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题型03 物质的分离、提纯与检验
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在近年高考中，以选择题（占3-6分）考查（1）基础操作正误判断（如过滤、蒸馏操作要点），以古文情境命题题，如《本草纲目》《医学入门》中传统提纯技术的操作辨析（“水飞法”“熬干”对应研磨、蒸发）或以绿色化学情境命题，如有毒试剂替代（苯→乙醇）、循环利用设计 。
一、物质的分离与提纯
1、物质分离、提纯的区别
（1）物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2、物质分离、提纯的物理方法
（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)
（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)
（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)
3、物质分离与提纯的化学方法
（1）化学方法除杂“四原则”
①不增，不得引入新杂质；
②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
（2）化学方法除杂操作“四注意”
①除杂试剂要过量；
②过量试剂需除去；
③选择的途径要最佳；
④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
（3）物质分离、提纯常用的化学方法
方法 适用条件 举例
加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去 纯碱中混有小苏打
洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl
沉淀法 在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法 加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl
转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质 分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3+
酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉
氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质 将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质
调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法 CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀，为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜
离子交换法 利用离子交换剂提纯物质 软化硬水
4、物质分离、提纯的常用方法及装置
1）过滤
（1）适用于不溶性固体与液体的分离。
（2）装置图(如右图)　　
（3）操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
④过滤时不能用玻璃棒搅拌。
（4）洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。
2)蒸发和结晶(如图)
（1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（3）蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
（4）在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
3）蒸馏和分馏
（1）蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
（2）用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
（3）操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置支管口下缘。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管水流方向应为“逆流”，即冷凝管中冷却水从从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
4）萃取和分液：
（1）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，实验步骤：装液——振荡——静置——分液。
（2）分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
（3）萃取和分液中的注意事项：
①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生反应。
②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
③振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
④分液时把待分离的液体混合物注入分液漏斗，盖好玻璃塞，注意使塞上凹槽对准漏斗口径上的小孔，把分液漏斗置于铁架台上，分液漏斗下端紧靠烧杯内，静置，待液体分层。打开漏斗下方的旋塞，使液体慢慢流至烧杯中，下层液体从下口流出，下层液体流完立即关闭旋塞；把上层液体从上口倒出。
5)升华(如下左图)：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程，属于物理变化。。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
7)渗析——用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使离子或小分子从胶体中分离出来，常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。如除去淀粉胶体中的NaCl。
注意：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充分。
8)盐析法
（1）利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而聚的性质来分离物质。
（2）主要仪器是烧杯、玻璃棒及过滤装置。如:从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析等。
5.高考常考物质的除杂方法
原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
N2 O2 灼热的铜网 吸收法
CO CO2 NaOH溶液 洗气
CO2 CO 灼热CuO 转化法
CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气
SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气
H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
炭粉 MnO2 浓盐酸(加热) 过滤
Fe2O3 Al2O3 过量NaOH溶液 过滤
Al2O3 SiO2 ①盐酸；②氨水 过滤、灼烧
NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 转化法
FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 转化法
FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤
FeCl2溶液 FeCl3 过滤
乙烷 乙烯 溴水 洗气
乙醇 水 新制CaO 蒸馏
乙烯 SO2 NaOH溶液 洗气
溴苯 溴 NaOH溶液 分液
乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
二、物质的检验
1.物质检验对反应的一般要求
（1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。
（2）反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
（3）要排除干扰物质的影响。
2.物质检验的基本步骤
（1）对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。
（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用。
（3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案
3.物质检验的原理
（1）依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
（2）依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
4.物质检验的方法
（1）物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
5.答题要领:
（1）不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作,会污染原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。
（2）不“指名道姓”:结论的得出,来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,应该叙述为“若……(现象),则证明有……”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样,一般回答顺序为:各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
6.常见气体的检验
气体 检验特征性质 注意事项
O2 使带火星的木条复燃 —
H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水
CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水
CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳
CH2===CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 —
SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 —
Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
7.常见离子的检验
离子 检验方法
Cl－、Br－、I－ 与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者I－
SO 先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
Na＋、K＋ 做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K＋
NH 先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH
Fe2＋ ①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋ ①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
8.常见有机物的检验
（1）常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶液;c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。
⑤FeCl3溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I2作用显蓝色。
（2）有机物类别的检验
物质 试剂与方法 现象与结论
饱和烃与不饱和烃 加入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物 加酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物
醛基化合物 加银氨溶液、水浴加热 有银镜产生
加新制的Cu(OH)2、加热 煮沸后有砖红色沉淀生成
醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成
酚 FeCl3溶液 溶液变为紫色
浓溴水 产生白色沉淀
羧酸 加Na2CO3溶液 有气体逸出
加紫色石蕊溶液 溶液显红色
淀粉 加碘水 溶液显蓝色
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热 显黄色(只用于检验部分蛋白质)
（3）常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去。
③卤代烷:与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。
⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得蓝色溶液;或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失。
⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。
（4）检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。
三、物质的鉴别
1.物质鉴别的思路
（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
（3）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
2.物质鉴别的原则
操作简便 能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰 区别Cl－和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
3.物质鉴别的一般类型和方法
分类 鉴别方法
不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定
只用一种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
任选或限选试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显
四、物质的 分离、提纯与检验高频考点与技巧
1.分离提纯试题的思维模型
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。
第三步：综合分析，合理解答
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
2.固体物质检验的答题思路
3. 物理方法选择
混合物类型 分离方法 关键操作要点
固液混合物 过滤 “一贴二低三靠”，滤纸边缘低于漏斗口
互溶液体（沸点差异） 蒸馏 加沸石防暴沸，温度计水银球在支管口
不相溶液体 分液 下层液体下口放，上层液体上口倒
溶解度随温度变化大 降温结晶 如KNO 中混NaCl，蒸发浓缩后降温
4. 物质检验核心突破口
（1） 离子检验关键试剂
离子 检验试剂 现象 干扰排除
Fe2+ K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾） 蓝色沉淀 避免氧化剂干扰
NH4+ NaOH溶液 + 湿润红石蕊 产生刺激性气体使石蕊变蓝 加热加速反应
SO42- 稀HCl + BaCl2溶液 白色沉淀 先加酸排除CO32-干扰
（2）有机物鉴别误区
① 易混淆操作 ：验证醛基：用 银氨溶液或新制Cu(OH)2 （加热）， 非酸性KMnO4 （氧化性干扰）。
②区分醇与羧酸：用NaHCO3溶液（羧酸产生气泡），醇无现象。
5.解题三步法避免失分
（1） 审题定位 ：明确目标物质性质（溶解性、沸点、化学活性）。
（2） 方法匹配 ：优先物理方法，必要时用化学法（如沉淀转化）。
（3） 操作验证 ：检查试剂顺序（如检验Cl-需先加HNO3酸化）。
口诀速记 ： “固液过滤，液液分馏；除杂不增，检验防扰。”
1．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A．B． C． D．
2．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
3．（2024·广西·高考真题）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色 D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
4．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
5．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定 B．焰色试验
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热
6．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成
7．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
8．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
9．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
10．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
11．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
12．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
1．（2025·黑龙江佳木斯·一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯 B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、硝基苯
2．（2025·山东烟台·一模）下列鉴别或除杂方法正确的是
A．用灼烧法鉴别淀粉和纤维素
B．用KMnO4溶液除去C2H2中的H2S
C．用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液
D．用溴水鉴别苯和甲苯
3．（2025·辽宁丹东·一模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用激光笔照射鉴别溶液和淀粉溶液
B．用溶液检验是否完全变质
C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷
4．（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别方法可行的是
A．硝基苯和四氯化碳：加水 B．苯酚稀溶液和酒精：溶液
C．植物油和裂化汽油：酸性高锰酸钾溶液 D．水晶和石英玻璃：X射线衍射实验
5．（2025高三·全国·月考）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．溶液：插入铜片，过滤
B．乙酰苯胺()：将混合物溶于乙醇后，重结晶
C．溶液：通入过量，充分反应后过滤
D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤
6．（2025·山东泰安·模拟预测）将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸
C．若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
7．（2025·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
8．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别和气体
C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
9．（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水 D．用焰色试验鉴别固体和固体
10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）关于物质鉴别，下列说法错误的是
A．和： B．和：品红溶液
C．和：溶液 D．溶液和溶液：澄清石灰水
11．（2025高三·全国·月考）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
12．（2025·江西景德镇·二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量，测定生成沉淀的质量
B 检验样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡
C 证明酸性 将通入溶液，观察现象
D 制备银氨溶液 向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
13．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步骤 实验内容 实验结果
Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得
Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C
Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、 B．可能含有
C．一定含有、、、 D．含有
14．（2025·广东深圳·二模）海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有、、和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液
B．过滤、蒸发结晶、溶液、溶液、NaOH溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、溶液、NaOH溶液、溶液
D．过滤、过滤、NaOH溶液、溶液、溶液
15．（2025·广东广州·模拟预测）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作为
A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发
16．（2025·江西·二模）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A．用CCl4提取碘酒中的I2 B．从NaHCO3溶液中提取NaHCO3晶体
C．除去苯中的溴 D．测定溶液的浓度
17．（2025·山东泰安·模拟预测）下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2
C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
18．（2025·湖南·三模）氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
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21世纪教育网(www.21cnjy.com)题型03 物质的分离、提纯与检验
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在近年高考中，以选择题（占3-6分）考查（1）基础操作正误判断（如过滤、蒸馏操作要点），以古文情境命题题，如《本草纲目》《医学入门》中传统提纯技术的操作辨析（“水飞法”“熬干”对应研磨、蒸发）或以绿色化学情境命题，如有毒试剂替代（苯→乙醇）、循环利用设计 。
一、物质的分离与提纯
1、物质分离、提纯的区别
（1）物质的分离：将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
（2）物质的提纯：将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2、物质分离、提纯的物理方法
（1）“固＋固”混合物的分离(提纯)
（2）“固＋液”混合物的分离(提纯)
（3）“液＋液”混合物的分离(提纯)
3、物质分离与提纯的化学方法
（1）化学方法除杂“四原则”
①不增，不得引入新杂质；
②不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；
③易分，应使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；
④易复原，被提纯物质转化后要易被复原。
（2）化学方法除杂操作“四注意”
①除杂试剂要过量；
②过量试剂需除去；
③选择的途径要最佳；
④除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序。
（3）物质分离、提纯常用的化学方法
方法 适用条件 举例
加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去 纯碱中混有小苏打
洗气法 将气体混合物通过洗气装置而除去杂质气体 让混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的少量HCl
沉淀法 在混合物中加入某试剂，使杂质离子以沉淀形式分离出去的方法 加适量AgNO3溶液除去KNO3溶液中的KCl
转化法 不能通过一次反应达到分离的目的时，要经过转化为其他物质才能分离，然后将转化物质恢复为原物质 分离Fe3+和Al3+时，可加入过量的NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀和Na[Al(OH)4]溶液，过滤后，向Fe(OH)3中加入盐酸重新生成Fe3+，向Na[Al(OH)4]中通入过量CO2，生成Al(OH)3沉淀，过滤后向Al(OH)3中加入盐酸重新生成Al3+
酸碱法 被提纯物质不与酸碱反应，而杂质可与酸碱发生反应 用盐酸除去SiO2中的石灰石；用NaOH溶液除去铁粉中的铝粉
氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂使其被氧化为被提纯物质 ②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将其还原为被提纯物质 将过量铁粉加入混有FeCl3的FeCl2溶液中，振荡、过滤，可除去FeCl3杂质
调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某种成分沉淀分离的方法 CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3水解，溶液呈酸性，可采用调节溶液pH的方法将Fe3+沉淀，为此可加CaO或Ca(OH)2或CaCO3等
电解法 利用电解原理来分离、提纯物质 电解精炼铜
离子交换法 利用离子交换剂提纯物质 软化硬水
4、物质分离、提纯的常用方法及装置
1）过滤
（1）适用于不溶性固体与液体的分离。
（2）装置图(如右图)　　
（3）操作注意事项：
①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘。
③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
④过滤时不能用玻璃棒搅拌。
（4）洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。
2)蒸发和结晶(如图)
（1）蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法；
（2）结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
（3）蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
（4）在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
3）蒸馏和分馏
（1）蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
（2）用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
（3）操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置支管口下缘。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管水流方向应为“逆流”，即冷凝管中冷却水从从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
4）萃取和分液：
（1）萃取：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，实验步骤：装液——振荡——静置——分液。
（2）分液：分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
（3）萃取和分液中的注意事项：
①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多；萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与溶质不发生反应。
②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
③振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
④分液时把待分离的液体混合物注入分液漏斗，盖好玻璃塞，注意使塞上凹槽对准漏斗口径上的小孔，把分液漏斗置于铁架台上，分液漏斗下端紧靠烧杯内，静置，待液体分层。打开漏斗下方的旋塞，使液体慢慢流至烧杯中，下层液体从下口流出，下层液体流完立即关闭旋塞；把上层液体从上口倒出。
5)升华(如下左图)：升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程，属于物理变化。。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
6)洗气(如上右图)：除去气体中的杂质气体。说明：长管进气短管出气。
7)渗析——用半透膜（如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等）使离子或小分子从胶体中分离出来，常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液。如除去淀粉胶体中的NaCl。
注意：将要提纯的胶体装入半透膜袋中，将袋系好，浸入蒸馏水中，并不断更换蒸馏水，渗析时间要充分。
8)盐析法
（1）利用某些物质在加入某些无机盐时，其溶解度降低而聚的性质来分离物质。
（2）主要仪器是烧杯、玻璃棒及过滤装置。如:从皂化液中分离肥皂、甘油，蛋白质的盐析等。
5.高考常考物质的除杂方法
原物质 所含杂质 除杂质试剂 主要操作方法
N2 O2 灼热的铜网 吸收法
CO CO2 NaOH溶液 洗气
CO2 CO 灼热CuO 转化法
CO2 H2S CuSO4溶液 洗气
CO2 HCl 饱和NaHCO3溶液 洗气
SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液 洗气
Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气
H2S HCl 饱和NaHS溶液 洗气
炭粉 MnO2 浓盐酸(加热) 过滤
Fe2O3 Al2O3 过量NaOH溶液 过滤
Al2O3 SiO2 ①盐酸；②氨水 过滤、灼烧
NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 转化法
FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 转化法
FeCl3溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤
FeCl2溶液 FeCl3 过滤
乙烷 乙烯 溴水 洗气
乙醇 水 新制CaO 蒸馏
乙烯 SO2 NaOH溶液 洗气
溴苯 溴 NaOH溶液 分液
乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3溶液 分液
二、物质的检验
1.物质检验对反应的一般要求
（1）反应要有良好的选择性，反应速率要快，并能反应完全。
（2）反应要有明显的外部特征，如:溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
（3）要排除干扰物质的影响。
2.物质检验的基本步骤
（1）对试样进行外观观察：对试样进行外观观察的主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除某些组分存在的可能性。
（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用。
（3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案
3.物质检验的原理
（1）依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。
（2）依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。
4.物质检验的方法
（1）物理方法：依据物理性质，如颜色、气味、溶解性、磁性等，通过观察、实验分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质及反应时产生的特征现象。即所选的试剂与被检验的物质反应时要有明显实验现象(如放出气体、生成沉淀或颜色改变)，通过观察、分析，得出结论。
5.答题要领:
（1）不用原瓶操作:鉴别的目的是为了以后的使用,若用原瓶操作,会污染原瓶中的试剂。要有“各取少许”字样。
（2）不“指名道姓”:结论的得出,来自实验现象,在加入试剂之前,该物质是未知的,应该叙述为“若……(现象),则证明有……”,叙述时不可出现“取某某物质加入某某试剂……”的字样,一般回答顺序为:各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
6.常见气体的检验
气体 检验特征性质 注意事项
O2 使带火星的木条复燃 —
H2 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成 产物只有水
CH4 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯的内壁有水雾生成，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物有二氧化碳和水
CO 在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产物只有二氧化碳
CH2===CH2 在空气中燃烧火焰明亮，有黑烟，可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 —
SO2 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 应注意区别，SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭
NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 —
Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
NH3 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
7.常见离子的检验
离子 检验方法
Cl－、Br－、I－ 与稀HNO3酸化的AgNO3溶液反应，若产生白色、浅黄色或者黄色沉淀，则有Cl－、Br－或者I－
SO 先加稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO
Na＋、K＋ 做焰色反应实验，若火焰为黄色，则有Na＋；透过蓝色钴玻璃观察，火焰为浅紫色，则有K＋
NH 先加足量的NaOH溶液，再加热，①用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝色，则有NH；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，则有NH
Fe2＋ ①先加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若溶液变红色，则有Fe2＋；②滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则有Fe2＋；③滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则有Fe2＋
Fe3＋ ①滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则有Fe3＋；②滴加苯酚溶液，若溶液变紫色，则有Fe3＋；③滴加NaOH溶液，若立即产生红褐色沉淀，则有Fe3＋
8.常见有机物的检验
（1）常用的检验有机物的试剂
有机物的性质主要是由其官能团决定的,有机物的检验,主要是官能团的检验,常用的试剂有:
①酸性KMnO4溶液:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、苯的同系物、醇、苯酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖、麦芽糖等皆可使之褪色。
②溴水:含碳碳双键或碳碳三键的有机化合物、酚、醛、甲酸、甲酸的酯或盐、葡萄糖与溴水反应使溴水褪色;苯的同系物、四氯化碳等可萃取溴水中的溴,使溴水褪色。
③银氨溶液:含醛基的有机物皆可发生银镜反应(注意发生反应和形成银镜的条件)。
④新制的Cu(OH)2(碱性):a.含醛基的物质与其混合加热煮沸生成砖红色沉淀;b.羧酸可使其溶解得蓝色溶液;c.多羟基化合物(丙三醇、葡萄糖等)使之溶解得绛蓝色溶液。
⑤FeCl3溶液遇苯酚显紫色;蛋白质(含苯环)与浓硝酸作用变黄色(颜色反应);淀粉与I2作用显蓝色。
（2）有机物类别的检验
物质 试剂与方法 现象与结论
饱和烃与不饱和烃 加入溴水或酸性KMnO4溶液 褪色的是不饱和烃
苯与苯的同系物 加酸性KMnO4溶液 褪色的是苯的同系物
醛基化合物 加银氨溶液、水浴加热 有银镜产生
加新制的Cu(OH)2、加热 煮沸后有砖红色沉淀生成
醇 加乙酸、浓硫酸 有果香味液体生成
酚 FeCl3溶液 溶液变为紫色
浓溴水 产生白色沉淀
羧酸 加Na2CO3溶液 有气体逸出
加紫色石蕊溶液 溶液显红色
淀粉 加碘水 溶液显蓝色
蛋白质 灼烧 有烧焦羽毛气味
加浓硝酸微热 显黄色(只用于检验部分蛋白质)
（3）常见有机物的检验
①苯:能与液溴、铁屑反应,产生HBr,形成白雾。能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应,生成黄色的苦杏仁气味的油状(密度大于1 g·cm-3)难溶于水的硝基苯。
②甲苯:取两份甲苯,一份滴入溴水,振荡后上层呈橙色;另一份滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去。
③卤代烷:与NaOH溶液(或NaOH的醇溶液)共热后,先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀的为氯代烷,产生淡黄色沉淀的为溴代烷,产生黄色沉淀的为碘代烷。
④乙醇:加入金属钠,有气泡产生;与乙酸、浓硫酸共热产生果香味。
⑤苯酚:滴加过量的浓溴水,有白色沉淀;或滴加少量FeCl3溶液,溶液呈紫色。
⑥乙醛或葡萄糖:加入银氨溶液,水浴加热,产生银镜;或加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾,有砖红色沉淀生成。
⑦乙酸:使石蕊溶液变红;或加入Na2CO3或NaHCO3溶液有气泡产生;或加入新制的Cu(OH)2溶解得蓝色溶液;或与乙醇、浓硫酸共热,产生果香味。
⑧乙酸乙酯:加入滴有酚酞的NaOH溶液加热,红色变浅或消失。
⑨淀粉:滴加碘水,呈蓝色。
⑩蛋白质:灼烧,有烧焦羽毛气味;或加入浓硝酸微热,出现黄色。
（4）检验与鉴别有机物的四种主要方法
①检验有机物溶解性:通常是加水检查、观察是否能溶于水。例如:用此法可以鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油与油脂等。
②检查液态有机物的密度:观察不溶于水的有机物在水中浮沉情况,可知其密度比水的密度小还是大。例如,用此法可以鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与1-氯丁烷。
③检查有机物燃烧情况:如观察是否可燃(大部分有机物可燃,四氯化碳和少数有机物不可燃)、燃烧时黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔,己烯和苯,聚乙烯和聚苯乙烯)、燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯和蛋白质)。
④检查有机物的官能团:结构决定性质,官能团体现结构,选取典型试剂检验对应的官能团是有机物检验的关键。
三、物质的鉴别
1.物质鉴别的思路
（1）鉴别主要是寻找各物质的特殊现象，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
（2）如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
（3）选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
2.物质鉴别的原则
操作简便 能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂
现象明显 使待鉴别的物质之间的现象对比度较大
防止干扰 区别Cl－和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液
3.物质鉴别的一般类型和方法
分类 鉴别方法
不用试剂 ①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它或它们去鉴别其他几种物质
②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应等方法鉴别出一种或几种物质
③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录反应现象，分析确定
只用一种试剂 ①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、颜色等，初步将被鉴别物质确定或分组
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂
③可考虑用已检出的物质为试剂做后续鉴别
任选或限选试剂 此类题目不限制所加试剂的种类或在指定范围内选择试剂，可有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显
四、物质的 分离、提纯与检验高频考点与技巧
1.分离提纯试题的思维模型
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔点沸点差异、与某些物质反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U形管。
第三步：综合分析，合理解答
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
2.固体物质检验的答题思路
3. 物理方法选择
混合物类型 分离方法 关键操作要点
固液混合物 过滤 “一贴二低三靠”，滤纸边缘低于漏斗口
互溶液体（沸点差异） 蒸馏 加沸石防暴沸，温度计水银球在支管口
不相溶液体 分液 下层液体下口放，上层液体上口倒
溶解度随温度变化大 降温结晶 如KNO 中混NaCl，蒸发浓缩后降温
4. 物质检验核心突破口
（1） 离子检验关键试剂
离子 检验试剂 现象 干扰排除
Fe2+ K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾） 蓝色沉淀 避免氧化剂干扰
NH4+ NaOH溶液 + 湿润红石蕊 产生刺激性气体使石蕊变蓝 加热加速反应
SO42- 稀HCl + BaCl2溶液 白色沉淀 先加酸排除CO32-干扰
（2）有机物鉴别误区
① 易混淆操作 ：验证醛基：用 银氨溶液或新制Cu(OH)2 （加热）， 非酸性KMnO4 （氧化性干扰）。
②区分醇与羧酸：用NaHCO3溶液（羧酸产生气泡），醇无现象。
5.解题三步法避免失分
（1） 审题定位 ：明确目标物质性质（溶解性、沸点、化学活性）。
（2） 方法匹配 ：优先物理方法，必要时用化学法（如沉淀转化）。
（3） 操作验证 ：检查试剂顺序（如检验Cl-需先加HNO3酸化）。
口诀速记 ： “固液过滤，液液分馏；除杂不增，检验防扰。”
1．（2024·江西·高考真题）“稀土之父”徐光宪先生提出了稀土串级萃取理论，其基本操作是利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离。分离时可用的玻璃装置是
A．B． C． D．
【答案】C
【分析】利用有机络合剂把稀土离子从水相富集到有机相再进行分离，有机相与水相分层，可分液分离，以此来解答。
【解析】A．图为蒸馏，不能分离稀土离子，故A错误；B．图中为过滤，不能分离稀土离子，故B错误；C．图中分液漏斗可萃取、分液分离稀土离子，故C正确；D．图中为抽滤装置，不能分离稀土离子，故D错误；故选C。
2．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
【答案】D
【解析】A．NaOH溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A错误；B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成AgCl沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B错误；C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、AlCl3、KNO3，C错误；D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均不同，可区分，D正确；故选D。
3．（2024·广西·高考真题）《天工开物》记载：软浆车榨蔗汁，一石(dàn)汁下石灰五合，取汁煎糖，冷凝成黑沙，黄泥水淋下成白糖。下列说法错误的是
A．石灰可中和蔗汁中的酸性物质 B．“冷凝成黑沙”是结晶过程
C．“黄泥水淋下”的目的是脱色 D．“白糖”的主要成分是葡萄糖
【答案】D
【分析】这段话意思即用软浆车榨取甘蔗汁，每石蔗糖汁加半升的石灰，取过滤后的甘蔗汁加热冷却，得到黑色晶体，用黄泥水淋洗可得到白糖。
【解析】A．石灰为碱性物质，可与蔗糖中的酸性物质发生中和反应，A正确；B．“冷凝成黑沙”即将热蔗糖水冷却结晶，是结晶过程，B正确；C．“黄泥水淋下”可将黑色晶体变成白色，即实现脱色目的，C正确；D．“白糖”是由蔗糖制得，故其主要成分为蔗糖，D错误；本题选D。
4．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO42-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在NH4+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该固体试样中存在SiO32-
【答案】C
【解析】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO42-，但该固体试样中不一定存在SO42-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO42-，A选项错误；B．若固体为FeCl3和Fe的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B选项错误；C．将某固体加水完全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C选项正确；D．盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2-，不一定为SiO32-，D选项错误；答案选C。
5．（2021·海南·高考真题）一次性鉴别等浓度的、、三种溶液，下列方法不可行的是
A．测定 B．焰色试验
C．滴加溶液 D．滴加饱和溶液，微热
【答案】C
【解析】A．溶液显中性，溶液显酸性，溶液显碱性，故可以用测定pH的方法鉴别，故A正确；B．的焰色试验中现象为透过蓝色钴玻璃为紫色，的焰色试验中无现象，的焰色试验中现象为黄色，故可以用焰色试验的方法鉴别，故B正确；C．、、中只有能与反应有现象，故和不能鉴别，故C错误；D．2+CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性气味气体产生，+=CaCO3+2NaOH有白色沉淀产生，而不反应无现象，故可以鉴别，故D正确；故选C。
6．（2022·广东·高考真题）为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是
A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现
C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成
【答案】D
【分析】镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。
【解析】A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意；B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意；C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意；D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。综上所述，答案为D。
7．（2023·辽宁·高考真题）下列鉴别或检验不能达到实验目的的是
A．用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3
B．用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
C．用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化
D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛
【答案】A
【解析】A．石灰水的主要成分为Ca(OH)2能与碳酸钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钙，二者均生成白色沉淀，不能达到鉴别的目的，A错误；B．Fe2+变质后会生成Fe3+，可以利用KSCN溶液鉴别，现象为溶液变成血红色，可以达到检验的目的，B正确；C．Na2SO3被氧化后会变成Na2SO4，加入盐酸酸化的BaCl2后可以产生白色沉淀，可以用来检验Na2SO3是否被氧化，C正确；D．含有醛基的物质可以与银氨溶液反应生成银单质，可以用来检验乙醇中混有的乙醛，D正确；故答案选A。
8．（2024·浙江·高考真题）关于有机物检测，下列说法正确的是
A．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚
B．用红外光谱可确定有机物的元素组成
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．麦芽糖与稀硫酸共热后加溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解
【答案】A
【解析】A．溴乙烷可萃取浓溴水中的溴，出现分层，下层为有色层，溴水具有强氧化性、乙醛具有强还原性，乙醛能还原溴水，溶液褪色，苯酚和浓溴水发生取代反应产生三溴苯酚白色沉淀，故浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚，A正确；B．红外吸收峰的位置与强度反映了分子结构的特点，红外光谱可确定有机物的基团、官能团等，元素分析仪可以检测样品中所含有的元素，B错误；C． 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，不可据此推断其分子式为，相对分子质量为72的还可以是、等， C错误；D． 麦芽糖及其水解产物均具有还原性，均能和新制氢氧化铜在加热反应生成砖红色沉淀Cu2O，若按方案进行该实验，不管麦芽糖是否水解，均可生成砖红色沉淀，故不能判断麦芽糖是否水解，D错误；故选A。
9．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为：
编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体
Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味
Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味
Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味
依据实验现象，下列说法正确的是
A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl
【答案】A
【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应；Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀，
Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定；Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象；综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3；
【解析】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确；B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误；C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误；D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误；故选A。
10．（2024·湖南·高考真题）为达到下列实验目的，操作方法合理的是
实验目的 操作方法
A 从含有的NaCl固体中提取 用CCl4溶解、萃取、分液
B 提纯实验室制备的乙酸乙酯 依次用溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C 用标准溶液滴定未知浓度的溶液 用甲基橙作指示剂进行滴定
D 从明矾过饱和溶液中快速析出晶体 用玻璃棒摩擦烧杯内壁
【答案】D
【解析】A．从含有I2的NaCl固体中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；B．乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应到达终点时生成CH3COONa，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；D．从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确；本题选D。
11．（2024·福建·高考真题）药物中间体1，3-环己二酮可由5-氧代己酸甲酯合成，转化步骤如下：
下列说法或操作错误的是
A．反应须在通风橱中进行
B．减压蒸馏去除、5-氧代己酸甲酯和
C．减压蒸馏后趁热加入盐酸
D．过滤后可用少量冰水洗涤产物
【答案】C
【解析】A．DMF即N，N-二甲基甲酰胺，对人体有危害，反应须在通风橱中进行，故A正确；B．减压蒸馏利用沸点不同，去除CH3OH、5-氧代己酸甲酯和DMF，可以提纯中间产物，故B正确；C．减压蒸馏后不能趁热加入盐酸，因为盐酸具有挥发性，故C错误；D．1，3-环己二酮溶于水，冷却到0℃可析出晶体，因此过滤后可用少量冰水洗涤产物，除去盐酸等物质，故D正确；故选C。
12．（2025·浙江·高考真题）提纯粗品(含少量的和)得到纯品的方案如下，所用试剂为溶液、溶液、盐酸和溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的溶液除去
B．通过生成沉淀后过滤除去
C．4种试剂的使用顺序为溶液、溶液、盐酸、溶液
D．调后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品
【答案】C
【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH溶液除去，用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl调节pH值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得纯品。
【解析】A．除去用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使离子完全沉淀，多余Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A正确；B．Ca2+ 、Mg2+分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；D．过滤后再加入HCl调节滤液的pH值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得纯品，K+留在母液中，D正确；答案选C。
1．（2025·黑龙江佳木斯·一模）下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．溴乙烷、丙酮、乙酸乙酯 B．苯酚溶液、乙醇、甘油
C．甲酸、乙醛、乙酸 D．苯、甲苯、硝基苯
【答案】B
【解析】A．溴乙烷不溶于水，密度比水大；丙酮与水互溶；乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，可以使用水来鉴别这三种物质；B．苯酚与氯化铁溶液反应会生成紫色络合物，溶液会呈现紫色；甘油与新制Cu(OH)2悬浊液反应会生成深蓝色的络合物，溶液会变成深蓝色；乙醇与氯化铁溶液和新制Cu(OH)2悬浊液不会发生显著的颜色变化，溶液的颜色基本保持不变，因此用一种试剂无法鉴别；C．甲酸具有酸性，可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热反应可生成砖红色沉淀；乙醛在加热条件下可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀；乙酸可以与新制Cu(OH)2悬浊液反应，使浊液变澄清，加入过量新制Cu(OH)2悬浊液后，加热无明显现象，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别这三种物质；D．苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水小；甲苯不溶于水，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；硝基苯不溶于水，且不与酸性高锰酸钾溶液反应，密度比水大。 可以使用酸性高锰酸钾溶液来鉴别这三种物质；故选择B选项。
2．（2025·山东烟台·一模）下列鉴别或除杂方法正确的是
A．用灼烧法鉴别淀粉和纤维素
B．用KMnO4溶液除去C2H2中的H2S
C．用NaHCO3溶液鉴别苯酚和乙酸溶液
D．用溴水鉴别苯和甲苯
【答案】C
【解析】A．淀粉和纤维素均为糖类，燃烧现象相同，A错误；B．高锰酸钾也会氧化乙炔，不能保留乙炔，B错误；C．加入NaHCO3溶液，产生气泡的为乙酸溶液，无明显现象的为苯酚钠溶液，C正确；D．加入溴水，振荡后静置，苯、甲苯出现的现象都为下层无色、上层呈橙红色，用溴水不能鉴别苯、甲苯，D错误；故选C。
3．（2025·辽宁丹东·一模）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．用激光笔照射鉴别溶液和淀粉溶液
B．用溶液检验是否完全变质
C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用溴的四氯化碳溶液鉴别苯和环己烷
【答案】A
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用激光笔照射时会出现一条光亮的通路；而NaCl溶液不是胶体，用激光笔照射无丁达尔效应，所以可用激光笔照射鉴别NaCl溶液和淀粉溶液，能达到目的，A正确；B．溶液可检验，能检验是否变质，但不能检验是否完全变质，要检验是否完全变质，需检验溶液中是否还存在，不能达到目的，B错误；C．汽油、煤油和柴油都含有不饱和烃，都能使酸性溶液褪色，所以不能用酸性溶液鉴别它们，不能达到目的，C错误；D．苯和环己烷都不与溴的四氯化碳溶液反应，且都能萃取溴，现象相同，不能用溴的四氯化碳溶液鉴别它们，不能达到目的，D错误；故选A。
4．（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别方法可行的是
A．硝基苯和四氯化碳：加水 B．苯酚稀溶液和酒精：溶液
C．植物油和裂化汽油：酸性高锰酸钾溶液 D．水晶和石英玻璃：X射线衍射实验
【答案】D
【解析】A．硝基苯和四氯化碳分别加水后，均有分层现象，且有机物均在下层，不能鉴别，A错误；B．酒精能与溶液混溶；苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，两种产物均溶于水，无法通过溶液进行鉴别，B错误；C．植物油和裂化汽油中均含有不饱和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故酸性高锰酸钾溶液不能鉴别植物油和裂化汽油，C错误；D．水晶为晶体，有独立的晶格结构，石英玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用射线衍射实验进行鉴别，D正确；故选：D。
5．（2025高三·全国·月考）除去下列物质中括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．溶液：插入铜片，过滤
B．乙酰苯胺()：将混合物溶于乙醇后，重结晶
C．溶液：通入过量，充分反应后过滤
D．硬脂酸钠(甘油)：加入过量的浓氯化钠溶液，盐析、过滤
【答案】D
【解析】A．过量铁粉能与Fe2(SO4)3溶液反应生成FeSO4，铜片会生成铜离子引入新杂质，A错误；B．氯化钠在水中的溶解度随温度变化不大，乙酰苯胺在水中的溶解度随温度降低而降低，所以可选用重结晶方法，先用水溶解加热形成乙酰苯胺的热饱和溶液，然后降温结晶让大量的乙酰苯胺析出晶体，氯化钠可分散在乙醇中形成胶体，不能用乙醇，B错误；C．Ca(OH)2溶液和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，C错误；D．加入NaCl，降低硬脂酸钠的溶解度使之析出（盐析），而后过滤得到硬脂酸钠，D正确；故选D。
6．（2025·山东泰安·模拟预测）将甲苯和KMnO4溶液在100℃反应制备苯甲酸。一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如图流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。
已知：苯甲酸熔点为122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g。下列说法错误的是
A．操作Ⅰ为分液、操作Ⅱ为过滤
B．无色液体A是甲苯，白色固体B是苯甲酸
C．若白色固体B中含有杂质，采用重结晶的方法进一步提纯
D．完成“系列操作”用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯
【答案】D
【分析】将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液分液得到有机溶液和水溶液，水溶液中加入浓盐酸生成苯甲酸，冷却结晶后过滤得到苯甲酸晶体，有机溶液中加入硫酸钠干燥除水后过滤，然后蒸馏得到甲苯；
【解析】A．操作Ⅰ分离出有机溶液和水溶液，操作方法为分液；操作Ⅱ为分离固液操作，为过滤，A正确；B．根据分析可知，无色液体A为甲苯，白色固体为苯甲酸，B正确；C．重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中溶解度不同，从而将杂质去除的方法，是提纯固体有机物的常用方法，若B中含有杂质，可采用重结晶的方法进一步提纯，C正确；D．“系列操作”为得到苯甲酸晶体操作，为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用到的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗等，D错误；故选D。
7．（2025·湖南长沙·三模）下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是
A．用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液
B．用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根
C．用KSCN溶液检验电路板刻蚀液中的Fe2+
D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液
【答案】A
【解析】A．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，A正确；B．检验需先加稀盐酸，排除银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有，B错误；C．铁离子与KSCN反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，C错误；D．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；故选A。
8．（2025·安徽蚌埠·模拟预测）下列物质的鉴别或检验能达到目的的是
A．利用核磁共振氢谱鉴别丙烯和丙醛
B．用澄清石灰水鉴别和气体
C．用酸性溶液鉴别汽油、煤油和柴油
D．用蓝色石蕊试纸检验苏打溶液的酸碱性
【答案】A
【解析】A．核磁共振氢谱是一种分析化学方法，用于鉴别有机化合物中的氢原子种类和数量。对于丙烯和丙醛，它们含有的氢原子种类和数量是不同的，因此可以通过核磁共振氢谱来鉴别它们，A正确；B．二氧化硫和二氧化碳都可以使澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液等褪色，可以据此鉴别，B错误；C．汽油中含有不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，煤油和柴油均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不能鉴别，C错误；D．苏打溶液，即碳酸钠溶液，呈碱性，蓝色石蕊试纸在苏打溶液中保持蓝色，不能检测酸碱性，应该用紫色石蕊溶液 ，D错误；故选A。
9．（2025·全国·模拟预测）下列物质的鉴别或检验方法不可行的是
A．用原子光谱法鉴别金与黄铜(铜锌合金) B．用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水 D．用焰色试验鉴别固体和固体
【答案】C
【解析】A．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，金与黄铜(铜锌合金)中元素不同，可用原子光谱法鉴别，A正确；B．乙醛能与新制氢氧化铜悬浊液在加热条件下反应生成砖红色沉淀，乙酸能与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，使悬浊液变澄清，因此可用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛、乙酸，B正确；C．乙醇和水都能与金属钠反应产生氢气，不能用金属钠检验乙醇中是否含有水，应该用无水硫酸铜检验，C错误；D．元素的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，Na元素的焰色试验为黄色，可用焰色试验鉴别，D正确；故答案选C。
10．（2025·黑龙江齐齐哈尔·三模）关于物质鉴别，下列说法错误的是
A．和： B．和：品红溶液
C．和：溶液 D．溶液和溶液：澄清石灰水
【答案】D
【解析】A．能溶于水生成无色气体NO且溶液为无色，而在水中溶解度不大且溶液呈棕色，可以区别，A正确；B．能使品红溶液褪色，而不能，可以区别，B正确；C．能溶于NaOH溶液，而不能，可以区别，C正确；D．溶液和溶液都与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，D错误；故答案为：D。
11．（2025高三·全国·月考）取某溶液进行离子检验，下列说法正确的是
A．滴加硫酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有
B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有
C．滴加KSCN溶液不变色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，该溶液中一定含有
D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含有
【答案】C
【解析】A．滴加硫酸酸化，引入了，再加入溶液，产生的白色沉淀可能是Ag2SO4，不一定是AgCl，所以不能确定溶液中一定含有，A错误；B．滴加溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，所以溶液中可能含有，也可能含有Ag+，不一定含有，B错误；C．滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中没有，再滴加几滴氯水，溶液变红色，说明有生成，是因为氯水将氧化为，所以该溶液中一定含有，C正确；D．滴加过量盐酸，生成的无色气体使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是CO2，也可能是SO2，溶液中可能含有、、、等，不一定含有，D错误；故选C。
12．（2025·江西景德镇·二模）下列实验方案设计能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 测定小苏打的纯度(杂质不反应) 取样溶解、加入足量，测定生成沉淀的质量
B 检验样品是否变质 加入盐酸看是否产生气泡
C 证明酸性 将通入溶液，观察现象
D 制备银氨溶液 向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠和氯化钡溶液不反应，不生成沉淀，A错误；B．样品变质是被氧气氧化为硫酸钠，硫酸钠和盐酸不反应，亚硫酸钠和盐酸生成二氧化硫气体，加入盐酸产生气泡只能说明含有亚硫酸钠，不能检验样品是否变质，B错误；C．通入溶液中反应生成碳酸氢钠和次氯酸，但是反应无明显现象，C错误；D．向溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解得到银氨溶液，D正确；故选D。
13．（2025·江西·模拟预测）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
步骤 实验内容 实验结果
Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得
Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C
Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、 B．可能含有
C．一定含有、、、 D．含有
【答案】C
【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。
【解析】A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误；B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误；C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确；D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误；故选C。
14．（2025·广东深圳·二模）海洋拥有丰富的资源。化学兴趣小组同学设计利用海水晒盐所得的粗盐(含有、、和泥沙杂质)制备精盐的流程如图所示：
流程中操作①、操作②以及试剂Ⅰ、试剂Ⅱ、试剂Ⅲ依次为
A．蒸发浓缩、萃取分液、溶液、溶液、NaOH溶液
B．过滤、蒸发结晶、溶液、溶液、NaOH溶液
C．蒸发浓缩、蒸发结晶、溶液、NaOH溶液、溶液
D．过滤、过滤、NaOH溶液、溶液、溶液
【答案】B
【分析】粗盐溶解后，加入NaOH去除Mg2+，加入BaCl2去除硫酸钠，加入Na2CO3既可以去除CaCl2也可以去除过量的BaCl2，过滤后所得滤液为Na2CO3、NaOH和NaCl混合物，加入试剂HCl，去除Na2CO3和NaOH，蒸发时HCl挥发，结晶干燥后得到NaCl晶体，以此分析；
【解析】根据分析，Na2CO3应该加入到BaCl2溶液之后，操作①是过滤，操作②是蒸发结晶，符合条件的是B；答案选B。
15．（2025·广东广州·模拟预测）为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示。其中，操作为
A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．蒸发
【答案】B
【分析】由题给流程可知，向碘的四氯化碳废液中加入浓NaOH溶液，NaOH溶液与I2反应得到含有碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)的混合溶液，该溶液密度比四氯化碳小且互不相溶，故振荡静置后得到互不相溶的两层液体，经操作X即分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化钠和碘酸钠(或次碘酸钠)在硫酸溶液中发生归中反应生成硫酸钠溶液B和碘单质，经过滤分离。
【解析】据分析，X为分液，故选B。
16．（2025·江西·二模）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是
A．用CCl4提取碘酒中的I2 B．从NaHCO3溶液中提取NaHCO3晶体
C．除去苯中的溴 D．测定溶液的浓度
【答案】C
【解析】A．四氯化碳与酒精互溶，不会出现分层，不能用四氯化碳提取碘酒中的碘，A错误；B．碳酸氢钠固体受热容易分解，不能采取蒸发结晶的方法，需在低温、低压环境中浓缩溶液，降低分解风险，B错误；C．溴单质可以和氢氧化钠反应，并且氢氧化钠与苯不互溶，会分层，最后可以通过分液的方法把二者分开，C正确；D．用酸性高锰酸钾滴定草酸，高锰酸钾具有强氧化性，会氧化腐蚀橡胶管，不能使用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管，D错误；故选C。
17．（2025·山东泰安·模拟预测）下列叙述正确的是
A．除去Cl2中HCl B．除去Fe中I2
C．除去Na2CO3固体中NaHCO3 D．除去Al(OH)3胶体中AlCl3
【答案】D
【解析】A．和都会和反应，应用饱和食盐水，A错误；B．对和的固体混合物加热，二者会发生反应，B错误；C．加热固体时，试管口应略向下倾斜，避免产生的冷凝水倒流使试管底部炸裂，C错误；D．胶体不能透过半透膜，而溶液可以，故利用半透膜可分离胶体和溶液，D正确；故选D。
18．（2025·湖南·三模）氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是
A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好
C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D．“还原”后“溶液”呈碱性
【答案】A
【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。
【解析】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确；B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误；C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误；D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误；故选Ａ。
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