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2025年广东省初中学业水平考试中考化学考核卷（一）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在中华人民共和国全民国防教育日中，下列进行的纪念活动涉及化学变化的是（ ）
A．观看宣传片 B．国旗下演讲 C．军营开放 D．燃放孔明灯
2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
A．给液体加热 B．熄灭酒精灯
C．闻气体气味 D．滴加液体
3．化学元素含量的多少会影响人体健康，人体缺乏下列哪种元素会引起甲状腺肿大
A．钙 B．碘 C．氟 D．铁
4．实验室区分下列各组物质的两种方法都错误的是（ ）
选项 需区分物质 方案一 方案二
A 铁片和铜片 观察颜色 空气中燃烧
B 氮气和二氧化碳 分别通入澄清石灰水 分别伸入燃着的木条
C 碳粉和二氧化锰 过氧化氢溶液 点燃
D 过氧化氢溶液和水 闻气味 尝味道
A．A B．B C．C D．D
5．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是（ ）
A．硒原子是第18号原子 B．硒离子的符号是Se2+
C．硒元素在元素周期表中处于第四周期 D．硒原子的核外电子数数为34
6．下列对物质归纳正确的一组是（　　）
A．烧碱、纯碱都是碱
B．洁净的空气、冰水混合物都是混合物
C．钢铁、盐酸都是纯净物
D．二氧化碳、冰都是氧化物
7．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)可合成氨气。下列叙述正确的是（ ）
A．参加反应的两种分子个数比为 B．中N、H元素的质量比是
C．在该反应中总共有四种分子 D．反应中分子、原子都发生改变
8．下列物质性质和用途的对应关系不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性—实验室中可用浓硫酸干燥某些气体
B．干冰升华时能吸收热量—可用干冰作制冷剂
C．氮气是无色无味的气体—可用氮气作保护气
D．洗涤剂具有乳化作用—可用洗涤剂清洗餐具上的油污
9．下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是
A．Fe2+：1个铁离子带2个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
C．2H：2个氢原子 D．2He：两个氦元素
10．元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是以物质类别为横坐标、硫元素的化合价为纵坐标制成的硫元素“价类二维图”。下列说法错误的是（ ）
A．物质 N 是形成酸雨的主要气体
B．物质M在空气中燃烧生成物质X
C．实验室中常用物质Y的浓溶液干燥氧气
D．Z表示的物质可能是Na2SO4
11．我校校友邓雅文在巴黎奥运会中勇夺自由式小轮车冠军，成为该项目我国首位夺金的运动员。邓雅文在奥运会中的拼搏精神很好地诠释了我校“崇实励学，致知力行”的校训校风。
(1)在化学探究中同样需要这样的精神与态度，下列观点不正确的是_______。
A．崇实：当个人的实验结论与书上的权威结论不一致时，应相信权威
B．励学：遇到未学过的实验现象和结果，应该积极查阅资料或向老师请教
C．致知：实验结束后，应该对本次实验进行反思，总结经验
D．力行：实验结果与猜想不相符时，应该重新建立猜想，再次实验探究
(2)邓雅文骑行的小轮车车身是由一种高强度铝合金制作而成。铝合金密度小、强度高能减轻车身重量，还能帮助邓雅文完成各项高难度技术动作，这体现了铝合金的 （填“化学性质”或“物理性质”，下同）；铝合金还具有优良的抗腐蚀性，这体现了铝合金的 。
(3)你知道吗，奥运与化学也有着“千丝万缕”的缘分！科学家发现一种分子的结构形似奥运五环，宽度只有2nm，被认为是世上最小的五环标志一奥林匹克烯(C19H12)。
①奥林匹克烯中碳、氢两种元素质量比是 ；
②奥林匹克烯中氢元素的质量分数为 ；
③480g奥林匹克烯含碳元素的质量为 。
12．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
13．某同学在做探究物质溶解的吸放热现象及温度对物质溶解度影响的实验时，实验现象如图甲所示，溶解度曲线如图乙所示，下列说法正确的是 (　　)
　甲
乙
A．图甲中的M物质的溶解度曲线对应图乙中的a
B．将NH4NO3换为CaO固体，也可观察到相同的实验现象
C．将N的饱和溶液从t1 ℃升温到t2 ℃，溶质质量分数变大
D．在t2 ℃时，M和N的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系无法确定
14．《天工开物》中介绍了制取某种红色染料的方法：“摘红花，捣熟(熟：烂)以水淘，布袋绞去黄汁。捏成薄饼，阴干收贮。”下列说法不正确的是（ ）
A．“捣熟”增大了接触面积 B．“水淘”时色素的溶解性为化学性质
C．“布袋”起过滤作用 D．“阴干”过程中水分子间隔改变
15．向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是（　　）
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．瑞典化学家舍勒以KNO3为原料，通过如图1装置制备氧气。
(1)KNO3受热生成的另一产物为亚硝酸钾(KNO2)，写出反应的化学方程式： 。
(2)加入KNO3前，将曲颈甑在火炉上稍微加热，发现膀胱袋胀大。说明该装置 (填“漏气”或“不漏气”)。
沿着前人的足迹，某化学小组的同学们走进实验室，采用不同方法制取氧气。
任务一：用高锰酸钾制取氧气
(3)选择仪器，组装制取气体的装置。实验中用到的仪器有铁架台、带导管的橡胶塞、水槽、试管，还应选择的仪器有 、 (填仪器名称)。
(4)进行实验，用排水法收集氧气，收集过程中发现水槽内的水略呈红色。小组同学对实验过程进行了反思。针对存在的不足，请你提出一条实验改进意见： 。
(5)实验改进后，小组同学重新收集一瓶氧气，发现收集到的氧气不纯，分析其原因可能是 。
任务二：用双氧水制取氧气
(6)双氧水分解制氧气用二氧化锰作催化剂，反应的化学方程式为 。在装有0.5g二氧化锰粉末的试管中加入5mL双氧水，把带火星的木条伸入试管中，反应结束后过滤、洗涤，称量所得固体仍为0.5g且呈黑色。该实验能否说明二氧化锰是双氧水分解的催化剂，请说明原因： 。
探究二氧化锰、氧化铜对双氧水分解的催化效果，设计了如图对比实验。用图2所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3mL5%双氧水注入试管中，并用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间关系如图3所示。
(7)图2实验中观察到U形管内红墨水液面左低右高，说明此化学反应 (填“吸热”或“放热”)。分析图3可知 的催化效果更好，此外还能得出的结论是 (写一点即可)。
17．阅读下面材料
奶粉中富含蛋白质、脂肪、糖类等营养物质及少量水分。为防止罐装奶粉在保质期内出现变质、涨罐（受不同地区温度、气体压强等因素影响）等现象，常填充和的混合气进行气调包装。该包装方式可在罐内产生负压（用真空度表示，真空度值越大，代表罐内产生负压越大），研究表明，罐内负压的形成与奶粉丰富的微孔结构及气体在水和脂肪中的溶解性有关。
科研人员为研究奶粉罐内真空度影响因素，改变二氧化碳在混合气中的浓度，检测罐内真空度值，结果如下表，除二氧化碳浓度外，存储温度对同批次奶粉的罐内真空度值也有影响，测试结果如下图所示。
上述研究为保持罐装奶粉在不同地区保质期内的稳定性，提供了调控方法及数据参考。
浓度时真空度影响表
2天 13天 30天 60天
40% 1.13 3.82 5.81
60% 0.07 1.19 5.22 6.75
80% 2.04 4.03 7.55 10.02
依据上述材料和所学化学知识，回答下列问题．
(1)奶粉属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
(2)从分子角度解释，外界环境气压变小能造成奶粉涨罐的原因是 ；
(3)奶粉具有丰富的微孔结构，据此推测其具有良好的 性，利于罐内负压的形成；
(4)由表可知，混合气中的浓度与奶粉罐内真空度值的关系为 ；
(5)依据图示回答：
①90天时，罐内真空度值最大的是存储温度为 ℃的奶粉，其原因可能为 ；
②180天时，不同温度存储的奶粉罐内真空度值趋于一致，原因是 ；
(6)除气调包装外，你还知道防止食品变质的方法有 （写出一点即可）。
18．实验是学习化学的重要途径。
Ⅰ．氧气的制备
（1）仪器①的名称是 。
（2）实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，应选用的装置组合是 (填字母序号，从中选)。写出该反应的化学方程式 。
Ⅱ．用红磷测定空气中氧气的含量。
（3）请写出红磷在空气中燃烧的化学方程式 。
Ⅲ．用铜粉测定空气中氧气的含量。
（4）该方法的化学原理是：铜粉与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该反应的化学方程式是 。为保证实验结果的准确性，实验中铜粉要 (填“过量”或“少量”)。
Ⅳ．用铁粉测定空气中氧气的含量
某同学根据铁生锈(消耗氧气)的原理测定空气中氧气的含量，设计了如图2实验，几分钟后测得数据如下表。
实验前的体积 实验后的体积
集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水
（5）根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为 ，与用红磷燃烧的方法相比，用该方法测定空气中氧气含量的一条优点是 。
Ⅴ。用白磷测定空气中氧气的含量
某同学设计了如图3的实验装置测定空气中氧气的含量：迅速下压活塞(可提高容器内空气温度)，容器中的白磷立即燃烧。
（6）装入药品前，用力向下压活塞，放手后活塞 ，则说明装置气密性良好。
（7）白磷开始燃烧后，活塞先向 移动(填“上”或“下”，下同)，再往 移动；若实验比较成功，最终活塞停留在刻度 处。
19．果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。兴趣小组的同学们对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分产生浓厚的兴趣，展开了项目式学习的探究之旅。
任务一：检测果蔬洗涤盐水溶液的酸碱性
（1）取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到 ，说明溶液呈碱性。
任务二：探究果蔬洗涤盐的成分
该品牌果蔬洗涤盐可能含有碳酸钠、碳酸氢钠中的一种或两种。
【查阅资料】
Ⅰ.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；
Ⅱ.，碳酸钠受热不易分解；
Ⅲ.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应；
Ⅳ.碳酸银是白色沉淀，氯化银是不溶于酸的白色沉淀。
【进行实验】
（2）同学们取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【作出猜想】对该品牌果蔬洗涤盐成分，同学们提出三种猜想：
（3）猜想一：碳酸钠；
猜想二： ；
猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
【实验验证】
（4）
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤Ⅰ：取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 有气体产生， 猜想三成立
步骤Ⅱ：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀
（5）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
【拓展探究】
（6）小黎同学想到妈妈以前常用食盐水洗水果蔬菜，猜想该品牌果蔬洗涤盐中还可能含有氯化钠。于是小黎同学进行了以下实验并得出结论：取少量该品牌果蔬洗涤盐溶于水中，再向其中加入足量的 溶液，观察到有白色沉淀产生，证明该品牌果蔬洗涤盐中含有氯化钠。
【反思评价】
（7）有同学认为小黎同学的探究不够严谨，理由是 (用文字解释)。
20．“废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫酸亚铁铵并确定x值，进行如下实验探究。
查阅资料：a．硫酸亚铁铵，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，高于时开始分解，完全失去结晶水，温度更高时，会继续分解。
b．硫酸亚铁，容易被氧气氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，硫酸亚铁能与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵。
c．铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生有毒气体（其水溶液为氢硫酸）。
（一）制备硫酸亚铁铵晶体
小组同学设计了如下图1流程制备硫酸亚铁铵晶体：
根据流程回答下列问题：
(1)流程中①常用热碱性溶液浸泡除去铁屑表面的油污，可选择的浸泡液是 。（填序号）
a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．碳酸钾溶液
(2)写出流程中②铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ；实验中采用微热的目的是 。
(3)流程中②③在如图2所示实验装置里进行，具体步骤如下：
Ⅰ、检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ、关闭活塞a，打开b、c。
Ⅲ、打开分液漏斗旋塞，将稀硫酸注入锥形瓶后关闭旋塞，反应产生气体的作用是 。
Ⅳ、通过 的操作，将反应后B中溶液压入A中。
(4)C瓶中氢氧化钠溶液的作用可用化学方程式表示为 。
（二）测定中x的值
小组同学设计了图3实验装置来测定x值，实验步骤如下：
①连接装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量硫酸亚铁铵。
②打开弹簧夹，通入一段时间的后，称量B装置质量为。
③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在进行加热至晶体完全失水：。
④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间的，再次称量B装置质量为。
⑤称量A中反应后固体质量为……
根据实验装置图和实验步骤回答下列问题
(5)将加热温度控制在的目的是 ；计算x值为 。
(6)以下说法正确的是 。
a．步骤②中先称量，再通入一段时间的，会导致x值偏大
b．步骤③中如果加热时间不够，会导致x值偏小
c．步骤④中缓缓通入一段时间的，目的是使装置中残留的水蒸气被B装置充分吸收
d．C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中而导致误差
21．某化学兴趣小组为测定某有机物（含C、H、O三种元素）中各元素的质量比，用下图实验装置（部分夹持装置略去）进行探究。
提示：装置C中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
实验数据：
读数
反应前质量/g
反应后质量/g
电子天平a
217.0
222.4
电子天平b
150.0
158.4
请计算该有机物中各元素的质量比（写出计算过程）。
参考答案
1．D
2．B
3．B
4．D
5．B
6．D
7．C
8．C
9．C
10．B
11．(1)A
(2) 物理性质 化学性质
(3) 240 95% 456
12．B
13．D
14．B
15．C
16．(1)
(2)不漏气
(3) 酒精灯/集气瓶 集气瓶/酒精灯
(4)装完药品后，在试管口放一团棉花
(5)集气瓶事先未装满水(或没等到导管口有连续均匀气泡产生就收集)
(6) 不能，没证明二氧化锰的化学性质没有发生改变
(7) 放热 二氧化锰/ 催化剂不能改变生成氧气的量
17．(1)混合物
(2)分子间隔变大
(3)吸附
(4)二氧化碳的浓度越高，罐内真空度值越大
(5) ①47℃ 温度越高，二氧化碳溶解在脂肪中的溶解度越大 ②随着时间的增加，消耗量逐渐增加，最后达到平衡
(6)做成咸菜或者罐头
18．（1）分液漏斗
（2）AC/AD；
（3）
（4）；过量
（5）20.8%；结果更精确（合理即可）
（6）恢复到原位置
（7）上；下；4
19．（1）溶液变红
（2）黄
（3）碳酸氢钠/NaHCO3
（4）澄清石灰水变浑浊
（5）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
（6）硝酸银/AgNO3
（7）碳酸钠能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀碳酸银，会干扰氯化钠的检验
20．(1)ac
(2) 加快反应速率，同时防止生成的硫酸亚铁被氧化
(3) 排出装置内的空气，防止硫酸亚铁被氧化 关闭活塞b，打开活塞a
(4)
(5) 保证晶体完全失水，防止温度过高，使硫酸亚铁铵分解 6
(6)abc
21．6：1：8
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