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2025年广东省阳江市阳东区初中化学巩固训练（二）
全卷共 10页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁的微观示意图如下。下列说法正确的是：
A．丁为水分子
B．该反应前后元素种类发生了改变
C．该反应前后分子个数不变
D．物质丙由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成
2．对下列事实的解释错误的是（　　）
选项 事实 解释
A 用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像 分子很小、分子是真实存在的
B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成不同
C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大
D 冰水混合物属于纯净物 都含有相同分子
A．A B．B C．C D．D
3．合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”有重要意义，下列化肥属于复合肥料的是
A．磷酸二氢钙 B．硫酸钾 C．尿素 D．硝酸钾
4．下列关于分解反应说法正确的是（ ）
A．反应物一定是化合物 B．生成物中一定有单质
C．分离液态空气制氧气的过程是分解反应 D．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气不属于分解反应
5．如右图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是
A．Ag B．BaCl2 C．NaOH D．CuO
6．碲（Te）是52号元素，位于周期表中VIA族，处于金属区与非金属区的交界线上。下列叙述错误的是
A．碲的单质具有半导体的性能
B．碲化氢（H2Te）比H2S更稳定
C．碲可在空气中燃烧生成二氧化碲（TeO2）
D．H2TeO4的酸性比H2SO4弱
7．如图简易净水装置及制取蒸馏水简易装置，下列说法正确的是（ ）
A．甲装置能得到纯净水
B．乙装置中蒸馏得到纯净水
C．乙装置中烧杯内水的作用是密封
D．甲装置位置b放的是活性炭，位置c放的是石英砂
8．下列图示的“错误操作”与选项中“可能引起的后果”不匹配的是（ ）
A．读数偏大 B．腐蚀胶帽
C．标签受损 D．炸裂试管
9．2025年3月5日，李强总理在政府工作报告中提出“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展全面绿色转型”，下列做法不符合该主题的是（ ）
A．将生活垃圾露天焚烧
B．大力推广新能源汽车
C．污水分级处理后再利用
D．用布袋代替塑料袋购物
10．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（　　）
A． B． C． D．
11．下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 将含有少量KNO3的NaCl固体提纯 溶解、蒸发、结晶、过滤
C 除去N2中少量的CO2气体 通入氢氧化钠溶液中，再用浓硫酸干燥
D 除去NaOH溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaC12溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
12．下列说法中，不正确的是（ )
A．氧元素未参加自然界中的碳循环
B．二氧化碳、甲烷、臭氧都是温室气体
C．减少化石燃料的使用可以减少二氧化碳的排放
D．动物、植物的遗骸被微生物分解可产生二氧化碳
13．习近平总书记在二十大报告中提出：推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符的是
A．大力开采矿产资源 B．生活垃圾分类投放
C．山水林田湖草沙一体化护理 D．增加植被覆盖面积
14．下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质符合对应“转化关系”的是（　　）
选项 甲 乙 丙 丁
A H2SO4 CuSO4 CuCl2 Cu(OH)2
B HCl CO2 NaOH Na2CO3
C CaCO3 H2O O2 CO2
D Fe Fe2(SO4)3 Fe(OH)3 Fe2O3
A．A B．B C．C D．F
15．现有某元素R的氧化物，已知其中R元素和氧元素的质量比为7∶20，两种元素相对原子质量之比为7∶8，该物质的化学式为(　　)
A．R2O B．RO C．RO2 D．R2O5
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．如图是某同学设计的实验室制取氧气的发生和收集装置。请完成下列问题。
(1)写出图中仪器a的名称：　　　　；
(2)锥形瓶底部应放入的药品是　　　　，该装置的优点是　　　　；
(3)发生和收集装置的连接方法是b接　　　　(填“c”或“d”)。
17．“侯氏联合制碱法”联合工业生产纯碱和一种氨肥，工艺流程图如图所示。
（一）精盐的获得
(1)食盐是海水通过淡化处理后被获取。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图所示。蒸馏法过程为：海水→水蒸气→淡水。从微观角度看，这个过程中发生改变的是 。
（二）纯碱的获得
(2)写出合成氨厂制氨气的化学反应方程式： 。
(3)在步骤III反应过程中，温度不能过高的原因是 。
(4)从上述化工流程中看出可以循环使用的物质是 （填化学式）。
（三）和的性质探究。
【探究一】和性质差异的探究。
(5)用溶解度的差异鉴别和：小方同学分别取两种固体粉末加入、水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，可能是__________（填字母）。
A．0.5 B．0.96 C．2 D．10
溶解度
12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
【探究二】测定某和混合物中的质量分数。
利用如下图所示装置，使碳酸氢钠分解产生水和二氧化碳（装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。
物质的质量 装置B 装置D
实验前物质的质量/g 180.0 127.2
实验后物质的质量/g 176.9 124.6
【实验步骤】
①检查装置的气密性；②连接装置；③称取样品10g，加到装置B中；④缓缓通入一段时间空气，称量装置B、D的质量（含药品）；⑤充分加热；⑥停止加热继续通入空气至装置冷却；⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。
【数据分析】
(6)选择装置 （填“B”或“D”）数据进行计算和混合中的质量分数，计算结果为 。
18．工业制备氧化钙有了新的方法：电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法流程如图1所示。
(1)传统方法：在高温下分解产生氧化钙和 （填化学式）。
(2)新方法：
①反应器甲：一定条件下可与反应生成CaO、CO和H2O，写出反应的化学方程式 。在反应器甲中，同时有分解的副反应发生，反应器甲中CO、CO2的含量随反应温度的变化如上图2所示，为了减少的产生，最好将温度控制在 ℃。
②反应器乙：一定条件下，CO与发生化合反应生成甲醇（），参加反应的CO与分子个数比为 。
(3)与传统方法相比，新方法的优点有 （写一条）。
19．化学就在我们身边，请用所学的化学知识回答下列问题。
(1)大米中含有淀粉，淀粉所属的营养物质类型为 ，淀粉在消化道内转化成葡萄糖（），葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为 （写最简整数比）。
(2)水是生命之源。水净化过程中常利用 的吸附性，以除去水中的色素、异味。电解水实验中，若正极产生气体，则负极理论上产生气体的体积约为 。
(3)在潮湿多雨的地区，铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的 接触而锈蚀。
20．乙醇完全燃烧的化学反应方程式为 。现有3.lg由甲烷、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8）、丁烷（C4H10）中的两种或三种物质组成的混合物，完全燃烧生成6.3 g H2O和一定质量的CO2，则该混合物中一定含有的物质是 。
21．海水中含有丰富的被誉为“国防元素”的镁元素。金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，从海水中提取镁元素的过程如图所示：
(1)上述过程中，镁元素的质量在反应后与反应前相比 （选填“增大”、“不变”“减小”之一），过程③发生的反应类型属于 反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一），下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 （选填选项序号）。
A．电能转化为化学能
B．化学能转化为电能
C．潮汐能转化为化学能
(2)从海水中提取氯化镁时，经历了“氯化镁→氢氧化镁→氯化镁”的转化过程，这样做的目的是 （选填选项序号）。
A．将氯化镁富集提纯
B．生成更多氯化镁
C．使石灰乳和稀盐酸反应
(3)某NaCl样品中混有杂质MgCl2，为了测定样品中NaCl的质量分数，某同学取该固体样品完全溶解于水中得到50g溶液，并向其中逐渐加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示。
请根据相关信息完成下列计算：
①当滴入NaOH溶液60g时（图中B点），烧杯中溶液里存在的阴离子是 （填离子符号）。
②当滴入NaOH溶液40g时（图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液质量 。
参考答案
1．A
2．C
3．D
4．A
5．C
6．B
7．B
8．D
9．A
10．B
11．D
12．A
13．A
14．A
15．D　
16．(1)长颈漏斗　(2)二氧化锰　节约药品　(3)d
17．(1)水分子间的间隔
(2)
(3)防止影响氨气、二氧化碳的吸收率，防止碳酸氢钠分解
(4)、
(5)C
(6) B 84%
18．(1)；(2)；750；1:2；(3)节能减排/耗能少/减少温室气体的排放/减少碳排放，助力碳中和（合理即可）
19．(1) 糖类
(2) 活性炭 10
(3)氧气和水
20． 甲烷
21．(1)不变；分解；A；(2)A；(3)Cl-、OH-；解：参加反应的氢氧化钠的质量=40g×10%=4g
设生成氢氧化镁沉淀的质量为x
=
x=2.9g
所得不饱和溶液质量=50g+40g 2.9g=87.1g
答：所得不饱和溶液质量为87.1g。
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