资源简介

2025年深圳市龙岗区中考化学综合训练（七）
可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。
一、选择题(共 10小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1．生活安全不容忽视。下列有关做法正确的是
A．用泡沫灭火器扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火
B．厨房里燃气泄漏，关闭阀门，开窗通风
C．冬天用煤炭烤火取暖时，为防止冷气进入，关闭门窗
D．进入沼气池检查，先做灯火实验
2．下列化学用语说法正确的是
A．2个氮原子：N2
B．NH4Cl中氮元素的化合价为：+1
C．氢氧化铝：Al（OH）3
D．H2O中的“2”的含义：2个氢原子
3．某同学进行“溶液酸碱性的检验”的实验，下列操作正确的是（ ）
A．研磨花瓣 B．倾倒液体
C．滴加自制酸碱指示剂 D．测定溶液pH
4．下列有关锂的说法错误的是
A．原子序数为3 B．原子结构示意图为
C．锂元素位于元素周期表中第二周期 D．属于非金属元素
5．氢能在“碳达峰、碳中和”中发挥重要作用。甲醇重整制氢是氢能的来源之一，该反应涉及的物质种类变化示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，原子数目减少 B．两种生成物的分子个数比为1∶1
C．反应前后，铜基催化剂的质量变大 D．生成的氢气质量大于甲醇中氢元素的质量
6．碳酸二甲酯（C3H6O3）常用作汽油添加剂，下列说法正确的是（　　）
A．碳酸二甲酯是一种氧化物
B．碳酸二甲酯中碳元素质量分数最大
C．碳酸二甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的
D．碳酸二甲酯分子中含有三个碳原子和三个水分子
7．下列操作能达到目的的是（ ）
选项 目的 操作
A 除去中的少量 点燃
B 除去溶液中的少量 加入过量的铁粉，过滤
C 鉴别溶液和石灰水 取样，加入过量的稀盐酸
D 除去溶液中的 加入适量的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是
A．向一定量pH=5的溶液中加水
B．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
C．向一定量的铝粉中加入足量稀盐酸
D．向一定量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液
9．甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度为50g
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．在℃时，100g甲物质的饱和溶液中含有50g甲
D．在℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
10．将镁粉和碳粉分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到（ ）
A．水进入左瓶 B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶 D．水不进入任何一瓶
二、非选择题：共4题，30分。
11．阅读下列内容，回答相关问题：
通常情况下，氨气无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和。工业合成氨反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。氨能有望成为未来理想的清洁能源，具有巨大的应用价值。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了 (选填“物理”或“化学”)变化。
（2）根据氨气的物理性质，氨气泄漏可立即用 吸收。
（3）在合成塔中发生的化学反应方程式为 。
（4）氨能成为清洁能源的主要原因是 。
（5）结合图2信息，按下列条件进行合成氨反应中，平衡时氨的含量最高的是___________。
A．大气压 B．大气压 C．大气压 D．大气压
（6）合成氨过程中可循环利用的物质除催化剂之外，还有 。
12．FeSO4 7H2O是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为Fe2O3、CaCO3和SiO2，其中含Fe2O3的质量分数为80%。实验室用此废渣制备FeSO4 7H2O的流程如图1：
请回答下列问题：
(1)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。
(2)操作②的名称是 。经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室 （填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
(3)加入铁粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解， 。写出Fe与Fe2(SO4)3反应的化学方程式为 。
(4)硫酸亚铁的溶解度曲线如图2。待结晶完毕后，过滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次。用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ是 。
(5)若废渣的质量为M，经过上述流程，理论上可制得FeSO4 7H2O的质量为 （已知FeSO4 7H2O的相对质量为278）。
13．临城崆山白云洞是全球同纬度最大的溶洞，溶洞中形态各异的石笋和钟乳石让人不禁赞叹大自然的鬼斧神工。某兴趣小组的同学取了一些洞中石笋旁的白色固体和洞顶滴落下的水样回学校实验室进行实验探究。
【查阅资料】Ⅰ.石笋和钟乳石的形成过程:石灰石遇到溶有二氧化碳的水会生成碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，就会分解生成碳酸钙，沉积在洞底的形成石笋，沉积在洞顶的形成钟乳石。
Ⅱ.碳酸氢钙易溶于水形成无色溶液，与酸发生的反应类似于小苏打与酸的反应。
【实验1】
(1)取少量水样于试管中，若检测到该水样中含有　　　　　　　，证明该水为硬水。
【交流讨论】
(2)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中通过　　　　　　　可降低水的硬度。
【提出问题】石笋旁白色固体的成分是什么
【作出猜想】猜想1:只含CaCO3;
猜想2:只含Ca(HCO3)2;
猜想3:含Ca(HCO3)2和CaCO3。
【实验2】小组同学取少量白色固体研碎后，置于烧杯中，进行了如图所示的实验。
【解释与结论】小组同学依据实验得出结论:白色固体中含有碳酸钙和碳酸氢钙。
(3)操作①的名称是　　　　　　　。
(4)取少量操作①后的溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，观察到的现象是　　　　　　　，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。
14．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 。
参考答案
1．B
2．C
3．A
4．D
5．D
6．C
7．B
8．B
9．D
10．A
11．（1）物理
（2）大量水
（3）
（4）氨气在纯氧中完全燃烧的产物只有水和
（5）B
（6）和(或氢气和氮气)
12．Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 过滤 ；能； 有气泡产生，溶液变为浅绿色 ； Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4 7H2O的损耗；4.17M，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，根据质量守恒定律，则Fe2O3---3FeSO4-----3FeSO4 7H2O，所以Fe2O3---3FeSO4 7H2O，设反应可制得FeSO4 7H2O的质量为x，，，x=4.17M
13．(1)大量钙、镁化合物　(2)煮沸　(3)过滤　(4)有气泡冒出　　(5)吸收氯化氢气体　(6)澄清石灰水先变浑浊，然后再变澄清
14．(1)80%
(2)设恰好反应时，生成氯化钙的质量为x，同时产生二氧化碳的质量为y
，
x＝22.2g，y＝8.8g
所得溶液中溶质的质量分数为：
答：25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
第 page number 页，共 number of pages 页

展开更多......

收起↑