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2025年广东省阳江市阳东区初中化学阶段性测试卷（二）
全卷共 8 页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、非选择题:本大题共15小题，每小题3分，共，共 45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．培育家国情怀，弘扬科学家精神。提出稀土分离全新理论，被誉为“中国稀土之父”的科学家是（ ）
A．闵恩泽 B．徐光宪 C．张青莲 D．侯德榜
2．在实验中应严格遵守实验室安全守则和操作规范。下列做法正确的是（ ）
A．做碳酸钠粉末与稀盐酸的反应实验时，戴护目镜
B．为提高实验操作效率，没有毒性的试剂可以直接用手抓取
C．用过的滴瓶上的滴管要立即用水洗净，以备再用
D．实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭
3．火药是我国的四大发明之一，已知黑火药爆炸的化学方程式为：，此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是
A．硝酸钾中的硝酸根离子： B．3个碳原子：3C
C．单质硫中硫元素的化合价： D．硫酸钾的化学式：K2S
4．下列常见物品所用材料属于无机非金属材料的是（　　）
A．塑料脸盆 B．陶瓷花瓶 C．不锈钢刀叉 D．机动车轮胎
阅读下列材料，完成下面小题。
5．浓硫酸属于（ ）
A． B．
C． D．
6．稀释浓硫酸时不需要用到的仪器是（ ）
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．托盘天平
7．下列与配制“1：4稀硫酸溶液”项目有关的说法错误的是（ ）
A．将400mL水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
B．稀释时用玻璃棒不断搅拌的目的是为了加速热量散失
C．配制好的溶液要冷却到室温时才装入细口瓶并贴上标签
D．不慎沾到浓硫酸时要立即用大量水冲洗并涂上3~5%的NaHCO3溶液
8．粽子的香味源于粽叶中含有的对乙烯基苯酚（化学符号为C8H8O），下列关于对乙烯基苯酚的说法，不正确的是
A．对乙烯基苯酚由三种元素组成 B．对乙烯基苯酚属于氧化物
C．对乙烯基苯酚是有特殊气味的物质 D．每个对乙烯基苯酚分子由8个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成
9．“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说法错误的是
A．钠原子次外层有8个电子 B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为 D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
10．李时珍《本草纲目》中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这种方法是（ ）
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．静置
11．特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点。下列观点或做法完全正确的是
A．保护空气 B．爱护水资源
a.禁燃烟花爆竹—降低PM2.5 b．NO2增多—酸雨 c．CO2排放—温室效应 a.用淘米水浇花—节约用水 b．明矾—除自来水异味 c．污水处理—防止水污染
C．垃圾处理 D．能源利用
a.焚烧垃圾—减少“白色污染”，环保 b．回收废电池—保护土壤 c．禁烧秸秆——减轻雾霾 a.发现大量可燃冰—无能源危机 b．太阳能路灯—节能环保 c．车用乙醇汽油——无尾气污染
A．A B．B C．C D．D
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ )
A．CO2气体（CO）——通入足量的氧气
B．N2气体(O2)——通过足量的灼热铜网
C．FeCl2 溶液（CuCl2） ——加入足量的锌粉，过滤
D．NaCl溶液（KNO3）——冷却热的饱和溶液，过滤
13．下图是甲转化为丁的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．转化②是化合反应
B．转化①是实现碳中和的一种途径
C．转化中原子种类、个数不变
D．丁中碳、氢、氧的质量比为
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．t2°C时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为40%
C．将t1°C时乙物质的饱和溶液升温至t2°C，溶质质量分数不变
D．将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法
15．下列实验设计不能达到实验目的的是
实验目的 探究燃烧需要温度达到可燃物的着火点 探究铁生锈需要氧气 探究CuO可作H2O2溶液分解的催化剂 比较合金和纯金属的硬度
实验设计
选项 A B C D
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．水是人们赖以生存的重要物质之一，请回答下列问题。
(1)利用膜技术净化水的部分过程如图1所示。图中净化水的原理与 操作类似。实验室进行该操作时所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。
(2)为了达到净水的目的，化学小组的同学制作了如图2所示的简易净水器，在石英砂和蓬松棉之间需要放置的物质是 （填“明矾”或“活性炭”）。
(3)海水淡化常用方法如图3所示。水蒸气冷凝为淡水的过程中，发生改变的是________（填字母）。
A．分子质量 B．分子大小 C．分子间隔 D．分子种类
17．阅读下面材料，回答问题。
硫元素广泛存在于自然界中，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素以硫化物的形式存在，如黄铁矿（FeS2）、黄铜矿等。在火山口附近有硫单质存在，地球表面的含硫化合物主要以矿物质形式存在，如石膏（CaSO4 2H2O）、芒硝（Na2SO4 10H2O）等。硫单质是一种淡黄色的固体，不溶于水，易溶于二硫化碳（CS2）。火山喷发时，部分硫元素转化成硫化氢气体；部分硫元素转化成二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫在大气中易被氧化成三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸。
(1)从物质类别和硫元素化合价角度，对硫及其化合物进行分类，根据表中物质组成规律，补充缺项。
物质类别 单质 氢化物 氧化物 酸 盐
化学式 S H2S H2SO3 Na2SO3
SO3 H2SO4 Na2SO4
(2)结合材料中硫单质的性质分析，如果洗去粘在试管壁上的硫，应选用的试剂是 。
(3)硫化氢的水溶液称为氢硫酸，氢硫酸露置在空气中与氧气发生置换反应，产生淡黄色沉淀，由此可推测氢硫酸露置在空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）。
(4)从物质类别的角度预测，下列物质与二氧化硫、三氧化硫均能发生化学反应的是 （填序号）。
a．O2 b．NaOH c．H2O d．HCl
(5)H2SO3不稳定，易分解产生气体（与H2CO3类似）。写出稀硫酸与亚硫酸钠（Na2SO3）溶液发生复分解反应的化学方程式 。
(6)某工厂使用的煤中硫的质量分数0.64%，该厂每天燃烧这种煤100吨，如果煤中的硫全部转化SO2，把生成的SO2全部用来生产硫酸，理论上每个月（30天计）可得98%的浓硫酸的质量是 。
三、实验题（本大题共1小题）
18．请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)写出有标号的仪器名称：① ，② 。
(2)实验室用A装置来实现氯酸钾制取氧气，但A装置仅有一处明显错误，请你指出错误 ，该反应的化学方程式为 。
(3)实验室可用B装置制，该装置的优点是 。如果选择用D装置收集二氧化碳，气体应从 (选填“a”或“b”)通入，验满方法是 。
(4)实验室可用加热烧碱与硝酸铵的固体混合物的方法制氨气，氨气密度比空气小，极易溶于水，但可选用E装置收集氨气，其中植物油的作用是 。
19．某校开展碳酸钠性质探究实验，产生大量废液，兴趣小组的同学对废液进行研究。请回答下列问题。
（1）实验一：碳酸钠性质的探究
实验1中，观察到的现象是滴加无色酚酞后溶液变红。
实验2中，观察到的现象是 　 　 。
（2）实验二：废液成分的定性研究
将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集，得到混合溶液。
①同学发现混合溶液仍呈红色，便猜想其中一定含有过量的碳酸钠，你觉得该猜想是否正确？请说出你的观点并阐述理由 　 　 。
②同学想确定混合溶液的溶质成分，进行了如下的猜想。
猜想一：只有NaOH
猜想二：　 　
猜想三：NaOH和Na2CO3
③同学通过实验验证了猜想二不成立。
请设计实验证明猜想三成立，写出实验方案和预期的实验现象：　 　 。
（3）实验三：废液成分的定量研究
通过实验二得出混合溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3，继续开展研究。
【依次进行实验】
a．取出质量均为m的两份混合溶液；
b．将其中一份混合溶液蒸干，得到21.2g固体（各成分在过程中不发生化学变化，忽略酚酞的质量）；
c．向另一份混合溶液，逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量。实验测得加入稀硫酸的质量与生成CO2气体质量关系如图所示。
【讨论与数据处理】
①从图中A～B点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入硫酸，首先反应的化学方程式是 　 　 。
②D点时溶液中溶质有 　 　 （写化学式）。
③步骤b所得21.2g固体中NaOH的质量分数为 　 　 %。
20．ZnO广泛地应用于塑料、合成橡胶、药膏等产品的制作中。利用氧化锌矿(含少量CuO，其余成分不与硫酸反应)为原料制备活性氧化锌的流程如图：
(1)酸浸：为加快酸浸时反应速率，可采取的具体措施有 (写一条)。
(2)过滤Ⅰ：所需要的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒。滤渣中含有的金属是 (填化学式)。
(3)沉锌：加入，将转化为碱式碳酸锌【】沉淀。一定条件下，浸出液pH和浸出温度对碱式碳酸锌产率的影响如图所示。
①根据图1，最佳pH为 。若pH过高，产率下降，原因是生成了 (填化学式)杂质。
②根据图2，温度大于40℃时，产率也下降，原因是 。
(4)过滤Ⅱ：所得滤液在农业上可用作 。
(5)焙烧：取50.0g质量分数为89.6%的样品(杂质不含锌)高温焙烧得到活性氧化锌，同时生成两种常见的氧化物。计算分解得到ZnO的质量(写出计算过程) 。
(6)设计实验证明新制氧化锌的反应活性大于普通氧化锌。补充完整实验方案：分别取8.1g新制氧化锌和普通氧化锌于两只烧杯中， ，以相同速度搅拌，记录 所需时间，进行比较。(可供选择的试剂有：10%稀硫酸、10%硫酸铜溶液)
(7)锌元素有抑菌作用。ZnO和都可添加至药膏，药效高低与有效成分的含量相关。的抑菌活性低于相同质量的ZnO，可能的原因是 。
21．镁元素、钙元素一起维持着骨质健康，镁元素还是酶的重要组成成分，正常成年人每日摄入量330mg。人体缺少镁元素可在医生指导下服用氢氧化镁。
(1)氢氧化镁在人体胃液中发生反应的化学方程式是：
(2)取17.9g水垢样品（成分为氢氧化镁和碳酸钙）加热，实验时依次发生如下反应：Mg（OH）2MgO+H2O、碳酸钙受热分解，产生气体随时间变化如图所示。
①碳酸钙比氢氧化镁的热稳定性 （填“强”或“差”）。
②b点对应固体的成分为 。
③氢氧化镁的质量是多少 ？（写出计算过程）
④d点剩余固体质量是 。
参考答案
1．B
2．A
3．B
4．B
5．B
6．D
7．A
8．B
9．C
10．C
11．A
12．B
13．A
14．C
15．C
16．(1) 过滤 玻璃棒
(2)活性炭
(3)C
17．(1)二氧化硫
(2)二硫化碳
(3)增大
(4)bc
(5)H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
(6)60吨
18．(1) 试管 分液漏斗
(2) 试管口略向上倾斜
(3) 可以控制反应速率 b 把燃着的木条放在a处，若木条熄灭，则证明CO2已集满
(4)防止NH3溶于水
19．（1）产生白色沉淀；
（2）①不正确，因为碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠，溶液显碱性也可能是生成的氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙导致的；
②NaOH和Ca（OH）2；
③产生白色沉淀，上层清液变红；
（3）①2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O；
②Na2SO4、H2SO4；
③75。
20．(1)将氧化锌矿粉碎
(2) 漏斗 Zn、Cu
(3) 10 Zn(OH)2、ZnCO3 温度大于40℃，Zn2(OH)2CO3受热分解
(4)
氮肥
(5)根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Zn、O、H、C，生成物中含Zn、O，故生成物中还应含C、H，故生成的两种常见的氧化物是二氧化碳和水。
解：设分解得到氧化锌的质量为x
x=32.4g
答：分解得到ZnO的质量为32.4g；
(6) 加入等体积的10%稀硫酸 氧化锌完全溶解
(7)相同质量的氧化锌、碱式碳酸锌中，氧化锌含有的锌元素比碱式碳酸锌大
21．(1)
(2) 强 MgO和CaCO3 解：由图知，ab段表示氢氧化镁分解的过程，最终生成水蒸气的质量为0.9g。
设17.9g样品中，Mg（OH）2的质量为x

答：17.9g样品中，Mg（OH）2的质量为2.9g。 10.4g##10.4克
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