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2025年深圳市龙岗区中考化学综合训练（四）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．2025年世界地球日的主题是“珍爱地球人与自然和谐共生”。下列措施不符合该主题的是（ ）
A．垃圾分类处理 B．焚烧秸秆增肥 C．提倡节约用水 D．推广使用清洁能源
2．掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语表述正确的是
A．钙元素：Cu B．2个氧原子：2O C．镁离子：Mg+2 D．氯化铁的化学式：FeCl2
3．戊二醛（ ）是一种广谱、高效消毒剂。下列关于戊二醛的说法中，正确的是（ ）
A．戊二醛含有一个氧分子
B．戊二醛由5个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
C．戊二醛中碳、氢和氧三种元素的质量比为
D．戊二醛中碳元素的质量分数最大
4．臭氧（）是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质
B．图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物
C．参加反应的反应物和生成物的分子个数比为
D．该反应前后原子的种类和数目发生改变
5．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是（ ）
A．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu、Ag分别放入溶液中
C．将Zn、Cu、Ag分别放入溶液中
D．将Zn放入溶液中，将Cu放入溶液中
6．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．20 ℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．40 ℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
C．甲物质中混有少量乙物质，采用降温结晶的方法提纯甲物质
D．60 ℃时，将60 g甲物质放入100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为60%
7．用如图装置（装置中夹持仪器已略去），将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中，白磷、红磷均不燃烧。下列分析正确的是
已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
A．此装置既操作简便，又能防止空气污染
B．若升高右侧漏斗至红磷露出水面，可观察到红磷燃烧
C．若升高左侧漏斗至白磷露出水面，可观察到白磷燃烧，对比在水中白磷不燃烧的现象，可验证燃烧需可燃物与氧气接触
D．水中白磷和红磷均不燃烧，说明白磷、红磷均不是可燃物
8．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是
A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
9．为达到实验目的，下列实验方案或结论正确的是(　　)
选项 实验目的 实验方案或结论
A 检验氧化钙中是否混有氢氧化钙 取样，滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红
B 鉴别①CuSO4溶液、②稀硫酸、③NaCl溶液、④NaOH溶液 不用其他试剂就能鉴别，且鉴别的顺序为①④②③或①④③②
C 除去H2中的少量HCl气体 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸
D 分离MgCl2和NaCl的固体混合物 加入适量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示，将一截两端不封口的玻璃管，一端系上一个小气球，另一端穿过双孔橡皮塞，橡皮塞和一个U形管相连，向一个盛满二氧化碳的锥形瓶中加入足量的石灰水，迅速塞紧橡皮塞．观察到的现象是 (　　)
A．气球膨胀变大，打开止水夹，U形管中的水位左高右低
B．气球没有明显变化，打开止水夹，U形管中的水位右高左低
C．气球膨胀后又瘪下去，打开止水夹，U形管中的左右水位不变
D．气球比原来更瘪了，打开止水夹，U形管中的水全部进入到锥形瓶中
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下面文章，回答下列问题。
制造葡萄酒的原料葡萄中富含K、Ca、Na、Fe、Zn、Mg等元素。葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力即发酵过程的速率，其测定结果如图1所示。
为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
人们发现二氧化硫可以完成上面所有的需求。在酵母发酵的过程中，会产生一定量的二氧化硫，不过这个量比较少，还需要额外添加。这里添加的并不一定是二氧化硫气体，可以是它的其他化合物——各种亚硫酸盐、焦亚硫酸盐、亚硫酸氢盐等。这些物质能够实现跟二氧化硫有类似的功能。
国际食品添加剂联合专家委员会制定的二氧化硫安全摄入限是每天每公斤体重。“安全摄入限”的意思是不超过这个含量的二氧化硫，即使长期食用，也不会带来可见的危害。
在制造葡萄酒的原料葡萄中，属于人体中微量元素的有______。
配制农药波尔多液时，不宜用铝制容器，其原因是______ 用化学方程式表示。
在酿造葡萄酒的过程中，加入一定量的作用是______。
对于一个体重65kg的成年人，每天二氧化硫安全摄入量是______ mg。
下列说法正确的是______ 填字母。
添加量在时，高级醇总量最高
酯类总量随着添加量的增大而增大
单萜总量随着添加量的增加，先增大后减小
氯化钠能代替二氧化硫添加到葡萄酒中
在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是
12．某同学发现家里多年未用的铜制火锅表面呈绿色，老师说这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈。为了弄清这种绿色铜锈的元素组成，他和几位同学对绿色锈迹进行了如下探究。
〖查阅资料〗铜锈俗称铜绿，受热易分解。
〖实验1〗将适量干燥的铜绿粉末放在硬质玻璃管中按图1装置进行实验。实验开始先通一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给铜绿加热。
（1）实验开始先通一会儿氮气的目的是 。
（2）观察到硬质玻璃管内壁有水雾产生，说明铜绿中含有 和 元素。
（3）观察到烧杯内澄清石灰水 ，说明生成了二氧化碳，烧杯内发生反应的化学方程式为 。加热一会儿后，观察到硬质玻璃管中的固体由绿色变为黑色。生成的黑色固体是什么呢？
他们进一步进行了探究。
〖实验2〗他们采用图2装置进行实验，酒精灯加网罩的目的是 。观察到左边试管中的现象为 ，证明黑色固体是氧化铜。停止加热时，应进行的正确操作是 。
〖实验结论〗铜绿中含有 元素。
〖交流与反思〗
（4）根据以上实验可以得出铜绿元素组成的理论依据是 。
（5）由铜绿的组成元素可以推测：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行图3所示实验中的
A．甲和乙 B．乙和丁 C．丙和丁 D．甲和丁
（6）为防止铜制品生锈，你认为可以采取的措施是 。
13．某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了探究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验（各步均恰好完全反应）。
（1） 白色沉淀C为________。
（2） 写出步骤③中反应的化学方程式：________________________________。
（3） 根据实验现象推断，该固体混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是________________________（填离子符号）。
（4） 为了进一步确定固体混合物的组成，取样品，其中含钠元素的质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀A，产生气体。通过计算，确定该固体混合物中还含有的物质是________（填化学式），其质量为____。
14．久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH)2CO3],某化学兴趣小组对铜生锈的条件进行了以下探究。
〖提出猜想〗根据铜锈的组成元素推测,铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等物质反应的结果。
〖实验设计〗兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝,设计了如下图所示的四个实验。
〖现象分析〗若干天后,发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。
(1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是 。
(2)B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出的结论是 。
〖实验结论〗由上述四个实验可分析得出,铜生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。
〖拓展探究〗以锈蚀严重的废铜屑为原料,回收制取纯铜。
查阅资料： 、
如图是该兴趣小组设计的两种回收铜的实验方案:
〖分析评价〗(1)步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 (填化学式)。
(2)步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 。
(3)步骤Ⅴ过程发生反应的化学方程式为 。
(4)同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量:方案一 (填“>”“=”或“<”)方案二。
参考答案
1．B
2．B
3．D
4．B
5．D
6．D
7．C
8．A
9．B
10．A
11．Fe、防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动
12． 排净装置内的空气 ；氢(或H) ；氧(或O) ； 变浑浊 ； ； 使火焰集中并提高温度 ；黑色固体变成红色 ； 先将导管从澄清石灰水中移出，再熄灭酒精灯 ； 铜、碳、氢、氧(或Cu、C、H、O) ； 质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变) ； D ； 保持铜制品表面洁净干燥
13．（1）
（2）
（3） 、
（4） ；17
14．除去水中溶解的氧气；铜生锈需要二氧化碳；氧气、水和二氧化碳；CuO；过滤；H2SO4+Fe = FeSO4 + H2↑；=
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