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2025年广东省初中学业水平考试中考化学考核卷（四）
满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“绿蚁新醅(pei)酒，红泥小火炉。晚来天欲雪，能饮一杯无？”以下为物理变化的是（ ）
蒸煮大米 B．米酒酿制 C．天空下雪 D．火炉烧炭
2．下列物质，前者属于单质，后者属于氧化物的是
A．水、液氧 B．C60、干冰 C．氢气、高锰酸钾 D．氨水、二氧化锰
3．央视栏目《遇见文明》展现了人类文明魅力。下列有关说法不正确的是（ ）
A．茶叶在炒干过程中发生了化学变化
B．中西融合创意菜“麻婆豆腐汉堡”中含有丰富的蛋白质
C．瓷器和玻璃器均属于有机合成材料
D．明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）属于混合物
4．2024年5月15日是我国第十二个全国低碳日，主题为“绿色低碳，美丽中国”。下列做法符合这一主题的是（ ）
A．使用纸张打印时选择双面打印 B．为了健康，多使用一次性餐具
C．夏天使用空调时，将温度调到最低 D．硫酸厂将废水直接排放到河流中
5．下面化学用语表示正确的是（ ）
A．锌：zn B．氯化钙： C．镁离子： D．四个磷原子：
6．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正确的是

A．属于金属元素 B．核电荷数是15
C．原子核外有16个电子 D．相对原子质量为30.97g
7．最近，俄罗斯的天空飞船失事，原因之一是推动飞船的火箭出了问题，而三硝基胺是近年来发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法错误的是
A．三硝基胺由2种元素组成
B．三硝基胺中N和O的元素质量比为7:12
C．三硝基胺是由4个氮原子和6个氧原子构成的
D．三硝基胺中氮元素的质量分数为36.84%
8．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述不正确的是 (　　)
A．该反应属于置换反应
B．催化剂在反应前后质量和化学性质都不变
C．反应前后原子的种类和数目都不变
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
9．近日、中国少年曹原发现的超导石墨烯（由单层碳原子构成）材料倍受关注。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯不可燃烧 B．石墨烯导电是利用其化学性质
C．石墨烯属于化合物 D．石墨烯和金刚石物理性质可能不同
10．化学实验操作中常涉及“先后”的问题，下列操作的先后顺序错误的是（　　）
A．用排水法收集氧气时，先将导管放入集气瓶中，后点燃酒精灯
B．给试管内的固体加热时，先让试管均匀受热，后对准试剂较多的部位加热
C．用过氧化氢溶液制取氧气时，先加固体试剂，后加液体试剂
D．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，后加入试剂
11．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，进行这个操作的条件是
A．加热固体药品前 B．与加热固体药品同时
C．开始有气泡放出时 D．气泡连续并均匀放出时
12．由陡河水生产自来水的部分处理过程如下。有关说法不正确的是
A．陡河水和自来水都是混合物
B．通过过滤池能够滤除水中的难溶性的细小颗粒
C．在吸附池中主要利用活性炭除去水中的色素和异味
D．在“吸附”之后还有投药消毒和蒸馏等过程
13．对如图所示实验的分析不正确的是（ ）

A．甲：用力迅速向下压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能
B．乙：一段时间后，天平的指针向右偏转，说明烧碱在空气中容易吸收水分
C．丙：稍稍用力拉与水面接触的玻璃板，测力计示数变大，说明分子间存在引力
D．丁：白磷燃烧红磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触
14．下列有关说法正确的是(　　)
A．将光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡
B．将铜片放入硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色
C．将打磨好的铜丝在酒精灯上加热，铜丝表面由黑色变为红色
D．将铁钉放入稀硫酸中，溶液由无色变为黄色
15．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 操作
A 验证铁、铜、银的金属活动性顺序 将铁丝和铜丝分别插入 AgNO3 溶液中
B 鉴别羊毛和合成纤维 灼烧，闻气味
C 验证质量守恒定律 50g 水与 50g 酒精混合质量等于 100g
D 稀释浓硫酸 将水加入浓硫酸中
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线示意图，试回答下列问题。
(1)10℃时，B物质的溶解度 A物质的溶解度（填“＜”或“＞”或“=”）。
(2)60℃时， A、B两种物质 形成溶质质量分数相同的饱和溶液（填“能”、“不能”）。
(3)将40℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至10℃时，无晶体析出的是 。
(4)D点表示A物质的 溶液（填“饱和”、“不饱和”）。
17．在人体中，钠元素有重要的生理功能：调节水量、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民膳食中每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图所示。
如图为2025年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准的比对。

事实证明，中国人的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样的情况易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠（减钠增钾），使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐。但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子）、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。北京超市中常见的深井岩盐和低钠岩盐成分配料表
种类 NaCl （g/100 g） KCl （g/100 g） KIO3（以I计）（mg/kg） K4Fe(CN)6（以［Fe(CN)6］4-计）（mg/kg）
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65~80 20~35 18~33 ≤10
依据文章内容回答下列问题。
（1）由图可知，人们获得钠元素的主要来源是 。
（2）食盐中K4Fe(CN)6的主要作用是抗结剂，K4Fe(CN)6是由 种元素组成的。
（3）由图可知，下列说法不正确的是 （填字母序号）。
A 该省份人均每日摄入食盐的量超过了国家推荐的标准
B 我国对食盐摄入量的推荐标准高于世界卫生组织（WHO）推荐的国际标准
C 无论是城市居民还是农村居民，都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量都比城市居民多
（4）低钠盐既保证了调味需求，还有利于防治高血压，原因是 。
（5）依据表格，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用的盐是 。
18．氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如下探究：
（1）将适量NaOH固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明NaOH固体溶解时 （填“吸收”或“放出”）热量。
（2）取（1）中的溶液连入图1电路中，闭合开关后，小灯泡发光，说明NaOH溶液具有导电性，NaOH以 （填“分子”或“离子”）形式分散在水中。
（3）在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴无色酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸，边滴加边用玻璃棒搅拌，当溶液颜色刚好 时，稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应。
（4）按图2所示进行实验，将H2O和NaOH溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内液面 ，说明CO2和NaOH可以发生反应。
（5）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反应
〖进行实验1〗该同学将NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的试管中，观察到有白色沉淀生成，短时间内即变为红褐色。
〖查阅资料〗FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧气氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（红褐色）。
〖提出问题〗如何使白色沉淀长时间存在？
〖进行实验2〗改进实验装置如图3所示，观察到白色沉淀存在时间较长。
〖交流反思1〗装置中煤油的作用是 。
〖发现问题〗上述白色沉淀放置一段时间后，又转化为红褐色沉淀。
〖进行实验3〗分析原因后，再次改进实验装置如图4所示，打开止水夹K1、K2；一段时间后，关闭K1，具支试管B中出现白色沉淀，待液面稳定后关闭K2，所得白色沉淀能保持更长时间。
〖交流反思2〗①具支试管A中发生反应的化学方程式为 。
②H2的作用有：
a．排出装置中溶液上方的空气；
b． ；
c．将A中溶液压入B中。
〖归纳总结〗NaOH溶于水，水溶液能导电，显碱性，能与非金属氧化物、酸和盐等物质发生反应。
19．兴趣小组在做实验时发现很多有趣的异常实验,对此做了一些研究。
实验探究活动一:
某化学兴趣小组在学完金属活动性顺序相关知识后,他们做了钠与硫酸铜溶液反应的实验,发现并没有铜生成,而是产生蓝色沉淀和少量黑色物质。于是他们进行了如下探究:
(1)取一块绿豆大小的金属钠,放入盛有20mL蒸馏水的烧杯中,发现金属钠浮在水面上,熔化成一个闪亮的小球并四处游动,发出嘶嘶的响声,收集反应产生的气体,发现该气体能燃烧。
(2)在上述反应所得溶液中滴加硫酸铜溶液,产生蓝色絮状沉淀。
(3)将蓝色絮状沉淀加热得到黑色固体。
〖查阅资料〗
(1)钠在常温下能与水剧烈反应,放热,生成一种碱和一种气体。
(2)氢氧化铜受热易分解。
(3)氧化铜为黑色固体。
〖问题分析〗
(1)写出钠与水反应的化学方程式 ,点燃反应产生的气体前应该先 。
(2)黑色固体加入盐酸后,固体消失,溶液变蓝,写出该变化的方程式 。
〖实验结论〗
在金属活动性顺序中,活动性较强的金属 (填“一定”或“不一定”)能将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
〖反思与交流〗
钠与硫酸铜溶液反应产生少量黑色物质的可能原因是 。
实验探究活动二:
某校化学学习小组用如图所示装置电解水,为加快电解速率,该小组同学采用了澄清石灰水代替蒸馏水进行电解实验。请回答下列问题:
实验时该组同学采用石墨棒作为电极,在电解过程中发现澄清石灰水变浑浊了。针对此异常现象,该小组进行了如下探究。
〖提出猜想〗
(1)电解过程中水不断减少,导致溶液中的氢氧化钙不能继续溶解,形成沉淀。
(2)电解过程中,温度升高,导致溶液中的氢氧化钙不能溶解,形成沉淀。
〖进行实验〗
(1)另取相同浓度、相同体积的澄清石灰水,加入10mL蒸馏水,搅拌,在相同电压下再次进行电解实验,电解相同时间,观察到溶液仍然是浑浊的。又另取100mL相同浓度的澄清石灰水于大烧杯中,加热至电解实验时上升的温度,没有观察到浑浊。这两个实验得到的结论是两个猜想 (填“成立”或“不成立”)。
(2)该小组采用铂电极电解澄清石灰水,发现澄清石灰水没有变浑浊,于是提出猜想该澄清石灰水变浑浊的原因可能与 有关。
(3)另取浑浊的液体,向其中加入稀盐酸,并用二氧化碳传感器测量反应产生的二氧化碳浓度。据此推测该浑浊中应该有: 。产生该物质的原因可能是 。
(4)实验最终表明该猜想正确,但实验过程中该小组同学也发现,向浑浊的液体中滴加盐酸,并没有气泡产生。其原因可能是 。
(5)该小组采用铂电极电解澄清石灰水,得到a试管的气体体积为20m1,按理论计算则b试管中气体的质量为 g(氢气的密度0.089g/L,氧气的密度1.43g/L)。
20．金属材料的应用推动了社会的发展，已成为高新技术的重要物质基础。
(1)常用的 1 元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐腐蚀、 等优点。
(2)某废弃物中含有金属 Cu，可能含有 CuO、Mg、Zn 中的一种或几种，为确定该废弃物成分并回收金属 Cu，兴趣小组取一定质量的该废弃物样品进行如下图实验。
①步骤Ⅱ的操作名称是 。步骤Ⅱ中产生的现象是 。
②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
③若溶液 C 中只含一种溶质，则样品的成分是 （写化学式）。
④若一定质量的该废弃物中含有金属 Cu 的质量为 1.6g，步骤Ⅰ和步骤Ⅲ回收铜的总质量为 4.8g，则该废弃物样品中氧化铜的质量为 。
21．小敏在超市看到某品牌食用纯碱的成分表上写着：主要成分碳酸钠，含有少量的杂质氯化钠。为了测定碳酸钠的质量分数，他和兴趣小组的同学设计了以下实验：把12.0g纯碱样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，所得溶液质量为107.6g（产生的气体全部逸出，涉及的化学方程式为，氯化钠不与盐酸反应）。
（1）反应产生的二氧化碳气体质量为 　 　g。
（2）该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）
参考答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．B
6．B
7．C
8．D
9．D
10．A
11．D
12．D
13．D
14．B　
15．B
16．(1)＞；
(2)不能；
(3)C；
(4)不饱和
17．食盐；四；C；加入氯化钾代替部分氯化钠，氯化钾有咸味；且可达到减钠增钾的效果；深井岩盐
18． 放出 离子 变为无色 左低右高 隔绝氧气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 作为保护气，防止氢氧化亚铁被氧化
19． 2Na+2H2O=H2↑+2NaOH 检验气体的纯度 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 不一定 钠与水反应放出热量，氢氧化铜受热分解产生氧化铜 不成立 石墨棒电极 碳酸钙 石墨中的碳与氧气在一定条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙 浑浊的液体中含有氢氧化钙和碳酸钙，稀盐酸先与氢氧化钙发生中和反应，后与碳酸钙反应，若盐酸太少，只与氢氧化钙反应，无现象 0.0143
20．(1)光泽好、耐磨、硬度大（合理即可）
(2) 过滤 有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，有气泡产生（缺一不可） Cu、CuO、Zn 4g
21．（1）4.4
（2）88.3%
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