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惠东县2024—2025学年第二学期高三第三次质量检测
化学
(2025.02)
试卷共6页，卷面满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将二维码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Zn65 V51
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文明源远流长。下列文物中主要材质属于天然有机高分子化合物的是
A．青瓷莲花尊 B．红木雕荷花蟹虫笔洗
C．珍珠宝石凤冠 D．铜尊盘
A. A B. B C. C D. D
2. “科技兴则民族兴，科技强则国家强。”下列说法正确的是
A. 嫦娥六号带回来的月球背面的样品中含有玻璃：玻璃是晶体
B. 长征八号甲运载火箭子级以液氧/煤油作为推进剂：煤油是纯净物
C. “奋斗者”号载人舱外壳采用的是新型钛合金材料：和互为同位素
D. 我国“人造太阳”核聚变实验装置实现“亿度千秒”运行：核聚变是化学变化
3. 建设美丽乡镇，守护中华家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A. 村村通公路，铺路所用水泥属于新型无机非金属材料
B. 户户通管道燃气，管道天然气的主要成分是甲烷
C. 家家都用自来水，自来水消毒所用漂白粉的主要成分为
D. 人人环保动起来，减少使用有毒的聚乙烯材料
4. 中国饮食文化讲究“色、香、味”俱全。下列说法不正确的是
A. 北京烤鸭的脆皮属于脂肪，油脂属于脂肪烃
B. 武汉热干面由面粉制成，面粉中的淀粉属于多糖，可水解成葡萄糖
C. 杭州西湖醋鱼，鱼肉鲜嫩，其中鱼肉属于蛋白质，可水解成氨基酸
D. 广式荷香糯米鸡用荷叶将糯米和鸡肉包裹而成，其中荷叶主要成分属于纤维素
5. 某天然气公司取得一项名为“用于热采井外加电流阴极保护装置的阴极电缆结构”的专利。下列说法不正确的是
A. 该装置能对输油、输水等埋地管线进行腐蚀防护
B. 该保护装置的原理是将化学能转化为电能
C. 电缆应该连接电源的负极
D. 被保护的电缆电极发生了还原反应
6. 兴趣小组通过皂化反应制作肥皂的实验过程如下。其中，操作为
A. 蒸发浓缩 B. 过滤洗涤 C. 冷却结晶 D. 蒸发结晶
7. “劳动创造幸福”。下列劳动项目与所述化学知识有关联的是
劳动项目 化学知识
A 用明矾溶液除铁锈 明矾水解显酸性
B 洁厕灵清洗厕所 洁厕灵含有盐酸，盐酸有强氧化性
C 用纯碱除去厨房油污 受热易分解
D 用溶液在铜片上“印”出精美图案 溶液能与铜发生置换反应
A. A B. B C. C D. D
8. 实验室制的方法有多种，兴趣小组利用以下装置进行制取、干燥、收集和进行尾气处理。其中，可以达到预期目的的是
A．制备 B．干燥
C．收集 D．尾气处理
A. A B. B C. C D. D
9. 奎宁，其化合物广泛应用于抗疟疾。它的结构式如图所示，下列关于奎宁的说法不正确的是
A. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 能与羧酸的羧基发生反应
C. 能发生取代反应，加成反应和氧化反应 D. 结构中所有碳原子可能共平面
10. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 乙烯中含有键的数目为
B. 溶液中含的数目为
C. 和的混合气体含有的氮原子数目为
D. 与反应生成，转移电子数目为
11. 某同学在pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，有关该实验的说法中正确的是
A. 该实验说明因具有强氧化性能漂白试纸
B. 该实验说明扩散速度比HClO快
C. 将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色
D. 若用久置的氯水进行实验，现象相同
12. 一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是
A. 沸点：
B. 原子半径：
C. 第一电离能：
D. 和空间结构均是平面三角形
13. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 常温下，将铝箔插入浓硝酸中，无明显现象 铝与浓硝酸不反应
B 乳酸分子通过反应可以得到聚乳酸 合成聚乳酸的反应是加聚反应
C 电解饱和溶液可制备 具有还原性
D 酸性： 电负性：
A. A B. B C. C D. D
14. 部分含C或S物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A. 和均能与同一物质反应生成
B. 若能与氧气反应，则氧化产物一定具有漂白性
C. 可存在的转化，该过程是酸雨的形成过程
D. 能使澄清石灰水变浑浊，得到，则所含元素一定位于第ⅣA族
15. 在的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是
A. 由图可知，反应i和反应ii均放热反应
B. 该反应在任何温度下都不能自发进行
C. 其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率
D. 其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大
16. 科学家近年发明了一种新型水介质电池。电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。下列说法正确的是
A. 放电时，负极反应：
B. 充电时，阴极区溶液中浓度逐渐降低
C. 理论上每消耗，正极区的减少(标准状况下)
D. 理论上每生成，转移的电子数为
二、非选择题：
17. 含碘物质在科研与生活中有重要应用，根据下列实验内容回答问题。
Ⅰ．课题小组用0.2%淀粉溶液、、、等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：(慢) (快)
（1）用、、固体分别配制一定浓度的溶液，需用到的仪器有___________(填标号)。
A. B. C. D.
（2）向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。
（3）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
序号 体积
溶液 水 溶液 溶液 淀粉溶液
① 10.0 0.0 4.0 4.0 2.0
② 8.0 2.0 4.0 4.0 2.0
③ 6.0 4.0 4.0 2.0
表中___________。若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的反应速率为___________。
Ⅱ．课题组开展实验，探究反应“”是否为可逆反应。试剂：溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，溶液。
（4）甲同学认为结合试管i和试管ii中现象可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为___________；乙同学认为现象无法证明该反应为可逆反应，原因为___________。
请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应___________。
18. 钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下：
已知：①“酸浸”后转化为；②的近似为；
③有关物质的溶解度如下表所示：
温度/℃ 20 40 60 80 100
183.6 215.1 269.2 376.4 415.0
19.5 48.8 45.3 43.7 42.5
（1）基态铬原子的价层电子排布式为___________。
（2）“滤渣”的主要成分是___________。
（3）“氧化”生成，发生反应的离子方程式为___________。
（4）若“含净化液”中，则“水解沉钒”调的范围是2.5 ___________。
（5）“溶液1”中含，加入后发生反应的离子方程式___________。
（6）钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如下图。该晶体中，距离钒原子最近且等距的氧原子的个数___________，若晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度为___________(列出计算式)。
19. 二甲醚()既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）___________。
（2）向起始温度为℃的某绝热恒容密闭容器中充入，只发生反应Ⅲ。
①下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是___________(填标号)。
a．混合气体的密度不再发生变化
b．容器内混合气体的压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如图1所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为___________。(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
（3）也能和反应制取二甲醚，反应原理
一定条件下，将和按投料比通入反应器中发生该反应，其中的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图2所示(催化剂在320℃左右时的活性最大)。
①根据图2，判断、、的大小关系___________。
②实际生产中一般采用的温度为300~340℃，而不采用200℃，原因是___________。
（4）高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个500℃的抽成真空的恒温恒容的密闭瓶中，在不同时刻测得的瓶内气体压强如下表所示。
0 10 20 30 40 50
50.0 78.0 92.0 99.0 100 100
①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。
②500℃时，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
20. 化合物是一种抗过敏药物，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）化合物A的名称___________，化合物C中含氧官能团名称___________。
（2）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 可反应的试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型
① ___________ ___________ 加成反应
② 溶液，加热 ___________ ___________
（3）关于反应②的说法中，不正确的有___________。
a．反应过程中，不涉及键断裂和形成
b．化合物和化合物均易溶于水
c．生成物中，碳原子均采取杂化
d．反应物和生成物均存在手性碳原子
（4）化合物E的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式___________。
①能与3倍物质的量的发生放出的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为
（5）参照上述合成路线，设计以和为原料合成。基于你设计合成路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为___________(写结构简式)。
②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为___________。
惠东县2024—2025学年第二学期高三第三次质量检测
化学
(2025.02)
试卷共6页，卷面满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将二维码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用签字笔直接将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Zn65 V51
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】C
【3题答案】
【答案】B
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】B
【6题答案】
【答案】B
【7题答案】
【答案】A
【8题答案】
【答案】A
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】C
【11题答案】
【答案】B
【12题答案】
【答案】B
【13题答案】
【答案】D
【14题答案】
【答案】A
【15题答案】
【答案】C
【16题答案】
【答案】C
二、非选择题：
【17题答案】
【答案】（1）BC （2）或
（3） ①. 4.0 ②.
（4） ①. 产生黄色沉淀 ②. 含有的溶液中加入溶液也能产生黄色沉淀 ③. 向(过量)溶液中加入(少量)溶液，振荡，充分反应，再向其中加入溶液，溶液变红色，说明含有过量的溶液中存在，即可证明反应为可逆反应
【18题答案】
【答案】（1）
（2）或二氧化硅
（3）
（4）40 （5）
（6） ①. 6 ②.
【19题答案】
【答案】（1）
（2） ①. bd ②. 第二步 ③. 第二步反应活化能较高，反应速率较慢
（3） ①. ②. 由图可知，该反应为放热反应。根据平衡移动原理，制取二甲醚应该采用低温(如200℃)以提高的平衡转化率，但是温度降低会使化学反应速率减小，达到平衡所需时间变长，同时考虑到催化剂的催化活性最佳温度
（4） ①. 50% ②. 625
【20题答案】
【答案】（1） ①. 丙烯 ②. (酮)羰基，酯基
（2） ①. 催化剂，加热 ②. ③. 或 ④. 取代反应(水解反应)
（3）bc （4）或
（5） ①. ②.

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