随温度变化关系相似，故填c；
（2）t2℃时，a物质的溶解度为50g，即该温度下100g水中最多可溶解的a的质量为50g，此时该饱和溶液的溶质和溶液的质量比为，则该温度下60g饱和溶液中a的质量为，故填20；
（3）由图示可知，a的溶解度随温度升高而明显增大，b的溶解度随温度变化不大，所以若b物质中混有少量a物质，提纯b可采用蒸发结晶的方式，故填蒸发结晶；
（4）A、将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取增加溶剂或升高温度的方式，当采用升高温度的方式使a饱和溶液变为不饱和溶液时，其溶质的质量分数不变，故A错误；
B、根据图示可知，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃时，c的溶解度减小，有c晶体析出，溶液中溶质质量减小，所以c溶液的溶液质量减小，故B正确；
C、根据图示，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度变化不明显，c的溶解度随温度升高而减小。将t1℃时a、b、c的饱和溶液升温至t2℃，a、b的溶解度增大，但是溶质质量和溶液质量不变，所以溶质质量分数不变，c的饱和溶液在升温过程中溶解度减小，有溶质析出，所以c的溶质质量分数减小。t1℃时，a、b、c的溶解度大小为b＞a=c，所以此时a、b、c的饱和溶液溶质质量分数b＞a=c，升温到t2℃时，三者的溶质质量分数大小为b＞a＞c，故C正确；
D、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小为a＞b＞c，即单位质量的饱和溶液中，a溶液溶质质量最大（即溶剂质量最小），b溶液溶质质量小于a（即溶剂质量大于a），c溶液中溶质质量最小（即溶剂质量最大），所以t2℃的a、b、c饱和溶液各100g，在降温到t1℃后，三种溶液中溶剂质量的大小关系为c＞b＞a，故D正确；
故选BCD。
16．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题。
(1)t2℃时，三种物质中溶解度最大的是 ；
(2)t1℃时，在盛有50克水的烧杯中，加入40克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为 g；
(3)t1℃时，C的饱和溶液中溶质质量分数为 ；
(4)从t2℃降低到t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是 物质。
(5)将t2℃的A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是 。
(6)若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，应加 克水。
【答案】(1)A
(2)70
(3)20%
(4)A
(5)B>A>C
(6)125
【详解】（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是A；
（2）t1℃时，B的溶解度为40g，根据溶解度概念可知，50g水中最多溶解20gB物质，得到溶液的质量为:50g+20g-70g；
（3）t1℃时，C的溶解度为25g，此饱和溶液的溶质质量分数为：；
（4）A的溶解度受温度影响比B的大，C的溶解度随温度降低而增大，所以从t2℃降低到t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，析出晶体最多的是A物质；
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶解度越大，质量分数越大，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C；
（6）若要将t1℃时125克C的饱和溶液的溶质质量分数变为原来的，加水125g时，溶液的质量为原溶液的2倍，溶质不变，溶液的溶质质量分数变为原来的。
17．浓度不同，溶液的性质不同。
下表是20℃下，不同质量分数的氯化钠溶液与对应的溶液密度，可知浓度越大，溶液的密度 (选填“变大”或“变小”)。
质量分数(%) 密度(g/mL)
5 1.033
10 1.069
15 1.106
20 1.144
25 1.185
30 1.228
【答案】变大
【详解】根据表格信息可知，浓度变大时，溶液的密度变大。
18．A、B、C、D、E、F、G为常见的物质，其中B、E、G属于单质，D与Y反应是炼铁工业中的主要反应，如图是它们之间的相互转化关系．请回答：
(1)A物质的化学式 ．
(2)写出反应②的化学方程式 ，C物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 ．
(3)写出反应③中生成红色固体的化学方程式 ．
(4)上图转化中产生无色气体G的原因是 ，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式 ．
【答案】CuO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 干冰 人工降雨 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气 CuO+H2Cu+H2O
【分析】反应②是炼铁工业中的主要反应，B属于单质，所以B是铁，依据工业炼铁的原理可知，一般是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳的反应，所以C是二氧化碳，A和过量的盐酸反应生成X溶液，X中应该有未反应完的盐酸，X和铁反应会生成红色固体单质E、浅绿色的溶液F、以及无色气体单质G，所以E是铜，F是氯化亚铁，G是氢气，E和氧气反应生成A，所以A是氧化铜，氧化铜和过量的盐酸反应生成氯化铜和水，X是氯化铜和盐酸的混合物，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导合理。
【详解】由分析可知(1)所A物质的化学式是CuO；
(2)反应②是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C物质固态时的名称是干冰，该固体物质在实际生活中的一种用途是人工降雨；
(3)反应③中生成红色固体的是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
(4)在①反应中是氧化铜与过量的盐酸反应，所以X中含有未反应完的盐酸，盐酸和铁反应会生成氯化亚铁和氢气，所以产生无色气体的原因是：因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气；物质G和A在加热条件下的反应是氧化铜和氢气在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可
三、实验题（每空2分，本题共10分）
19．实验室按下图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。
回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为 。
（2）用规格为 （填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取 mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3）。
（3）溶解时玻璃棒的作用是 。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 （填字母序号）
A蔗糖中混有少量杂质
B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D用量筒量取水时，俯视读数
【答案】 22g 100 78 搅拌，加速溶解 D
【详解】（1）所需蔗糖质量为100g×22%=22g，水质量100g-22g=78g，体积78g÷1g/mL=78mL，故填：22g。
（2）需水体积78mL，故应用100mL量筒，故填：100；78。
（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，故填：搅拌，加速溶解。
（4）A蔗糖中混有少量杂质，蔗糖偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。
B称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），蔗糖质量偏少，溶质质量分数偏低，不符合题意。
C用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，溶剂偏多，溶质质量分数偏低，不符合题意。
D用量筒量取水时，俯视读数，水体积偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏高，符合题意。
故选：D。
四、计算题（本题10分）
20．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是）的质量分数，他们做了如下实验；取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中的百分含量为_________。（保留两位小数）
（2）12克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳的质量为______克．
（3）求所用盐酸的溶质质量分数．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
【答案】（1）83.33%；（2）4.4；（3）18.25%（详见解析）
【详解】（1）由图像可知最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；石灰石样品中的百分含量= ；
（2）根据第（1）小题的分析可知，12克石灰石样品中含碳酸钙的质量为10g。
设：生成的二氧化碳的质量是x。
x=4.4g；
（3）由图像可知，12克石灰石样品中碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是40g；
设：参加反应的盐酸中HCl的质量为y.
y=7.3g；
所用盐酸的质量分数= 。
第16页 共16页大庆市第五十七中学
2025—2026学年度上学期九年级第一次月考
化 学 试 题 参 考 答 案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A B C A D C D A C
题号 11 12
答案 C D
13．不溶于 溶解油污
14．在t2℃时，A、B两种物质的溶解度相等 B>A=C 降温结晶
15．(1)c (2)20 (3)蒸发结晶 (4)BCD
16．(1)A (2)70 (3)20% (4)A (5)B>A>C (6)125
17．变大
18．CuO 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 干冰 人工降雨 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 因为X中含有过量的盐酸会与铁反应生成氢气 CuO+H2Cu+H2O
19．22g 100 78 搅拌，加速溶解 D
20．（1）83.33%；（2）4.4；
（3）解：设参加反应的盐酸中HCl的质量为y.
由图像可知，12克石灰石样品中碳酸钙与盐酸恰好反应时的用量是40g；
y=7.3g；
所用盐酸的质量分数= 。
答案第8页，共9页
大天不五十中以
DAOING NO.S7 MIDDLE SCU班级
至正至真至善至美
大庆市第五十七中学
18.(1)
姓名
2025一2026学年度上学期九年级第一次月考
(2)
考场
化学试题答题卡
(3)
座位号
(4)
一、
选择题（每小题3分，本题共36分）
△△△△△
△△△△△
题号
2
3
4
5
6
7
9
10
△△△△△
三、实验题（每空2分，本题共10分）
△△△△△O
答案
△△△△△O
19.(1)
△△△△△
题号
11
12
△△△△△冷
(2)
△△△△△静
答案
△△△△△思
(3)
(4)
△△△△△考
二、填空题（每空2分，本题共44分）
△△△△△
四、计算题（本题10分）
△△△△△
13.
△△△△△规
20.(1)
(2)
△△△△△范
14.(1)
△△△△△答
(3)
△△△△△题
(2)
△△△△△
△△△△△
(3)
△△△△△期
△△△△△待
15.(1)
(2)
△△△△△着
△△△△△你
(3)
(4)
△△△△△的
△△△△△进
16.(1)
(2)
△△△△△步
△△△△△
(3)
(4)
△△△△△
△△△△△O
(5)
(6)
△△△△△O
△△△△△
17.
△△△△△
第1页共1页大庆市第五十七中学
2025—2026学年度上学期九年级第一次月考
化 学 试 题 答 题 卡
一、选择题（每小题3分，本题共36分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
题号 11 12
答案
二、填空题（每空2分，本题共44分）
13.
14.（1）
（2）
（3）
15.（1） （2）
（3） （4）
16.（1） （2）
（3） （4）
（5） （6）
17.
18.（1）
（2）
（3）
（4）
三、实验题（每空2分，本题共10分）
19. （1）
（2）
（3） （4）
四、计算题（本题10分）
20.（1） （2）
（3）
大天不五十中以
DAOING NO.S7 MIDDLE SCU

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