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河北省邯郸市武安市第一中学2024-2025学年高三上学期10月期中考试 化学试题
一、单选题
1．下列物品主要成分是无机非金属材料的是
物品
选项 A．玉器 B．丝绸 C．铁器 D．纸张
A．A B．B C．C D．D
2．生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是
A．石墨烯和SiC都属于新型无机非金属材料
B．“神舟”和“天宫”系列飞船使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体
C．在碱催化下，苯酚与过量甲醛反应可以制得网状结构的酚醛树脂，受热能软化或熔融
D．聚氯乙烯薄膜透明性好，具有防潮、防水、绝缘等功能，广泛用作食品包装袋、雨衣、塑料大棚等
3．超氧化钾()可用作潜水或宇航装置的吸收剂和供氧剂，反应为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中σ键的数目为
B．晶体中离子的数目为
C．溶液中阴离子的数目大于
D．该反应中每转移1mol电子生成的数目为
4．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X为宇宙含量最多的元素，X与Z形成的二元化合物有两种，其中一种能分解出，W原子最外层电子处于半满状态，其他内层电子均全充满，X、Y、Z、W形成的阳离子如图所示，下列说法错误的是
A．第一电离能 B．该阳离子中心离子的配位数为6
C．简单氢化物的沸点： D．两种配体中的键角
5．下列化学用语表达正确的是
A．分子中，碳原子与氧原子之间的共价键为键
B．是形结构，是含有非极性键的极性分子
C．对羟基苯甲醛的沸点大于邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
D．HClO的空间填充模型：
6．下列实验设计不能达到实验目的的是
A．用①所示装置制备并收集 B．用②所示装置除去中的
C．用③所示装置收集 D．用④所示装置检验样品中是否含有
7．物质结构决定性质。下列有关物质性质的解释错误的是
选项 物质性质 解释
A 一氟乙酸的大于一溴乙酸 的电负性比的大，羧基中的羟基的极性更大
B 石墨与金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键能
C 分子键角： 和中心原子均为杂化且均有一对孤电子对，电负性：，使成键电子对更偏向于，成键电子对间的距离更远，排斥力更小
D 晶体的某些物理性质有各向异性 晶体内部质点排列的有序
A．A B．B C．C D．D
8．乙酰紫草素具有抗菌、抗炎、抗病毒、抗肿瘤等作用，它的结构简式如图所示，下列有关乙酰紫草素的说法正确的是
A．该分子中含有2个手性碳原子
B．1mol乙酰紫草素最多可与2molNaOH反应
C．1mol乙酰紫草素最多可与4molBr2反应
D．不能与FeCl3溶液发生显色反应
9．下列实验操作和现象正确、所得到的结论错误的是
选项 实验操作 现象 结论
A 石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 气体中含有不饱和烃
B 将的溶液和等浓度的溶液混合 有白色沉淀生成，产生气体 促进的电离
C 将Ag和溶液与Cu和溶液组成原电池 银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝 Cu的金属活动性比Ag强
D 向溶液中滴加溶液，再加入少量固体 溶液先变成红色后无明显变化 与的反应不可逆
A．A B．B C．C D．D
10．硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如图：
已知：H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++[B(OH)4]-，Ka=5.81×10-10。下列说法不正确的是
A．“溶浸"硼镁矿粉过程中产生的气体经“吸收”转变为(NH4)2CO3
B．“滤渣1”的主要成分有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3
C．在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是转化得到硼酸，促进硼酸析出
D．母液可经浓缩处理后可用于“溶浸”环节处循环使用
11．如图是一种Cu和Cl组成的二元化合物的晶胞示意图。该晶胞呈立方体结构，边长为apm。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该化合物的化学式为
B．晶体中的配位数为12
C．若图中A的原子坐标为，则B的原子坐标为
D．若CuCl晶体的密度为，则
12．以天然气燃料电池(熔融为电解质)为电源，采用电化学方法制备有机物，模拟装置如图所示。a极、b极为惰性电极，双极膜中水会解离出和并向两极迁移。下列叙述正确的是
A．每生成，双极膜中有向a极迁移
B．b极反应式为
C．在燃料电池的正极上充入空气并补充
D．消耗(标准状况)时理论上可以制备
13．常温下，向含NaAc(醋酸钠)、NaBrO3、Na2SO4的混合液中滴加AgNO3溶液，混合液中pAg[]与pX[、、]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．L2直线代表和的关系
B．常温下，AgBrO3饱和溶液中
C．向M点所示的混合溶液中加入AgNO3固体，增大
D．当同时生成AgAc和AgBrO3时，溶液中
14．电喷雾电离等方法得到的(、、等)与反应可得。与反应能高选择性的生成甲醇。分别与、反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示(两者历程相似，图中以示例)。已知：直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢。下列说法错误的是
A．步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是I
B．与反应的能量变化应为图中曲线c
C．若与反应，氘代甲醇的产量
D．若与反应，生成的氘代甲醇有2种
二、解答题
15．氯化铬四氢呋喃复合物是一种配位化合物，化学式为，在有机合成反应中作催化剂。
已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化；②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；③的摩尔质量为；④四氢呋喃(THF)的结构简式为，易挥发，高度易燃。
Ⅰ．制备无水
某化学小组用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成，气体，实验装置如图所示：
(1)实验装置合理的连接顺序为a→ →c→d→b(填装置接口标号，可重复使用)。
(2)仪器乙的名称为 ，作用是 。
(3)尾气处理时发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．合成
实验室在非水体系中合成的原理为
实验步骤：
①填装反应物：称取4.755g(0.03mol)无水和0.20g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100mL无水THF(过量)。
(2)合成：先通入一段时间后，在球形冷凝管中通入冷却水，加热THF至沸腾，THF蒸气通过蒸气导管进入提取管中，在冷凝管中冷凝回流到滤纸套筒中进行反应，当滤纸套筒中的液面高于虹吸管最高处时，发生虹吸现象，滤纸套筒中的液体流入双颈峣瓶，从而实现了THF与的连续反应及产物的连续萃取。
③分离：回流2.5h，再通入冷却至室温。取下双颈烧瓶，在通风榐中蒸发THF至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥称量，得产品3.745g。
(4)球形冷凝管进水口为 (填“a”或“b”)口。
(5)该实验不能使用明火加热的原因是 。
(6)已知Cr(Ⅱ)对该反应有催化作用，推断加入少量Zn粉发生反应的化学方程式为 。
(7)产品产率为 。(结果保留3位有效数字)
16．镍废料中主要含有Ni单质，还有少量的Cu、Fe、Pb单质等。现从中制取，可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍铬碱性电池，生产流程见下：
已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：
开始沉淀pH 3.0 5.0 7.4 9.7
完全沉淀pH 4.0 6.5 9.0 11
回答下列问题：
(1)“酸浸”时参与反应的与物质的量之比保持为3：2，此时Ni单质被氧化为，所发生反应的化学方程式为 。
(2)加入碳酸钙调pH的目的是 ，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是 。
(3)“操作B”是 、 ，“煅烧”时隔绝空气，所产生两种气体的成分是 。
(4)NiO溶于盐酸产生，再加入适量NaOH和NaClO混合溶液制备。生成时发生反应的离子方程式为 。
(5)根据上表数据计算，当溶液中完全沉淀时， mol/L。
17．丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。
方法(一)热裂解法。化学反应为
在25℃、101 kPa条件下，几种物质的燃烧热如表所示：
物质 C3H8(g) C3H6(g) H2(g)
燃烧热/() -2219.9 -2049 -286
(1) 。
(2)该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
(3)某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的C3H8(g)，发生上述反应。平衡时容器中总压为a kPa，丙烷的转化率为x，则该反应的平衡常数为 (要求带单位；用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数)。达到化学平衡状态后，欲同时增大化学反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施为 (填标号)。
a．增大丙烷的浓度 b．加入高效催化剂
c．升高温度 d．及时分离出丙烯
方法(二)氧化裂解法。在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为
反应产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比[]对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：C3H6的选择性；C3H6产率=C3H8转化率×C3H6选择性。
(4)图1中C3H8的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
(5)的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是 。
(6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，请结合化学方程式说明原因： 。
18．美托洛尔(H)属于一线降压药，是当前治疗高血压、冠心病、心绞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用药物之一、它的一种合成路线如下：
已知：CH3COCH2RCH3CH2CH2R。
(1)A物质化学名称是 。
(2)反应B→C的化学方程式为 ；C→D的反应类型为 。
(3)D中所含官能团的名称是 。
(4)G的分子式为 ； 已知碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则H(美托洛尔)中含有 个手性碳原子。
(5)芳香族化合物X与C互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X的一种结构简式 。
①能发生银镜反应； ②不与FeCl3发生显色反应；③含"C Cl”键； ④核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为2：2：2：1。
(6)4 苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4基苯酚的合成路线： (无机试剂任选)。
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．D
5．D
6．A
7．B
8．C
9．D
10．B
11．C
12．B
13．D
14．C
15．(1)c→d→i→j→g→h→e→f(g、h可换顺序)
(2) 长颈漏斗 平衡压强
(3)
(4)a
(5)THF易挥发，高度易燃，遇明火可能发生爆炸
(6)
(7)(答“”均可)
16．(1)
(2) 生成氢氧化铁沉淀除铁 除Cu”时发生反应Cu2++H2S=CuS↓+2H+，溶液pH会降低，可能会溶解部分Fe(OH)3沉淀
(3) 过滤 洗涤 CO2、CO
(4)
(5)
17．(1)
(2)高温
(3) c
(4)温度升高，反应速率加快，转化率升高
(5)氧气过量，丙烷发生深度氧化生产其它副产物
(6)CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动
18．(1)苯酚
(2) 还原反应
(3)羟基、氯原子
(4) C12H16O3 1
(5)或
(6)

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