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实验班第一届方程式书写大赛初赛试题
一、方程式书写（共7个化学方程式和7个离子方程式，每个5分）
（一）化学方程式
1、工业上用氯气制备盐酸
H2＋Cl22HCl
2-3、漂白粉长时间暴露于空气中（2个方程式）
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO
2HClO2HCl＋O2↑
4、钠与熔融的四氯化钛的反应
4Na＋TiCl4(熔融)===4NaCl＋Ti
5-7、侯氏制碱法的反应原理（3个方程式）
NH3＋H2O＋CO2===NH4HCO3
NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（二）离子方程式
8、金属钠与硫酸铜溶液反应
2Na＋2H2O＋Cu2+=== 2Na+ ＋Cu(OH)2↓＋H2↑
9、过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应
2HCO3-＋Ca2+＋2OH- ===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-
10、过氧化钠与水的反应
2Na2O2＋2H2O===4Na+ + 4OH- ＋O2↑
11-12、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸（2个方程式）
CO32-＋ H+ === HCO3-
HCO3-＋H+ === H2O＋CO2↑
13、向氯化钠、次氯酸钠混合液中加稀硫酸
Cl- ＋ClO- ＋2H+ === Cl2↑＋H2O
14、高锰酸钾与浓盐酸反应
2MnO4- ＋16H+ + 10Cl- === 2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O
二、解答题（共3个题目，每个空2分）
15、实验室需要氢氧化钠溶液。回答下列问题。
(1)实验时，需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
(2)下图所示仪器中在配制过程中肯定不需要的是 （填序号）。
(3)配制溶液时下列说法正确的是________（填字母）。
A．称量氢氧化钠时，两个托盘上要放置等大小的相同纸片
B．容量瓶使用前要先用蒸馏水洗净并烘干，以减少误差
C．定容时，若加水超过刻度线，要用胶头滴管小心吸出上层液体
D．定容时，视线要与刻度线水平相切
(4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）。
A．转移前，容量瓶内有少量水没有干燥
B．转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
(5)取配制好的氢氧化钠溶液100mL加水稀释至500mL，稀释后的氢氧化钠溶液浓度为 mol/L。
16、海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是包括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有 、 等；（算1空）
(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ使用的试剂包括：NaOH溶液、溶液、盐酸、 溶液(填化学式)，其中溶液的作用是 。
(4)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ；
(5)氢氧化钠是氯碱工业的产品之一。现将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，Cu全部生成硝酸铜，收集到氮氧化合物(含NO、、)的混合物共0.45mol，这些气体恰好能被325mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，其中生成的的物质的量为 mol。
已知：
17、A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。
回答下列问题：
(1)物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 。
(2)物质C为 (填名称)的有效成分。
(3)物质E的用途为 (任写一种)。
(4)反应①的化学方程式为 ；
(5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。
试卷第1页，共3页
15．(1)10.0g (2) AC (3)D (4)C (5)0.1
16．(1) 蒸馏法 离子交换法(电渗析法、反渗透法)
(2 除去和过量
(3) 富集溴，提高的提取率 (4)0.15
17．(1) 温室效应或海平面上升
(2)漂白粉
(3)建筑材料
(4)
(5)①⑤实验班第一届方程式书写大赛初赛试题
一、方程式书写（共7个化学方程式和7个离子方程式，每个5分）
（一）化学方程式
1、工业上用氯气制备盐酸
2-3、漂白粉长时间暴露于空气中（2个方程式）
4、钠与熔融的四氯化钛的反应
5-7、侯氏制碱法的反应原理（3个方程式）
（二）离子方程式
8、金属钠与硫酸铜溶液反应
9、过量的碳酸氢钠与澄清石灰水反应
10、过氧化钠与水的反应
11-12、向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸（2个方程式）
13、向氯化钠、次氯酸钠混合液中加稀硫酸
14、高锰酸钾与浓盐酸反应
二、解答题（共3个题目，每个空2分）
15、实验室需要氢氧化钠溶液。回答下列问题。
(1)实验时，需用托盘天平称取NaOH的质量为 g。
(2)下图所示仪器中在配制过程中肯定不需要的是 （填序号）。
(3)配制溶液时下列说法正确的是________（填字母）。
A．称量氢氧化钠时，两个托盘上要放置等大小的相同纸片
B．容量瓶使用前要先用蒸馏水洗净并烘干，以减少误差
C．定容时，若加水超过刻度线，要用胶头滴管小心吸出上层液体
D．定容时，视线要与刻度线水平相切
(4)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作使所配溶液浓度偏高的是________（填序号）。
A．转移前，容量瓶内有少量水没有干燥
B．转移溶液时未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
C．定容时俯视刻度线
D．摇匀后发现液面下降，再加水至刻度线
(5)取配制好的氢氧化钠溶液100mL加水稀释至500mL，稀释后溶液浓度为 mol/L。
16、海洋中蕴含着丰富的资源，海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是包括海水淡化、海水制盐、海水提溴、海水提镁等海水综合利用联合工业体系的简图：
回答下列问题：
(1)海水淡化的方法主要有 、 等；（算1空）
(2)粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ使用的试剂包括：NaOH溶液、溶液、盐酸、 溶液(填化学式)，其中溶液的作用是 。
(4)经过步骤①②已获得，不直接用含的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、吸收、通入氯气”后再蒸馏，其目的是 ；
(5)氢氧化钠是氯碱工业的产品之一。现将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，Cu全部生成硝酸铜，收集到氮氧化合物(含NO、、)的混合物共0.45mol，这些气体恰好能被325mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成和的混合溶液，其中生成的的物质的量为 mol。
已知：
17、A~H均为中学化学中常见的物质，A、B、H均为气体，其中A为黄绿色气体，它们之间有如下转化关系(部分生成物已略去)。
回答下列问题：
(1)物质B大量排放到空气中可能产生的危害为 。
(2)物质C为 (填名称)的有效成分。
(3)物质E的用途为 (任写一种)。
(4)反应①的化学方程式为 ；
(5)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是 (填序号)。

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