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乐山市2025年初中学业水平考试
化学
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Ca-40Sn-119
一、选择题（每小题2.5分，共35分）
1.乐山境内开采岩盐的历史悠久，在《汉代古火井碑序》中记载：“……，改进技法，刳斑竹以导气（气指天然气），引井火以煮盐。”文中所述的制盐过程中涉及化学变化的是（　　）
A.砍伐斑竹 B.竹管导气 C.引气点火 D.盐水沸腾
2.化学家邢其毅说：“化学使世界变得更加绚丽多彩”。生活处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
A.稀有气体可用作保护气 B.食盐可以用来腌渍蔬菜
C.熟石灰可改良酸性土壤 D.活性炭可用于自来水消毒
3.小明设计了一个化学魔术，按下图进行实验，容器中涌出的柱状泡沫被形象地称为“大象牙膏”。下列说法正确的是（　　）
A.加入的催化剂一定是二氧化锰
B.催化剂能加快过氧化氢分解的速率
C.反应后催化剂的质量和性质都不变
D.产生的泡沫可以用来灭火
4.如图所示，若装置气密性良好，会观察到导管口有气泡冒出，下列对该现象的微观解释合理的是（　　）
A.装置内气体分子的数目增多 B.装置内气体分子的间隔增大
C.装置内气体分子的体积增大 D.装置内气体分子的种类改变
5.归纳推理是形成化学观念的重要思维方法，下列归纳推理正确的是（　　）
A.同种元素的原子质子数相同，则具有相同质子数的原子属于同种元素
B.电解水产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成
C.金属能导电，则能导电的物质一定是金属
D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
6.小敏同学向DeepSeek提问：防止白色污染有哪些措施？在回答中提到可使用易降解的材料。已知聚乳酸是一种可降解的高分子合成材料，化学式可表示为[C3H4O2] ，下列关于聚乳酸的说法正确的是（　　）
A.聚乳酸是一种氧化物
B.聚乳酸由三种元素组成
C.聚乳酸中含有氧分子
D.聚乳酸的相对分子质量为72g
7.一些食物的pH如下表所示，下列说法不正确的是（　　）
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.6 2.9 6.4 9.0
A.牛奶的酸性最强 B.鸡蛋清呈碱性
C.葡萄汁能使石蕊溶液变红 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁
8.黑火药是我国古代“四大发明”之一，由木炭、硫和硝酸钾按一定的比例混合而成，点燃黑火药发生如下反应：。下列叙述不正确的是（　　）
A.X的化学式为K2S
B.反应前后原子的种类和数目不变
C.反应后碳和氮元素的化合价都升高
D.硝酸钾可用作农作物的肥料
9.小聪用右图所示的装置制取二氧化碳，以下说法正确的是（　　）
A.漏斗下端应该伸入液面以下
B.该装置不能控制反应的发生和停止
C.装置中的铜网可用铁丝网代替
D.可将石灰石换成锌粒，用来制取氢气
10.右图是某农家乐柴火灶示意图，下列叙述不正确的是（　　）
A.生火时，先点燃树叶再放入木柴，是因为树叶燃烧不需要氧气
B.将柴草放入炉灶后要架空，有利于柴草充分燃烧
C.为防止生锈应将使用后的铁锅擦干
D.燃烧时烟囱里的气体中氧气的体积分数小于21%
11.我国提出2060年前实现碳中和。碳减排、碳利用是实现碳中和的重要途径，我国科学家研究出利用In2O3作催化剂，将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观图示如下，下列说法正确的是（　　）
A.反应前后分子的数目不变
B.此反应是CO2利用的一种方式
C.甲醇中氢元素质量分数最大
D.反应后碳元素的质量减少
12.取10 g某种固体物质R在不同温度下加水溶解，恰好溶解时所需水的质量随温度的变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A.R的溶解度随温度的升高而减小
B.时，R的溶解度为40 g
C.时，R的饱和溶液中溶质的质量分数为25%
D.时，将20 gR加入50g水中得到62.5 g溶液
13.化学化学，用化学。下列根据实验目的设计的实验方案，不合理的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
B 鉴别白酒和白醋 闻气味
C 比较生铁和铝合金的硬度 用生铁片与铝合金片互相刻划
D 验证天然气的密度比空气小 用天然气吹肥皂泡，观察肥皂泡上浮或下沉
14.向石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳后的废液中加入碳酸钠溶液，产生沉淀的质量随加入碳酸钠溶液的体积而变化的图象如下图所示（已知：溶液呈中性），现有以下结论：
①段有气泡产生；
②段溶液的逐渐增大；
③已知，则废液中与的质量比为73∶222；
④点时所得溶液中和的个数比为1∶1；
⑤处得到的溶液中含三种溶质。其中正确的是（　　）
A.①②④ B.②③⑤ C.①③④ D.③④⑤
二、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共16分）
15.（4分）化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：
（1）两个碳原子______。
（2）三个水分子______。
（3）硫离子______。
（4）-2价的氧元素______。
16.（4分）春秋战国时期的文献《周礼·考工记》中有“金六剂”的记载，所谓“金六剂”是指将铜和锡按一定质量比配制出不同用途的六种青铜，如下表所示：
金六剂 钟鼎之剂 斧斤之剂 戈戟之剂 大刃之剂 削杀矢之剂 鉴燧之剂
铜锡比 铜5锡1 铜4锡1 铜3锡1 铜2锡1 铜3锡2 铜锡各半
回答下列问题：
（1）青铜属于__________（填“合成材料”或“金属材料”）。
（2）右图是锡在元素周期表中的信息和锡原子的结构示意图，下列叙述正确的是______。
A.锡元素的核电荷数为50
B.锡元素属于非金属元素
C.锡原子结构中，
D.鉴燧之剂中铜原子和锡原子的数目相等
（3）考古兴趣小组的同学取某种青铜碎片进行研究。
①已知锡与稀盐酸反应为，此反应的基本类型属于__________。
②取71.5g青铜碎片与足量的稀盐酸反应产生0.4 g氢气，此青铜碎片属于“金六剂”中的__________之剂。（注：Sn的相对原子质量取整数进行计算）
17.（4分）甲、乙、丙三种物质存在下图所示的转化关系（其中“→”表示物质可以一步实现转化，部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）若甲、乙、丙都是金属，能在溶液中实现转化，则金属活动性最强的是______。
（2）若甲、乙、丙是常温下三种不同状态的氧化物，甲是红棕色固体，甲→乙的转化是工业炼铁的原理，则乙的化学式为__________；写出乙→丙的化学方程式____________________。
（3）初中化学中很多物质存在图中的转化关系。下列说法正确的是______。
A.甲、乙、丙可能分别是
B.甲、乙、丙可能分别是
C.若甲、乙、丙分别是和，只能通过化合反应实现转化
D.若甲、乙、丙分别是，可以通过复分解反应实现转化
18.（4分）碳酸锂是制备新能源电池的重要原料。盐湖水中含有氯化锂、氯化钠、氯化镁等物质，利用盐湖水生产金属镁和碳酸锂的流程如下图所示：
查阅资料：碳酸锂和氢氧化锂在水中的溶解度表
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
Li2CO3 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72
LiOH 12.7 12.8 13 13.8 15.3 17.5
回答下列问题：
（1）操作I采用的方法是__________。
（2）操作II从溶液中获得NaCl晶体采用__________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）电解熔融氯化镁得到镁和氯气（Cl2），写出此反应的化学方程式_________________。
（4）将操作III得到的碳酸锂固体进行洗涤，一般用热水洗涤的理由是_________________。
三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空1分，共11分）
19.（5分）实验室用高锰酸钾制取氧气，并完成一系列实验，根据下列实验装置回答问题：
（1）图1中仪器①的名称是__________。
（2）用图2装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近____（a或b）导管口，观察木条是否复燃。
（3）图3实验中不需要标注的实验图标是______。
A.热烫 B.用电 C.护目镜 D.洗手
（4）从制氧气后的剩余固体中分离出难溶于水的二氧化锰固体，采用图4和图5的操作进行。图4操作的名称是__________，图5装置中存在的错误是_________________（写出一种即可）。
20.（6分）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。
【作出猜想】
（1）猜想一：Cu2 使溶液呈蓝色。
猜想二：______使溶液呈蓝色；
猜想三：Cu2 和SO42 使溶液呈蓝色。
【进行实验】小组同学设计实验方案如下：
实验方案 实验现象
①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色
②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色
（2）实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。
（3）写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。
（4）小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验：
实验方案 实验现象
③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色
④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________
【得出结论】
（5）小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。
【拓展应用】
（6）利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。
四、计算题（本大题共1个小题，共8分）
21.（8分）小静同学通过课外阅读了解到过氧化钠（Na2O2）固体在常温下与水反应能产生氧气，化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。于是进行跨学科实践，设计了如图所示的便携式制氧器。矿泉水瓶中盛有39.0 g Na2O2，将输液袋中的369.0 g水全部滴入使Na2O2完全反应。完成下列计算：
（1）Na2O2中钠元素与氧元素的质量比为________。
（2）计算产生氧气的质量；
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
注：（2）和（3）要求写出简明的计算过程

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