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2025年广东省阳江市阳东区初中化学巩固训练（四）
全卷共 10页，满分为 100 分，考试用时为 60 分钟。
说明：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用 2B 铅笔把对应该号码的标号涂黑。
选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。
非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答、答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的 答案无效。
考生务必保持答题卡整洁。考试结束时，将答题卡交回。
5．可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题:本大题共15小题，每小题3分，共，共 45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确 的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑）
1．中国春节被列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产名录，2025年我们迎来了第一个世界“非遗版”春节，下列春节活动中涉及化学变化的是（ ）
A．刻冰雕 B．剪窗花 C．蒸花馍 D．吹糖人
2．在化学科学发展的过程中，众多科学家做出了巨大的贡献。下列科技工作者与其贡献组合错误的是
A．张青莲—相对原子质量的测定 B．波义耳—酸碱指示剂
C．门捷列夫—元素周期律 D．侯德榜—联合制碱(火碱)法
3．保持水化学性质的微观粒子是（ ）
A．氢原子和氧原子 B．水分子
C．氢离子和氢氧根离子 D．氢分子和氧分子
4．践行绿色发展理念，建设美丽中国。下列行为符合该理念的是（ ）
A．大量施用农药，减少作物病虫害 B．直接排放工厂废气，降低生产成本
C．推广使用脱硫煤，减少酸雨的产生 D．焚烧垃圾，保持环境干净整洁
5．下图是某服装标签部分内容，判断下列叙述不正确的是
A．棉属于天然纤维
B．腈纶属于合成纤维
C．可用灼烧的方法鉴别棉和腈纶
D．棉和腈纶都属于合成有机高分子材料
6．下列物质是由离子构成的是（ ）
A．氨气 B．氯化钠 C．铜 D．二氧化碳
7．归类整理是一种重要的学习方法。下列归类正确的是（　　）
A．酸：硫酸、碳酸钠、醋酸 B．晶体：冰、铁块、石蜡
C．人体必需微量元素：铅、锌、钙 D．导体：食盐溶液、水银、铜
8．物质是由微观粒子构成的，下列物质由分子构成的是（ ）
A．锌 B．氢气 C．金刚石 D．氯化钠
9．人体缺钙易引发的病症是
A．贫血 B．夜盲症 C．骨质疏松 D．甲状腺肿大
10．下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．连接装置
C．倾倒液体 D．验满氧气
11．能用来鉴别二氧化碳的物质的是
A．带火星的木条 B．澄清石灰水 C．矿泉水 D．空气
12．下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A．用稀硫酸除铁锈　　　　 B．用氮气作食品保护气
C．用活性炭作净水剂　　　　 D．用氢氧化钠治疗胃酸过多
13．下列有关生活经验及做法正确的是
A．合金的熔点一般比组成它的纯金属要高
B．用活性炭净水器降低自来水的硬度
C．用水基型灭火器来扑灭非水溶性可燃性液体引起的着火
D．经常用钢丝球、刷等来擦洗铝制品表面
14．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度随温度升高而增大
B．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
C．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
D．t3℃时，相同质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含有溶剂质量的大小关系为丙>乙>甲
15．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
实验设计
实验目的 A．验证铁生锈的条件 B．验证质量守恒定律
实验设计
实验目的 C．探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性 D．验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题:本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各 10分，共 55分。
16．水是生存之本、文明之源，是人类赖以生存和发展的物质基础。
（1）“二十四节气”是我国古代劳动人民用于指导农业生产的智慧结晶。比如“秋分”节气过后，北方地区雨量会减少，空气湿度也会逐渐降低，呈现出秋高气爽，凉风习习的天气特点。
下列有关说法中，不正确的是 _____（填字母序号）。
A.降雨过程中水分子本身没有发生变化
B.降雨是实现地球水资源重新分配的重要途径
C.“秋分”后气温降低，空气中水分子运动变慢，直至“霜降”凝结成冰霜后，水分子便不再运动
D.“秋分”节气过后太阳直射位置开始进入南半球，导致北方温度降低，抑制了地表水的蒸发
（2）一粒好种，万担好粮。我国劳动人民很早就使用一定溶质质量分数的食盐水挑选种子。某实验小组同学现要配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用来模拟选种，请完成下列操作：
①计算：需要氯化钠 _____g，水 _______mL（水的密度为1g/mL）。
②称量：称量时若发现天平指针向左偏转，此时应 _____（填字母序号）。
A.增加氯化钠
B.减少氯化钠
C.移动游码
③溶用量筒量取所需的水，将其倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。
④装瓶：将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞，贴上标签。
⑤反思评价：配制过程中，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是 _______（填字母序号）。
A.装瓶时有少量溶液撒出
B.量取水时俯视量筒读数
C.使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠
D.将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出
17．同学们通过对小区内居民的走访调查，了解到了不同时期的家用燃料使用情况，进一步认识到家庭燃料迭代升级之后给生活、环境带来的变化。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了如图1所示的变迁过程，并将逐步向理想燃料发展。
(1)化石燃料煤、石油、天然气都属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。将煤作燃料，是因为煤中主要含有 元素，利用该元素与氧气反应放热。
项目活动二：探究如何合理调控燃烧
(2)燃烧柴草时，为了使其燃烧得更旺，常要架空柴草，此操作是为了 。
(3)含碳燃料燃烧时，如通风不畅，会产生的有毒气体是 。
(4)调查中还发现有的居民家使用的燃气灶火焰发黄、锅底发黑。根据所学知识，请你给出调节建议，将燃气灶的进风口 (填“调大”或“调小”)。
项目活动三：理解燃料变化的意义
【查阅资料】充分燃烧1kg煤或天然气释放的热量和产生SO2的质量如图2.
(5)SO2在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 (填一种环境问题)。
(6)请结合图2信息，总结家庭燃料升级成天然气之后的优点有 (写一点)。
项目活动四：了解新能源
(7)氢气作为能源，具有广阔的发展前景，氢气是一种清洁的高能燃料，氢气被认为是清洁燃料的原因是 。
(8)安全高效的制氢和储氢是氢能成为主要能源的关键，我国科学家实现了天然气制氢的突破，在400℃条件下，将天然气与水蒸气转化为氢气和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 。
(9)现有三种储氢方法：①氢化物储氢是利用H2与金属(如Al)反应生成金属氢化物(如AlH3)，从而进行氢的储存；②高压气态储氢是通过恒温高压将氢气储存在压力容器中；③活性炭微孔结构，利用其吸附性，可用作储氢。以上三种储氢原理 (选填“相同”或“不相同”)。
18．水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。
任务一：参观自来水生产过程
（1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是 。
任务二：自制简易净水器
同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器（如图2所示）。
（2）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的 净水过程相同。
（3）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是 。
改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。
资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU 。
分别取50 mL河水，测定初始水样的浑浊度为670 NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下：
实验序号 1 2 3
实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理
浑浊度/NTU 256 55 43
【解释与结论】
（4）分析实验数据，根据 ，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。
任务三：探究水的组成
同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。
【提出问题】水是由哪些元素组成的？
【进行实验】实验操作如图3所示。
【实验现象】
接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。
（5）切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生蓝色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现；与正极相连导管口，观察到的现象是 。
【解释与结论】
（6）根据水的分解和 的实验事实，说明水是由 组成的。
19．笔墨纸砚，是中国独有的文书工具，即文房四宝。“纸”一般指宣纸，宣纸一般是将树皮经过浸泡、漂洗、晾晒等多道工序制作而成，其中常会利用到碳酸钾、生石灰、纯碱等多种化学物质。化学兴趣小组对此产生了浓厚的兴趣，进行了下列实验。
【查阅资料】碳酸氢钠和氢氧化钠反应方程式：。
【实验1】
(1)在老师的指导下，将碳酸钾、生石灰、纯碱按一定比例混合后备用。取一定量混合物于烧杯中，加入足量的水、振荡、搅拌，观察到烧杯内的现象为___________。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液。
【提出问题】浸出液中含有哪些溶质？
【作出猜想】大家经讨论认为浸出液中除了一定含有NaOH、KOH，还可能含有Ca(OH)2、Na2CO3，K2CO3中一种或两种。
(2)小明认为若含有Ca(OH)2，则不可能含有Na2CO3、K2CO3，用化学方程式表示不含Na2CO3的原因___________。
【实验2】
(3)
实验方案 实验现象
①取浸出液加入试管，然后滴加足量稀盐酸 ___________
②取浸出液加入试管，加入___________溶液 产生白色沉淀
【实验结论】浸出液中不含碳酸钠和碳酸钾，含有氢氧化钙。
【拓展延伸】小丽提出可以用碳酸氢钠代替碳酸钠获得氢氧化钠。设计了如下方案：

(4)滤渣的化学式为___________。
(5)加入的X溶液可以为___________，根据观察到的现象证明了该同学的结论。
【交流应用】
(6)现阶段，石头纸已较为普遍，主要利用石灰石等矿石经研磨、粘合、成型等三个工艺。石头纸在贮存和使用时要注意___________(写一点)。
20．硫酸锌可制备各种含锌材料，在防腐，医学上有很多应用。菱锌矿的主要成分是，还含有少量的二氧化硅和氧化铁。以菱锌矿为原料制备的工艺流程如下图所示。
资料查阅：二氧化硅难溶于水，也不与稀硫酸反应，
回答下列问题：
(1)菱锌矿“粉碎”的目的是 。
(2)写出“酸浸”时一种氧化物参与的反应 （化学方程式表示），该反应的基本反应类型为 。
(3)一系列操作中，有一步操作是降温结晶，说明的溶解度随着温度的升高而 。（填“增大”或“减小”）
(4)下列说法正确的是___________（填字母序号）
A．在“转化”中加入锌粉，若无气泡冒出，说明锌粉一定足量
B．滤渣甲、滤渣乙一定都能与稀硫酸反应产生气体
C．滤液2的质量一定比滤液1的质量大
21．铁粉可用作“双吸剂”，广泛应用于食品保鲜行业。
(1)铁粉可用作“双吸剂”保鲜，原理是它能吸收空气中的 而生锈。
(2)学习小组称取13.6g已经结块的铁锈样品(铁锈计算时以Fe2O3为准)于烧杯中，不断滴加稀硫酸，关系如图所示，请计算该铁锈样品中的Fe2O3质量分数(结果保留一位小数)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．C
5．D
6．B
7．D
8．B
9．C
10．A
11．B
12．D
13．C
14．D
15．A
16．
（1）C
（2）①8 42
②B
⑤CD
17．(1) 不可再生 碳/
(2)增大可燃物与氧气的接触面积，促进燃料的充分燃烧
(3)一氧化碳/CO
(4)调大
(5)酸雨
(6)单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热量高或产生的二氧化硫少，燃烧污染小
(7)氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染
(8)CH4+2H2O4H2+CO2
(9)不相同
18．（1）天然水中含有多种可溶性和难溶性杂质
（2）过滤池
（3）在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭
（4）使用自制净水器处理得到的水的浑浊度比使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降得到的水的浑浊度更低
（5）木条燃烧的更旺
（6）合成；氢元素和氧元素
19．(1)产生白色沉淀
(2)
(3) 无明显现象 碳酸钠/ Na2CO3
(4)CaCO3
(5)CuSO4溶液/CuCl2溶液等
(6)避免高温/避免与酸接触(合理即可)
20．(1)增大反应物接触面积，使反应更充分
(2) 复分解反应
(3)增大
(4)C
21．(1)氧气和水蒸气
(2)方法一：解：设与铁反应的硫酸的质量为x
稀硫酸的溶质质量分数为：
解：设该铁锈样品中的Fe2O3质量为y
该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为：
答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。
方法二：解：设铁的质量为x
该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为：
答：该铁锈样品中的Fe2O3质量分数为58.8%。
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