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上海市大同中学2026届高三第一学期9月
高三化学（等级） 60分钟 满分100分
班级_________ 姓名__________ 学号________
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可能用到的相对原子质量：H－1 Li－7 B－11 O－16 N－14
一、 硼及其化合物的结构、性质与应用（共26分） 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
1. （2分）B的基态原子核外电子排布式为___________。
2. （2分）运用玻尔原子结构模型，能对下列硼离子光谱做出很好解释的是_____。
A ．B＋ B ．B2＋ C ．B3＋ D ．B4+
3. （4分）BF3分子的空间构型是__________ ，HF能与BF3化合得到HBF4 ，从化学 键 形 成 角 度 分 析 HF 与 BF3 能 化 合 的 原 因 ：
_______________________________________________________。
4. （4分）H3 BO3为一元酸，其酸性比碳酸_____（选填“强”或“弱”），写出H3 BO3 的电离方程式：_______________________，电离产生的负离子中B原子的杂化轨 道类型是_____杂化。
NaBH4被认为是有机化学上的“万能还原剂”。
5. （2分）NaBH4 的电子式为__________。
6. （2分）NaBH4 中三种元素的电负性由大到小的顺序是_____。
A ．Na＞B＞H B ．B＞H＞Na C ．H＞Na＞B D ．H＞B＞Na
某种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。正离子为Li + , 每个负离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。
7. （2分）负离子在晶胞中的位置如右图所示，其堆积方式为_____。
A ．简单立方 B ．体心立方 C ．面心立方
8. （5分）Li＋ 占据负离子组成的所有正四面体中心，则该化合物的化
学式为_________________（用最简整数比表示）。假设晶胞边长为a
pm ，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为_____________ g · cm－3。 （用含a ，NA 的代数式表示）
B－N配位键的动态性质和易于调节的特性对于超分子聚合物和材料的组装起着 重要作用。
9. （3分）某种超分子的结构如右图。已知：“Me- ” 为甲基。下列叙述错误的是_____ 。（不定项）
A ．该超分子中基态原子未成对电子数最多的是C
B ．该超分子中涉及的元素均为p区元素
C ．超分子具有分子识别和自组装的特征
1
D ．该超分子中B原子的杂化方式为sp3
二、 一水硫酸四氨合铜晶体的制备和纯度测定（共16分） 一水硫酸四氨合铜晶体［Cu(NH3)4SO4·H2O ，相对分子质量为246］是一种重要的 染料及农药中间体。常温下该物质可溶于水，难溶于乙醇。某兴趣小组通过以下 实验制备该晶体并测定其纯度。
I．实验室制取CuSO4溶液
方案甲：铜与浓硫酸加热制备。
方案乙：将铜粉在空气中充分加热至完全变黑，再加稀硫酸即可得到硫酸铜溶液。
10.（ 2 分 ） 方 案 甲 的 缺 点 是 __________________________________________________（写2点）。
11.（2分） 实际生产中方案乙常常有紫红色固体未反应 ，猜想原因可能是
___________。
12.（2分）基于此，实验进行了改进，其中一种方案是在硫酸和铜的反应容器中 滴 加 H2O2 溶 液 ， 观 察 到 的 现 象 是
__________________________________________________________________。
H2O2 的沸点为150.2℃。为加快反应需要提高H2O2溶液的浓度 可通过右图将H2O2稀溶液浓缩。
13.（1分）冷水入口是_____ 。（填“a”或“b”）
14.（ 2 分 ） 增 加 减 压 设 备 的 目 的 是
_____________________________________________________。
II．一水硫酸四氨合铜晶体的制备
15.（2分）硫酸铜溶液含有一定的硫酸，呈酸性，加入适量NH3·H2O调节溶液pH， 产生浅蓝色沉淀，已知其成分为Cu2(OH)2SO4，试写出生成此沉淀的离子反应方程 式：
_____________________________________________________________________
____________。
16.（2分）继续滴加NH3·H2O ，会转化成深蓝色溶液。从深蓝色溶液中析出深蓝 色晶体的简便实验是滴加____________。
III．产品纯度的测定
17.（3分）精确称取m g晶体，加适量水溶解，然后逐滴加入足量NaOH溶液，通 入水蒸气将氨全部蒸出，用V1 mL 0.200 mol·L－1的盐酸完全吸收。以甲基橙作指 示剂，用0.200 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl ，到终点时消耗V2 mL NaOH 溶液。产品纯度的表达式为__________。
三、 文物修护中的化学（共17分）
《我在故官修文物》纪录片中提到“修复文物是穿越古今与千百年前进行对话的 特殊职业和生命体验”，让我们领略到了历史与文化的传承。
18.（2分）下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是_____。
A ．变形的金属香炉复原 B ．银器用除锈剂见新
C ．古画水洗除尘 D ．木器表面擦拭烫蜡
纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。“修旧如旧”是文物 保护的主旨。查阅高中教材得知铜锈为Cu2(OH)2CO3 ，俗称铜绿，可溶于酸。铜 绿在一定程度上可以提升青铜器的艺术价值。
19.（ 2 分 ） 请 写 出 Cu 在 空 气 中 生 成 铜 锈 的 方 程 式 ：
_______________________________________。
继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。 考古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如右图所示：
20.（2分）Cu2(OH)3Cl属于_____。
A ．无害锈 B ．有害锈
21.（ 2 分 ） 请 解 释 第 20 小 题 结 论 的 原 因
_____________________________________________________________________
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___________。
文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下 图回答：
22.（ 2 分 ） 过 程 I 负 极 的 电 极 反 应 式 是
__________________________________________________。
青铜器的修复有以下三种方法：
(1) 柠檬酸（ ）浸法：将腐蚀文物直接放在2%～3%的柠檬酸溶液 中浸泡除锈；
(2) 碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3 的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶 的Cu2(OH)2CO3；
(3) BTA保护法：
请回答下列问题：
23.（1分）柠檬酸浸法利用了其结构中__________（填官能团名称）的性质。
24.（ 2 分 ） 写 出 碳 酸 钠 法 的 离 子 方 程 式
__________________________________________________。
25.（2分）三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_______。
① 在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜
② 替换出锈层中的Cl－ ，能够高效的除去有害锈
③ 和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如 旧 ”
A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．①②③
古代鎏金工艺是将金汞合金涂于器物表面，加热使汞挥发，便形成一层光亮的金 镀层。
26.（2分）下列关于青铜器鎏金工艺的说法错误的是_____。
A ．青铜比纯铜硬度大
B ．鎏金工艺的镀金过程是一种化学变化
C ．鎏金除了改善外观，还可保护青铜器，使其不易生锈
D ．若表面的金镀层破损，暴露出的青铜表面会更易生锈
四、 多环化合物的合成（共18分）
用N－杂环卡其碱（NHC base）作为催化剂，可合成多环化合物。下面是一种多 环化合物的合成路线（无需考虑部分中间体的立体化学）。回答下列问题：
27.（2分）反应②涉及两步反应，已知第一步反应类型为加成反应，第二步的反 应类型为_____。
A ．取代反应 B ．消去反应 C ．氧化反应 D ．还原反应
28.（2分）A的化学名称为 。
29.（2分）写出C 与Br/CCl4反应产物的结构简式 。
______________________
30.（2分）E 的结构简式为 。
___________________
31.（3分）H 中含氧官能团的名称是____________________。
32.（2分）化合物X是C 的同分异构体，可发生银镜反应，与酸性高锰酸钾反应后 可以得到对苯二甲酸，写出X的结构简式___________________。
33.（5分）如果要合成H 的类似物H′（），参照上述合成路线，写出相 应的D′和G′的结构简式： 、 。H ′分子
中有_____个手性碳原子。
___________________
五、 火箭燃料——偏二甲肼（共23分）
我国运载火箭使用偏二甲肼(CH3)2NNH2作燃料，N2O4作氧化剂，不需要设计点火
系统便可自燃。
(
物质
偏二甲肼
氢气
熔点/
℃
-
58
-
260
沸点/
℃
63.9
-
252.8
)34.（3分）根据右表信息从分子结构与性质的角度分析 偏 二 甲 肼 相 对 于 液 氢 用 作 燃 料 的 优 点
_______________________
________________________________________________
分子组成为C2 N2 H8 的部分物质的燃烧热如下表所示，
C2N2H8的各同分异构体和N2O4反应产物相同。请回答相关问题：
物质 H2NCH2CH2NH2 H3CNHNHCH3 (CH3)2NNH2
燃烧热／kJ·mol -1 - 1892 - 1867 - 1979
35.（3 分） 据此从能量变化角度说明运载火箭使用偏二甲肼作燃料的理由
____________。
36.（2分）已知20 g液态(CH3)2NNH2（相对分子质量60）与液态N2O4完全反应 可放出850 kJ热量，反应产物为CO2(g) 、H2O (g) 、N2(g) ，该反应的热化学方程 式为_________________________。
火箭发射场附近废水中偏二甲肼浓度变高，可用H2O2对废水处理，生成三种无毒 的物质。
37.（ 2 分 ） 写 出 处 理 废 水 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
_________________________________________。
38.（2分）处理100 L的2000 mg·L－1偏二甲肼废水，使用密度为1. 11 g·mL－1 30% 的H2O2溶液，则H2O2溶液的理论投加量为___________L 。（保留两位小数）
39.（2分）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)2NO2 (g) ，一定温 度下，该反应的焓变为ΔH 。现将2 mol NO2充入一恒压密闭容器中，下列示意图 正确且能说明反应达到平衡状态的是_____。（不定项）
40.（2分）若在相同温度下，将上述反应改在体积为2 L的恒容密闭容器中进行， 平衡常数_____。
A ．变大 B ．变小 C ．不变 D ．无法确定
41.（3分）反应4 min后N2O4 的物质的量为0.8 mol，则0～4 min内的平均反应速率 v(NO2) ＝____________________。
42.（2分）碱性偏二甲肼－空气燃料电池的电解质溶液是20～30％的KOH溶液， 电 池 工 作 时 正 极 的 电 极 反 应 式 为
__________________________________________________________________。
43.（2分）偏二甲肼易溶于水，其一水合物的电离方式与一水合氨（Kb ＝1.7× 10-5）相似但电离常数更小，向偏二甲肼溶液中加入等物质的量的醋酸（Ka ＝1.7 ×10-5），充分反应后溶液呈____。
A ．酸性 B ．中性 C ．碱性 D ．无法确定
高三(上)第 2 周化学暑假作业检查(参考答案)
一、硼及其化合物的结构、性质和应用（共26分）
1. （2分）1s 2s 2p
2. （2分）D
3. （共4分）平面(正)三角形（1分）；BF 中硼原子有空轨道，HF中氟原子有孤电 子对，两者之间可形成配位键（3分）
4. （共4分）弱（1分）；H BO +H O [ B(OH) ] +H （2分）；sp （1分）
5. （2分）
6. （2分）D
7. （2分）C
8. （5分）LiB H 或Li (B H )；6.32×10 /(a ·N ) g ·cm
9. （3分）AB
二、一水硫酸四氨合铜晶体的制备和纯度测定（共16分）
10. （2分）会产生有污染的SO 气体、硫酸利用率比较低
11. （2分）表面生成的CuO阻止内部铜与O 接触或反应
12. （2分）铜溶解、溶液变蓝(产生气泡)
13. （2分）A
14. （2分）降低水的沸点，减少H O 分解，提高原料利用率
15. （2分）2Cu +2NH ·H O+SO =Cu (OH) SO ↓+2NH
16. （2分）乙醇
17. （3分）[1.23(V -V )/m]%
三、文物修护中的化学（共17分）
18. （2分）B
19. （2分）2Cu+O +H O+CO =Cu (OH) CO
20. （2分）B
21. （2分）碱式氯化铜为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一 步腐蚀(合理即可)
22. （2分）Cu-e +Cl =CuCl
23. （1分）羧基
24. （2分）4CuCl+O +2H O+2CO =2Cu (OH) CO +4Cl （题干有误，均送2分）
25. （2分）D
26. （2分）B
四、多环化合物的合成（共18分）
27. （2分）B
28. （2分）苯甲醇
29. （2分）
30. （2分）
31. （3分）硝基、酯基和酮羰基
32. （2分）
33. （5分） 5
五、火箭燃料——偏二甲肼（共23分）
34. （3分）偏二甲肼分子间有较强的氢键，沸点较高；氢分子间只存在较弱的 范德华力，沸点很低；常温下偏二甲肼为液体，对使用环境的温度要求相对液氢 不高
35. （2分）由燃烧热知(CH ) NNH 体系能量较高，相同质量物质和N O 反应时放 热多，同样火箭推力更大
36. （2分）(CH ) NNH (I)+2N O (I)=3N (g)+2CO (g)+4H O(g) ΔH=–2550 kJ·moI-1
37. （2分）C H N +8H O =N ↑+2CO ↑+12H O
38. （2分）2.72
39. （2分）BD
40. （2分）B
41. （3分）0.2 moI·L-1·min-1
42. （2分）O +2H O+4e-=4OH-
43. （2分）A

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