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第6章 金属资源综合利用 基础训练2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册
一、选择题。
1、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料 B. 合金的硬度一般比组成金属小
C. 生铁的含铁量比钢高 D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的
2、下列厨房用品中由合金制成的是 (　　)
A.玻璃杯 B.陶瓷碗 C.不锈钢锅 D.木筷
3、下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石不是金 B．纯碱不是碱
C．水银不是银 D．食盐不是盐
4、将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应,有黑色的残渣剩余,该残渣主要是（ ）
A.单质碳 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.单质铁
5、为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(　　)
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
6、为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属
X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是（　　）
A．金属X可能是Cu
B．金属Y可能是Zn
C．金属Y的活动性强于X
D．四种金属的活动性强弱顺序为：Y＞Fe＞Ag＞X
7、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ）
A.钢的性能比生铁优越
B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解
C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得
8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
9、下列说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最多的金属元素是铁
B. 18K黄金中金的含量已经达到80%以上
C. 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧等
D. 铅的熔点比焊锡低，因为焊锡属于合金
10、下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A. 铁片在海水中不易生锈 B. 钢是纯铁
C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D. 纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
11、把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，而把X放入到 溶液中，X表面析出 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A． B． C． D．
12、下图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为7
C. 容易得到电子 D. 有3个电子层
13、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序，选用的试剂组合可以是（　　）
A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
C．铁、铜、氯化镁溶液 D．镁、铜、氯化镁溶液
14、下列说法正确的是（ ）
A. 天然气就是甲烷
B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C. 多数合金的抗腐蚀比组成它们的纯金属更好
D. 处理金属废弃物的方法是填埋法
15、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞乙＞丙＞丁 B. 丁＞乙＞丙＞甲
C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 乙＞甲＞丁＞丙
16、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）
①相同几何外形的金属铜、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，铝反应、铜不反应，说明铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤
二、填空题。
17、大多数金属呈银白色，但是铜呈________色，金呈______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是______体。
18、如图所示实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种。请回答以下问题：
(1)A是 ____，B是____(填化学式)；
(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是__ __；
(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式__ __；
(4)操作a的名称是____ ；
(5)步骤②所发生化学反应的基本类型____(选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
19、为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：
①纸盒；②铝质易拉罐；③雪碧塑料饮料瓶；④铜导线；⑤镀锌自来水管
可以作为同一类回收的是　 　（填编号），它们属于　 　（填“金属”、“非金属”）
20、我们在超市进行购物时,手推车是常用的工具。请完成下列各题。
(1)如图所标示的超市手推车各部件中,属于金属材料的是：　 　。
( 写出一种即可 )。
(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是　 　。铁制品在潮湿的空气中容易生锈,写出一种防止铁制品生锈的方法：
　。
(3)废旧铝合金车篮、生铁支架不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是：
　 　。
(4)铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米α Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水蒸气和氧气,若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出检验方法：
。
21、人类的文明进步与金属材料的发展关系十分密切。
(1)下列金属制品的主要用途，利用了金属导电性的是________(填字母)。
(2)港珠澳大桥已经正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。钢铁制品在空气中容易与________________等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：____________________________。
(3)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是______________________ （用化学方程式表示）。
(4)将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________(填字母)。
A．若滤液有颜色，则R一定是Cu
B．若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn
C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R
22、近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具。
（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有___的物理性质(在A、B、C中选)。
A．良好导电性 B．抗腐蚀性能好 C．强度硬度较好
（2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠(NaOH)、水反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式　 　铝元素在反应前后的化合价分别是　 　。
（3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是　 　。
三、实验题。
23、水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X。为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。
(1)收集氢气的试管口向下是因为___________。
(2)定性判断氧化物的成分：已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法__________ 。
(3)定量判断氧化物的成分：反应后称量大试管内固体物质的质量，根据氧化物X的质量可判定其种类。简要写出判定的方法。
__________
__________
__________ 。
（4）若氧化物X为四氧化三铁，则反应的化学方程式为___________ 。
四、计算题。
24、兴趣小组同学设计实验测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
试分析并计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
第6章 金属资源综合利用 基础训练2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册
一、选择题。
1、合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料 B. 合金的硬度一般比组成金属小
C. 生铁的含铁量比钢高 D. 合金不一定是金属和金属熔合而成的
【答案】D
2、下列厨房用品中由合金制成的是 (　　)
A.玻璃杯 B.陶瓷碗 C.不锈钢锅 D.木筷
【答案】C　
3、下列说法不正确的是（　　）
A．金刚石不是金 B．纯碱不是碱
C．水银不是银 D．食盐不是盐
【答案】D
4、将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应,有黑色的残渣剩余,该残渣主要是（ ）
A.单质碳 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.单质铁
【答案】A
5、为了探究镁、锌、铜三种金属的活动性强弱，将形状、大小相同的三种金属分别放入装有X溶液的试管中，通过观察现象即能得出实验结论。则X溶液是(　　)
A．稀硫酸 B．硝酸银溶液
C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
【答案】A　
6、为了测定金属活动性强弱，某同学设计了如图所示的实验，向打磨过的金属X和金属Y上滴加不同溶液，金属
X上仅②处有明显现象，金属Y上③和④处均有明显现象。关于该实验下列说法不正确的是（　　）
A．金属X可能是Cu
B．金属Y可能是Zn
C．金属Y的活动性强于X
D．四种金属的活动性强弱顺序为：Y＞Fe＞Ag＞X
【答案】D
7、下列关于生铁和钢的说法中错误的是（ ）
A.钢的性能比生铁优越
B.将生铁和钢加入足量的稀硫酸中可全部溶解
C.生铁与钢的性能有很大的差别,主要是由于生铁和钢中的含碳量不同
D.生铁可以通过铁矿石冶炼制得
【答案】B
8、如图所示是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后,铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后,水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后,塑料瓶会膨胀,因为铁生锈放热
④一段时间后,塑料瓶会变瘪,因为铁生锈与空气有关
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
【答案】B
9、下列说法正确的是（ ）
A. 地壳中含量最多的金属元素是铁
B. 18K黄金中金的含量已经达到80%以上
C. 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧等
D. 铅的熔点比焊锡低，因为焊锡属于合金
【答案】C
10、下列有关金属材料说法正确的是（ ）
A. 铁片在海水中不易生锈 B. 钢是纯铁
C. 铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D. 纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
【答案】C
11、把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z无明显变化，而把X放入到 溶液中，X表面析出 则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
12、下图是某原子的结构示意图。下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A. 属于金属元素原子 B. 最外层电子数为7
C. 容易得到电子 D. 有3个电子层
【答案】A
13、要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活泼性顺序，选用的试剂组合可以是（　　）
A．铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B．铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
C．铁、铜、氯化镁溶液 D．镁、铜、氯化镁溶液
【答案】B
14、下列说法正确的是（ ）
A. 天然气就是甲烷
B. 钢铁是钢和铁熔合在一起制得的具有金属特性的合金
C. 多数合金的抗腐蚀比组成它们的纯金属更好
D. 处理金属废弃物的方法是填埋法
【答案】C
15、现有甲、乙、丙、丁四种颗粒大小相同的金属，分别投入相同的稀硫酸中，只有甲、乙表面有气泡产生，且甲产生气泡较快；再把丙和丁投入相同的硝酸银溶液中，过一会儿，丙的表面有银析出，而丁没变化，则四种金属的活动性顺序是（ ）
A. 甲＞乙＞丙＞丁 B. 丁＞乙＞丙＞甲
C. 丙＞乙＞丁＞甲 D. 乙＞甲＞丁＞丙
【答案】A
16、下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是（　　）
①相同几何外形的金属铜、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，铝反应、铜不反应，说明铝的金属活动性强
②用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放
③尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少数金属(银、铂、金)有单质形式存在
④金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝的金属活动性强
⑤常温下铜不与氯化银反应，说明铜的活动性不如银
A．①③⑤ B．②③④ C．①②③ D．②④⑤
【答案】C
二、填空题。
17、大多数金属呈银白色，但是铜呈________色，金呈______色；常温下，绝大多数金属是固体，而汞却是______体。
【答案】紫红 黄 液
18、如图所示实验操作流程图中的A、B、C分别是Al、Fe、Cu中的一种。请回答以下问题：
(1)A是 ____，B是____(填化学式)；
(2)A、B、C三种金属的活动性顺序是__ __；
(3)写出步骤①所涉及的一个化学方程式__ __；
(4)操作a的名称是____ ；
(5)步骤②所发生化学反应的基本类型____(选填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。
【答案】(1)Fe Cu (2)C＞A＞B
(3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑[或2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑]
(4)过滤 (5)置换
19、为充分利用资源，全国各地都在试行垃圾分类回收，有以下生活垃圾：
①纸盒；②铝质易拉罐；③雪碧塑料饮料瓶；④铜导线；⑤镀锌自来水管
可以作为同一类回收的是　 　（填编号），它们属于　 　（填“金属”、“非金属”）
【答案】②④⑤；金属。
20、我们在超市进行购物时,手推车是常用的工具。请完成下列各题。
(1)如图所标示的超市手推车各部件中,属于金属材料的是：　 　。
( 写出一种即可 )。
(2)车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是　 　。铁制品在潮湿的空气中容易生锈,写出一种防止铁制品生锈的方法：
　。
(3)废旧铝合金车篮、生铁支架不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是：
　 　。
(4)铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米α Fe粉”可以用于食品保鲜,称之为“双吸剂”,它能够吸收空气中的水蒸气和氧气,若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效,写出检验方法：
。
【答案】（1）铝合金( 或生铁 )
（2）铝合金比纯铝的硬度大 在铁制品表面刷油漆( 或涂防锈油,合理即可 )　
（3）减少环境污染,节约资源　
（4）取少量样品于试管中,向其中滴加稀盐酸,无气泡生成则完全失效
21、人类的文明进步与金属材料的发展关系十分密切。
(1)下列金属制品的主要用途，利用了金属导电性的是________(填字母)。
(2)港珠澳大桥已经正式通车运营。港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术。钢铁制品在空气中容易与________________等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：____________________________。
(3)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是______________________ （用化学方程式表示）。
(4)将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是________(填字母)。
A．若滤液有颜色，则R一定是Cu
B．若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn
C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R
【答案】(1)B　 (2)氧气、水　刷漆(合理即可)
(3)4Al＋3O2===2Al2O3　 (4)D
22、近年来随着人们生活水平的提高，汽车已经成为人们主要的出行工具。
（1）汽车的车圈通常使用铝合金材料，是因为铝合金具有___的物理性质(在A、B、C中选)。
A．良好导电性 B．抗腐蚀性能好 C．强度硬度较好
（2）铝合金中的金属铝是一种化学性质比较活泼的金属，它不但能与酸反应，还能与氢氧化钠(NaOH)、水反应，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体单质，请写出此反应的化学反应方程式　 　铝元素在反应前后的化合价分别是　 　。
（3）电动汽车以环保、节能的优势日益受到大家的青睐．电动汽车在行驶过程中的能量转化全过程是　 　。
【答案】（1）C
（2）2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；0价，+3价
（3）电能转化为机械能
三、实验题。
23、水蒸气能与铁粉在高温下反应，生成氢气和铁的一种氧化物X。为验证生成物的成分，现称量一定量铁粉，进行如下实验。
(1)收集氢气的试管口向下是因为___________。
(2)定性判断氧化物的成分：已知铁的氧化物中氧化亚铁、四氧化三铁均为黑色、氧化铁为红色，且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。写出判断氧化物成分的简单方法__________ 。
(3)定量判断氧化物的成分：反应后称量大试管内固体物质的质量，根据氧化物X的质量可判定其种类。简要写出判定的方法。
__________
__________
__________ 。
（4）若氧化物X为四氧化三铁，则反应的化学方程式为___________ 。
【答案】（1）氢气的密度比空气小 （2）先观察颜色，后用磁铁吸引
（3）实验前先称量出玻璃管内铁粉的质量，在实验结束装置冷却至室温后，再称量玻璃管内固体的质量，固体质量增加的质量就是氧化物中氧元素的质量，进一步计算出氧化物中铁、氧原子个数比，最后确定化学式
（4）
四、计算题。
24、兴趣小组同学设计实验测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
试分析并计算：
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）该黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）0.4 （2）该黄铜样品中铜的质量分数为35%。
【详解】（2）设20g该黄铜样品中的质量为x
该黄铜样品中铜的质量分数为 ，
答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。

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