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2025年深圳市龙岗区中考化学综合训练（三）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．端午节是中国传统节日，这一天人们会挂艾草、赛龙舟、吃粽子等。制作龙舟常用樟木、桧木，如今也可以用玻璃钢制作，既环保又方便。玻璃钢属于（ ）
A．复合材料 B．天然材料 C．合成材料 D．无机材料
2．下列做法符合低碳和环保理念的是
A．生活中应节约用纸、节约用电 B．讲究卫生，提倡使用一次性餐具
C．鼓励开私家车接送学生上学、放学 D．购物时多使用一次性塑料袋盛放物品
3．下列化学用语与含义相符的是
A．MgCl2——氯化镁 B．Ca+2——钙离子
C．2H——2个氢元素 D．O2——2个氧原子
4．根据下图有关信息判断，下列说法中，正确的是
A．钙原子和钙离子电子层数相同 B．在化合物中，钙元素常显+2价
C．一个钙离子核内有18个质子 D．钙元素的相对原子质量为40.08g
5．从分子、原子的角度解释下列事实，正确的是
A．柳絮飞扬——分子是运动的
B．品红在热水中比在冷水中扩散得快——温度越高，分子反应速率越快
C．水很难被压缩——分子间不存在间隔
D．电解水得到氢气和氧气—在化学反应中分子可以再分
6．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验方案
实验目的 比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况 验证分子在不断运动 测定空气中氧气的含量 鉴别空气和二氧化碳
7．图所示为在催化剂作用下将二氧化碳转化为化工原料甲醇的微观过程示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应中的产物有三种
B．该反应说明化学反应前后分子数目一定发生变化
C．参加反应的和的分子个数之比为
D．甲醇中碳元素和氢元素的质量比为
8．如图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．乙的饱和溶液由t2 ℃降温至t1 ℃，变为不饱和溶液
B．将t1 ℃甲、乙两物质的饱和溶液升温到t2 ℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
C．t1 ℃时向质量分数为20%的甲溶液中加入溶质，可以得到质量分数为30%的甲溶液
D．甲中含有少量乙，一般用蒸发溶剂的方法提纯甲
9．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A NaCl溶液 加入适量碳酸钾溶液，充分反应后过滤
B NaCl溶液 加入适量氢氧化钡溶液，充分反应后过滤
C 溶液 HCl 加入过量固体，充分反应后过滤
D Fe Cu 加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列物质间能够发生反应，但没有出现明显现象的是
A．将稀盐酸滴入盛石灰石的试管中
B．将CO2通入NaOH溶液中
C．将碳酸钠溶液滴入澄清石灰水中
D．将稀硫酸滴入NaCl溶液中
二、非选择题：共4题，30分。
11．化学用语是我们学习化学的重要工具。请用适当的化学用语填空
(1)2个氧原子 ；
(2)铜元素 ；
(3)3个氯离子 ；
(4)氩气 ；
(5) ；
(6)氮气 ；
(7)铁单质 。
12．实验室现有 Fe（OH）3、Cu（OH）2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如下实验.部分实验步骤如下：
已知：①在 68℃时，Cu（OH）2会分解；在 500℃时，Fe（OH）3会分解.二种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变.
②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解.
Ⅰ.将质量为m的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量.
Ⅱ.连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右.反应结束后称量装置B的质量.
Ⅲ.重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右.反应结束后再次称量装置B的质量.实验数据记录如下表:
温度/℃ 室温 100 550
B装置/g m1 m2 m3
请回答下列问题:
（1）装置B中的试剂是 ，装置C的作用是 。
（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是可防止倒吸和 。
（3）写出步骤Ⅲ发生反应的化学方程式 。
（4）样品中Cu（OH）2的质量分数为 。若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe（OH）3的质量分数会 （“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
13．小乐同学复习酸的化学性质时，构建了硫酸的“五角星图”，其中五个顶角表示能与硫酸发生化学反应的五类物质。
（1） B物质与稀硫酸反应的现象是____________________________________。
（2） 下列稀盐酸的用途能用稀硫酸替代的是____（填序号）。
A. 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 B. 实验室制取二氧化碳
C. 除去氯化钠中少量氢氧化钠 D. 检验碳粉中是否混有氧化铜
（3） 小明向装有A物质和D物质的两支试管中分别加入一定量的稀硫酸，待两支试管中反应停止后，继续进行如表实验。
实验 实验现象
步骤1：将反应后的两支试管中的物质混合 产生气泡且白色沉淀增加
步骤2：过滤，得到滤液 —
步骤3：向滤液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 开始无明显现象，一段时间后出现白色沉淀
结合以上实验现象进行分析。
① 步骤1：实验现象中产生气泡的化学方程式为______________________。
② 步骤2滤液中，一定含有的溶质是__________________（填化学式）。
14．硫酸锰广泛用于医药、陶瓷、食品等领域。以软锰矿（主要成分是，含少量、等杂质）为原料生产硫酸锰的工艺流程如图所示。回答问题：
资料1：
资料2：不与碳反应，不溶于水，也不溶于稀硫酸。
（1）将软锰矿和煤炭粉碎的目的是 。
（2）气体b有 。
（3）用稀硫酸浸取固体a时，发生的复分解反应的化学方程式是 。
（4）锰的金属活动性比铁强。向粗溶液中加入适量的________可将其纯化。（填序号）
A．锰 B．氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液
（5）浓缩结晶后剩下的母液是的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
参考答案
1．A
2．A
3．A
4．B
5．D
6．C
7．D
8．C
9．C
10．B
11．(1)2O；(2)Cu；(3)；(4)Ar；(5)5个硫离子；(6)；(7)Fe
12． 浓硫酸 防止空气中的水蒸气进入到B装置中，对实验结果产生影响 将装置中的水蒸气全部排出，让浓硫酸完全吸收，减少实验误差 2Fe(OH)33Fe2O3+H2O 偏大
13．（1） 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色
（2） AD
（3） ①
② 、
14．（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分
（2）二氧化碳和一氧化碳
（3）
（4）A
（5）饱和
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