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高2025级高一上期第一次月考
化学试卷
(时间:75分钟　满分:100分)
常用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、单项选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分）
1．下列同学们常见的物体中，是纯净物的为( )
A．纯牛奶 B．麻辣肥牛米线
C．洁净的空气 D．冰块
2．《本草经集注》记载鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)：“以火烧之，紫烟起，及真硝石也”，KNO3属于( )
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
3．近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的相对分子质量为56g
C．N4转化为N2属于物理变化 D．N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
4．将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是(　　)
A．硫酸、纯碱(Na2CO3)、食盐 B．氢硫酸(H2S)、烧碱(NaOH)、硫酸铜
C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钾(KOH)
5．下列说法正确的是
A．硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子
6．下列反应能用离子方程式表示的是
A．
B．
C．
D．
7．下列反应的离子方程式一定正确的是( )
A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O
C．NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
D．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
8．下图表示氯化钠溶液中微粒的的微观示意图。下列说法正确的是
A．的电离过程需要在通电条件下才能完成
B．表示水合钠离子，水合氯离子也可以表示为
C．由和构成，故固体也能导电
D．溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子
9．在下列条件的溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．无色溶液：Ca2+、H+、MnO4-、Cl -
B．加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、HCO3-、Fe3+
C．使石蕊试液变红的溶液：Na+、Mg2+、CH3COO-、SO42-
D．澄清透明溶液： K+、Cu2+、SO42-、NO3-
10．某化工厂经初步处理后的废水是无色溶液,只含有下列离子中的若干种：H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Al3+、、Cl-、OH-。向该溶液中加入铁粉，有气体生成，则原溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
11．下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是（ ）
A．先加足量盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
C．滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
D．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有SO
12.下列除杂所用试剂和操作不合理的是 ( )
选项 物质括号内为杂质 除杂试剂 操作
铜网 缓慢通过灼热的铜网
稀盐酸 搅拌、过滤
溶液 搅拌、过滤
点燃
A B. B
C. C D. D
13．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是(　　)
A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀
B．加入碘水不变蓝
C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D．加入碘水变蓝
14．某学习小组用电导率传感器完成了两组测定。实验Ⅰ：在Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液；实验Ⅱ：向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液。两个实验的电导率变化情况如下图。下列相关说法正确的是( )
A．曲线①代表的是实验Ⅱ的测定结果
B．ab段和de段的离子方程式均为OH-+H+ -= H2O
C．cd段的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O
D．b、d两点的溶质成分相同
二、非选择题(本大题包含4小题，共44分。)
15．(每空2分，共18分)
(1)自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列物质，请回答相关问题：
a．Fe；b．CO2；c．Na2O；d．Cu(OH)2；e．熔融态MgCl2；
f．NH4Cl；g．H2SO4；h．C2H5OH(乙醇)。
①按组成进行分类，属于酸的有 (填字母，下同)，属于碱的有 ，属于盐的有 。
②上述八种物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ,
能导电的物质有 。
(2)写出下列物质的电离方程式：
①NaHSO4： ；
②KHCO3： ；
③KHSO4（熔融）： ；。
16．（方程式每空2分，其余每空1分，共8分）
实验室现有BaCl2、NaNO3、HNO3、HCl、NaHCO3、AgNO3六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。 回答下列问题：
溶液 B C D
B — 不反应 ↓
C 不反应 — ↓
D ↓ ↓ —
根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中溶质的化学式：
A： B： C： D：
(2)按要求写出下列反应的反应方程式：
①C和D反应的化学方程式： 。
②A和B反应的离子方程式： 。
17．(每空2分，共10分)
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有 ，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)后将发生一系列化学反应，请用离子方程式表示所发生的化学反应： 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。
A．C1- B．NO C．CO D．OH-
18．（第（3）小问和第（4）小问的第2空各2分。其余每空1分，共8分）
某同学设计如下实验方案，以分离和两种固体混合物，试回答下列问题：
供选试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸
操作的名称是______，操作的名称是______。
试剂是______填化学式，。
加入试剂所发生反应的离子方程式为______。
该方案能否达到实验目的：______。填“能”或“不能”若不能，应如何改进？若能，此问不用回答 。
高2025级高一上期第一次月考
化学参考答案
单项选择题(本大题共14小题，每小题4分，共56分）
1、【答案】D
2、【答案】C
【解析】KNO3由钾离子和硝酸根离子构成，属于盐，故选C。
3．【答案】D
4、【答案】B
【解析】A项中纯碱属于盐类而不属于碱类；B项符合题意；C项中氧化铜不属于碱类；D项中苛性钾属于碱类而不属于盐类。
5．【答案】D
【详解】A．电解质的强弱与其电离程度有关，硫酸钡虽是难溶物，但溶解的部分完全电离，所以是强电解质，选项A错误；
B．SO3溶于水导电的原因是它与水反应的产物H2SO4电离导致的，SO3自身不能电离，是非电解质，选项B错误；
C．NaCl是电解质，在水溶液或熔融状态下可以导电，在晶体中，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，选项C错误；
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离产生自由移动的铝离子和氧离子而导电，选项D正确；
6．【答案】D
【详解】A．醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，A错误；
B．NH4HCO3电离产生、，反应方程式为：+H+=CO2↑+H2O，不能用表示，B错误；
C．BaCO3难溶于水，主要以固体存在，不能拆写为离子形式，不能用表示，C错误；
D．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；
7．【答案】C
【解析】A项，没有配平，应该为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时呈中性，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C项，NaHCO3溶液与过量的Ba(OH)2溶液混Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O，故C正确；D项，醋酸是弱酸，不能拆开，故D错误。故选C。
8．【答案】D
【详解】A． 的电离过程不需要在通电条件下就能完成，NaCl在水溶液或熔融状态下会电离成氯离子和钠离子，故A错误；
B． 表示水合钠离子，水合氯离子可以表示为，故B错误；
C． 固体由和构成，但和不能自由移动，故固体不能导电，故C错误；
D． 溶液能导电，是在水分子的作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，故D正确。
9．【答案】D
【解析】A项，MnO4-为紫色，与题意不符，故A错误；B项，加入铁粉放出H2的溶液显酸性，HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，故B错误；C项，使石蕊试液变红的溶液显酸性，CH3COO-与H+结合成醋酸分子而不能大量存在，故C错误；D项，给定条件下，各离子能大量共存，故D正确；故选D。
10．【答案】C
【详解】无色溶液中不可能大量存在Cu2+，向该溶液中加入铁粉，有气体生成，说明含有大量H+，则一定不能大量存在、OH-，所以原溶液中能大量存在的离子最多有H+、Na+、Ba2+、Al3+、Cl-，共计是5种。
答案选C。
11．【答案】A
12．【答案】D
【解析】A.铜与氧气反应而除去，CO2不反应，选项A正确；
B. BaCO3 能与盐酸反应而溶解，BaSO4不溶，过滤、洗涤、干燥可得BaSO4，选项B正确；
C.MgCl2能与适量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，搅拌、过滤除去，选项C正确；
D.除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体试剂，否则会引入新的气体杂质，选项D错误；答案选D。
13．【答案】B
【解析】半透膜完好无损，说明半透膜袋内的淀粉胶体没有透过半透膜，只是Na＋和SO透过半透膜而进入烧杯内，因此只要证明烧杯内没有淀粉，则可说明半透膜完好无损。
14．【答案】A
【解析】氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡和水，此时溶液的导电性几乎为0，因此②代表硫酸和氢氧化钡反应，①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应；由图中曲线①可知，cd段：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH；de段：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；e点之后，NaHSO4只发生电离，不发生化学反应，随着NaHSO4的不断加入，溶液中离子浓度不断增大，电导率增大；由图中曲线②可知，ab段：Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4↓+2H2O，b点之后H2SO4只发生电离，且随着不断加入硫酸，离子浓度不断增大，电导率增大。A项，由分析可知，曲线①为氢氧化钡与硫酸氢钠反应，即实验Ⅱ反应，A项正确；B项，ab段的离子反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-= BaSO4↓+2H2O，de段的离子反应：OH-+H+ -= H2O，B项错误；C项，cd段离子反应为：Ba2++OH-+H++SO42-= BaSO4↓+H2O，C项错误；D项，b点恰好完全反应，没有溶质，d点溶质为NaOH，D项错误；故选A。
二、非选择题(本大题包含4小题，共44分。)
15．【答案】(每空2分，共18分)
(1) ① g d e、f ② c、d、e、f、g b、h a、e
(2) ① NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO ② KHCO3=K＋＋HCO
③KHSO4（熔融）=K+＋HSO4-
16．【答案】（方程式每空2分，其余每空1分，共8分）
(1) NaHCO3 HCl BaCl2 AgNO3
(2) BaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2 +H+=CO2↑+H2O
【解析】A属于盐类且能与B反应生成气体，由题干给的物质可知A为NaHCO3，B为HNO3或HCl，由表可知B和D生成沉淀，所有的硝酸盐都可溶，说明B是HCl，D是AgNO3，C与D也生成沉淀，说明C组成中含有Cl-，则C为BaCl2；
17．【答案】(每空2分，共10分)
(1) Cu2+、Fe3+ (2) Ag+ (3) Mg2+ NH3 H2O+H+═NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O═Mg(OH)2↓+2NH (4) B
【解析】(1)有颜色的离子不用做实验就能判断在无色透明溶液中不能大量存在，有颜色的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明含有Ag+，离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag+；；
(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明含有Mg2+，离子方程式为 NH3 H2O+H+═NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O═Mg(OH)2↓+2NH，故答案为：Mg2+；NH3 H2O+H+═NH+H2O和Mg2++2NH3 H2O═Mg(OH)2↓+2NH；
(4)原溶液中存在Ag+、Mg2+，Cl-、CO32-、OH-不能与它们大量共存，硝酸根离子不与存在的离子发生反应，故溶液中可能大量存在的离子是硝酸根，故选B。
18．（第（3）小问和第（4）小问的第2空各2分。其余每空1分，共8分）
【答案】(1) 溶解 ；过滤 (2) K2CO3； (3)CO32- + Ba2+ ==BaCO3↓
(4)不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 。
【解析】解：（1）将固体配成溶液，应加水溶解，操作②为固体和液体的分离，为过滤操作，故答案为：溶解；过滤；
（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl，
故答案为：K2CO3
（3）反应的离子方程式为：CO32- + Ba2+ ==BaCO3↓；
（4）蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，否则晶体不纯，所以该方案不能达到实验目的。故答案为：不能；应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。

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